人教版初中化學總復習

1、緒言化學使世界變得更加絢麗多彩1、化學是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學。2、原子論道爾頓丨和分子學說阿伏加德羅的創(chuàng)立，奠定了近代化學的根底。一一物 質(zhì)是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的根底。3、1869年，俄國的化學家 門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。物質(zhì)的種類繁多達2000多萬種，但組成它們的根本成分元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個共同點：都含有氧元素。4、 我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，創(chuàng)造很早，對世界文明作出過巨大奉獻。5、用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣6、 用納米技術制造出具有特定功能的產(chǎn)品直徑6mm的尼龍繩能吊起2t

2、的汽車1nm=10-9m第一章走進化學世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)考點一、物質(zhì)的變化1、 概念：物理變化沒有生成其它物質(zhì)的變化。例：石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā)化學變化一一有其它物質(zhì)生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、 判斷變化依據(jù)：是否有其它 新物質(zhì)生成。有那么是化學變化，無那么是物理變化3、 相互關系：常常伴隨發(fā)生，有化學變化一定有物理變化，有物理變化不一定有化學變化。4、化學變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。考點二、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性

3、、吸附性等。化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)?？扇夹?、氧化性、復原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止狀態(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學性質(zhì)那么要在物質(zhì)運動狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來三、物理變化、化學變化、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。聯(lián)系：在變化語句中加“能或“可以或“易“會“難于等詞語，變成了相應的性質(zhì)。物理變化化學變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出 氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時是否有其他物質(zhì)生成實例石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸相互關系物

4、質(zhì)在發(fā)生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生 石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時不一定伴隨化學變化。物理性質(zhì)化學性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出 來的性質(zhì)物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結構不變所呈現(xiàn)出的 性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結構改變時所呈現(xiàn) 出的性質(zhì)。實例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬 度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、 導電性、導熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、 復原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學變化方可知區(qū)別是否需要通過化學反響表現(xiàn)出來課題2化學是一門實驗為根底的科學一、 化學研究的對象是物質(zhì)，以實驗為根底。學習

5、化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。二、對蠟燭及其燃燒的探究1現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層外焰、內(nèi)焰、焰心。2、產(chǎn)物：二氧化碳和水檢驗：二氧化碳一一在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯變渾濁水在火焰上方罩冷而枯燥的燒杯變模糊或有水珠出現(xiàn)水的驗證：用無水硫酸銅 CuS04白色+ 5H2O = CuS04 5H2O藍色3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟結論： 燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水燃燒時： 蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。 木條處于外焰的局部最先變黑，外焰溫度最高。 燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，

6、說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成C02,該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有 C元素。 白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有C元素。 燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、 現(xiàn)象結論、解釋1.觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成2.占八、燃刖觀察蠟燭的顏色、 形態(tài)、形狀孚L白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色 狀態(tài)：固態(tài)用小刀切下一塊石 蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬 度小密度比水小，硬度小，難溶于水3.占八、燃 蠟 燭用火柴點燃蠟燭， 觀察蠟燭火焰火焰分為焰心、內(nèi)焰、夕卜 焰三層，第二層

7、最明亮， 內(nèi)層暗石蠟具有可燃性，其火焰分為焰 心、內(nèi)焰、外焰三層，第二層最 亮,內(nèi)層暗取一根火柴，迅速 平放在火焰中，1s后 取出火柴桿接觸外焰局部先 變黑外層溫度最高，加熱用外層火焰用一枯燥燒杯，罩 在火焰上方，片刻， 取下火焰上方的燒 杯，迅速向燒杯內(nèi)倒燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水 變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳入少量石灰水，振蕩4. 熄 滅 蠟 燭將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液 態(tài)，再汽化，而后燃燒用火柴點燃剛熄滅 時的白煙白煙燃燒二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究1原理：A、二氧化碳一一能使澄清石灰水變渾濁特性，不燃燒也不支持燃燒，不能供應呼吸。B、氧氣一一支持燃燒使帶火

8、星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺，供給呼吸。2、結論："兩多一少 人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣 少。即：A .呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中C02的含量高。B .呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的 含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。C.對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水 的含量比空氣中水的含量高。實驗探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、 現(xiàn)象結論、解釋、化學 方程式1用排水法收集氣體在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住 瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣 瓶內(nèi)，吹氣

