離子反應(yīng)與離子共存練習(xí)題

1、1-2 離子反應(yīng)與離子共存習(xí)題一、選擇題：每小題只有一個選項(xiàng)正確 1下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液B物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)C硫化鉀晶體溶于水D向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸2某無色透明的溶液，在pH0和pH14的條件下都能大量共存的是（）A B C D 3下列離子方程式書寫正確的是（）A碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液B碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸C溶液中通入過量的二氧化硫氣體D用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液4下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A小蘇打溶液中加入過量石灰水B氯化鋁溶液中加入過量氨水C氯化亞鐵溶液中通入氯氣D苛性鉀溶液中加入

2、稀醋酸5下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A金屬鈉跟水反應(yīng)：B向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液C澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液D濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱二、選擇題：每小題有一個或二個選項(xiàng)符合題意 6下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是（）ApH0的溶液中，、B水電離出的的溶液中，、C使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，、D在溶液中、7下列離子方程式的書寫正確的是（）A過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：B在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合C氯氣通入冷的燒堿溶液中：D硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：8某溶液中由水電離出的濃度為，在此溶液中可能大量共存的離子是（）A、B、C、D、9

3、下列離子方程式書寫正確的是（）A在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：B用鉑電極電解氯化鈉飽和溶液：C向硫酸亞鐵溶液中通入氣體：D氯化銨溶于水：10下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫B氯化鋁溶液通入過量氨水C碳酸鈣溶于醋酸D次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳11下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（）A、B、C、D、12向等物質(zhì)的量濃度的NaA和溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)：現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaA、四種溶液，其溶液pH的關(guān)系正確的是（）ABCD13下列離子方程式寫正確的是（）A過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中B用濕

4、潤的醋酸鉛試紙檢驗(yàn)硫化氫氣C氯化銨溶于水D用燒堿溶液吸收尾氣中少量二氧化硫三、選擇題：每小題3分，9小題共27分每小題只有一個選項(xiàng)正確14的與的鹽酸恰好完全中和，最后溶液中所含離子的濃度大小順序是（）ABCD15下列離子方程式正確的是（）A漂白粉溶于鹽酸：B磷酸二鈉溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液C鋁溶于氫氧化鈉溶液中：D飽和氯化鐵溶液滴加沸水中：16某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH7時，測混合液中各離子的濃度大小關(guān)系不正確的是（）ABCD17在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是（）A強(qiáng)堿性溶液中：、BpH1的溶液中：、C與Al反應(yīng)產(chǎn)生的溶液中：、D由電離出的溶液中：、18下列離子方程

5、式書寫正確的是（）A向溶液中滴加溶液顯中性B向溶液中加鹽酸至呈酸性C碳酸氫銨溶液中加入過量D向苯酚鈉溶液中通入過量CO219下列離子方程式正確的是（）ANaHS水解反應(yīng)：B石灰石溶于醋酸：CAl投入溶液中：D往溶液中滴入溶液：20下列各組離子中能在水溶液中大量共存，且溶液顯酸性的是（）A、 B、C、 D、21下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應(yīng)B向氫氧化鈉溶液中加入稀醋酸C向氯化鐵溶液中加入鐵粉D向硝酸鎂溶液中加過量氨水22下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A用氨水吸收少量二氧化硫：B碳酸氫鈉溶液中加入少量燒堿：C碳酸亞鐵固體加入稀硝酸：D溶解在水中：四、本題包括

6、2小題共14分23（7分）（1）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀生成白色沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過程的離子方程式_，試推測第二步離子反應(yīng)發(fā)生原因是_（2）邊微熱邊向銨明礬溶液中逐滴加入溶液至中性此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加溶液，這一步離子反應(yīng)的離子方程式是_24（7分）溶液呈弱堿性，溶液呈弱酸性，在溶液中加入溶液，有黃色沉淀生成，且溶液由弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)槿跛嵝裕?）溶液呈弱堿性的原因是_；（2）溶液呈弱酸性的原因是_；（3）與反應(yīng)生成黃色沉淀的離子方程式是_五、本題包括2小題共13分25（9分）現(xiàn)有A

7、、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由、中的陽離子和陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子各不相同）已知：AB白AD白BC白DC白A溶液中B溶液中C、D、E三種溶液的pH7，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推出（用分子式表示）A為_；B為_；C為_；D為_；E為_寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式：_26（5分）在含有、的稀溶液中，各離子的物質(zhì)的量之比為：（1）向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈_色有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：_（2）充分加熱（1）步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有_；完全反應(yīng)后，溶液呈_色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：_六、本題包括2小題共12分27（4分）（1）在酸性介質(zhì)中，往溶液里滴加（連二硫酸

8、銨）溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)：該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)的存在，其特征現(xiàn)象是_若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為_mol（2）向含有等物質(zhì)的量濃度的、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)其中：第二個離子反應(yīng)方程式為_最后一個離子反應(yīng)方程式為_28（8分）某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：、，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：試回答下列問題：（1）沉淀甲是：_，（2）沉淀乙是：_，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：_（3）沉淀丙是：_（4）氣體甲成分可能有哪幾種?（可以不填滿也可以補(bǔ)充）123456（5）綜合上述信息，可以

9、肯定存在的離子：_七、本題包括2小題共20分29（7分）向、和的混合溶液A中，逐滴加入和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀和加入溶液B的體積關(guān)系如右圖所示：（1）當(dāng)加入B溶液110 mL時，溶液中的沉淀是_（填化學(xué)式）（2）溶液B中與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比_；從90 mL至100 mL之間加入10 mL B溶液時所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_（3）將A、B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表：溶質(zhì)濃度30（13分）向的溶液30 mL中逐滴加入的溶液，生成沉淀量y（mol）與加入溶液體積V（mL）有如右圖像：（1）當(dāng)時，反應(yīng)的離子方程式是_，_（2）當(dāng)時，反應(yīng)的離子方程式是_此過程中沉淀的成分是_，

10、_，_（3）當(dāng)時，溶液中反應(yīng)的離子方程式是_，沉淀的成分是_，_，_（4）階段總反應(yīng)的離子方程式為_（5）階段反應(yīng)的離子方程式為_（6）階段總反應(yīng)的離子方程式為_參考答案1C2C3D4B5B6A7AD8AC9BD10AC11C12D13AC14D15B16D17B18B19A20D21D22B23（1）；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡（2）24（1）在溶液中存在的電離，同時還存在離子的水解，溶液呈弱堿性，說明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢（2）在溶液中存在著離子的電離，同時又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強(qiáng)（3）25A：B：C：D：E：26（1）粉紅（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅 27（1）溶液變成紫紅色，0.25（2），28（1）硫（2）；（3），可能含有（4）、和、和（5）、29解析：溶液中被完全沉淀出后，才開始沉淀圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等故加入的物質(zhì)：這段的離子方程式為： 第一段生成的沉淀為、和，且B為90 mL時，、恰好沉淀完全這段反應(yīng)的離子方程式為：， ，圖中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時恰好沉淀完全這段中繼續(xù)溶解，B為110