2019學年福建省廈門市高一下學期期末化學試卷【含答案及解析】

1、2019學年福建省廈門市高一下學期期末化學試卷【含答案及解析】姓名_ 班級_ 分數(shù)_題號-二二三總分得分、選擇題2.下列結(jié)論正確的是(_ )1微粒半徑：S 2- Cl S F2氫化物穩(wěn)定性：HF HCI H 2 S3離子還原性： S 2 - Cl - Br - I 4氧化性：CI 2 S Se Te5酸性：H 2 SO 4 HCIO 4_6非金屬性：F Cl SA _B _ C 只有 _ D 只有 3. 苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是()1苯不能使 KMnO 4 ( H + )溶液褪色2苯中碳碳鍵的鍵長均相等3苯能在一定條件下跟 H 2 加成生成環(huán)己烷_4經(jīng)實驗測得鄰二

2、甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)5苯在 FeBr 3 存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應，但不因化學變化而使溴水褪色1.ABCD聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:C . D .A _B _C . D .4.相同物質(zhì)的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是()A._C 3 H 4 和 C 2 H 6 _ B.C 2 H 2 和 C 6 H 6_C.C 3 H 6 O 和C 3 H 8 O 2_ D.C 3 H 8 O 和 C 4 H 8 O 25.1mol 某烴最多能和 ImolHCI 發(fā)生加成反應，生成 1mol 氯代烷，1mol 此氯代烷能和 CI 2 發(fā)生取代反應最多生成 9moIHCI ，生成只含碳元素和氯元素

3、的氯代烷，該烴可能是(_)A . CH 3 -CH=CH-CH 2 -CH 3_B . CH 2 =CH-CH=CH 2C . CH 3 =CH-CH 3_D . CH 3 -CH=CH-CH 36.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有以下哪種試劑的洗氣瓶()A.澄清石灰水，濃硫酸B.酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸C.溴水，燒堿溶液，濃硫酸D.濃硫酸，酸性高錳酸鉀溶液7.下列根據(jù)實驗事實所作結(jié)論中，正確的是(_ )p8.實 驗 事 實結(jié)_ 論 A A、B 兩種有機物具有相同的相對分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu) A、B 互為同分異構(gòu)體 B 質(zhì)量相同的 A、B 兩 種有機物完全燃燒生成質(zhì)量相

4、同的水 A、B 兩有機物最簡式相同 C A、B 兩種有機物 結(jié)構(gòu)相似具有相同的通式 A、B 互為同系物 D 分子式為 C 6 H 6 的烴 A 既能使溴的 CCI 4 溶液褪色，又能使酸性 KMnO 4 溶液褪色 A 的結(jié)構(gòu)簡式可能是ai-ccar=a b9.含有一個雙鍵的烯烴，和氫氣加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式如圖，則此烯烴可能有的結(jié)構(gòu)有CHCHC CH H2H H H Hc c ICICC C- -CH:HCH:H_D . 8 種10.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，不正確的是()A 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含4 個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有12 種B .苯乙烯()和氫氣完全加成的產(chǎn)物的一溴取代

5、物有5 種C .已知二氯苯有 3 種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3 種D .相對分子質(zhì)量為 106.5 的一氯代烴，有 8 種同分異構(gòu)體11.下列對于化學反應方向說法正確的是()A.反應 2A ( g ) +B ( g ) =3C ( s ) +D ( g )在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的 H 0B.常溫下反應 2Na 2 SO 3 ( s ) +O 2 ( g ) =2Na 2 SO 4 ( s )能自發(fā)進行，則 H v 0C.反應 2Mg ( s ) +C0 2 ( g ) =C ( s ) +2MgO ( s )能自發(fā)進行，則該反應的H 0D.一定溫度下，反應 2NaC

6、l ( s ) =2Na ( s ) +Cl 2 ( g )的厶 H v0 ,S 012.恒容密閉容器中進行的可逆反應 2NO 2 ( g )- 2NO ( g ) +O 2 ( g ),達到平衡狀態(tài)的是()1單位時間內(nèi)生成 amol O 2 的同時生成 2a mol NO 22單位時間內(nèi)生成 amolO 2 的同時生成 2a mol NO3混合氣體的顏色不再改變4混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) _5混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).A._ _ B._C.D.13. X、Y、Z 三種氣體，取 X 和丫按 1: 1 的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z，達到平衡后，

