初三化學計算題專題復(fù)習

1、計算題專題復(fù)習（提高篇）可能用到的相對原子質(zhì)量： Mn55；Mg24；Fe56；Zn65；Al 27； Ca 40； Cl 35.5 ；K39；Cu64；H1；O16；C12；Na23；S32；N14；Si 28；Ba137一、平均值型計算選擇題：例 1：兩種金屬粉末的混合物 30 克，與足量的稀硫酸反應(yīng)，只生成氫氣 1 克，則這種混合 物中的兩種金屬可能是（ ）AMg Al B Zn Fe C Mg Fe DAl Fe【同題鏈接】1、一種不純的鐵，已知它含有銅、鈣、鎂的一種或幾種金屬雜質(zhì)，5.6g 這樣的鐵跟足量的稀 H2SO4 反應(yīng)時，生成 H20.2g ，則該鐵樣品中一定含有的金屬雜質(zhì)是

2、（）A. 銅B.鎂 C .鋁D.鈣2、把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95g 溶于水后加入足量的 AgNO3 溶液，完全反應(yīng)后生成白色沉淀300g,則氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（）A. NaClB . AlCl 3 C . KCl D. CaCl23、在某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg Al、Cu等雜質(zhì)金屬中的2種,取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.20gH2,則此鐵的樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是（）和 Al D. Zn和 Cu28%，則混主的一種雜質(zhì)可能是A. Cu 和 Mg B. Zn和 Al C. Mg4、某不純的氯化銨樣品中，測得其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 NHHCO (NH4)2SO

3、NHNOC0(NH)2.無法確定A.只有 B . C . D二、估算型選擇題例2： 20g20%的NaOH溶液與20g20%的HbSQ溶液充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液是（）A.藍色B .紫色C .紅D.無色【同題鏈接】1、相同質(zhì)量的下列的物質(zhì)中，鐵的質(zhì)量分數(shù)最高的是（）A. FeSB. FeCO3C. Fe2O3D. Fe3O42、由二氧化硫和三氧化硫組成的混合氣體中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比可能是（）A. 1 : 1 B. 1: 1.25 C. 1: 1.5 D. 1: 23、由碳和氧兩種元素組成的氣體，經(jīng)測定碳與氧兩種元素的質(zhì)量比為3： 5，該氣體是（）A. 混合物 B. 純凈物 C. 化合

4、物 D. 有機物三、特殊規(guī)律型選擇題例3:某甲醛（HCHQ溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10%則碳元素的質(zhì)量分數(shù)正確的是（）A. 12% B . 10% C . 8% D . 6%【同題鏈接】1、 已知NaHS MgSO和NaHSO由組成的混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為20%,則氧元素的質(zhì) 量分數(shù)為（ ）A.35%B.25%C.65% D. 無法計算2、將 Na、 Mg、 Al 分別放入鹽酸溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，放出氫氣質(zhì)量相同，其原因是（）A. 放入 Na、Mg Al的質(zhì)量相同B. 放入Na、Mg Al的質(zhì)量比是23:12:9和足量鹽酸反應(yīng)C. 放入過量的Na、Mg Al，而鹽酸為同質(zhì)量分數(shù)、同體積、同

5、質(zhì)量。D. 放入 Na、Mg Al的質(zhì)量比為 3:2:1四、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算1已知20C硝酸鉀的溶解度為31.6g。在該溫度下將20g硝酸鉀放入50g水中，充分攪拌，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為（）A . 24.0% B . 28. 6%C . 31 . 6%D . 40. 0%2、對100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%勺某物質(zhì)的溶液，分別進行如下操作：蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出 加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的同種溶質(zhì)的溶液10g加入10g同種溶質(zhì)，且完全 溶解加入10g水。操作后的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是（）A. B.C. D. 3、足量的下列固體物質(zhì)分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同

6、的鹽酸混合，若鹽酸均完全反應(yīng)，所得ZnCI2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是（）A . Zn B . ZnO C . Zn（OH）2 D . ZnCO五、圖像分析型選擇題例4：現(xiàn)有一種Na2CO和NaHCO勺混合物，某同學為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才發(fā)生反 應(yīng)：NaHCO+ HCl = NaCl + CO 2 f + 出0。已知：該溫度下 CO密度為1.98g/L，實驗測得產(chǎn)生的 CO的與 加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如右圖。（1） 當加入g鹽酸時，才開始產(chǎn)生 CO;圖中 V mL 。（2） 請計算