9、集氣瓶中的水排出，集氣 瓶內(nèi)充滿氣體呼出的氣體大部 分沒有溶于水在水中集滿氣體后， 用玻璃片蓋住瓶口， 從水中取出正放于桌上氣體無色呼出的是無色的 氣體，密度比空氣 大2探究呼出氣體的性質(zhì)向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣 體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi) 石灰水變渾濁人呼出氣體中含 有較多的二氧化 碳將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣 體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的 集氣瓶中持續(xù)燃燒一會 熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣 體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含 有較少的氧氣取一塊枯燥的玻璃片對著呼氣，并與放 在空氣中的另一塊玻璃片比擬對著呼氣

10、的玻璃片上有 水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣3、鑒別氧氣和二氧化碳：方法：用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi)，使之燃得更旺的是氧氣，使之立即熄滅的是二氧化碳;方法：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。三、實驗探究的方法：A、提出科學問題；B、假想和猜想；C、制定方案；D、進行實驗；E、收集證據(jù)；F、解釋與結論；G、反思與評價；H、表達與交流。四、化學學習的特點：1關注物質(zhì)的性質(zhì)2、關注物質(zhì)的變化3、關注物質(zhì)變化的過程及其現(xiàn)象并進行比擬和分析，以得出可靠的結論 課題3走進化學實驗室考點一、常用的儀器儀器名稱不能寫錯別字一初中化學實驗常用儀器可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃

11、燒匙、坩堝等能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶加熱時，需加石棉網(wǎng)存放藥品的儀器：廣口瓶固體、細口瓶液體、滴瓶少量液體、集氣瓶氣體 加熱儀器 計量儀器 別離儀器 取用儀器 夾持儀器 其他儀器 不能加熱酒精燈托盤天平稱 固體質(zhì)量、量筒量 液體體積 漏斗藥匙粉末或小晶粒狀、鑷子塊狀或較大顆粒 試管夾、鐵架臺帶鐵夾、鐵圈 長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、 量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、膠頭滴管少量液體、坩堝鉗水槽外表皿、廣口瓶、細口瓶等1 試管1、用途：a在常溫或加熱時，用作少量試劑的反響容器。b、溶解少量固體。c、收集少量氣體的容器d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器。2、考前須知：a、加熱時外壁必須

12、枯燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上短時間加熱也可用試管夾夾持 試管夾應夾在的中上部或鐵夾應夾在離試管口的1/3處。c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，防止管口冷凝水倒流 使試管炸裂。d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的 約成45°的角度增大受熱面積，防止暴沸 人。反響時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/3防止液體受熱溢出，使試管與桌面 ，管口不能對著自己或別人防止液體噴出傷 1/2。2、 燒杯用途：溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 也可用做較大量的物質(zhì)間的反

13、響考前須知：受熱時外壁要枯燥， 并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻防止受熱不均使燒杯炸裂加液量一般不超過容積的 1/3防止加熱沸騰使液體外溢。3、 燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶用途 常用做較大量的液體間的反響 也可用做裝置氣體發(fā)生器4、錐形瓶用途： 加熱液體。 也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器 也可用于滴定中的受滴容器。注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2,蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā) 皿容積的 2/35、蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。考前須知： 盛液量不能超過 2/3 ，防止加熱時液體沸騰外濺 均勻加熱，不可驟冷防止破裂 熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。6、膠頭滴管 膠頭滴管用于吸取和滴加

14、少量液體。滴瓶用于盛放少量液體藥品注意： 先排空再吸液 懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器防止滴管沾上 其他試劑 吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭； 除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別 的試劑防止試劑相互污染。 滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內(nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。7、量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。注意： 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。 也不能在量筒里進行化學反響操作注意： 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客卜衲敲磿斐奢^大

15、的誤 差，讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低 點保持在同一水平面。8、托盤天平 ：稱量儀器，一般精確到 0.1 克。注意： 稱量物放在左盤， 砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用 手，天平不能稱量熱的物體 , 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品如氫氧化鈉固體必須放在玻璃器皿中稱量。9、集氣瓶 ：瓶口上邊緣磨砂，無塞 用途：用于收集或短時間貯存少量氣體。也可用于進行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反響器。 考前須知： 不能加熱 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。 在瓶內(nèi)作物質(zhì)燃燒反響時，假設固