7、測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2,則 Y 的轉(zhuǎn)化率最接近于(_ )A.66.6%_ B. 42%_C.50%_ D.33.3%14.對可逆反應 2A+3B(g)- C(g)+2D(g) H v( 逆)_5力口入催化劑，B 的轉(zhuǎn)化率提高.A._ _B. _C. D.15.在某容積一定的密閉容器中，可逆反應：A(g) + B(g) xC(g)有圖 I所示的反應曲線，試判斷對圖 n 的說法中正確的是(T 表示溫度，p 表示壓強，C% 表示rA .P 3 p 4,y 軸表示 A 的物質(zhì)的量B .p 3V p 4,y 軸表示 B 的體積分數(shù)C .p 3V p 4,y 軸表

8、示混合氣體的密度D .p 3 p 4,y 軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量16.一定條件下，制備特種陶瓷的原料 MgO : MgSO 4 ( s )+ CO ( g ) MgO(s )+ CO 2 ( g )+ SO 2 ( g ) A H 0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標 x 的值，重新達到平衡后，縱坐標 y 隨 x 變化趨勢合理的是()PB CO 的物質(zhì)的量CO 2 與 CO 的物質(zhì)的量之比 C SO 2 的濃度 平衡常數(shù) K D MgSO 4CO 的轉(zhuǎn)化率18.某固體酸燃料電池以 CsHSO 4 固體為電解質(zhì)傳遞 H +，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電的質(zhì)量(忽略體積)時

9、間nt17.A 溫度 容器內(nèi)混合氣體的密度池總反應可表示為：2H 2 + O 2 =2H 2 O ，下列有關(guān)說法正確的是()下列說法不正確的是()A .鹽橋中的 K +移向 FeCl 3 溶液B 反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應C 電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl 2 固體，乙中石墨電極為負極20.已知反應：CO(g) + CuO(s)CO 2 (g)+ Cu(s)和反應：H2 (g) + H 2 O(g) 在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K 1 和 K 2 該溫度下反應 ：CO(g) + H 2 O(g)-CO 2 (g) + H 2 (g

10、) 的平衡常數(shù)為 K 則下列說法正確的是A .反應的平衡常數(shù) K 1=B .反應的平衡常數(shù) K =C 對于反應 ，恒容時，溫度升高，H 2 濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎礑 對于反應 ，恒溫恒容下，增大壓強，H 2 濃度一定減小21.某體積可變的密閉容器，盛有適量的 A 和 B 的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A + 3B2C ,若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V L其中 C 氣體的體積占 10%，下列推斷正確的是(_ )A.電子通過外電路從 b 極流向 a 極B.b 極上的電極反應式為： 0 2+ 2H 2 O + 4e C.每轉(zhuǎn)移 0.1 mol 電子，消耗 1.12 L

11、 的 H 2=4OH 19.將反應 2Fe 3+ +21 -? 2Fe 2+ +1 2 設(shè)計成如下圖所示的原電池()acoyacuO) 原混合氣體的體積為 1.2VL2原混合氣體的體積為 1.1VL3反應達平衡時，氣體 A 消耗掉 0.05VL4反應達平衡時，氣體 B 消耗掉 0.05V LA、B、C、D、22.將 1mol N 2 O 5置于 2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應： 2N 2 O 5 ( g )(g )+ O 2 ( g ); N 2 O 4 ( g )達到平衡時,2NO 2 (g)c ( O 2 )= 0.2mol L - 1,c ( NO 2 )= 0.6mol L

12、-1 ，則此溫度下反應的平衡常數(shù)為()A . 3.2B . 0.2C .1/180_ D .4/4523.在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞(即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有 C 氣體，若發(fā)生可逆反應 C(g) - A(g)+B(g)，經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡下列說法中正確的是()A.反應速率：乙甲B.平衡時 C 的體積分數(shù)：乙甲C.平衡時 C 的轉(zhuǎn)化率：乙甲D.平衡時 A 的物質(zhì)的量：甲乙24.己知反應 A(g)+B(g)C(g)+D(g) 的平衡常數(shù) K 值與溫度的關(guān)系如下表所

13、示.830C 時，向一個 2L 的密閉容器中充入 0.20molA 和 0.80molB , 4s 內(nèi) v(A ) =0.005 mol L -1 S -1 .下列說法正確的是()p25.溫度 / C 700 830 1200 K值 7 1.0 0.4A. 4s 時，c(B)為 0.76 mol L -1B.830 C 到平衡時，A 的轉(zhuǎn)化率為 80%C.達平衡時，升高溫度，平衡正向移動D. 1200C 時反應 C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 0.4悽 3 禪丨26.2SO 2 (g)+ O 2 (g)二：、2SO 3 (g) 是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲

