化學(xué)魯科必修1第2章第3節(jié)氧化劑和還原劑第1課時(shí)學(xué)案含解析

1、第3節(jié)氧化劑和還原劑第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)KEQiANYUXlbAQXUE導(dǎo)航I：學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)1 .從小同的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；了解氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)；2 .掌握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念；3.了解常見的氧化劑和還原劑1 .掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念；2 .理解氧化劑和還原劑的含義，能夠運(yùn)用氧化還原反應(yīng)理論探究物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱導(dǎo)弓|：一、氧化還原反應(yīng)r貫化反應(yīng)：元素化合價(jià)化學(xué)反應(yīng)兀素化售價(jià)J的反應(yīng)的反應(yīng)-氧化還原反應(yīng).還原反應(yīng)：兀素化合價(jià)的反應(yīng)元素化合價(jià)的反應(yīng)f非假化還原反應(yīng)2 .氧化還原反應(yīng)的特征是有。3 .氧

2、化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中有。預(yù)習(xí)交流1 .如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？2 .請你利用兩種方法來表示鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移和元素化合價(jià)的升降情況。二、氧化劑和還原劑1 .氧化劑：所含的某種元素的化合價(jià)的反應(yīng)物，氧化劑表現(xiàn)性。2 .還原劑：所含的某種元素的化合價(jià)的反應(yīng)物，還原劑表現(xiàn)性。3 .常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)，如、等。含有較高價(jià)態(tài)元素的含氧酸，如、等。含有較高價(jià)態(tài)元素的鹽，如、等。(2)常見的還原劑活潑的金屬單質(zhì)，如、等。某些非金屬單質(zhì)，如、等。含有較低價(jià)態(tài)元素的氧化物和鹽，如等。預(yù)習(xí)交流1 .非金屬單質(zhì)只能作氧化劑，金屬單質(zhì)只能作還原劑嗎？2

3、 .物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得電子多的氧化性就強(qiáng)，失電子多的還原性就強(qiáng)，這種說法是否正確？答案：一、1.發(fā)生變化升高降低未發(fā)生變化3 .元素化合價(jià)的變化4 .電子的轉(zhuǎn)移預(yù)習(xí)交流：1 .答案：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義，判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，只要看反應(yīng)前后有無元素化合價(jià)的變化即可，元素化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)無變化的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。失去2化合價(jià)升高|0+2+20Fc+f1150=Fu50q十?2 .答案：（1）雙線橋法：幫列獷.化合僑降低（2）單線橋法：,"二、1.降低氧化3 .升高還原4 .（1）氧氣氯氣硝酸濃硫酸高鎰酸鉀氯酸鉀氯化鐵（2） NaMgA

4、lHbCCOSQ、KI、N&SQ、FeSO預(yù)習(xí)交流：1 .答案：金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子而不能得到電子，故只作還原劑；而非金屬單質(zhì)則既可以得到電子又可以失去電子，故既可作氧化劑，又可作還原劑。如H2、C是常見的還原劑；Q、C12是常見的氧化劑；在3S+6NaO&,2Na2S+N%SO+3H2O的反應(yīng)中S既作氧化劑又作還原劑。2 .答案：不正確。物質(zhì)氧化性（或還原性）的強(qiáng)弱決定于得（或失）電子的難易程度，與其得（或失）電子的多少無關(guān)。1.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)活動(dòng)與談完感悟：在預(yù)習(xí)中還有哪些問題需要你在聽課時(shí)加以關(guān)注？請?jiān)诓妨斜砀裰凶鰝€(gè)備忘吧！我的學(xué)困點(diǎn)我的學(xué)疑點(diǎn)涕堂合作探究

5、KETANGIiEZUOTANJIU實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式dh溶液昌昌eZnCuSOj?溶油二1t一Cu二電流表的指針,段時(shí)間后，鋅片,銅片,溶液的藍(lán)色(1)Zn和CuSO溶液的反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？(2)在Zn和CuSO的反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系如何？你能從該實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？(3)如何從得失電子的角度去認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)？(33師點(diǎn)津*失電子+化合槍升甚，被敘化得電了，化合價(jià)降低，被還原2.元素化合價(jià)與物質(zhì)氧化性、還原性的關(guān)系活前與探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)性KM句n(1二:二;KI溶液中滴加酸哈液：1酸性KMnd溶液/KI溶液色KI溶液變成色(2)向上粉溶液：1n_

