2020年全國卷Ⅰ理綜化學(xué)高考題含答案

1、歡迎進入叫姚y的知識店鋪2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學(xué)注意事項：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5V51Fe56一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7 .國家衛(wèi)健委公布的

2、新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醛、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學(xué)藥品，下列說法錯誤的是A. CH3CH20H能與水互溶B. NaClO通過氧化滅活病毒C.過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76D.氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳8 .紫花前胡醇|可從中藥材當歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述錯誤的是A.分子式為CI4H14。4B.不能使酸性重需酸鉀溶液變色C.能夠發(fā)生水解反應(yīng)D.能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵9 .下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是氣體（雜質(zhì)）方法A.SO2(H2S)通過酸性高鎰酸鉀溶液B.Cl2(HCl)通

3、過飽和的食鹽水C.N2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)D.NO(NO2)通過氫氧化鈉溶液10 .銬的配合物離子Rh（CO）2I2可催化甲醇?；?，反應(yīng)過程如圖所示。12 .科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料,放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。卜列敘述錯誤的是A.CH3COI是反應(yīng)中間體B.甲醇?；磻?yīng)為CH3OH+CO=CH3CO2HC.反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D,存在反應(yīng)CH3OH+HI=CH3I+H2O11.1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用“粒子（即氨核2He）轟擊金屬原子W

4、ZX,得到核素Z30Y,開創(chuàng)了人造放射性核素的先河:WV4301ZX+2He-Z+2Y+0n其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是A.ZX的相對原子質(zhì)量為26B.X、Y均可形成三氯化物C. X的原子半徑小于Y的D. Y僅有一種含氧酸雙極隔膜下列說法錯誤的是_,_2A.放電時，負極反應(yīng)為Zn2e4OHZn(OH)4B.放電時，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.充電時，電池總反應(yīng)為2Zn(OH)22ZnO24OH2H2OD.充電時，正極溶液中OH-濃度升高13 .以酚酗:為指示劑，用0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2

5、A溶液。溶液中,卜列敘述正確的是A,曲線代表(H2A),曲線代表(HA)copH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNQH的變化關(guān)系如下圖所示。比如A2-的分布系數(shù):(A2)C(A2)2c(HzA)c(HA)c(A2)B. H2A溶液的濃度為0.2000molL-1C. HA-的電離常數(shù)Ka=1.0M0-22D.滴定終點時，溶液中c(Na)2c(A)c(HA)三、非選擇題：共174分，第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。26.(14分)銳具有廣泛用途。黏土鈕礦中，鈕以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽

6、，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土鈕礦制備NH4V。3。金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1卜歹U問題:(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO?,同時還有離子被氧化。 寫出VO+轉(zhuǎn)化為VO2反應(yīng)的離子方程式。(3)“中和沉淀”中，引水解并沉淀為V2O5xHzO,隨濾液可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、,以及部分的。(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，V2O5xH2。轉(zhuǎn)化為鋰酸鹽溶解。濾渣的主要成分是。(5)“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(6)“沉鈕”中析出NH4VO3晶體時，

7、需要加入過量NH4C1,其原因是?；卮?(1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:27.(15分)為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)由FeS047H2O固體配制0.10molL-1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇，寫出名稱)。(2)電池裝置中， 鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。 鹽橋中陰、 陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),并且電遷移率(u)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇作為電解質(zhì)。陽離了uX108/(m2s-1V1)陰離子uX108/(m2s-1V-1)L

8、i+4.07HCO34.61Na+5.19NO37.40Ca2+6.59Cl-7.91K+7.62SO48.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽離子進入電極溶液中。(4)電池反應(yīng)一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02molL-1。石墨電極上未見Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中c(Fe2+)=。(5)根據(jù)(3)、(4)實驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為,鐵電極的電極反應(yīng)式為。因此，驗證了Fe2+氧化性小于,還原性小于。(6)實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化

9、反應(yīng)完成的方法是。28.(14分)鐵電極0.10mMLTF%SQ|V11L-二dl二匚.打限電極OJOrnftl1.叱陽，3(KOSnwl，3F&硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)AH=-98kJmol-1?；卮鹣铝袉栴}:(a)所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為:(2)當SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為7.5%、10.5%和82%時,在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率“隨溫度的變化如圖(b)所

