守恒法配平氧化還原反應(yīng)方程式_第1頁(yè)
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長(zhǎng)沙市雷鋒學(xué)校 陽(yáng)雄守恒法配平氧化還原反應(yīng)方程式01 掌握守恒法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則及一般步驟02通過(guò)氧化還原方程式配平的學(xué)習(xí)，提高知識(shí)的綜合遷移能力03培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問(wèn)題的能力 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化劑得到電子化合價(jià)還原劑失去電子化合價(jià) MnO4- + H2O2 + Mn2+ + O2 + H2O0+7-1+2失1e- 得5e-x2x5x25x2=10三大守恒電荷守恒原子守恒得失電子守恒列得失求總數(shù)配系數(shù)查守恒標(biāo)變價(jià)標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)化合價(jià)變化值配平原子個(gè)數(shù)為得失電子數(shù)求得失數(shù)的最小公倍數(shù)確定電子得失總值確定兩劑兩產(chǎn)物的系數(shù),根據(jù)原子守恒配出其他物質(zhì)的系數(shù)查原子及電荷是否守恒知識(shí)梳理-氧化還原反應(yīng)配平的一般步驟練習(xí)鞏固 Cl2通入熱的濃NaOH溶液中，如果氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1，則反應(yīng)的離子方程式為：_+_=_+_+_

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