高考化學(xué)試題目精煉(8)

1、.中學(xué)化學(xué) 試題資源庫pHA組（水的電離） B100時關(guān)于純水的敘述正確的是A pH6，呈弱酸性 B H106mol/L，溶液為中性C Kw值是常溫時的102倍 D pH7，溶液為中性 D常溫下，1mol純水中所含氫離子的物質(zhì)的量為A 107mol B 1014mol C 1mol D 1.8109mol B水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個水分子只有一個水分子能電離，則n是A 1104 B 55.6107 C 1107 D 6.021021 B常溫下某溶液中由水電離的c(H)11010mol/L，該溶液中溶質(zhì)不可能是A NaHSO4 B Al2(SO4)3 C NaOH D HCl B

2、下列操作中，能使電離平衡H2OHOH，向右移動且溶液呈酸性的是A 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液C 向水中加入Na2CO3溶液 D 將水加熱到100，使pH6 B、D要使水的電離平衡向右移動，且使pH值7，可采取的措施是A 加少量NaOH B 加少量NH4Cl C 加少量鹽酸 D 加熱 6 中性 5.56107 92100時，純水的kW1012，pH ，溶液呈 （填酸性、堿性、中性）；若此時每n個水分子中有1個H2O發(fā)生電離，則n值為 ；將pH等于7的Ba(OH)2溶液和5105mol/L的H2SO4溶液按一定的體積比混和后，溶液的pH值等于5，可知，Ba(O

3、H)2溶液和H2SO4溶液的體積比為 。 大于；在室溫時，水中H1.0107mol/L，因水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度降至0時，電離度減小使H1.0107mol/L，所以pH7。在0時納水的pH 7（填大于、等于或小于），理由是 。 101325時向純水中加入NaOH溶液使其濃度為0.1mol/L，則此溶液中水電離出的OH是 mol/L。A組（pH） B在正常情況下，下列液體pH小于7的是A 人體血液 B 人體胃液 C 小蘇打溶液 D 生理鹽水 D下列溶液置露于空氣中，開始一段時間溶液的pH值變小的是H2S H2SO3 Na2S Ca(OH)2 氯水 Na2SO3A B C D D常溫下分別將下列

4、各組中的兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH一定等于7的是A 0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元堿B 0.1mol/L的某二元強酸和0.1mol/L的某二元堿C pH2的某一元酸和pH12的某一元堿D pH3的某二元強酸和pH11的某一元強堿 D下列四種溶液中：pH值為0的鹽酸；0.1mol/L的鹽酸；0.01mol/L的氫氧化鈉溶液；pH值為11的氫氧化鈉溶液。由水電離生成的H之比依次為A 011211 B 14131211C 141323 D 1101001000 C相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液，按pH減小順序排列的是A NaHSO4 CH2COONa NH4Cl

5、NaNO3B NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4ClC CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4D NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 C物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 Aa、b、c、d四種溶液pH值都小于7，已知四種溶液中H和OH之和由大到小的順序是badc，則這四種溶液pH值由大到小的順序是A c

6、dab B badc C abcd D 無法確定 A現(xiàn)有強酸甲溶液的pH1，強酸乙溶液的pH2，則酸甲與酸乙的物質(zhì)的量濃度之比不可能的是A 21 B 51 C 101 D 201 D有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的兩倍，則甲溶液中H與乙溶液中H的關(guān)系A(chǔ) 21 B 1001 C 1100 D 無法確定 A若想使10mL 0.05mol/L H2SO4溶液的pH增大2個單位，下列方法不可行的是A 向溶液中加入適量的氯化銨固體B 向溶液中加入一定體積的pH4的鹽酸C 向溶液中加水至溶液體積為1000mLD 向溶液中加入適量的醋酸鈉固體 BpH2的溶液，其H濃度為0.01mol/L，下列四種