7、：所加入鹽酸中 HCI的質(zhì)量分數(shù)為多少？原樣品中NaaCO和NaHCO勺質(zhì)量各是多少？（百分數(shù)精確到0.1%，質(zhì)量精確到0.01g ）【同題鏈接】MnO在混合物中質(zhì)量分數(shù) a%1、實驗室用KCI03制取氧氣時下圖各圖象中能正確表示反應(yīng)中 隨時間t變化的是（ ）tt2、質(zhì)量相同的Mg Fe、Zn分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速度與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的關(guān)系A(chǔ)BC3、足量的Fe與Zn與質(zhì)量相同的稀鹽酸完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量（m與時間（t）的關(guān)系正確的是（）ABCD4、向足量的稀鹽酸中加入適量的鎂粉，下圖能正確表示其變化的是(ABC5、某課外興趣小組的同學繪制四種實驗操作的變化趨勢圖像，其中正確的是加

8、入晶體的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/%0 加入溶液的質(zhì)量/g生成沉淀質(zhì)量g 一 一 溶液的PP7生成氣體質(zhì)量/9t()Alr Mg/g加入溶液的質(zhì)量/g反應(yīng)時間(2)在實驗過程中放出氣體的總質(zhì)量為g(2)在實驗過程中放出氣體的總質(zhì)量為g02060 NaOH為10%勺NstCO溶液，混合 溶液的質(zhì)量與所滴入 NstCO 溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：(1)在實驗過程中，有氣體 放出，還可以看到的明顯實 驗現(xiàn)象是0106g212g滴入NqCO溶液的質(zhì)量/gABCDA 某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B 向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液C .向稀鹽酸

9、中滴加過量的氫氧化鈉溶液D 將等質(zhì)量的金屬鎂和鋁分別加入足量且質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸6、向由40g鹽酸和一定質(zhì)量的氯化銅溶液組成的混合溶液中慢慢滴入20%的氫氧化鈉溶液并振蕩，所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的如圖所示，下列判斷正確的是()A. 最終生成沉淀的質(zhì)量是9.8gB. 40g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是27.375%C. 生成沉淀的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液的滴加而逐漸增加D. 當加入氫氧化鈉溶液為 20g時，反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液。溶液質(zhì)量/g7、(濟南市)在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCI的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(2)在實驗過程中放出氣體的總質(zhì)量為g50.0046.75

10、43.5040.2537.0033.75198.25158.60118.9579.3039.65（3）當?shù)稳隢qCO溶液至圖中B點時，通過計算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多 少？（計算結(jié)果精確到 0.1%）8、普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件。現(xiàn)有一塊50.00g黃銅樣品，某同學利用一種未知濃度的稀鹽酸來測定樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖。固體質(zhì)量/g反應(yīng)后溶液質(zhì)量/g問：（1）黃銅中Cu的質(zhì)量分數(shù)。（2）樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的 H2的質(zhì)量。3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。六、實驗數(shù)據(jù)型計算題例5:某同學為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了三次實驗，實

11、驗數(shù)據(jù)如下表:實驗次數(shù) 項目第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g202040所加稀硫酸的質(zhì)量/g10012080生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.40.4根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：（1 ）上表三次實驗中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是g。（2 ）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）第三次實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 （結(jié)果保留至0.1%）。【同題鏈接】1甲、乙、丙三位同學分別取某石灰石樣品與50g鹽酸進行實驗，所得結(jié)果如下:實驗甲乙丙加入樣品的質(zhì)量/g51015生成CQ的質(zhì)量/g1.763.524.4求：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2、石灰廠為了

12、測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用4 g石灰石樣品，把 20 g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固體的質(zhì)量3 g2 gi g1 g（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 ；（2）計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1 %）。3、（北京市）人工養(yǎng)殖海產(chǎn)品需要大量的海水，1kg海水中含鈉離子的質(zhì)量約為10.76g ,鎂離子的質(zhì)量約為1.29g，還含有大量氯離子和硫酸根離子等。請根據(jù)計算

13、，從下表中選擇兩 種鹽，配制一種最簡單、最便宜的“人工海水”，使該“人工海水”中的鈉元素、鎂元素的含量和海水基本相同。物質(zhì)NaeSOMgC bNaClMgSQ價格（元/500g ）78412（1 ）選擇的兩種鹽是（2）計算配制1t “人工海水”所需鹽的成本（寫出計算式即可）。七、天平平衡1、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)到平衡，向其中一只燒杯中投入 5.6g氧化鈣，向另一只燒杯中投入適量的鎂片，要使天平最終保持平衡，需投入鎂片的質(zhì)量為（）A. 5.61gB. 8.00gC. 4.2gD. 6.11g100g9.8%的硫酸溶液，向兩個燒中2、在天平的兩盤分別放入質(zhì)量相等的燒杯，燒