16、體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。10、廣口瓶 內(nèi)壁是磨毛的 ： 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶11、 細口瓶 用于盛放液體試劑 ：棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶 液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。12、漏斗 用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。13、長頸漏斗 ：用于向反響容器內(nèi)注入液體，假設用來制取氣體，那么長頸漏斗的下端管口要 插入液面以下，形成“液封 ，防止氣體從長頸斗中逸出14、分液漏斗 主要用于別離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反響容器中滴加 液體，可控制液體的用量15、 試管夾用于夾持試管，給試管加熱?？记绊氈?使用時從試管的底部往上套，夾

17、在試管的中上部或夾在距管口1/3防止雜質(zhì)落入試管 不要把拇指按在試管夾 短柄 上。16、 鐵架臺用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作?？记绊氈篴、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證平安。b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)17、酒精燈 用途：化學實驗室常用的加熱儀器考前須知： 使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動和便于取用。 使用前檢查并調(diào)整燈芯保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度 。 燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3 ，也不應少于 1/4 。酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸 。 禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加

18、酒精防止酒精灑出引起火災 禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側(cè)面點燃酒精燈 防止酒精灑出引起火災 。 酒精燈的外焰最高， 應在外焰局部加熱 先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器 皿接觸以防玻璃器皿受損 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。 防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi) 實驗結束時， 應用燈帽蓋滅。 以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃 不要碰倒酒精燈，假設有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火 焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。18、玻璃棒 用途：攪拌加速溶解 、引流過濾或轉(zhuǎn)移液體 ?？记绊氈簲嚢璨灰鲎踩萜鞅谟煤蠹皶r擦洗干凈

19、19、溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。20、藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。 考點二 、藥品的取用規(guī)那么1、“三不準原那么：不嘗、不聞、不接觸。 不準用手接觸藥品 不準用口嘗藥品的味道 不 準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。2、 用量原那么：嚴格按規(guī)定用量取用；無說明的液體取1-2ml ，固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品： 不放回原瓶、 不隨意丟棄、 不帶出實驗室， 要放入指定容器。 考點三 、固體藥品的取用：工具：塊狀的用 鑷子 ；粉末狀的用 藥匙或紙槽 。1、取用 塊狀固體 用鑷子。 一橫二放三慢豎 步驟： 先把容器橫放， 用鑷子夾取塊狀藥

20、品或金屬顆粒放在容器口， 再把容器慢慢地豎立起 來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用 粉末狀或小顆粒狀 的藥品時要用藥匙或紙槽。 一橫二送三直立 步驟：先把試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來， 讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意 ：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈?？键c四 、液體藥品的取用： “多倒少滴 。 工具量筒和滴管。1、取用 大量 液體時可直接從試劑瓶中 傾倒 。一倒二向三挨四靠 步驟： 瓶蓋倒放在實驗臺防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品； 傾倒液體時，應使標簽向著手心防止殘留的液體流下腐蝕

21、標簽， 瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)快速倒會造成液體灑落； 傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞防止液體的揮發(fā)或污染，標簽向外放回原處。2、取用 少量 液體時可用 膠頭滴管 。要領：懸、垂。見前 63、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。 步驟：選、慢注、滴加考前須知：使用量筒時，要做倒： 接近刻度時改用膠頭滴管 讀數(shù)時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平 假設仰視那么讀數(shù)偏低，液體的實際體積讀數(shù)俯視那么讀數(shù)偏高，液體的實際體積V讀數(shù)考點五 、 固體試劑的稱量 儀器：托盤天平、藥匙托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1 克步驟：調(diào)零、放紙

22、片、左物右碼、讀數(shù)、復位使用托盤天平時，要做到：左物右碼：添加砝碼要用 鑷子不能用手直接拿砝碼，并 先大后小 ；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。左盤質(zhì)量 =右盤質(zhì)量 +游碼質(zhì)量 即：藥品的質(zhì)量 =砝碼讀數(shù) +游碼讀數(shù) 假設左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量 =砝碼讀數(shù) 游碼讀數(shù) 任何藥品都不能直接放在盤中稱量，枯燥固體可放在 紙上 稱量，易潮解藥品要放在燒 杯或外表皿等 玻璃器皿 中稱量。注意： 稱量一定質(zhì)量的藥品應先放砝碼， 再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品那么 應先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼?？键c六 、加熱：先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外 焰