14、、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入 SO 2 (g) 和 O 2(g)，其起始物質(zhì)的量及 SO 2 的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：p27.甲乙丙 起始物質(zhì)的量 n ( SO 2 ) /mol 0.4 0.8 0.8 n ( O 2 ) /mol 0.240.24 0.48 SO 2的平衡轉(zhuǎn)化率/% 80 a 1a 2下列判斷中，正確的是()A甲中反應的平衡常數(shù)小于乙B該溫度下，平衡常數(shù)值為400C平衡時，丙中 c(SO 3 )是甲中的 2倍D.平衡時，甲中 O 2 的轉(zhuǎn)化率大于乙中O 2 的轉(zhuǎn)化率28.700C時，向容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的CO 和 H 2 O ，發(fā)生反應:

15、CO(g)+H 2 0(g)i CO 2 +H 2 (g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中 t2 t 1 ): p29. 反應時間 /min n ( CO ) /mol H 2 0/mol 0 1.20 0.60 t 1 0.80 t 2 0.20下列說法正確的是()A.反應在 t 1 min 內(nèi)的平均速率為 v (H 2 )=0.40/t 1 mol L -1 min -1B.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH 2 O ，與原平衡相比，達到新平衡時 CO 轉(zhuǎn)化率增大，H 2 O 的體積分數(shù)減小C.保持其他條件不變， 起始時向容器中充入 0.60molCO 和 1.20

16、molH 2 O ，到達平 衡時 n(CO 2 )=0.40molD.溫度升至 800C，上述反應平衡常數(shù)為0.64 ，則正反應為吸熱反應二、填空題30.I .從煤和石油中可以提煉出化工原料 A 和 B , A 是一種果實催熟劑，它的產(chǎn) 量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平.B 是一種比水輕的油狀液體，B 僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12 : 1 , B 的相對分子質(zhì)量為 78 回答下列問題：(1 ) A 的電子式 _B 的結(jié)構(gòu)簡式(2 )與 A 相鄰的同系物 C 使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式： _反應類型：；(3 ) B 與濃硫酸和濃硝酸在 5060 C 反應的化

17、學反應方程式：，反應類型：;II . ( 1 )某烴 A 的蒸氣密度是同條件下氫氣密度的 64 倍，則 A 的分子式可能 為，若 A 中含有 6 個甲基，但不可能是烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物，則 A 的結(jié)構(gòu)簡式_ ;(2 )已知 1mol 烴 B 中所含電子總數(shù)為 42N A，且 C、H 兩種元素的質(zhì)量比為5 ： 1 ,則其分子式為 _ ，在它的同分異構(gòu)體中，一氯代二、簡答題31.高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為Fe 2 O 3 ( s ) +CO ( g )一亠Fe*(s ) +C0 2 ( g )已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：p32. 溫度/C 1000 1150 1300 平衡常數(shù) 0

18、3.7 3.5請回答下列問題：(1 )該反應的平衡常數(shù)表達式 K=_ , H_0 ,(填、 V或=)；(2 )欲提高反應中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是；A .減少 Fe 的量B .增加 Fe 2 O 3 的量C .移出部分 CO 2D .加入合適的催化劑E .增大容器的容積F.提高反應溫度(3 )在一個容積為 1L 的密閉容器中，1000C 時加入 Fe、Fe 2 O 3 、CO、CO 2 各 2.0mol ，此時 V(正)_ V( 逆)(填“ ”“ V ” 或“=”)，若反應經(jīng)過 5min 后達到平衡.求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率：v(CO 2 ) = CO 的平衡轉(zhuǎn)化率 =.3

19、3.研究 NO 2、SO 2、CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1 ) 已知：2SO 2 (g)+O 2 (g)2SO 3 (g) A H= - 196.6kJ mol -12NO(g)+O 2 (g)2NO 2 (g) A H= -113.0kJ mol -1則反應 NO 2 (g)+SO 2 (g)- SO 3 (g)+NO(g) 的 A H= kJ mol -1(2 ) 一定條件下，將 NO 2 與 SO 2 以體積比 2 : 1 置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A .體系壓強保持不變B .混合氣體顏色保持不變C . SO 3 和 NO 的體積比保持不變