7、情況的溶液：25的溶液、100的溶液、強酸溶液、弱酸溶液，與上述符合的有A B C D C下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是A 隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小B 隨著溫度的升高，純水的pH增大C 新氯水制經(jīng)光照一段時間后，pH減小D 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大 A、D甲、乙兩溶液的pH值分別為6和8，下列敘述中不正確的是A 甲的H數(shù)目是乙的100倍B 甲不可能是稀氨水C 乙不可能是稀醋酸D 甲不可能是強酸溶液，乙不可能是強堿溶液 D已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4NaHSO42。某溫度下，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。

8、下列對該溶液的敘述中，不正確的是A 該溫度高于25B 由水電離出來的H的濃度是1.01010molL1C NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D 該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 4酸雨是因為大量燃燒煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：NH42.0105mol/L，Cl6.0105mol/L，Na3.0105mol/L，NO32.3105mol/L，SO422.8105mol/L，則此次雨水的pH約為 。 D水的電離過程為2H2OH3OOH，在不同溫度下，其離子積常數(shù)隨溫度變化而變化。在25時c（H）c（OH）1.01

9、014，35時c（H）c（OH）2.11014則下列敘述正確的是A c（H）隨溫度升高而降低 B 在35時，c（H）c（OH）C 水的電離度（25）（35） D 水的電離是吸熱的 B對重水（D2O）也可用定義pH一樣定義pDlgD，現(xiàn)已知重水的離子積為1.61015，發(fā)下關(guān)于pD的敘述正確的是A 中性溶液pD等于7B 在D2O中溶解0.01mol DCl配成1升溶液，則pD等于2.0C 在D2O中溶解0.01mol NaOD配成1升溶液，則pD等于12.0D 當(dāng)由重水電離出來的D等于1013mol/L時，溶液的pD等于1或13 A、D為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，A

10、G，則下列敘述正確的是A 中性溶液的AG0B 酸性溶液的AG0C 常溫下0.1mol/L氫氧化鈉溶液的AG12D 常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG12 D有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity arede），AG的定義為AGlg（H/OH）。下列表述正確的是A 在25時，若溶液呈中性，則pH7，AG1B 在25時，若溶液呈酸性，則pH7，AG0C 在25時，巖溶液呈堿性，則pH7，AG0D 在25時，溶液的pH與AG的換算公式為AG2(7pH)A組（指示劑） D將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某溶液的pH值，該溶液的pH值將會A 偏高 B 偏低 C 不變 D 上述三種情況均有可能

11、A下列溶液一定呈堿性的是A c(OH)c(H) B c(H)1107molLC 使甲基橙變黃 D 含OH C符合下列條件的溶液中，一定是堿性溶液的是A 能與NH4Cl溶液反應(yīng) B 能使甲基橙變黃色C 遇Mg(NO3)2溶液產(chǎn)生沉淀 D 與Si、Al反應(yīng)均產(chǎn)生氣體 B染料溴甲基藍（縮寫為HBb）是一元弱酸，在水溶液中HBb為黃色，Bb是藍色。在NaOH溶液中滴加溴甲基藍指示劑，溶液顯A 黃色 B 藍色 C 紅色 D 無色 C化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用于酸堿指示劑：HIn（溶液，紅色）H（溶液）In（溶液，黃色）濃度為0.002mol/L下列各溶液：鹽酸 石灰水 氯化鈉溶液

12、NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示劑顯紅色的是 C、D常溫時，向pH2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是A pH12的Ba(OH)2 B pH12的氨水C 0.005mol/L NaOH D 0.05mol/L BaCl2 C、D某種溶液中，加入酚酞試液為無色，加入甲基橙試液顯黃色，加入石蕊試液顯紅色，此溶液是A pH2的溶液稀釋100倍 B pH8的NaOH溶液稀釋1000倍C OH51010mol/L的溶液 D 0.1mL 0.3mol/L的鹽酸稀釋至1L C欲使CaCl2與HCl的混合溶液轉(zhuǎn)變成中性溶液，在不用指示劑的情況下，最好選