23、加熱。 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； 給固體加熱可使用枯燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝1. 液體：A、用干抹布擦拭試管的外壁，B、管口不能對著自己和旁人，C、試管夾從管底套上和取下，D、試管與桌面成45-60度2固體：給試管里的固體加熱：試管口應略向下防止冷凝水倒流炸裂試管，先預熱后集中藥品加熱。注意A :被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；B :加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。C:燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網(wǎng)上。 考點七 、儀器的裝配： 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。1、連接方法(1) 把玻

24、璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入(2) 連接玻璃管和膠皮管左包右進先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管 插入膠皮管(3) 在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進容器口切不可把容器放在桌上再使勁 塞進塞子，以免壓破容器考點八、簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置；B、將導管的一端浸入水中；C、用手緊握試管加熱；D、過一會兒導管中有氣泡產(chǎn)生，當手離開后導管內(nèi)形成一段水柱。 八、儀器的洗滌： 如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。 如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純

25、堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標準 是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴， 也不成股流下， 而均勻地附著一層水膜 時，就說明已洗滌干凈了。第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣一、空氣成分的研究史1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得 了氧氣。2、 法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的。其中氧氣約占空氣總體積的 1/5的結論。二、 空氣中氧氣成分的測定：考點一1、裝置圖見書 P272、實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、過一會兒白

26、煙消失，裝置冷卻到室溫后翻開彈簧夾燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占 瓶子容積的1/5。3、 實驗結論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。4、 原理：表達式：紅磷P +氧氣O 一點燃五氧化二磷P2O5點燃化學方程式： 4P + 5022P2O55、考前須知：A、所用的紅磷必須過量，過少那么氧氣沒有全部消耗完B、要等集氣瓶裝置冷卻后才能翻開彈簧夾，C、 裝置的氣密性要好，否那么測量結果偏小，D、 要先夾住橡皮管，然后再點紅磷否那么測量結果偏大。 思考：可否換用木炭、蠟燭，鐵等物質(zhì)？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化小，不能用鐵鐵在空氣中不能燃燒6、 實

27、際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是A紅磷量缺乏；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就翻開止水夾；D、沒有預先在導管中裝滿水三、空氣的主要成分考點二按體積分數(shù)：氮氣N278%，氧氣0221%氮氣比氧氣約為 4: 1，稀有氣體0.94%，二氧化碳CO20.03%，其它氣體和雜質(zhì) 0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混 合物。空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%空氣成分口訣：氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣四、 物質(zhì)的分類：純潔物和混合物考點三1、 純潔物：由一種物質(zhì)組成的，“純潔是相對的，絕對純潔

28、的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含 量低，不至于對生產(chǎn)和科學研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純潔物。2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學反響，各物質(zhì)都保持各 自的性質(zhì)。注意：劃分純潔物、混合物的標準是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純潔 物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，五、空氣是一種珍貴的資源 考點四1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質(zhì)不活潑。2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學性質(zhì)很不活潑。氧氣動植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮氣:超導實驗車化工原料作保護氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體作保護氣制多種

29、用途的電光源激光技術液氦冷凍機等六、空氣的污染及防治?？键c五1、 造成空氣污染的物質(zhì)： 有害氣體一氧化碳CO、二氧化氮N02、二氧化硫S02 和煙塵。2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放 的尾氣。3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應二氧化碳含量過多引起、臭氧空洞飛機的尾氣、氟里昂的 排放、酸雨由二氧化硫、二氧化氮引起。4、 防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、 未來化學將朝著

30、“綠色化學一一“綠色消毀和“綠色生產(chǎn)的方向開展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。特點：充分利用資源和能源，原料無毒無害減少向環(huán)境排 放廢物原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放在化合反響中表達 生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材 P32。課題2氧氣考點一、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；2、 密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。可用向上排空法3、 溶解性：氧氣不易溶于水。可用排水法收集，4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。 考點二、氧氣的化學性質(zhì)一與非金屬碳、硫、磷的反響1、木炭黑色固體燃燒實驗現(xiàn)象：在 氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)