20、D .每消耗 1molSO 3 的同時生成 1mol NO測得上述反應達平衡時 NO 2 與 SO 2 的體積比為 5： 1 ,則平衡常數(shù) K=(3 ) CO 可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H 2 (g)- CH 3 OH(g)。CO 在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖( (2 )所示。該反應 A H 0( 填“”或 “ V ”)。實際生產(chǎn)條件控制在250C、 1.3 x 104kPa 左右，選擇此壓強物只有一種的是( 寫結(jié)構(gòu)簡式)的理由是：。31 IS科wTW.KOkM闿U)合成的甲醇可以設(shè)計如圖（4 ）依據(jù)燃燒的反應原理,該電池工作時，OH -向極移動（填“正 該電池正極

21、的電極反應式為（3 ）所示的原電池裝置 或“負”）。O參考答案及解析第 1 題【答案】【解析】試題分析：乩球棍模型主婪體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例摸型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的犬小關(guān)系，團中表示球棍模型-故匕錯論 冬氯化錢罡富子化合物，由桜根高子與孰離子枸成其電子式為,故晡論 G 硫離子核內(nèi)有1環(huán)質(zhì)子，核外有卻個電子，故匚正確，D、聚丙烯是由丙烯不飽和圖子相互加成得到的，其駅簡咖+舊_黒尢-故 錯誤s故選 6第 2 題【答案】【解析試題分樸同刪元素隨原子厚數(shù)的增尢原子半輕腹小，則匚1,陰關(guān)子的半徑大于原子的半徑p皆對主族的元素電子層多的半徑大，CIF,所以徽粒半i丟SZSCIF

22、;故$眾非金屬tSFCl5Se氣態(tài)氛化物的穩(wěn)定ttHFHClH2Sh2SeJ刼正臨菲金,對應盒字的還原止為點錯誤； 菲玉屬旌Cl55Pd對應里忘的駅化理為ClaSSeTe,故正確5非金314ciSSe,對宙最高irt氧化物爲水化揃的酸性另HQoAHg4H2SeO4,故錯渤 同主族元素，電子層數(shù)越紐非金屬性趣弱，同周期慮子序數(shù)越尢非金屬 性越強，則非金屬性，F(xiàn)ClSa,故正臨故選小第 3 題【答案】【解析試題分析；苯不能使酸性高謚酸鉀講液褪色說明苯分子中不含碳碳雙毗 可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不 存在&車鍵與匸乂職鍵的交習結(jié)構(gòu)，故正確,苯中碳碳鍵完全相同，為平面正六邊形分子，說明 苯殲中的碳碳鍵

23、完全相同不存在C”謹鍵與氐雙鍵的交替結(jié)構(gòu)鍵議均相等，故正確，苯能 在一定條件下跟H功喊生成環(huán)己完發(fā)發(fā)生扣成反應是雙鍵或三鍵縣有的性反不能證明茶環(huán)結(jié)構(gòu)中不存 在單鍵與8眾鍵的交替結(jié)構(gòu)，故錯畐若棊的結(jié)構(gòu)中療在單戲幢交替結(jié)構(gòu)，殺的鄰位二元取 代物有兩種，但實際上無同分異構(gòu)憶 所以能說明弦不是里艱鍵交菅結(jié)構(gòu)，故正確；苦在代叭存 在潮瞬瞬據(jù)鶴;wwsw分子中不存在單、段鍵交普排列結(jié)構(gòu)的證據(jù)，故選 C第 4 題【答案】第7題【答案】【解析】試題分析：充分烘燒時丄mol碳原于消樣lm川氧氣子消耗氣謖有機物均JlnrioL Wk 3 確耗氧氣的物質(zhì)的量為屮1 JmoiMmol, UH巧肖耗氧氣的物質(zhì)的量為（2

24、十2 ）mol=5.5mol;消耗的4氧氣不同，故唏誤：B. OH確耗氧氣的物質(zhì)的勖|2彳河亦二2皿嘰GH確耗氧氣的物貢的魚為（5+ 7冊出口5嗣，消耗的氧氣不同，故日錯詢：BH盼消耗氧氣的輛質(zhì)的量為怪身4肝創(chuàng)押叭G442噸消耗氫氣的物質(zhì)的量為磅嗣=44r訕消耗的氫氣同故匚正確D. DH朋耗宣氣的01o 9物底的量為覽計+ 嗣=4沁1,口噸消耗氧氣的物庚的量削咋 二tmol=5nol,消耗的氧禰 同，故吐計吳；故疼口第 5 題【答案】J【解析】試題分析：1訕某曜K最釘抑m制HC1S生加成反臥貝悅子含有丄個伽。破鹵代烷能和m岌 生取代反應生成刑甬*生成只含碳元希璟元素的氫代怪， 鹵代怪分子中含有

