物化——化學(xué)勢(shì)

1、3.1 偏摩爾量偏摩爾量單組分系統(tǒng)單組分系統(tǒng)：由純物質(zhì)構(gòu)成的熱力學(xué)系統(tǒng)。：由純物質(zhì)構(gòu)成的熱力學(xué)系統(tǒng)。如果一個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)由多種物質(zhì)或組分構(gòu)成，則如果一個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)由多種物質(zhì)或組分構(gòu)成，則成為成為多組分系統(tǒng)多組分系統(tǒng)。對(duì)于多組分系統(tǒng)，僅僅規(guī)定溫。對(duì)于多組分系統(tǒng)，僅僅規(guī)定溫度和壓力是不能確定系統(tǒng)的狀態(tài)的，還必須確定度和壓力是不能確定系統(tǒng)的狀態(tài)的，還必須確定各組份的物質(zhì)的量。各組份的物質(zhì)的量。1 1、混合物混合物 含有一種以上物質(zhì)的含有一種以上物質(zhì)的均相均相系統(tǒng)，其系統(tǒng)，其 中任何部分都具有中任何部分都具有相同相同的性質(zhì)。的性質(zhì)。氣態(tài)混合物氣態(tài)混合物液態(tài)混合物液態(tài)混合物固態(tài)混合物固態(tài)混合物流體流體混合

2、物混合物一、基本術(shù)語(yǔ)一、基本術(shù)語(yǔ)多種物質(zhì)，每一種物質(zhì)都以多種物質(zhì)，每一種物質(zhì)都以或或的形式分散到其他物質(zhì)當(dāng)中。的形式分散到其他物質(zhì)當(dāng)中。2、溶液溶液廣度性質(zhì)的摩爾量是強(qiáng)度性質(zhì)：廣度性質(zhì)的摩爾量是強(qiáng)度性質(zhì)：Vm: :體積的摩爾量（摩爾體積）體積的摩爾量（摩爾體積）Sm: :熵的摩爾量（摩爾熵）熵的摩爾量（摩爾熵）Um: :熱力學(xué)能的摩爾量（摩爾熱力學(xué)能）熱力學(xué)能的摩爾量（摩爾熱力學(xué)能）Hm: :焓的摩爾量（摩爾焓）焓的摩爾量（摩爾焓）Am: :亥姆霍茲函數(shù)的摩爾量（摩爾亥姆霍茲函數(shù)）亥姆霍茲函數(shù)的摩爾量（摩爾亥姆霍茲函數(shù)）Gm: :吉布斯函數(shù)的摩爾量（摩爾吉布斯函數(shù)）吉布斯函數(shù)的摩爾量（摩爾吉布

3、斯函數(shù)）？）（）（對(duì)對(duì)多多組組分分系系統(tǒng)統(tǒng)： XnXnXmm2121 *2*1*523mmmmmXnXnXVVVV 即：即：對(duì)純物質(zhì)：對(duì)純物質(zhì)：乙醇濃乙醇濃度度wB%V醇醇cm3V水水cm3V醇醇 + V水水 cm3cm3 Vcm31012.67 90.361.193038.01 70.283.455063.35 50.204.12第一，乙醇與水混合后所得溶液體積不等于混合前第一，乙醇與水混合后所得溶液體積不等于混合前乙醇與水的體積之和；乙醇與水的體積之和；第二，第二，100g溶液的體積與組成有關(guān)。溶液的體積與組成有關(guān)。（1）偏摩爾量的定義）偏摩爾量的定義多組分系統(tǒng)多組分系統(tǒng)的任一種容量性質(zhì)的

4、任一種容量性質(zhì)Z（Z可分別代表可分別代表V，U，H，S，A，G等），可以看作是溫度等），可以看作是溫度T，壓力，壓力p和各物質(zhì)的量和各物質(zhì)的量ni的函數(shù)。的函數(shù)。12( , ,)Zf T p n n當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生任意無(wú)限小量的變化時(shí)，全微當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生任意無(wú)限小量的變化時(shí)，全微分分dZ可用下式表示：可用下式表示：,12,12, , ,p nT nT p nT p nZZZZdZdTdpdndnTpnn,1, ,kT PiiiT p nZdZdnn等溫等壓下等溫等壓下, ,iT p nZn將稱為系統(tǒng)中第i種物質(zhì)的偏摩爾量, i mZ以符號(hào)表示 在溫度、壓力和組成不變的條件下，加入在溫度、壓力