31、出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能 使澄清石灰水變渾濁。文字表達式：碳C+氧氣。2二氧化碳C02占燃化學方程式C + 02C02做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入充分利用瓶內(nèi)的氧氣。2、硫粉淡黃色燃燒：實驗現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰； 放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中：發(fā)出明亮的藍紫色的火焰，放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達式 硫S +氧氣。2二氧化硫S02占燃化學方程式 S + 02S02實驗時，要在瓶底裝少量水吸收二氧化硫，防止污染空氣。3、紅磷暗紅色固體的燃燒實驗現(xiàn)象：在 空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙在

32、氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達式：磷P+氧氣02五氧化二磷P2O5化學方程式：4P + 5022P2O5注意：五氧化二磷P2O5是固體，不是氣體二與金屬鎂、鐵的反響1鎂帶銀白色固體在 空氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。點燃文字表達式：鎂Mg+點燃氣。2氧化鎂MgO化學方程式：2Mg + O 2 2MgO2鐵絲銀白色固體在 氧氣中燃燒實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達式：鐵Fe+氧氣。2四氧化三鐵Fe3O4點燃化學方程式：3Fe + 2O2Fe3O4注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防

33、止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒三與某些化合物蠟燭、甲烷的反響一一產(chǎn)物均為：二氧化碳和水實驗現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈， 發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。點燃文字表達式：石蠟+氧氣O2二氧化碳CO2+水H20空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。四其他物質(zhì)與氧氣的反響某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反響，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。 如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等。 總結：1氧氣是一種化學性質(zhì)比擬活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反響并放出 大量的熱。在這

34、些反響中，氧氣提供氧，稱為氧化反響。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化 性。2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小 成正比；3、物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生， 固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反響不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。 考點三、氧氣的用途1、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；2、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑 考點四、反響類型： ：化合反響：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響。 可表示為：A +

35、B + t E 簡稱"多合一 ：分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響?？杀硎緸椋篈B f A + B + 。簡稱：“一變多 ：氧化反響：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反響。有氧氣參加的反響一定屬于氧化反響。氧化反響不一定是化合反響石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)，化合反響不一定是氧化反應。課題3 實驗室制取氧氣考點一、工業(yè)制法別離液態(tài)空氣法原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同。 物理變化蒸餾1具體過程降溫加壓2注意：該過程是物理變化考點二、氧氣的實驗室制法化學變化1、雙氧水過氧化氫制取氧氣A、藥品：過氧化氫H2O2和二氧化錳黑色粉末 Mn0 2防止生成的氣體從長頸漏B實驗原理

36、:Mn02表達式：過氧化氫H2O2水H20+氧氣02化學方程式：2H2O2 Mn°2 2H2O+ 02 f注：MnO 2在該反響中是催化劑，起催化作用C、裝置： 固體與液體反響，不需加熱雙氧水的為一類考前須知： 、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下， 斗中逸出; 、導管只需略微伸入試管塞 、氣密性檢查：用止水夾關閉，翻開分液漏斗活塞，向漏斗中參加水，水面不持續(xù)下降, 就說明氣密性良好。 、裝藥品時，先裝固體后裝液體 、該裝置的優(yōu)點：可以控制反響的開始與結束，可以隨時添加液體。D、步驟：連、查、裝二氧化錳、定、倒過氧化氫溶液、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣A、藥品：

37、、高錳酸鉀暗紫色固體、氯酸鉀白色固體與二氧化錳黑色粉末B、原理： 加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳:_MnO 2表達式：氯酸鉀KCIO3氯化鉀KCI +氧氣O2MnO 2方程式：2KCIO 3 2KCI + 30 2 f注意：MnO2在該反響中是催化劑，起催化作用 加熱高錳酸鉀:表達式：高錳酸鉀KMn0 4錳酸鉀K2MnO 4+二氧化錳Mn02+氧氣02方程式：2KMnO4K2Mn04 + MnO 2 + 02?C、裝置：加熱固體制氣體加熱氯酸鉀的為一類D、操作步驟：連查、裝、定、點、收、離、熄。 連接裝置：先下后上，從左到右的順序。 檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，氣泡冒出，證明裝置不漏