13、用的物質(zhì)是A 氨水 B Na2CO3 C CaCO3 D CaO B、D有兩瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是強酸，另一瓶是弱酸，可用來鑒別它們的一組試劑是A 石蕊試液和水 B pH試紙和水C 酚酞試液和水 D 酚酞試液和苛性鈉溶液 HCl NaCl NaOH 酚酞有1、2、3、4號四瓶未知溶液，它們是：NaCl（0.1mol/L）、HCl（0.1mol/L）、NaOH（0.1mol/L）、酚酞（0.1），有人不用其它試劑，就把它們一鑒別開來了。其實驗步驟如下：（1）各取少許溶液兩兩混和，據(jù)此分成兩組；（2）取一組混和液，不斷滴入另一組中的一種未知液，據(jù)此可鑒別出1號和2號；（3）再取已鑒別出的

14、1號2mL，滴入3滴3號未知液，再加4號未知液4mL，在這個過程中無明顯實驗現(xiàn)象。綜合以上實驗，可以確認(rèn)1號是 ，2號是 ，3號是 ，4號是 。A組（稀釋） C0.1mol/L NH3H2O用水稀釋后下列說法不正確的是電離程度增大 OH離子數(shù)目增多 pH值增大 導(dǎo)電性增強A 只有 B 只有 C 和 D 和 B下列有關(guān)冰醋酸加水稀釋的圖像，其中錯誤的是 A B C D BpH值相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH值仍相同，則m和n的關(guān)系是A mn B mn C mn D 無法判斷 D將體積都為10mL，pH值都等于3的醋酸和鹽酸加水稀釋至amL和bmL，測

15、得稀釋后溶液的pH值均為5。稀釋后溶液的體積A ab100mL B ab1000mL C ab D ab BpH值相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH值同，則X、Y、Z的關(guān)系是A XYZ B XYZ C XYZ D XYZ A甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10molL1時，甲酸中的c（H）約為乙酸中c（H）的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10molL1的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知A a的濃度必小于乙酸的濃度 B a的濃度必大于乙酸的濃度C b的濃度必小于乙酸的濃度 D b的

16、濃度必大于乙酸的濃度 B、D常溫下，pH值等于2的兩種酸溶液HA和HB，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化如圖所示；則下列結(jié)論正確的是A 酸HB是比酸HA更強的酸B 酸HA是比酸HB更強的酸C 稀釋前酸HA的物質(zhì)的量濃度大D 稀釋前酸HB的物質(zhì)的量濃度大 CpH值等于2的兩種溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化趨勢示意圖如下圖所示，則下列結(jié)論正確的是A 酸A比酸B電離程度大 B A為弱酸，B為強酸C 酸B的物質(zhì)的量濃度比酸A大 D A比B易電離 DpH2的X、Y、Z三種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的變化關(guān)系如右圖所

17、示，下列說法中錯誤的是A X是強酸，Y和Z是弱酸B 稀釋前的濃度大小為c(Z)c(Y)c(X)C 稀釋前的電離程度大小為XYZD pH2時，X、Y、Z都是稀溶液A組（綜合判斷） A向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加等體積水稀釋時，都會引起A 溶液的pH增大 B CH3COOH的電離程度增大C 溶液的導(dǎo)電能力減小 D 溶液的c(OH)減小 B在室溫下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采取A 加入少量CH3COONa固體 B 通入少量氯化氫氣體C 提高溫度 D 加入少量純醋酸 A、C在20時，H2S的飽

18、和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，若要使溶液的pH值增大的同時S2減小，可采取的措施是A 加入適量的水 B 加入適量的NaOH固體C 通入適量的SO2 D 加入適量的CuSO4固體 DpH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們的A H的物質(zhì)的量相同 B 物質(zhì)的量濃度相同C H的物質(zhì)的量濃度不同 D H的物質(zhì)的量濃度相同 A對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B 使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C 加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小D 加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多 C體積相同，pH值相等