5、和組成不變的條件下，加入1mol 第第i種物質(zhì)種物質(zhì) 對(duì)系統(tǒng)廣度性質(zhì)狀態(tài)函數(shù)的對(duì)系統(tǒng)廣度性質(zhì)狀態(tài)函數(shù)的改變值。改變值。 1：只有系統(tǒng)的容量性質(zhì)才有偏摩爾量，系統(tǒng)的強(qiáng)只有系統(tǒng)的容量性質(zhì)才有偏摩爾量，系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)是沒(méi)有偏摩爾量度性質(zhì)是沒(méi)有偏摩爾量。2：只有在定溫定壓條件下才稱為偏摩爾量，其它只有在定溫定壓條件下才稱為偏摩爾量，其它條件下的不是。條件下的不是。物理意義：物理意義： 3 3：偏摩爾量是強(qiáng)度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)：偏摩爾量是強(qiáng)度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)4 4：除：除T T，P P外，偏摩爾量還與系統(tǒng)的濃度有關(guān)外，偏摩爾量還與系統(tǒng)的濃度有關(guān)i的偏摩爾體積的偏摩爾體積例如：例如：(1) Vi,m是狀態(tài)函數(shù)，

6、是是狀態(tài)函數(shù)，是強(qiáng)度性質(zhì)強(qiáng)度性質(zhì)：i,m( , , ,)Vf T p n, ,i miT p nVVn(2) 一般情況下：一般情況下：im,iVV對(duì)純物質(zhì)對(duì)純物質(zhì)m,iiVV偏摩爾量與摩爾量有什么異同？偏摩爾量與摩爾量有什么異同？ 多組分均相系統(tǒng)中組分多組分均相系統(tǒng)中組分B的其它偏摩爾量：的其它偏摩爾量：,iTp niVVn（）,iTpniSSn（）,iTp niAAn（）,iTpniGGn（）最重要！最重要?。?）偏摩爾量的集合公式）偏摩爾量的集合公式如果系統(tǒng)由如果系統(tǒng)由A和和B兩種組分組成，它們的物質(zhì)的量?jī)煞N組分組成，它們的物質(zhì)的量分別為分別為nA和和nB，在，在定溫定壓定溫定壓下往系統(tǒng)中

7、加入下往系統(tǒng)中加入dnA和和dnB的的A和和B時(shí)，系統(tǒng)的某個(gè)容量性質(zhì)時(shí)，系統(tǒng)的某個(gè)容量性質(zhì)Z的變化可表的變化可表示為：示為：,A mAB mBdZZdnZdn,000ABZnnA mAB mBdZZdnZdn,A mAB mBZZnZn如果連續(xù)不斷地向系統(tǒng)中加入如果連續(xù)不斷地向系統(tǒng)中加入dnA和和dnB，且保持初，且保持初始比例，則上式可積分為：始比例，則上式可積分為：如果以如果以Z=V，上式即為：，上式即為：,A mAB mBVVnVn1122,1kii miZn Zn ZnZ當(dāng)系統(tǒng)由多種物質(zhì)組成時(shí)，則：當(dāng)系統(tǒng)由多種物質(zhì)組成時(shí)，則：上式稱為多組分均相系統(tǒng)中偏摩爾量的集上式稱為多組分均相系統(tǒng)中

8、偏摩爾量的集合公式合公式。結(jié)論：在等結(jié)論：在等T、p條件下條件下, , 多組分均相系統(tǒng)的多組分均相系統(tǒng)的廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)等于該系統(tǒng)各組分的偏廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)等于該系統(tǒng)各組分的偏摩爾量與物質(zhì)的量的乘積之和。摩爾量與物質(zhì)的量的乘積之和。 12 mol A物質(zhì)和物質(zhì)和3 mol B物質(zhì)在等溫、等壓下，混物質(zhì)在等溫、等壓下，混合形成理想液態(tài)混合物，該系統(tǒng)中合形成理想液態(tài)混合物，該系統(tǒng)中A和和B的偏摩爾體的偏摩爾體積分別為積分別為1.7910-5 m3 mol-1，2.1510-5 m3 mol-1 ，則混合物的總體積為則混合物的總體積為 (A) 9.6710-5 m3 (B) 9.8510-5 m