38、氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法藥匙或紙槽 固定裝置：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反響物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 收集氣體：a、假設用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)防止氣體逸出b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部為了排盡瓶內(nèi)空氣 用排水法收集時，導管放在集氣瓶口 先將導管移出水面 再停止加熱E、易錯事項：a) .試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管

39、底部b) .導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c) .用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取 的氣體和水槽中的水。d) .排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集 的氣體更純。，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。e) .實驗結束后，先將導氣管移出水面F、收集方法： 排水法不易溶于水 向上排空法密度比空氣大G、檢驗、驗滿檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣； 驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，假設木條復燃，證明已滿。 考點三、催化劑：，但本身的化學性質(zhì)和(在過氧化氫

40、溶液)。在氯酸鉀制取氧氣1、概念：在化學反響中能改變其他物質(zhì)的反響速率加快或變慢 質(zhì)量在反響前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。2、 特點：兩不變質(zhì)量、化學性質(zhì)、一改變反響速率 注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反響的進行 催化劑不是反響物、又不是生成物 催化劑僅針對某一反響，并不是所有反響的催化劑 某一反響的催化劑可能不只一種3、二氧化錳在一些反響中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。 制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末 中，二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，但質(zhì)量分數(shù)變大。考點四、分解反響：1概念：由一種物質(zhì)反響生成兩種及以上物質(zhì)的反響2、特點：一變多第三單元自然界

41、的水課題1 水的組成一、水的組成1、水的組成：考點一1電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源種類-直流電C.參加硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性D.化學反響：文字表達式:水H20氫氣H2 +氧氣02通電化學方程式：2H2O產(chǎn)生位置體積比22H2f+ 02f負極 正極1電解水口訣:正氧負氫，氫二氧一質(zhì)量比1:8E. 檢驗：02-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰 2結論：水是由氫、氧元素組成的?；瘜W變化中，分子可分而原子不可分。2、水的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色無味的液體、4°c時密度最大，為1g/cm3化學性質(zhì)：通電分解文字表達式：水

42、H20氫氣H2+氧氣02通電化學方程式：2出02H2f +02 f3、氫氣；難溶1、 物理性質(zhì)：密度 最小的氣體向下排空氣法氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處 于水排水法、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，假設肥皂泡上升，那么密度比空氣小2、化學性質(zhì)：可燃性用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬點燃_文字表達式：氫氣 出+氧氣02水H20點燃化學方程式：2H2 + 022H20點燃前，要 驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，因此點燃前必須驗純。 考點二、物質(zhì)的分類1、概念單質(zhì)：由同種元素組成的 純潔物 例：氫氣、氧氣

43、、紅磷等化合物：由不同種元素組成的 純潔物 例：水、高錳酸鉀等氧化物：由兩種元素組成，且含有氧元素的純潔物例：二氧化硫、氧化鐵等注意:單質(zhì)、化合物 前提必須是純潔物，即劃分單質(zhì)、化合物的標準是根據(jù)純潔物的元素種 類來劃分的。假設只含一種元素的純潔物就屬于單質(zhì)；假設含有幾種元素的純潔物就屬于化合物2、物質(zhì)分類的步驟 根據(jù)物質(zhì)種類分為純潔物與混合物 寫出純潔物的化學符號 根據(jù)元素種類將純潔物分為單質(zhì)與化合物 在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物課題2 分子和原子考點一、構成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒1由分子構成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石

44、、石墨等物質(zhì)3、物質(zhì)構成的描述：物質(zhì)由xx分子或原子構成。例如：鐵由鐵原子構成；氧氣由氧 分子構成?？键c二、分子1根本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很小;在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴散；分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時分子間隔最大，固體時分子間隔最??；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子的構成：分子由原子構成。分子構成的描述：XX分子由xx原子和xx原子構成。例如：水分子由氫原子和氧原子構成一個xx分子由幾個xx原子和幾個xx原子構成。例如：一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成