25、TH星子其中1個H原字為粧JSZHO旌加成反血引入，所I次iiSIS分字中含看并HJS子，洗項中只看匚HMHH+CKJ符合,iteSDo第 6 題【答案】【解析】試題分析；A.甲烙乙烯二者均與石灰水、濃硫釀不反應，不能除去乙烯， 故血不選j B-將混合氣體通過酸性KMnd濬液反應，氧化乙 烯生成二氧化跖引入新雜質(zhì)通過濃硫酸干燥得到甲烷和二氧化碳混含氣他故環(huán)選JJ 甲嵋口關(guān)翩僦畸歸鑑Wfe!聽鱷躥聽塾氧化乙烯生成二氧化甌 引入新雜爲 故仔不邇 故選【解析】試題分析，A.同分異構(gòu)體杲分子式相雋構(gòu)式不同的化合物A.曬種有機物具有相同的相對分子質(zhì) 董，不能說明分子式相同，SDCH.COOH和旳CHHQ

26、H相對分子S量都九凱但分子武不同，故良錯謀? B.質(zhì)量相同的広B兩種有機韌完全燃燒生成質(zhì)量相同的水說明有機物中氫元素的質(zhì)重百分數(shù)相同 ,無去確定其他元素的質(zhì)量百分數(shù)，所以有機輛最簡式也就無法確定故B錯誤G加B翊中有機物 結(jié)糊目佩具有相同的通式，若分子式相同則為同分異構(gòu)偽 如正丁烷和異丁悅 不是同系物，故幽誤故幽誤；6 確碳雙鐲口三鍵部能使潼的匚匚I滴液褪色，又能使酸性KMnCi潴液褪包 所決分子式為匚卄的坯A既能使溟的匚4海液褪色，又能使酸性K伽0講液褪色，則A的箔枸簡式可自堤匚七餉弍H凱陽故D正確3故選D。第 8 題【答案】【解析】1應烯徑存在 K 的位區(qū)該烷怪認-CH. CH -CH391

27、05IjCH2- CH；CH廠料-嚴-中中能形成雙的位墨有:678和2之間、2和號之間、酥M之間、弓和5之間*弭匪之間、痢7之間廣恥卜幷M之間（sfelOjj故該烯桂 共有刑，加選第 9 題【答案】試題分析：根據(jù)烯炷與H亦成反應的原理-推知該熾仝分子中相鄰確原子上均含有原子的碳原子間是對第12題【答案】【解析】試題分析：3 個碳原子的烷基存在四種同分異構(gòu)體分別為正丁基、異丁基、仲丁基、叔丁基；當対 正丁基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有咅種.所以有3種同分異構(gòu)檢當為異丁基，甲苯苯環(huán)上的H原子種 類有g(shù)種，所以育挿中同分異構(gòu)體;當旳仲丁基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有己種同分異枸體 ；當為寂丁

28、基，甲苯苯環(huán)上的訴子種類有2種，所以薜中同兔異構(gòu)佻故甲苯秦氛t的一個氫原子械 含4個碳原于的烷基取代所得產(chǎn)物有謁啊故At踴B-乙基環(huán)己烷中氫嫖子的F哄有靜一漠代 韌的f帙取決于嬴原子關(guān)中類，所以乙基環(huán)己烷中與氯氣發(fā)生収代反応時，生成的一瀑代韌有辭札故B錯誤C.由于萊環(huán)含有丘個HJS子，二氯苯苑四竄萊的同分異構(gòu)體數(shù)目相同若二氮萊有 M 種同分導構(gòu) 體，剛四的同分異枸體的數(shù)自也種故證摘；D-相對分7余量知0E.5的一藏代怪分nCl,井子式為的同分異構(gòu)體有：主進有5個碳原子的：CHjCHjCHjCHiCHsClj CHSCHJCHZCHCICHJ；CHjCHaCHOCHiCHjJ主鏈有4個碳憑子的

