第一章綜合測(cè)試

1、第一章綜合測(cè)試滿分： 100 分時(shí)間： 90 分鐘第卷(選擇題，共 48 分)一、選擇題 (每小題 3 分，共 48 分)1下列說(shuō)法正確的是()A1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量B 1 mol 氣體的體積就是氣體摩爾體積C 1 mol 任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)D 1 mol HCl 溶于 1L 水中，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11 mol ·L答案C2在同溫同壓下，相同體積甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17：14。若乙氣體是 CO，則甲氣體可能是()AH2SBHClCNH3DCl2答案A3只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的量，不 能求出物質(zhì)的量的是()ABCD甲物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的固

2、體的溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)氣體摩爾體積體積物質(zhì)的量濃度乙阿伏加德標(biāo)準(zhǔn)狀況下固體的溶液的體積羅常數(shù)的氣體體積密度答案C解析根據(jù) n N 、 V 、B B可知，、 、 中都能求出物質(zhì)的量。nnc VA BDNAVm 2、 SO2、SO3 三者的質(zhì)量比為 2 4 5 時(shí)，它們的物質(zhì)的量之比為4 O()A245B123C111D223答案C5300 mL Al 2(SO4)3 溶液中，含 Al 3為 1.62 g，在該溶液中加入 0.1 mol/LBa(OH)2 溶液 300 mL，反應(yīng)后溶液中 SO42的物質(zhì)的量濃度約為()A0.4 mol/LB0.3 mol/LC 0.2 mol/LD0.1 mol/

3、L答案D解析3·1，2。加入n(Al 0.06 moln(SO40.09 mol)1.62 g/27 g mol)22mol，此時(shí)溶液的體積為 600Ba(OH)2 溶液中含 Ba0.03mol，剩余 SO4 0.06mL，c(SO24 )0.1 mol/L 。6標(biāo)準(zhǔn)狀況下， m g A 氣體與 n g B 氣體分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A 和氣體B 的質(zhì)量比為mnB25 時(shí)， 1 kg 氣體A 與1 kg 氣體B 的分子數(shù)之比為nmC同溫同壓下，氣體A 與氣體B 的密度之比為mnD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A 與B 的體積比為mn答案D7把V L含有Mg

4、SO4 和K 2SO4 的混合溶液分成兩等份，一份加入含a molNaOH 的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()ba12b a 1A. Vmol·LB.Vmol·L2 ba 1D.2 2ba 1C.Vmol·LVmol·L答案D221解析根據(jù) Mg2OH，則混合溶液中n(Mg)2n(NaOH)0.5a mol ；2222根據(jù) SO4 Ba ，則 n(SO4)n(BaCl 2)b mol；根據(jù)電荷守恒： 2n(Mg )22ba mol×

5、 2n(K)2n(SO4)，則 n(K )(2ba) mol ，則原溶液中 c(K )V L2 2bamol /L ， D 項(xiàng)正確。V(2012河·北質(zhì)量監(jiān)測(cè))設(shè)A 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若等質(zhì)量的H2O8N1和 D2O 分別與一定質(zhì)量的金屬鉀完全反應(yīng)， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為 nNA，則下列各化學(xué)量不相等的是()A消耗 H2O 和 D2O 的物質(zhì)的量B同溫同壓下生成氣體的體積C反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D參加反應(yīng)的鉀的質(zhì)量答案C解析由關(guān)系式 2K 2H2O H22e和 2K 2D2OD22e可知：只要完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，消耗H2O 和 D2O 的物質(zhì)的量就相等， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；

6、同溫同壓下，生成H2 和 D2 的體積相等， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的鉀的質(zhì)量相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9(2012 ·江西四市聯(lián)考 )若 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值， 下列說(shuō)法正確的是()A1 mol Cl 2 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB將 31 g Na2O 溶解于 1 L 水中，所得溶液中 Na 的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L C22.4 L NH3 和 16 g CH4 中所含有的電子數(shù)都是 10NA216D20 g 重水 ( H2 O)含有的電子數(shù)為答案D10NA解析1 mol Cl2 與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A項(xiàng)錯(cuò)； B項(xiàng)中反應(yīng)生成 1 mol NaO

7、H，但溶液的體積不是1 L ，故 Na的物質(zhì)的量濃度不是 1 mol/L ；C 項(xiàng)沒(méi)有指明氣體的狀態(tài)，22.4 L NH 3 的物質(zhì)的量不一定是1 mol；重水的摩爾質(zhì)量為20 g/mol, 20 g 重水即為 1 mol 重水，含有的電子數(shù)為10NA。10 (2012 合·肥一質(zhì)檢 )設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中不正確的是()A18 g NH 4中所含電子數(shù)為10NAB5.6 g 鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NAC用惰性電極電解飽和食鹽水， 若產(chǎn)生 2 g 氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA3 6與C2H4 的混合物完全燃燒可生成CO2 分子數(shù)為 2NAD2