19、的硫酸、鹽酸和醋酸，分別與足量的碳酸鈉反應(yīng)，有關(guān)產(chǎn)生二氧化碳的敘述最準(zhǔn)確的是A 硫酸最多 B 鹽酸最多 C 醋酸最多 D 鹽酸和硫酸一樣多 D當(dāng)鹽酸與醋酸溶液的pH、體積都相同時，下對敘述正確的是A 兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等 B 同等程度稀釋時，兩種溶液的pH變化相同C 它們能中和等質(zhì)量的氫氧化鈉 D 醋酸中CH3COO濃度等于鹽酸中Cl濃度 D、E關(guān)于pH值相同的醋酸和鹽酸稀溶液，下列說法錯誤的是A 醋酸中醋酸根離于濃度等于鹽酸中氯離子濃度B 醋酸的摩爾濃度大于鹽酸C 兩種酸和鋅反應(yīng)的速度相差不大D 它們恰能和等質(zhì)量的氫氧化鈉作用E 在同等程度稀釋時，醋酸溶液的pH值上升較多 CD甲酸和乙酸

20、都是弱酸，當(dāng)他們的濃度均為0.10molL1時，甲酸中的c（H）約為乙酸中c（H）的3倍?，F(xiàn)有甲酸溶液a和乙酸溶液b，經(jīng)測定他們的pH：pHa pHb。由此可知A c（甲酸）3c（乙酸）B c（甲酸）1/3c（乙酸）C 兩溶液中水電離出的c（OH）相同D 等體積的a、b溶液用NaOH溶液中和時，消耗NaOH的物質(zhì)的量ab A、C在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是A 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B 甲燒杯中的酸過量C 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D 反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H）

21、始終比甲燒杯中的c（H）小 B、C在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入足量質(zhì)量相等且同樣的鋅粒。下列說法正確的是A 反應(yīng)結(jié)束后兩燒杯中得到氫氣的量相等B 反應(yīng)結(jié)束后乙燒杯中得到的氫氣多C 反應(yīng)開始時兩燒杯中化學(xué)反應(yīng)速率相等D 反應(yīng)開始后甲烷杯中化學(xué)反應(yīng)速率快 C、DpH相同，體積也相同的稀硫酸與醋酸溶液，分別同時與過量的鋅粒反應(yīng)，則下列敘述正確的是A 開始時產(chǎn)生氫氣的速率：v (H2SO4)v (CH3COOH)B 開始時產(chǎn)生氫氣的速率：v (H2SO4)v (CH3COOH)C 經(jīng)過tmin時，產(chǎn)生氫氣的速率：v (H2SO4)v (CH3CO

22、OH)D 最終產(chǎn)生氫氣的量：n (H2SO4)n (CH3COOH) B、D分別在pH1的酸溶液和pH14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出的氫氣的量是前者多，其原因是A 兩種溶液體積相同，而酸是多元酸B 兩種溶液體積相同，而酸是弱酸C 酸是硝酸溶液，體積比NaOH溶液大D 酸是硫酸，且酸的體積大于NaOH的體積 A使用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計一個實驗，證明在25、101KPa下，當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量濃度和體積均相同時，與足量且不同質(zhì)量的鎂粉反應(yīng)生成的氫氣體積相同，但兩者反應(yīng)速率不同。通過這個實驗，不能說明的問題是A Mg(OH)2不具有兩性B 常溫下，鎂難和水反應(yīng)C 鎂粉和強酸、弱酸均能反應(yīng)且

23、酸性強弱為鹽酸醋酸D 醋酸為一元酸 D25時，有甲、乙兩瓶溶液，其pH分別為m、n，且m2n（m、n均為小于14的正整數(shù)），則下列說法正確的是A 若甲溶液呈堿性，則乙溶液可能呈堿性，且c(OH)甲c(OH)乙B 若乙溶液呈酸性，則甲溶液必定呈酸性，且c(H)甲c(H)乙C 若乙溶液呈堿性，則甲溶液必定呈堿性，且c(OH)甲c(OH)乙D 若甲溶液呈酸性，則乙溶液必定呈酸性，且c(H)甲c(H)乙 A、B常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pHa，乙的pHa1，對下列敘述的判斷正確的是A 甲中水電離出來的H的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的H的物質(zhì)的量濃度的1/10B 物質(zhì)的量濃度c(甲)10c(乙