9、3 (C) 1.00310-4 m3 (D) 8.9510-5 m3 1 mol A與與n mol B組成的溶液，體積為組成的溶液，體積為0.65dm3，當(dāng)，當(dāng)xB = 0.8時(shí)，時(shí)，A的偏摩爾體積的偏摩爾體積VA = 0.090dm3mol-1，那么，那么B的偏摩爾的偏摩爾VB 為：為：A0.140 dm3mol-1 ；B 0.072 dm3mol-1 ；C0.028 dm3mol-1 ；D0.010 dm3mol-1 。 ,10kii mindZ,10kii mixdZ吉布斯吉布斯- -杜亥姆公式杜亥姆公式系統(tǒng)中各物質(zhì)的偏摩爾量間是相互聯(lián)系的系統(tǒng)中各物質(zhì)的偏摩爾量間是相互聯(lián)系的4.2 化化

10、 學(xué)學(xué) 勢(shì)勢(shì)（1）化學(xué)勢(shì)的定義）化學(xué)勢(shì)的定義狹義定義：偏摩爾吉布斯自由能狹義定義：偏摩爾吉布斯自由能Gi,m，稱為，稱為“化學(xué)勢(shì)化學(xué)勢(shì)”，用符號(hào)，用符號(hào)i表示：表示：, ,ii miT p nGGn對(duì)于多組分均相系統(tǒng)對(duì)于多組分均相系統(tǒng)),(21 nnpTfG, ,ip niT nT p nGGGdGdTdpdnTpn,p nGST ,T nGVp, ,iT p nGn1kiiidGSdTVdpdn 過(guò)程自發(fā)性的判據(jù)過(guò)程自發(fā)性的判據(jù),0T pdG10kiiidn通過(guò)這個(gè)式子可知，通過(guò)這個(gè)式子可知，的過(guò)程為自發(fā)過(guò)程。的過(guò)程為自發(fā)過(guò)程。0iidn0iidn時(shí)，過(guò)程即達(dá)到平衡。時(shí)，過(guò)程即達(dá)到平衡。化學(xué)

11、勢(shì)的物理意義：決定物質(zhì)傳遞方向的化學(xué)勢(shì)的物理意義：決定物質(zhì)傳遞方向的限度的強(qiáng)度因素限度的強(qiáng)度因素 多組分系統(tǒng)的核心！多組分系統(tǒng)的核心！化學(xué)勢(shì)的廣義定義是：化學(xué)勢(shì)的廣義定義是：保持某熱力學(xué)函數(shù)的兩保持某熱力學(xué)函數(shù)的兩個(gè)特征變量和除個(gè)特征變量和除i i以外的其他組分不變時(shí)，該以外的其他組分不變時(shí)，該熱力學(xué)函數(shù)對(duì)熱力學(xué)函數(shù)對(duì)i i物質(zhì)的量求偏微分。物質(zhì)的量求偏微分。 ,i, ,()S V niUn, ,()S p niHn, ,()T V niAn, ,()T p niGn偏摩爾量偏摩爾量 化學(xué)勢(shì)化學(xué)勢(shì) 本質(zhì)的區(qū)別本質(zhì)的區(qū)別 主要體現(xiàn)在主要體現(xiàn)在“一定的條件下一定的條件下”，即偏微分的，即偏微分的下

12、標(biāo)上下標(biāo)上偏摩爾量的下標(biāo)是等溫、等壓和保持除偏摩爾量的下標(biāo)是等溫、等壓和保持除i i以外以外的其他組成不變?；瘜W(xué)勢(shì)的下標(biāo)是保持熱力的其他組成不變。化學(xué)勢(shì)的下標(biāo)是保持熱力學(xué)函數(shù)的兩個(gè)特征變量和保持除學(xué)函數(shù)的兩個(gè)特征變量和保持除i i以外的其以外的其他組成不變。他組成不變。唯獨(dú)偏摩爾唯獨(dú)偏摩爾GibbsGibbs自由能與狹義化學(xué)勢(shì)是一回事，因自由能與狹義化學(xué)勢(shì)是一回事，因?yàn)闉镚ibbsGibbs自由能的特征變量是，偏摩爾量的下標(biāo)與自由能的特征變量是，偏摩爾量的下標(biāo)與化學(xué)勢(shì)定義式的下標(biāo)剛好相同?；瘜W(xué)勢(shì)定義式的下標(biāo)剛好相同。CB, ,(C B)S V nUnCB, ,(C B)T p nHnCB, ,