29、四阿膽H,)CH占Hg CH3CH(CIHJHCCH3JCH3CCI(CHJH;CH3;CMCICHCM3)CH2CH主聽有3個碳原子的：CH2qCH3hCH;Clj共有呷H蒂兄，故D正珮 故選 4第 10 題【答案】&【解析】試題分析：A-反應的山6在一定條件下能自發(fā)進行，3 應小于山故嘲誡B.反應雕反應雕S6由 匕GMH-TMSOO反應可自菱進行可知#5H0,故B正確；C，反應的邛0,由G=H-T*iS反應可目岌進行可知，匕HVb故隹肯誤；D反應的0,該反應為舛解反應.應吸熱反應的沖0,在較高溫度兀 可滿足_GH-TSy,龍自岌進行故錯氓 故選第 11 題【答案】第13題【答案】【

30、解析】靈恒容聚件則燼冬不孌！若恒壓條件則p隨反應而甄也說明符合特征(2)故龍說 明是否達到平衡狀態(tài)，故迭罰韋正反應方向；畑是紅棕魚氣11札顏魚不變時說明嘰的濃度保持不變，符合特征 中若【解析】試題分析：假設(shè)創(chuàng)慚質(zhì)的量対1E兒達平衝時消耗闌 JS的量為叫X+2= 2Z起蛤量(mol) 110LSifnol) 0.5m m m平衡量mol)l-0.5m 1-m m平衡后測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與成物的總物質(zhì)的量之比為霽2.則(MrrRl-m); m=37工工：,啲轉(zhuǎn)化率二s二施伽二施伽故選般3T第 13 題【答案】E【解析】試題分析：澀固憶 増大A的量對平衡無影響，故錯誤；升高升高溫度溫度

31、, ,W正卜呦逆曲應増大,但訓逆澹大的程度大，平衝向逆反應方向移動，故錯誤壓強増大平衡不移邊 但詢E、逆) 都增大故圭眾増大豈的濃爲 反應速率増犬，平衡向正反應方向移動，征)(逆)故正 確！使用催化劑同等程度増衣正、逆反應速率，化學平衡不岌生移動B的化率不孌，故錯誤 5 妣耳第 14 題【答案】【解析】試題分析：根揺團1可扣，先拐先平衡條件離升窩溫度f的含量下備說明平衝逆向移動 ,所嘆垓反志正反血扮放熱貞鼠P?P“増犬壓強，占含量増去，錦證白移動 n 說日服由是氣體 體積;咸小的反應，A.由于該反應是體積;咸小的反應，壇加壓強平衝1E向移動，人的物質(zhì)的量減Js P瑟應在T方，故R錯溟；B.宙于

32、該反應是體積減小的反臥増加壓強平衝正向穆動，R的偉積分前后氣體質(zhì)量守酉容器體積不變所決密虞不變，故曙氓以由于該反應是體積減小的反尬増第 15 題【答案】A【解析】試題分析：該反應為正方向積増加且唱熱A.升高溫度升高溫度, ,平衡正問移動氣休的廣量增加，密糜增 大，故證確j険增加 8 的邕平衡正向移動， 但壓強増大， 3 的?專化執(zhí)沒有上TF衡多， 故比值 減小， 故瞞誤； ：平訶諭數(shù)只與溫度有關(guān)，濃度變化平衡常數(shù)不變，故福氓 *因MgSOjp固體 ,增加其臺對co的轅化率無影響，故口錯誤妥故選小第 16 題【答案】D【解析】試題分析:S 因氫元素的化合價升高,貝店為員根這樣電子應該是通過外電路

33、由撤流向乩故A錯誤5臥夜電麵為酸性電池， 胡丄的由根皮血金為；0;+4e +4H=2H20j故8錯誤.G囪沒旨細月建否另 標準W兄則氣體的體積不一定為口兒 故潴戻D、原電池中嘏氫氣失電子生成廠 陽為子向正 極移動，所由報通過固體釀電解底傳逮到嚴，故D正礫 故選臥第 17 題【答案】【解析】試題分樸A-氫優(yōu)鐵電極対正札鎖化軸電極対員根，鹽橋中陽膏子向正櫃穆動，所以向氟化鐵適渝 中遷移故還確i B反應開始時因乙中咲去電子放電，元素的化臺價升高，則發(fā)生氧化反應，故BiES；J數(shù)下陸P脊應在下萬，只升高溫度只升高溫度平衡逆冋移動，則目的體積分數(shù)増九故B錯気 5 由于該反應翩衡冊翩嬲&刪醍所以平