10、示。反應(yīng)在5.0MPa、550c時的燈判斷的依據(jù)是。影響”的因素有(3)將組成(物質(zhì)的量分數(shù))為2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強p條件下進行反應(yīng)。平衡時，若SO2轉(zhuǎn)化率為%則SO3壓強為,平衡常數(shù)Kp=(以分壓表示，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù))。(4)研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k(-1)0.8(1-noOt升高而增大；a為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，“為某時刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常原因是機催化劑(1)鈕催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖d.V5O4(s)+SO3(g)1.001.00+SO陽QA凡=-24kmol1V2O5(s)+SO2(g)0

11、.950a0.900035003500.8000.800加工Z5MPa反應(yīng)過程圖400450500550600t/圖式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度數(shù)。在“=0.90時，將一系列溫度下的vt曲線，如圖c)所示。曲線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該4242- -O4 4) )C C) )o oo oC C0707( (5f5f圖4 40 0，下反應(yīng)的最適宜溫度tm。ttm后，V逐漸下降。-mol-mol1 12VQSO2VQSO4 4( (S S) )LTk、a值代入上述速率方程，得到1010(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做,則每科按所做的第

12、一題計分。35 .化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）Goodenough等人因在鋰離子電池及鉆酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎。回答下列問題:（1）基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為（2）Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能（Ii）如表所示。Ii（Li）Ii（Na）,原因是。Ii（Be）Ii(B)I1(Li),原因是（3）磷酸根離子的空間構(gòu)型為,其中P的價層電子對數(shù)為、雜化軌道類型為（4）LiFePO,的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如（a）所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFeP

13、O,的單元數(shù)有個。(a)LiFePO4(b)UFePO.1(c)FePO4電池充電時，LiFeO,脫出部分Li+,形成Lii-xFePO4,結(jié)構(gòu)示意圖如（b）所示，則x=n(Fe3+)=36 .化學(xué)一一選彳5:有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）有機堿，例如二甲基胺（尸）、苯胺（CLNH,）,口比咤（0）等，在有機合成中應(yīng)用很普遍，目前宥機超強堿”的研究越來越受到關(guān)注，以下為有機超強堿F的合成路線:CCLCTONa.KOHCCLCTONa.KOH醇溶液 e 二環(huán)己基胺(過吊J J=HR-c乙二醇二甲醛/JCH2CI2/A,n(Fe2+):A A(C(C2 2HCIHCI3 3) )已知如下信息:CChCOO

14、NaCChCOONaClClV VCICI1rliL-LHBAAD_乙二醇二甲醛/苯胺與甲基口比咤互為芳香同分異構(gòu)體回答下列問題：(1) A的化學(xué)名稱為。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為。(3) C中所含官能團的名稱為。(4)由C生成D的反應(yīng)類型為。(5) D的結(jié)構(gòu)簡式為。(6) E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，能與金屬鈉反應(yīng)，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：2：2：1的有種，其中，芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡式為+RNH2NaOH-2HCIR=NRR2理綜化學(xué)參考答案7.D8,B9.A10.C11.B12.D13.C26. (1)加快酸浸和氧化反應(yīng)速率(促進氧化完全)(2) Fe2+VO+Mn

15、O2+2H+=VO2+Mn2+H2O(3) Mn2+Al3+和Fe3+(4) Fe(OH)3(5) NaAl(OH)4+HCl=Al(OH)3j+NaCl+H2。(6)利用同離子效應(yīng)，促進NH4VO3盡可能析出完全27. (1)燒杯、量筒、托盤天平(2) KCl(3)石墨(4) 0.09molL-1(5) Fe3+e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+Fe3+Fe(6)取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出現(xiàn)血紅色28. (1)2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)AH=-351kJmol-1(2) 0.975該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強，”提高。5.0MPa2.5MPa=P2,所以p=5.0Mpa溫度、壓強和反應(yīng)物的起始濃度(組成)/c、2m(3