13、(C B)T p nGnCB, ,(C B)T V nAn3下列偏微分中，不是化學(xué)勢(shì)的是下列偏微分中，不是化學(xué)勢(shì)的是 （ ）（A）（B）（C）（D）（2）化學(xué)勢(shì)在多相平衡中的應(yīng)用）化學(xué)勢(shì)在多相平衡中的應(yīng)用0BBdGdn當(dāng)系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)當(dāng)系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)現(xiàn)考察一個(gè)系統(tǒng)，有現(xiàn)考察一個(gè)系統(tǒng)，有和和兩相，兩相，在在定溫定壓定溫定壓下，有下，有dnB的的B物質(zhì)物質(zhì)從從相轉(zhuǎn)移到相轉(zhuǎn)移到相：相：( )( )BBdGdn ( )( )BBdGdn( )( )( )( )0BBBdGdGdGdn( )( )BB多組分系統(tǒng)多相平衡的條件：溫度，壓力，化學(xué)勢(shì)多組分系統(tǒng)多相平衡的條件：溫度，壓力，化學(xué)勢(shì)（3）化學(xué)勢(shì)在化

14、學(xué)平衡中的應(yīng)用）化學(xué)勢(shì)在化學(xué)平衡中的應(yīng)用32222SOOSO3222 ()2 ()()BBdGdnSO dnSO dnO dndnOSOSO)()(2)(2223當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，dG=0，于是于是0)()(2)(2223OSOSO)()(2)(2223OSOSO()()B BB Bvv產(chǎn) 物反 應(yīng) 物()()B BB Bvv產(chǎn) 物反 應(yīng) 物()()B BB Bvv產(chǎn) 物反 應(yīng) 物是化學(xué)平衡的條件是化學(xué)平衡的條件正向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行正向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行逆向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行逆向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行在在298.2K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，二瓶體積均為、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，二瓶體積均為1dm3的萘的苯溶液，第一瓶中含萘

15、的萘的苯溶液，第一瓶中含萘1mol；第二瓶；第二瓶中含萘中含萘0.5mol。若以。若以1及及2分別表示二瓶萘的分別表示二瓶萘的化學(xué)勢(shì)，則化學(xué)勢(shì)，則：A1 2 ； B 1 kB，則當(dāng)，則當(dāng)A和和B（平衡時(shí)）的壓（平衡時(shí)）的壓力相同時(shí)，在一定量的該溶劑中所溶解的力相同時(shí)，在一定量的該溶劑中所溶解的A和和B的量的關(guān)系為的量的關(guān)系為 （ ） (A) A 的量大于的量大于 B 的量的量 (B) A 的量小于的量小于 B 的量的量 (C) A 的量等于的量等于 B 的量的量 (D) A 的量與的量與B的量無(wú)法比較的量無(wú)法比較在稀溶液中，在稀溶液中，BBABAnnnnn所以，溶質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)亦就幾乎正比于

16、溶質(zhì)所以，溶質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)亦就幾乎正比于溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度的質(zhì)量摩爾濃度b bB B或物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量濃度c cB B。因此，亨。因此，亨利定律亦可表示為利定律亦可表示為,Bb BBpkb,Bc BBpkc,x Bb Bc Bkkk,Bc BBpkc（）系數(shù)系數(shù)濃度表濃度表示示拉烏爾定拉烏爾定律律溶劑溶劑與與T、p、溶劑、溶劑有關(guān)有關(guān)摩爾分摩爾分?jǐn)?shù)數(shù)亨利定律亨利定律溶質(zhì)溶質(zhì)與與T、p、溶質(zhì)、溶質(zhì)、溶劑有關(guān)溶劑有關(guān)各種濃各種濃度度亨利定律和拉烏爾定律的區(qū)別：亨利定律和拉烏爾定律的區(qū)別： （2）稀溶液的定義稀溶液的定義經(jīng)驗(yàn)表明，兩種揮發(fā)性物質(zhì)組成一非理想溶液，經(jīng)驗(yàn)表明，兩種揮發(fā)性物質(zhì)組成一