14、杯中各盛同時加入哪組金屬，反應(yīng)終止時天平仍保持平衡（）D.鋅、鐵各3gA.鋅、鐵各7gB.鋅、鐵各5g C .鋅、鐵各4g3、在天平的兩個找盤里分別放上等重的兩個燒杯，分別加入等質(zhì)量的足量稀H2SQ，往左杯里放入0.44gCaQ，要使天平重新達到平衡，可以往右邊燒杯中加入的適宜物質(zhì)是（）A. 100gCaCQB. 0.48gMg 粉 C . 0.924gMgCQ3D. 0.44gCu Al合金4、在托盤天平兩盤上各放一只燒杯，兩燒杯中盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量的鹽酸，使兩邊保持平衡。此時向左邊燒杯中加入 杯中加入CaC0的質(zhì)量是()A . 11.2gB.17. 6g11.2gCaO,若要使兩

15、邊再次保持平衡，需向右邊燒C.20gD.22. 4g八、綜合分析型選擇題例6:取一定質(zhì)量的 CO和 CO的混合氣體，通入足量的 Ba(OH 2溶液中，充分反應(yīng)后過濾， 發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的個數(shù)比為()A . 1 : 1B. 1: 2C. 28: 44D. 181: 209【同題鏈接】1、 在CO CQ的混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)元素為 64%將10g混合氣體先通過足量灼熱 的氧化銅充分反應(yīng)后，所得氣體再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀()A. 10 g B . 20g C . 30g D . 40g2、在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為

16、原料制取銅，有下列兩個途徑： 硫酸CuO硫酸FeFe H一* 2 (2) CuO CuSO4Cu*若用這兩種方法制得質(zhì)量相同的銅，則下列有關(guān)說法：消耗相同質(zhì)量的氧化銅消耗相同質(zhì)量的鐵消耗相同質(zhì)量的硫酸生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不同。其中符合實際情況的是 ()參考答案一、平均值型計算選擇題:例1: B【同題鏈接】1、A 2、B 3、C D 4、DA. B. C. D.二、估算型選擇題例2: A【同題鏈接】1、D 2、B 3、A三、特殊規(guī)律型選擇題例3: B【同題鏈接】1、C 2、B C四、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算1、A 2 、B 3五、圖像分析型選擇題444 mL:<1.98 g / L =0.88 g

17、1000m L/L例 4: (1) 5444(2)解：444 mLCO2的質(zhì)量為：設(shè)產(chǎn)生0.88gCO2時，消耗HCI的質(zhì)量為x gNaHCO 3+ HCl = NaCl +CO 2 f + H2O36.544 x 0.88g解得：x = 0.73g0.73- (15-5) X 100% = 7.3% (方法有多種，合理均給分)設(shè)加入 5g鹽酸時，有 yg NazCO轉(zhuǎn)化為zgNaHCONqCO + HCI = NaHCO 3 + NaCl10636.5848444m1.10g8444m 1.10 g解得：m = 2.10gy 5g X 7.3% z10636.58436.5解得：y5.0 g

18、 7.3%z _5.0 g 7.3%y =1.06g. z =0.84g.556mLCO的質(zhì)量為：556mL - (1000mL) X 1.98g/L=1.10g 設(shè)放出556mLCO寸反應(yīng)的NaHCO質(zhì)量為m。則：NaHC3+ HCl = NaCl +CO 2 f + H2O則原樣品中 NaHCO的質(zhì)量為：2.1g 0.84g= 1.26g答：鹽酸中 HCI的質(zhì)量分數(shù)為 7.3%;原樣品中有 NazCO1.06g.、NaHCO1.26g。 【同題鏈接】1、B 2、A 3、C 4、B 5、B 6、A7、有白色沉淀生成；4.4g 8.1%黃銅中Cu的質(zhì) 量分數(shù)=33.75g100% =67.5%8解: (1)5°.00g(2)設(shè)樣品恰好完全反應(yīng)生成的的質(zhì)量為x，消耗HCI的質(zhì)量為y。Zn + 2HCI=ZnCI2 + H 2?6573250.00g-33.75g=16.25gyxx =0.5 gy =18.25g(3)恰好完全反應(yīng)所加稀鹽酸的質(zhì)量是：198.25g +0.5g-16.25g=182.5g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量