8、8 g C H答案B解析鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)， 可能生成 Fe2，也可能生成 Fe3，所以 5.6 g 鐵失去的電子數(shù)可能是0.2NA，也可能是 0.3NA，故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤。11(2012 ·廣東省重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考 )標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6 g，若裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66 g，則此容器的容積是()A22.4 LB44.8 LC11.2 LD4.48 L答案D解析22.4 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 )Cl2 換成22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2 的質(zhì)量差是(7128)g43 g，設(shè)氯氣的體積為x L ，則有Cl2N2m224 L43 gx L74.6 g 66 g8.6 g解得 x

9、 L 4.48 L。12把氯氣通入濃氨水中， 會(huì)立即發(fā)生下列反應(yīng)： 3Cl2 8NH3 ·H2O=6NH4Cl N28H2O。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把 1.12 L Cl2、N2 的混合氣體 (90% Cl 2 和 10% N2，均為體積分?jǐn)?shù) )通過(guò)濃氨水，實(shí)驗(yàn)測(cè)得逸出氣體體積為0.672 L(其中有 50% Cl2 和2 ，此反應(yīng)中被氧化的NH3 的質(zhì)量為()50%N)A3.4 gB0.34 gC1.36 gD4.48 g答案 B解析由反應(yīng)式可得出每3 mol Cl 2(反應(yīng)氣 )生成 1 mol N 2(生成氣 )時(shí)，氣體物質(zhì)的量減少了2 mol ，即體積減小 44.8 L ，這一量即為

10、 “理論差量 ”，而這一差量所對(duì)應(yīng)的被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為2 mol( 質(zhì)量為 34 g)，再?gòu)念}中所給的數(shù)據(jù)可以求出 “ 實(shí)際差量 ”為(1.120.672) L0.448 L。即：3Cl 2NH3N2V22 mol×17 g mol· 144.8 Lm(被氧化的 NH 3) g(1.120.672) L列出比例式： (2 mol ×17 g·mol1)44.8 L m(被氧化的 NH 3) g (1.120.672)L，則 m(被氧化的 NH 3)g0.34 g。13濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)

11、量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時(shí)，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是()Aa>b>cBb>a>cCc>b>aDc>a>b答案B解析由混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定規(guī)律知，硫酸溶液密度大于1 g ·cm3，故 b>a；氨水密度小于 1 g ·cm3，且濃度越大，密度越小，則c<a。故答案為 B。14某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25 時(shí)，將a g 該晶體溶于 b g 水中恰好可形成V mL 飽和溶液。下列關(guān)系中正確的是A飽

12、和溶液的物質(zhì)的量濃度為c1 000a M 18nmol·L 1MVa M18nB飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w M ab %100a M 18nC25 時(shí) R 的溶解度為 S18naMbgM18n 1D飽和溶液的密度為a b g·L答案C解析A 項(xiàng)，晶體的物質(zhì)的量等于無(wú)水鹽的物質(zhì)的量。a gn Rn R·nH2 OM g ·mol11 000 a1c(R) VV V×103 MV mol·L 。a g×M18n100a M18nM%。B 項(xiàng)， w× 100%ab Mab gM 18nSa g×M100a M

13、 18nC 項(xiàng)， 100 g18n，SMb18nag。b ga g× Mma b g1 000 ab1D 項(xiàng)， V3Vg·L。V×10用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列正確的組合是()152.3 g Na 和足量的 O2 完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA含 0.2 mol H24 的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2 的分子數(shù)為 0.1NASO標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24 L Cl2 通入足量 H2O 或 NaOH 溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA25 時(shí)， pH 13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH 數(shù)目為 0.2NA1 AlCl

14、3 溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)大于 0.1NA100 mL 1 mol L·1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 0.3NA50 mL 12 mol L·13.0 g 鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體分子數(shù)為0.2NAABCD答案B解析中 0.1 mol Na 失去電子為 0.1 mol ； 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸而不能與Cu 反應(yīng)，即生成 SO2 的物質(zhì)的量小于0.1 mol；Cl2 只有部分能與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA；pH13，溶液中 c(OH )0.1 mol/L，即 溶 液 中 含 有 的OH 數(shù) 目 為0.1NA ； 由 于Al

15、 3 水 解 ， 即Al 3 3H2OAl(OH) 3 3H，而使溶液中陽(yáng)離子數(shù)大于0.1NA ；隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，不再與MnO2 反應(yīng)生成 Cl2，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA； Zn無(wú)論是與濃硫酸還是與稀硫酸反應(yīng)，均是 1 mol Zn 對(duì)應(yīng) 1 mol 氣體；綜上本題答案為B。16將 m g 含氧化鐵、氧化銅或氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的 2 L 鹽酸中恰好完全反應(yīng)， 若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是()A(m16)gB(m 16)gC(m 32)gD16 g答案A解析把m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入稀鹽酸中