17、非理想溶液，在濃度很稀時(shí)。若溶劑遵守拉烏爾定律、則溶質(zhì)在濃度很稀時(shí)。若溶劑遵守拉烏爾定律、則溶質(zhì)就遵守亨利定律；若溶劑不遵守拉烏爾定律，溶就遵守亨利定律；若溶劑不遵守拉烏爾定律，溶質(zhì)亦就不遵守亨利定律。質(zhì)亦就不遵守亨利定律?！耙欢ǖ臏囟群蛪毫ο?，在一定的濃度范圍內(nèi)，一定的溫度和壓力下，在一定的濃度范圍內(nèi)，溶劑遵守拉烏爾定律，溶質(zhì)遵守亨利定律的溶液溶劑遵守拉烏爾定律，溶質(zhì)遵守亨利定律的溶液稱為稀溶液稱為稀溶液”。稀溶液并不僅僅指濃度很小的溶液稀溶液并不僅僅指濃度很小的溶液（3）稀溶液中物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)）稀溶液中物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)在稀溶液中，溶劑遵守拉烏爾定律，溶質(zhì)遵守亨在稀溶液中，溶劑遵守拉烏爾定律，溶質(zhì)

18、遵守亨利定律，所以溶劑和溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)有不同的表達(dá)利定律，所以溶劑和溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)有不同的表達(dá)式。式。*,lnA lA lAT pRTx溶劑：溶劑：,( )lnBB lB gBpTRTp溶質(zhì)：溶質(zhì)：因?yàn)槿苜|(zhì)遵守亨利定律，因?yàn)槿苜|(zhì)遵守亨利定律，,Bx BBpkx,( )lnlnx BBBBkTRTRTxp*( , )lnBBT pRTx服從亨利定律并且服從亨利定律并且xB=1的假象態(tài)的化學(xué)勢(shì)的假象態(tài)的化學(xué)勢(shì)“在定溫、定壓下，若一個(gè)物質(zhì)溶解在兩個(gè)在定溫、定壓下，若一個(gè)物質(zhì)溶解在兩個(gè)同時(shí)存在的互不相溶的液體里，達(dá)到平衡后，該同時(shí)存在的互不相溶的液體里，達(dá)到平衡后，該物質(zhì)在兩相中濃度之比等于常數(shù)物質(zhì)在兩相

19、中濃度之比等于常數(shù)” ，這稱為分，這稱為分配定律。用公式表示為配定律。用公式表示為：BB( )( )bKb式中式中bB( ) 和和bB( ) 分別為溶質(zhì)分別為溶質(zhì)B在兩個(gè)互不相溶的溶在兩個(gè)互不相溶的溶劑劑 ， 中的濃度，中的濃度，K 稱為分配系數(shù)稱為分配系數(shù) 這個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律可以從熱力學(xué)得到證明。定溫定這個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律可以從熱力學(xué)得到證明。定溫定壓下，達(dá)到平衡時(shí)，溶質(zhì)壓下，達(dá)到平衡時(shí)，溶質(zhì)B在在 ， 兩相中的化學(xué)兩相中的化學(xué)勢(shì)相等，即：勢(shì)相等，即：BB( )( ) *BB( )( )lnBRTx*BB( )( )lnBRTx*BB( )( )lnBBxRTx *exp,BBBBxK T PxRT理想稀

20、溶液與其晶態(tài)溶質(zhì)間的平衡理想稀溶液與其晶態(tài)溶質(zhì)間的平衡飽和時(shí)，飽和時(shí)，B（晶體）（晶體）B(溶液）溶液）,=BB溶液晶體理想稀溶液中物質(zhì)理想稀溶液中物質(zhì)B的化學(xué)勢(shì)為的化學(xué)勢(shì)為*,l,lnBBBT pRTx飽和時(shí)，飽和時(shí)，X XB B即為溶質(zhì)即為溶質(zhì)B B的溶解度的溶解度*,l,-lnBBBxRT飽和平衡時(shí)，平衡時(shí)，,=BB溶液晶體*,l,-lnBBBxRT晶體當(dāng)溫度發(fā)生改變時(shí)，當(dāng)溫度發(fā)生改變時(shí)，*,l,/ln1BBBppTTxTRTT晶體*, ,l, ,22+m Bfusm Bm BHHHRTRT晶體*,2,12111lnfusm BBBHxxRTT 不同溫度下的理論溶解度為不同溫度下的理論溶