24、)C 中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V(甲)10V(乙)D 甲中的c(OH)為乙中的c(OH)的10倍 C下列關(guān)于pH值的敘述正確的是A 4體積pH值等于9的Ca(OH)2溶液與1體積pH值等于13的NaOH溶液混合后，溶液中的氫離子濃度是51013mol/LB 用NaOH滴定鹽酸時，不能用酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是pH810）C 如果加熱Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CO2與H2O的飽和溶液，它們的pH值都會上升D 在NaH2PO4溶液中加入少量NaH2PO4固體，它溶解后溶液的pH值不變 D下列關(guān)于pH值的說法正確的是A 在pH12的溶液中，由水提供

25、的OH一定是1012mol/L。B 把pH2與pH12的酸、堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH值為7C pH6與pH4的兩鹽酸等體和混合后，所得溶液中H最接近0.5(1081010)mol/LD 在稀氨水里加入NH4Cl晶體后，pH值會降低，若再向此溶液中加入少量稀鹽酸或少量氫氧化鈉溶液后，溶液的pH值都幾乎不變 （1）lg0.11 （2）H2SO4的第一級電離抑制了HSO4的電離 （3）大于 （4）能。因為生成的氯化氫氣體可以不斷脫離反應(yīng)體系 （5）在這兩種物質(zhì)中，Cu2都能水解使溶液呈酸性，而在CuSO4溶液中，SO42能水解一部分產(chǎn)生OH，從而使Cu2水解產(chǎn)生的酸性有一部分被抵消，而Cl

26、O4不會發(fā)生水解已知硫酸的第一步電離（H2SO4HHSO4）是完全的，但第二步電離（HSO4HSO42）并不完全。如果25時，0.1mol/L H2SO4溶液中c(SO42)0.010mol/L，0.1mol/L NaHSO4溶液中c(SO42)0.029mol/L，試回答：（1）25時，0.1mol/L H2SO4溶液中pH ；（可用對數(shù)表示）（2）為何0.1mol/L的H2SO4溶液中c(SO42)比0.1mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42)??？（3）0.1mol/L Na2SO4溶液的pH值 7（填大于、小于或等于）（4）固體NaHSO4與固體食鹽混和共熱至600，能否得到HCl

27、氣體？為什么？（5）常溫下測得0.25mol/L的CuSO4溶液的pH值為5，0.25mol/L Cu(ClO4)2溶液的pH值為4.5，其原因是 。B組 C向1L蒸餾水中加入1.0mol Na2CO3和1.0mol H2SO4，完全反應(yīng)后溶液的pH值是A 等于7 B 小于7 C 大于7 D 遠遠小于7 C已知常溫下某濃度的CH3COOH的電離度為1.76%，常溫下將pH3的CH3COOH溶液用水稀釋一倍后，溶液的pH值約為A 2.7 B 3 C 3.15 D 3.3 BpH3的鹽酸和pH3的醋酸溶液等體積混和后，溶液的pH值為A 大于3 B 等于3 C 一定不等于3 D 無法判斷 D在二氧化

28、碳溶于水的平衡體系中，存在以下電離：H2CO3HHCO3，HCO3HCO32，若使溶液的pH減小，則CO32將A 增大 B 減小 C 不變 D 可能增大也可能減小 B人體血液的pH保持在7.357.45，適量的CO2可維持這個pH變化范圍，可用下面化學(xué)方程式表示：H2OCO2H2CO3HHCO3，人呼出氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)約為5%。下列說法中正確的是A 太快且太深的呼吸可導(dǎo)致酸中毒（pH過低）B 太快且太深的呼吸可導(dǎo)致堿中毒（pH過高）C 太慢且太淺的呼吸可導(dǎo)致堿中毒（pH過高）D 呼吸快慢或深淺不會導(dǎo)致酸或堿中毒 A能抵抗外加的少量酸、堿，而本身的pH值幾乎不發(fā)生變化的溶液叫做緩沖溶液，則下