6、(述溶液中滴加淀，淀粉海液n溶液變成色(1)在上述實(shí)驗(yàn)中，KMnOF口KI分別體現(xiàn)了什么性質(zhì)？你能從中發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？(2)從化合價(jià)的角度分析HaSQ、SO、HaS在氧化還原反應(yīng)中可以表現(xiàn)什么性質(zhì)?(1)在化合物中，元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，你認(rèn)為這一說法正確嗎？(2)從化合價(jià)的角度分析HCl的性質(zhì)。(3(師點(diǎn)津，*氧化還原反應(yīng)中的價(jià)態(tài)規(guī)律：(1)化合物中的某元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)：一般作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；(2)化合物中的某元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)：一般作還原劑，表現(xiàn)還原性；(3)化合物中的某元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)：既可以表現(xiàn)氧化性又可以表現(xiàn)還原性。3 .氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較活動(dòng)與探究為驗(yàn)證鹵

7、素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))實(shí)驗(yàn)過程:濕潤的 “淀粉KI潑紙濃 鹽 酸 活塞國KMnO4 固體?彈簧夾 = 浸有NaCJH七 溶液的棉花tC10 mL mabL- /NaBr籀液B 5 mL 0.2 rnWLK【溶融歷CCLDI.打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。n.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。出.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。W.(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnM16HC1(濃)=2KCl+2MnCb+5C12T+8屋0,則氧化性KMnOCl2(填“v”或“=”)。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

8、是 O(3) B 中溶液發(fā)生的離子方程式是O(4)為驗(yàn)證澳的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是(5)浸有NaOHmW4)棉花團(tuán)的作用是口疝移應(yīng)用根據(jù)下列化學(xué)方程式：2MnQ+16H+10Cl=2Mri+8H2a5Cl2T 2Fe2+Cl2=2F(T+2Cl 2Fe"+Cu=2F苜+Cu2+ Fe+Cu2=f4+Cu可推斷Mn。、Fe"、Cu"、Fe"、CI2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。A.MnO>Cl2>Fe3+>CU2+>Fe2+B.Fe3+>MnC)>CI2>Cu2+>Fe2+C.Cl2>MnO&

9、gt;Fe3+>Cif+>Fe2+D,Cu2+>Cl2>Mn(O>Fe3+>Fe2+電網(wǎng)點(diǎn)津一判斷物質(zhì)的氧化性、還原性相對強(qiáng)弱的依據(jù)：(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷。單質(zhì)的還原性逐漸減弱WKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu對應(yīng)陽子的氧化性逐漸增強(qiáng)(2)根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷。單質(zhì)的氧化性逐漸減弱RCbBnLS：對應(yīng)陰離子的還原性逐漸.強(qiáng)(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷。得到電子強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物(弱還原性)(弱氧化性)失去電子氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。2上2答案：活動(dòng)與探究1:答案：鋅的表面

10、生成一層紅色固體，溶液藍(lán)色變淺Zn+Cu=Zn+Cu發(fā)生偏轉(zhuǎn)逐漸減小逐漸變粗逐漸變淺Zn+Cu2+=Zr2+Cu思考與交流：答案：(1)在該反應(yīng)中，Zn的化合價(jià)由0升高到+2,CuSO中Cu的化合價(jià)由+2降低到0,元素化合價(jià)發(fā)生了變化，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(2)當(dāng)Zn和CuSO反應(yīng)時(shí)，1個(gè)Zn原子失去2個(gè)電子，Zn元素的化合價(jià)由0升高到+2;CuSO溶液中的1個(gè)Cif+得到2個(gè)電子，Cu元素的化合價(jià)由+2降低到0。通過該實(shí)驗(yàn)可以發(fā)現(xiàn)：裝置中既發(fā)生了Zn+CuSO=ZnSO+Cu的氧化還原反應(yīng)，又有電子的轉(zhuǎn)移，這說明Zn和CuSO的氧化還原反應(yīng)是通過電子轉(zhuǎn)移實(shí)現(xiàn)的，即電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)

11、的實(shí)(3)凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：失去電子的化學(xué)反應(yīng)；還原反應(yīng)：得到電子的化學(xué)反應(yīng)?；顒?dòng)與探究2:答案：無棕黃藍(lán)(1)在上述實(shí)驗(yàn)中，KI中I元素的化合價(jià)由一1升高到0,發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)KI的還原性；KMnO中Mn元素的化合價(jià)由+7降低到+2,發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)KMnO勺氧化性。物質(zhì)所含元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)表現(xiàn)氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)表現(xiàn)還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性。(2)從化合價(jià)的角度分析HSQ中S元素的化合價(jià)為+6,發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)只能降低，從而表現(xiàn)氧化性；SO中S元素的化合價(jià)為+4,發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)化合價(jià)可以升高，也可以