21、解度為4.7 4.7 不揮發(fā)性溶質(zhì)稀溶液的依數(shù)性不揮發(fā)性溶質(zhì)稀溶液的依數(shù)性 將一不揮發(fā)性溶質(zhì)溶于某溶劑時(shí)，溶液的蒸氣壓將一不揮發(fā)性溶質(zhì)溶于某溶劑時(shí)，溶液的蒸氣壓比純?nèi)軇┑恼魵鈮航档?，溶液的沸點(diǎn)比純?nèi)軇┑谋燃內(nèi)軇┑恼魵鈮航档?，溶液的沸點(diǎn)比純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)升高，溶液的凝固點(diǎn)比純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高，溶液的凝固點(diǎn)比純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)降低，在溶液和純?nèi)軇┲g產(chǎn)生滲透壓。在溶液和純?nèi)軇┲g產(chǎn)生滲透壓。對(duì)稀溶液來(lái)說(shuō)，對(duì)稀溶液來(lái)說(shuō)，“蒸氣壓降低蒸氣壓降低”、“沸點(diǎn)升高沸點(diǎn)升高”、“凝固點(diǎn)降低凝固點(diǎn)降低”、“滲透壓滲透壓”的數(shù)值僅僅與溶液的數(shù)值僅僅與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)點(diǎn)數(shù)有關(guān)而與溶質(zhì)的特性無(wú)關(guān)，故中溶質(zhì)的質(zhì)點(diǎn)數(shù)有關(guān)

22、而與溶質(zhì)的特性無(wú)關(guān)，故稱這些性質(zhì)為稱這些性質(zhì)為“依數(shù)性依數(shù)性”。1、 稀溶液的依數(shù)性稀溶液的依數(shù)性蒸氣壓下降蒸氣壓下降 （）BAxpp *稀溶液中：稀溶液中：* * *(1)AAAAAAApppppxpx 凝固點(diǎn)降低（凝固點(diǎn)降低（冰點(diǎn)降低冰點(diǎn)降低） 1000b2fAfBfBfusm,AR(T ) MTKbH凝固點(diǎn)降低：凝固點(diǎn)降低： fffTTT 液相的凝固點(diǎn)液相的凝固點(diǎn)：在一定的外壓下，固、液兩相達(dá)成平衡在一定的外壓下，固、液兩相達(dá)成平衡的溫度。的溫度。凝固點(diǎn)降常數(shù)凝固點(diǎn)降常數(shù) Kf沸點(diǎn)升高沸點(diǎn)升高稀溶液稀溶液的的沸點(diǎn)升高沸點(diǎn)升高：bbbTTT 10002bAbBbBvapm,AR(T ) MTbKbH液體的液體的沸點(diǎn)沸點(diǎn)：液體的：液體的飽和蒸飽和蒸氣壓氣壓等于等于外壓外壓時(shí)的時(shí)的溫度溫度。 沸點(diǎn)升高常數(shù)沸點(diǎn)升高常數(shù)Kb（4）滲透壓滲透壓范特霍夫（范特霍夫（Vant Hoff）方程方程滲透壓（滲透壓（ ）若要阻止若要阻止溶劑溶劑分子分子進(jìn)入稀溶液，則必須在稀進(jìn)入稀溶液，則必須在稀溶液上方增加壓力，使稀溶液溶液上方增加壓力，使稀溶液上方的總壓增加，在溶液上方上方的總壓增加，在溶液上方額外增加的壓力。額外增加的壓力。RTcB 適用條件適用條件：。純?nèi)軇┘內(nèi)軇┌胪改ぐ胪改B透平衡示意圖滲透平衡示意圖在恒溫抽空的玻璃罩中封入在恒溫抽空的玻璃罩中封入的的