34、均相對分子馬量増大，升高溫度平衡當電流計為零說明沒有電子發(fā)営議，則反應達到平斛 故匚正爲D.當加入F巧 導 致平衡逆問移動，則駛“失去電子生成甩注作為員極，而乙中石塁成為正極，故併昔誤，故選第 18 題【答案】&【解析】試題分析：久化學平衡常數(shù)表達式中固也純懣體不需要表示，反應的平慚常數(shù)“口笥,故 嘲誤萇B-反應的平衡常數(shù)畑盤豁，反應的平衡常數(shù) 3 嗥浮，反應：匚。防她（38 暫丹個的平衛(wèi)常數(shù)為心心:篇=,故證融 匚對于反應恒容吋溫度升 高，出的濃度溺技說明升高溫度平衡問逆砸漁正反應為放熱反應，焙變?yōu)閱T值，故鞘懸D對于反應恒;盤恒容下通入稀有氣體增尢壓強，平衡不移動，島的濃度不密故睦昔

35、誤；故選旦P第 19 題【答案】A【解析】試題銅斤；根據(jù)反應；加泗專2C各物質(zhì)休積變化量O.O5VO.15VO.1Y則生成氣體f的體積等于反應中逞合氣體減少的總體積，即為0.N,氣體冊消耗的體積竽于混合氣體滴 少的總體枳的一半， 気體瞞消耗的體枳竽于混合氣體減夕的總體枳的倍， 由于平衝時總體枳;咸少10%VL,則原混合氣體的體積應為1VL+1O%VLL1VL,建立平衡時，氣體應的消耗咖O.IOV L=0.05VL,氣體R的消耗為：1.5x10 L=J.15VL,故選奴第 20 題【答案】【解析】試題分析：3 禱解得到也0肩盼拷化為N0=(),平衝Hc(O2=O.2mohL1Jc(NOI=0.6

36、mthL1,則：平衝 時C(NIO4=2COZ)- c(NOz)=0.2nnol/Lx2-旳*術(shù)砒1屯1.耐1幾，平衝B寸淚己0嚴型吐-2c(0可=0二mol/L-2*2 厶O.ZmWXmimo扎 故反應的平衝常數(shù) kF(7l?) 心旳厶故選盼r-(ApJ0.1*第 21 題【答案】【解析】試題分析：申為恒容，乙為恒壓，隨著反應的進行，甲容器莊強逐漸增大，而乙壓強不變。A.圧強越 大反應速率越大，則反應速率：甲乙 故聯(lián)論 E.增大 JE強平衡向逆方向移動，平衡時匚的體積分 數(shù)：甲乙故 B錯詢匚増大壓強平衝向逆方向移血匚的 J?；?Sds則平衝吋匚的轉(zhuǎn)優(yōu)率！ Z 甲，故證確；D.増大壓強平衡向

37、逆方冋移動，貝怦衡吋出的物質(zhì)的量：乙孔 故供駅豈故選 O第 22 題【答案】第 23 題【答案】【解析】試題分析：A.由方稈式可知址護4MMm創(chuàng)/L, 4時B的濃度0.02molA=0.38mGlA，故AtalMj B- IS平衡時諾化的曲?!ml,則：起給量mol）： Q.2aS 0 0孌化董（咖卜Kx K K: 02% 04 xK由于反應前后氣體體積不變 可以用物質(zhì)的量代普濃度計算平衡常輒則囂C (A K B )(。2-：)：2$-巧F 解得x=016j故血的轉(zhuǎn)化率為需驚小伽。正爲c,由表中數(shù)據(jù) 可知，隨溫度升高平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平術(shù)逆石咅動，故&昔誤；DJ2tm寸反應C(

38、g+D(ePA(g)訓團與反應列曲豳減W*D圍的平衡常數(shù)互為0RL則盟皿I反應陶+D(g存土陶HB恒的平衡常數(shù)的值為=2-5.故錯誤*故選鳴040.7no!21第 24 題【答案】【解析】試題分析：乩溫度相同時，該反應的平衝常皺不虬則甲、乙中反應的平衡津數(shù)故偽冕催酋抽I王根據(jù)2SO2(g+O2(g)S4 2301(g),開給0.4 0.24 0鶉化0.32 0.16 22平衡0.0S 0.08 032平直褂？度oaoxwaie(o.iswc/ / L y所以該溫度下平衡常數(shù)II為 一-_=400,故B正確C.體積相同丙中的起(0 04of/Z y xOOJMO/Z始駅度為甲的澹JE強壇大，平衝