12、降低，故既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性；HS中S元素的化合價(jià)為-2,發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)只能升高，從而表現(xiàn)還原性。思考與交流：(1)答案：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)可以表現(xiàn)氧化性，但不一定表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如NS2CO、HPO中C、P元素都是最高價(jià)態(tài)，但二者的氧化性不強(qiáng)。(2)答案：HCl中H元素的化合價(jià)為+1,處于最高價(jià)態(tài)，所以HCl可以表現(xiàn)氧化性；Cl元素的化合價(jià)為1,處于最低價(jià)態(tài)，所以HCl可以表現(xiàn)還原性?；顒?dòng)與探究3:答案：(1)>(2)淀粉KI試紙變藍(lán)(3)Cl2+2Br=Br2+2Cl(4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜置后CC14層變?yōu)樽霞t色(5)

13、吸收氯氣，防止污染空氣解析：本題既考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)又考查了對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和分析。(1)根據(jù)“強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑一一弱氧化產(chǎn)物+弱還原產(chǎn)物”可以判斷KMnO勺氧化性大于Cl2的氧化性。(2)氯氣遇濕潤的淀粉KI試紙時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=I2+2KCl,產(chǎn)生的I2遇淀粉變藍(lán)，可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘。(3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+2Br=2Cl+Br2O(4)C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和B2,將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反應(yīng)：Br2+2KI=I2+2KBr,靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，可以說明澳的氧化性強(qiáng)于碘。(

14、5)氯氣是一種污染環(huán)境的有毒氣體，不能直接排放到大氣中，所以要用NaOHB液吸收。遷移與應(yīng)用：A解析：在氧化還原反應(yīng)中，存在如下規(guī)律：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。根據(jù)上述規(guī)律，分別找出以上四個(gè)反應(yīng)的氧化劑、氧化產(chǎn)物，就可進(jìn)行比較。曾曾檢測：1下列敘述正確的是（）。A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化C.還原劑就是反應(yīng)中被還原的物質(zhì)D.氧化劑是所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)2下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）。AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O3. （1）已

15、知反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+l2；2FeCl2+Cl2=2FeC3;I2SO22H2O=H2SO42HI下列物質(zhì)的還原能力按由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是（）。A.I>Fe2+>Cl>SOB.Cl>Fe2+>SO>IC.Fe2+>I>Cl>SOD,SO>I>Fe2+>Cl（2）已知XY2、Z2、W四種物質(zhì)的氧化能力：W>Z2>X2>Y2,下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）。A2NaWZ2=2NaZW2B2NaXZ2=2NaZX2C2NaYW2=2NaWY2D2NaZX2=2NaXZ24.

16、在FezQ+3CO高溫,2Fe+3CO的反應(yīng)中，（ 1）氧化劑，還原劑；（2）氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物；（ 3）被氧化元素，被還原元素；（4）生成1molFe轉(zhuǎn)移電子mol。5分析下列反應(yīng)方程式，按要求回答問題：AHgSO2=HgSO2B.2KC1ObA,2KC1+3QTCCl22NaOH=NaClNaClOH2OD2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2E.MnO+4HC1（濃）,MnCl2+Cl2T+2H2。F.KCQ+6HCI（濃）=KCl+3CI2T+3H2O按下列要求把上述化學(xué)反應(yīng)方程式的序號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)中。（ 1）同一種物質(zhì)里，一種元素氧化另一種元素（）（ 2）同一種物質(zhì)里，同種元素

17、間發(fā)生氧化還原反應(yīng)（）（ 3）不同物質(zhì)間，同種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)（）（ 4）發(fā)生在不同物質(zhì)間，只部分被氧化或只部分被還原的反應(yīng)（）（ 5）多種物質(zhì)間，一種元素氧化兩種元素（）（ 6）多種物質(zhì)間，一種元素還原兩種元素（）答案：1D解析：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，A不正確；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，B不正確；還原劑是反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)，C不正確。2 A解析：B中Cl2既有氧化性，又有還原性；C中的NO中N元素的化合價(jià)是+4,處于中間價(jià)態(tài)，既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性；D中SQ、H2O都既有氧化性又有還原性。3 答案：（1）D（2）BC解析：根據(jù)反應(yīng)方程式“前”大于“后”，可以判斷還原能力的強(qiáng)弱。由反應(yīng)可知：I>Fe2+,反應(yīng)可知：Fe2+>Cl,反應(yīng)可知：SO>I，綜合可得物質(zhì)的還原能力：SO>I>Fe2+>Clo四種物質(zhì)的氧化能力：W>Z2>X2>Y2,氧化能力強(qiáng)的單質(zhì)可以氧化其后的陰離子成單質(zhì)，即W+2Z=2W+Z2能實(shí)現(xiàn)。以此判斷W可氧化Y,乙可氧化X,所以B、C為正確選項(xiàng)。4） 3物質(zhì)所