16、，發(fā)生的反應(yīng)如下： Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O， CuO 2HCl=CuCl2 H2O， FeO2HCl=FeCl2 H2O。向等量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，發(fā)生的反應(yīng)如下：Fe2O33H2 ,2Fe3H2O，CuOH2,CuH2O，F(xiàn)eOH2,Fe H2O。比較以上化學(xué)方程式可得到關(guān)系式：2HCl H2O O，而 n(HCl) 1 mol ·L1× 2 L 2 mol，故失去的氧的質(zhì)量為16 g，所以得到金屬的質(zhì)量為(m16) g，即 A 項(xiàng)正確。第卷(非選擇題，共 52 分)二、非選擇題 (本題包括 5 小題，共 52 分)17 (10 分)(1

17、)將 40 g NaOH 溶于水，配成250 mL 溶液甲，甲的濃度為_(kāi) mol/L(將正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)填入空格， 下同 )。將 50 mL 甲加水稀釋至100mL 后，得溶液乙，乙的濃度為_(kāi) mol/L 。將 10 mL 乙溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%、密度為 1.11 g/cm3 的 NaOH 溶液 10 mL 混合，該混合溶液丙的溶度為 _mol/L( 忽略溶液體積變化 )。混合溶液丙能與 _ mL 0.5 mol/L 的鹽酸恰好完全中和。選項(xiàng)A 4B 1C 2D 90E 45F 35G 4.25H 2.25(2)若 12.4 g Na2X 中含有 0.4 mol 鈉離子， Na2X 的摩爾質(zhì)量是

18、 _， X的相對(duì)原子質(zhì)量是 _。答案(1)A C H D (2)62 g/mol16解析(1)n(NaOH)40 g 1 mol，40 g/molc(甲)1 mol 4 mol/L ；0.25 Lc(乙)4 mol/L ×0.05 L0.1 L2 mol/L ；c(丙)2 mol/L ×0.01 L10 mL×1.11 g/cm3×9%÷40 g/mol 0.01 L0.01 L 2.25 mol/L ，丙中 NaOH 的物質(zhì)的量等于 HCl 的物質(zhì)的量， n(HCl) 2.25mol/L × 0.02 L 0.045 mol，0.0

19、45 molVHCl(aq) 0.5 mol/L 0.09 L(即 90 mL)。1112.4 g(2)n(Na2 X) 2 n(Na ) 2×0.4mol 0.2mol ， M(Na2X) 0.2 mol 62g/mol， M(X) 62 g/mol2×23 g/mol16 g/mol。因此， x 的相對(duì)原子質(zhì)量為16。18 (12 分 )(2010 臨·沂調(diào)研 )下圖是醫(yī)院為病人輸液時(shí)用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡葡糖 (C6H12O6)注射液標(biāo)簽。請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽所列內(nèi)容并填空：·葡萄糖注射液·規(guī)格： 250 mL內(nèi)含12.5 g·生

20、產(chǎn)批號(hào)：0503203·有效期：至2010 年12 月(1)該溶液中含水_ g；(2)該溶液的密度約為_(kāi) g/mL；(3)該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)；(4)若用25%的葡萄糖注射液來(lái)配置該注射液250 mL，需 25%的葡萄糖注射液 _ g。答案(1)237.5(2)1(3)0.28 mol/L(4)5019(12 分 )實(shí)驗(yàn)室需要 0.1 mol L·1NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol L·1 硫酸溶液 500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào) )，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_

21、(填儀器名稱 )(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號(hào) )。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B貯存溶液C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的液體E量取一定體積的液體F用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH 的質(zhì)量為 _g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 mol·L 1( 填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若 NaOH 溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度 _0.1 mol L·1 。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為 1.84 g cm· 3 的濃硫酸

22、的體積為 _mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有 15 mL 、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用 _mL 量筒最好。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是。答案(1)A、 C燒杯、玻璃棒(2)B、C、 E、 F(3)2.0小于小于(4)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌解析(1)五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要燒瓶和分液漏斗，還需要燒杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個(gè)刻度線，也不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。(3)因無(wú) 480 mL 的容量瓶，配制 NaOH 溶液常用

23、500 mL 的容量瓶，m(NaOH) c·V·M0.1 mol/L × 0.5 L× 40 g/mol2.0 g，定容仰視刻度線，造成加水較多，濃度偏低，灑落溶液會(huì)造成溶液濃度偏低。c 稀 ·V 稀0.5×0.5(4)由稀釋前后物質(zhì)的量相等，V(濃 )c 濃 1 000×1.84×98%L 980.2518.4L 13.6 mL，選用 15 mL 量筒最好，誤差小。稀釋時(shí)將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。20 (6 分)已知 M(Mg) 24 g ·mol 1，Vm 22.4 L ·mol 1，今有 0.48 g 金屬鎂與 10 mL 鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 V(H2)。(1)缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)a 是 _(要求指出該數(shù)據(jù)的名稱、符號(hào)和單位)。(2)寫(xiě)出計(jì)算式：_； _。答案(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度a mol/L(2)當(dāng) c(HCl) 4 mol/L 時(shí)， V(H 2)0.448 L當(dāng) c(HCl)<4 mol/L 時(shí)， V(H 2) 0.112a L解析根據(jù)化學(xué)方程式：Mg2HCl=MgCl 2H2120.48 g0.