29、列溶液中不屬于緩沖溶液的是A 碳酸鈉和氫氧化鈉的混和溶液 B 甲酸和甲酸鉀的混和溶液C 碳酸氫鈉溶液 D 氨水和氯化銨的混和溶液 D已知人體內(nèi)血液的pH值總是維持在7.357.45范圍內(nèi)，引起這種現(xiàn)象的主要原因是A 人體內(nèi)有大量的水（約占正常人體重的70%）B 新陳代謝產(chǎn)生的二氧化碳溶解在血液中C 新陳代謝產(chǎn)生的酸、堿物質(zhì)以等物質(zhì)的量溶解在血液中D 血液中的HCO3與H2CO3的濃度只允許保持在一定的比例范圍 （1）（2），為強酸，為弱酸，當(dāng)其pH相等時，溶液的物質(zhì)的量濃度最大，與Ba(OH)2溶液反應(yīng)時，過量但恰好完全反應(yīng)，故溶液反應(yīng)后仍顯酸性。相同溫度下的三種溶液：硫酸 醋酸 鹽酸。（1）

30、當(dāng)物質(zhì)的量濃度相等時，三種溶液的pH由大到小的順序是 （用序號表示，下同）（2）取pH都等于3的、三種溶液各100mL，分別向其中各加入10mL pH12的Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后混合液pH最小的是 ，理由是 。 （1）C （2）E （3）A （4）D 1 （5）E現(xiàn)有下列各坐標(biāo)圖： A B C D E F（1）x軸坐標(biāo)代表加水量，y軸代表H，能表示出0.1mol/L醋酸在稀釋時的狀況的坐標(biāo)圖是 ；（2）x軸代表向硝酸銀溶液中加入氨水的物質(zhì)的量的多少，y軸代表沉淀量的變化，符合這一情況的坐標(biāo)圖是 ；（3）x軸代表在攪拌情況下向鋁鹽溶液中加入NaOH物質(zhì)的量的多少，y軸代表混和物中沉淀量的

31、變化，那么該坐標(biāo)圖應(yīng)是 ；（4）x軸代表向1升0.01mol/L石灰水中通入CO2的質(zhì)量(g)，y軸代表沉淀質(zhì)量(g)的變化，符合這一情況的坐標(biāo)圖是 ，A點的數(shù)值為 g（5）x軸代表在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸的量，y軸代表溶液導(dǎo)電性的變化，符合這一關(guān)系的坐標(biāo)圖是 。 2 抵御外來的少量酸堿，使血液的pH值能維持在一定范圍內(nèi)人體血液的pH值濃度變化范圍較小，pH值只能在7.07.8的范圍內(nèi)變化，否則將會有生命危險。實驗證明，在50mL的血液中加入1滴（0.05mL）10mol/L的鹽酸時，pH值由7.4降至7.2，如果向50mL、pH值為7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05mL）10mol/L

32、鹽酸時，pH值大約將變?yōu)?。顯然，人體血液具有 的作用。 生物學(xué)知識告訴我們，人體的血液里存在H2CO3HCO3緩沖體系，在這一緩沖體系中，有如下電離平衡H2CO3HCO3。當(dāng)人體攝入少量酸時，平衡逆向移動，生成的碳酸分解為CO2和H2O，并從肺部排出體外，防止了血液的pH降低；當(dāng)攝入少量堿時，OH與H+中和，促使平衡正向移動，以增加血液的酸度，防止血液的pH升高，增加的HCO3通過腎臟排出。由于血液里存在著抗酸、抗堿的緩沖體系以及體內(nèi)外各種補償機制的共同協(xié)調(diào)作用，使人體攝入少量的酸或堿后，血液的pH仍能維持在7.357.45之間。但是人體服用大量的酸、堿時,緩沖體系會被破壞，就會引起“酸中毒