39、正向移動貝勺丙中轉(zhuǎn)化率増尢 即丙中書6)大于甲中半M的2咅 ,改嘴氓D-由甲、乙可知，氧氣的濃康相同，二氣化硫的液度増大會促進氣氣的審L則乙中吐 的轉(zhuǎn)化率大于甲中 6 的轉(zhuǎn)化率故醉普論 故選亂【解析】Q丁試題分析：A. v(CO)=2L mol/fLwin,化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比則冊護W十嚴】科102COJ nnolAHmin),故嚇誤j B.保持其他條件不變，向平衝僮系中再通入O.2O1TOIM6與原平衝 相比，年衡向右移動円達到新平銜時C帶化率増尢比0$鍬率減卜的體積分數(shù)會增尢故曙誤)G CC芍H屮按物質(zhì)的臺比強 呢應，充入O.&O mol COfflL20mol H3

40、0充入1.20 mol CODO.bmol H2af平fifi 寸生咸物的菠度對應相同timingnfCO)=OrSfnolj n(H；O)=0.5mol-0.4mo 1=0.2mch, t3mlrflInfHjOJ = D.2mol說明 5幀寸反應已經(jīng)達到平衝狀態(tài)根據(jù)化學方程式可抽 則生成的叫8冋伽 g 故CiE確J D.仙耐寸反應已經(jīng)達利平強淋態(tài)此時Wco卜竺胖赳4rm)|/L,咖5=號；刃呻卅譽刃込嚇刖=b逞度升至噸上述反應平瞬數(shù)為屮說明溫 度升高，平衡是向左移動的，那么正反應應為放熱反宓故倂昔誤；故選亠第 25 題【答案】=aimalAj c:H;黑MH，V或2)CH2=CHCH3+B

41、r2CH2BrCHBrCH3)加成反IS$ 3)+ I10-N0,豐叭-N0J4H20;朝飯應;0 1)CsHCtoHaJ (CH3)3CCH2C(CH3)3 （2） CsHi2JCCCH3）4【解析】試題分析；.（1）Aft種果實催熟劑，它的產(chǎn)蚩用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則話CH?二CH2, B是一種比水輕的油狀液態(tài)坦O.lmorigt?在足量的氧氣中完全燃燒， 生成06molCO2和03mol水 ,該怪中N（小罟耳弍、叫明嚴刃：2詬,故B的分子式為&H6, B的相對分子質(zhì)量為罔 則0 Imo；o.lwc?12血n心73,解得26,所嘆B為蘢，則：A的電子式為卅隹H，B的結(jié)

42、構(gòu)簡式為：或,故答案為 r 農(nóng)息時或0,使凜水褪色發(fā)生加成反應，該反應為；CH2=CHCH3+Br2-CH2BrCHBrCHj,故答秦為；CH2=CHCH3+Br2CH2BrCHBrCH35加成反應：（3）盤濃出50與濃HNCh在5460E反應的化學反應方程毎g 4先OS*H,0 ,厲于取弋反應應, ,故答案為:+ 110NO：壬曜-；一NO：4-11.0取代反應,.（1）因氣體的密度之比等于摩爾底量之比，炷A蒸氣的摩爾質(zhì)量為2g/molx64=128g/mob若為烷脛 ,則12n2n+2=12&,解得心，所以烷怪左的分子式為 3 妙若為芳香烙 比個氫用1個碳代普？分子式 變?yōu)镃gH喬

43、若A不可能是氫氣與烯怪加成的產(chǎn)物，說明沖兩個C間不可能存在 8 煦L C只能構(gòu)成4個鍵 因此得到A的結(jié)構(gòu)簡式；（CH3hCCH2C（CH3）3.故答案為；C此咸CgH仍（CH3）3CCH2C（CHh（2） C、H兩種元素的質(zhì)量比為5: 1,則C、H兩種元素的4娠的量比為春：+=5：12,可知該憶的實 驗式為；C5H12,電子總數(shù)為42（由于C已達飽和結(jié)構(gòu)）所以實檢式即為該怪禹分子式；B的分子式為C5比 ,有3神同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、貝戊烷、新戊烷.文鏈越多，沸點越低，沸點最高的為正戊烷 ,一氯代物只有一種的是新戊烷.故答案為C5HU；3; CHiCH2CH2CH2CH C（CH。第 26 題【答案】(1)2)C；0,24mot/(L-mm)i 60%【解析】17試題分析；T電心國十羽呂月U；%)+0面的平衡常數(shù)表達式：