45、3、含義：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學性質(zhì)的最小粒子4、從分子和原子角度來區(qū)別以下幾組概念物理變化與化學變化由分子構成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時，分子種類不變。發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生了改變。純潔物與混合物由分子構成的物質(zhì)，純潔物由同種分子構成；混合物由不同種分子構成。單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同種原子構成；化合物的分子由不同種原子構成?？键c三、原子1含義：原子是化學變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子2、分子與原子的比擬分 子原 子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙聯(lián)系分子是由原

46、子構成的。分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分。3、化學反響的實質(zhì)：在化學反響中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子?？键c四課題3 水的凈化考點一、水、純潔水、蒸餾水、冰水混合物都是純潔物；自然界的水、礦泉水、 鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物考點二凈化水的方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾1沉淀吸附沉淀：試劑：明磯凈水原理：利用明磯溶于水形成的膠狀物對水的雜質(zhì)進行吸附，從而到達凈化的目的。2、過濾 適用范圍：用于別離難溶性固體與液體或可溶性固體 操作考前須知：“一貼二低三靠“一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低 ：1濾紙的邊緣低于漏斗口2漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠

47、：1漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁2用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊3用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 儀器：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流作用 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣C濾紙破損3、 吸附 常用的吸附劑：活性炭具有吸附性：除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。4、蒸餾：禾U用液體沸點不同將液體別離的方法蒸餾的裝置：見書 P57,圖3-21和3-22各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)降低水的硬度沉淀V過濾V吸附VV蒸餾VVV考點三、硬水與軟水1、定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水軟

48、水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開水2 鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3. 硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸4 長期使用硬水的害處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料， 還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾均為 物理方法,其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性 課題4水資源的利用和保護一、水資源1地球外表71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%2、 海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O， 最多的金屬元素是 Na，最多

49、的元素是 0。3、我國水資源的狀況分布不均，人均量少二、保護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染考點1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對水重復利用，循環(huán)使用考點2、水污染A、 水污染物：工業(yè)“三廢廢渣、廢液、廢氣；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活垃圾、生活污水的任意排放B、 防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、 提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。拓展性課題 氫氣H21、 物理性質(zhì)：密度 最小的氣體向下排空氣法氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處；難溶 于水排水法、無色無臭

50、的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，假設肥皂泡上升，那么密度比空氣小2、化學性質(zhì)：(1)可燃性用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬文字表達式：氫氣出+氧氣02水出0點燃化學方程式：2H2 + 022H2O點燃前，要 驗純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：任何可燃性氣體或可燃性的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有可能發(fā)生爆炸。因此當可燃性氣體發(fā)生泄漏時，應杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應立即翻開門窗、關 閉閥門。(2) 復原性用途：冶煉金屬文字表達式：氫氣 +氧化銅銅+水化學方程式：H2 + CuO =Cu + H20氫氣“早出晚歸現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水

51、珠生成小結：既有可燃性，又有復原性的物質(zhì)H2、C、CO3、氫能源 三大優(yōu)點：產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣 不能推廣使用的原因：制取氫氣的本錢太高，氫氣的儲存和運輸比擬困難 四、物質(zhì)的組成、構成及分類分類純潔物單質(zhì)一種元素:金屬、非金屬、稀有氣體廠組成：物質(zhì)純潔物由元素組成物質(zhì) 離子：原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。構成V 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。H2、02、N2、CI2。1 NaCI等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子Na +氯離子CI-構成r混合物多種物質(zhì)一種物質(zhì) 種元素化合物：有機化合物CH 4、氧化物w H2O酸 I HCl無機化合物C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白

52、質(zhì)CuO CO 2H2SO4 HNO 3堿 NaOH Ca(OH)2 KOH多鹽 NaCICuSO 4第四單元Na CO物質(zhì)構成的奧秘課題1 原子考試要求：知道原子是由原子核和電子構成的考點一、原子的構成1原子結構的認識廣質(zhì)子帶正電 < 原子核帶正電Y原子I中子不帶電電子帶負電2在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)與核外電子帶的負電荷數(shù)數(shù)值上等于核外電子數(shù)相等 ，電性相反，所以原子不顯電性 因此： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3原子的質(zhì)量主要集中在原子核上注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子2、相對原子質(zhì)量:某原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量=|相對原子質(zhì)量與原 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 課題2 元素考點一、元素1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的一類原子的總稱。 注意：元素是一類原子的總