33、”或“堿中毒”。若PH值的改變超過0.4單位，就會有生命危險 。為什么健康人攝入少量的酸或堿后，血液的pH仍能保持在7.357.45的正常范圍內(nèi)。請用化學(xué)平衡原理加以解釋。 因為太快、太深的過度呼吸運動使得肺泡內(nèi)CO2濃度大大降低，從而加快了肺部血液中的CO2過多地擴散進入肺泡，排出體外，使上述平衡向左移動，血液中的H+濃度減少，pH增大，從而導(dǎo)致呼吸堿中毒。相反，太淺的過度呼吸，使得肺泡內(nèi)CO2濃度增大，上述平衡將向右移動，血液中的H+濃度增大，pH減少，從而導(dǎo)致呼吸酸中毒。血液的pH保持在7.357.45是非常重要的，血液中存在三種緩沖體系，并以此來維持這個pH變化范圍。這些體系中最重要的

34、是碳酸氫根離子碳酸緩沖體系。這個體系可以用下面的方程式來表示： 根據(jù)給出的這個方程式，不正常的呼吸方式可以導(dǎo)致血液中酸堿的不平衡，導(dǎo)致呼吸酸中毒（pH過低）和呼吸堿中毒（pH過高）。問：太快而且太深的過度呼吸為什么可以導(dǎo)致呼吸堿中毒？相反，太淺的過度呼吸是導(dǎo)致呼吸酸中毒的原因，試解釋。 H2CO3HHCO3 KHHCO3/H2CO3 C17H35COONaHCOOHC17H35COOHHCOONa 因血液中存在如下平衡：H2CO3HHCO3，當(dāng)注入HCOOH后上述平衡體系中H增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，因HCOOH是弱電解質(zhì)，H2CO3電離出的H抑制了HCOOH的電離，故血液的pH值變小后，由

35、于H2CO3和HCO3相互調(diào)節(jié)平衡移動，過一段時間后，又可恢復(fù)原先平衡狀態(tài)健康人血液的pH值保持在一定范圍內(nèi)變化，這是因為血液中存在如下平衡 （醫(yī)學(xué)上稱之為血液酸堿平衡）；寫出上述可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)數(shù)學(xué)表達式 ；夏天到來后，蚊子隨之孳生，尤其是雨季，蚊蟲的幼蟲在大水中大量繁衍。蚊蟲的叮咬使人難以入眠，而且還會傳播疾病?？墒且霃氐紫麥缥孟x，并非易事，被蚊叮咬在所難免。蚊蟲叮咬時，在蚊子的口器中分泌出一種有機酸蟻酸，它的化學(xué)成分是HCOOH。這種物質(zhì)可引起肌肉酸在家庭中可用濃肥皂涂抹可迅速止癢。原因是肥皂高級脂肪酸的鈉鹽。如：C17H35COONa。請寫出止癢原理的離反應(yīng)方程式

36、 ；當(dāng)人受到蚊叮蟻咬時，皮膚上常起小皰，這是因為人體血液中酸堿平衡被破壞所致，若不看醫(yī)生、治療，過一段時間小皰也會自行痊愈這是由于血液中又恢復(fù)了原先的酸堿平衡，試用平衡移動的原理解釋上述事實。C組 NH4Cl因電離產(chǎn)生NH4而呈酸性。緩沖溶液的堿性不如NH3的強，因其中存在的NH4抑制NH3的水解，按pH值增加的順序排列為：HCl HC2H3O2 NH4Cl NaCl （NH3NH4Cl） NH3 NaOH（1）0.10mol/L的下列溶液，哪些是酸性，哪些是堿性，哪些是中性的？（2）按pH值增加的順序把它們排列。（i）NH4Cl，（ii）NaOH，（iii）HC2H3O2，（iv）NaCl，（v）NH3NH4Cl，（vi）NH3，（vi）HCl。 10.92和0.92的有效數(shù)字分別為4和2位，因為指數(shù)中的整數(shù)部分只表示10的倍數(shù)，故氫離子濃度值的有效數(shù)字位數(shù)與指數(shù)中的小數(shù)部分的位數(shù)相等。即antilog（10.92）1.21011 antilog（0.92）1.210110.92和0.92的有效數(shù)字分別為幾位？如果其為pH值，則對應(yīng)的氫離子濃度值的有效數(shù)字分別為幾位