靜安二模201604

1、靜安區(qū)2015學(xué)年第二學(xué)期高三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 （滿分150分，時(shí)間120分鐘） 201604說明：1.請(qǐng)將正確答案寫在答題卷上。寫在試題卷上一律不給分。2.本卷可能用到的元素相對(duì)原子質(zhì)量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag 108 第卷 (共66分)一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1. 藥皂的“紅色”是因?yàn)橥试碇刑砑恿薃硫磺 B苯酚 C乙酸乙酯 D甲醛 2. 下列電子式錯(cuò)誤的是AK B C D3. 下列物質(zhì)在干燥的空氣中加熱，質(zhì)量會(huì)增加的是 ANa2O BNa2CO3 CNa

2、NO3 DNaHCO34. 關(guān)于硅原子3p亞層的3個(gè)軌道的描述不符合事實(shí)的是 A電子云似啞鈴形 B相互垂直 C能級(jí)相同 D都填充了電子5.一份白磷(P4)樣品有以下性質(zhì)： 熔點(diǎn)44 易與氧氣化合 易碎，晶狀固體 密度1.82g/cm3 對(duì)從樣品中獲得的單個(gè)磷原子而言，與原樣品比，仍然保持的性質(zhì)是 A全部 B C D二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6. 氯化銫晶體中每個(gè)Cs+周圍都分布著8個(gè)C1-，在氯化鈉晶體中每個(gè)Na+的上、下、前、后、左、右都分布著1個(gè)C1-(見右圖)，以下結(jié)論正確的是 A氯化銫與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相似 B離子鍵有飽和性C離子鍵有方向性 D“NaC1”是最

3、簡(jiǎn)式7.通常狀況下，硬脂酸甘油酯和軟脂酸甘油酯都呈固態(tài)，而油酸甘油酯呈液態(tài)，這表明影響油脂熔點(diǎn)的主要因素是A共價(jià)鍵 B范徳華力 C相對(duì)分子質(zhì)量 D烴基的不飽和程度8.制取順丁橡膠過程大致可以表示為：煤焦炭電石乙炔乙烯基乙炔1,3-丁二烯順丁橡膠其中1,3-丁二烯由乙烯基乙炔與過量氫氣在林德拉試劑（催化劑）作用下制得。此時(shí)林德拉試劑的關(guān)鍵作用是 A加快反應(yīng)速率 B降低能耗 C提高轉(zhuǎn)化率 D選擇性加氫9.以下氣體除雜所用試劑不合理的是（括號(hào)里為雜質(zhì)）AHCl(Cl2)：CCl4 BH2(HCl、H2O)：堿石灰 CCO2(SO2 )：碳酸鈉溶液 DSO2(SO3 )：濃硫酸10.在反應(yīng)2Al(s)

4、+2NaOH(aq)+6H2O(l)2NaAl(OH)4(aq)+3H2(g)中，若有2.7 gAl被氧化，則被還原的水為 A0.1mol B0.15 mol C. 0.3mol D0.6 mol11. 下列關(guān)于SO2性質(zhì)的分析，肯定錯(cuò)誤的是 A通入Ca(ClO)2溶液中，有HClO生成 B通入FeCl3溶液中，有SO42-生成 C通入Na2S溶液中，有H2S生成 D通入氯水中，有S生成12.除去KCl溶液中的BaCl2雜質(zhì)，須使用的試劑是AK2SO4 BNa2SO4 CK2CO3 DK2CO3 、鹽酸 13. 下面實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的試劑都合理，其中裝置錯(cuò)誤的是14.如右圖的裝置，左為鐵電極，右

5、為石墨電極，a為水或某種溶液。若兩電極直接連接或外接電源，鐵電極上可能發(fā)生的反應(yīng)是a 2H+2eH2 O2+4e+2H2O4OH- 2Cl-2eCl2 AB C D15. 在侯氏制堿法中，過濾出碳酸氫鈉晶體后，往濾液中通入足量氨氣、加入食鹽顆粒、冷卻，又有氯化銨晶體析出,過濾。在濾液中，碳元素的主要存在形式是A CO32- BHCO3- C CO2 DH2CO316.將Fe2O3在不同的溫度下用H2還原，分別得到R、M，它們均為黑色粉末狀純凈物， 取R、M在不接觸空氣的情況下分別做了相關(guān)探究實(shí)驗(yàn),操作及現(xiàn)象如下：步驟操作有關(guān)R的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，有

6、氣泡2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無明顯變化3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色 以下實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是 AR為Fe3O4 BM為Fe CFe(SCN)3能電離出SCN- D還原性：SCN-Fe2+17. T時(shí)，某硫酸溶液中水電離出來的c(H+)=1.0×10-9mol/L；某氯化銨溶液中水電離出來的c(H+)=1.0×10-4mol/L。若二種溶液的pH相同，則該溫度下水的離子積為A1.0×10-14 B1.0×10-13 C1.0×10-12 D1.0×10-11 三、選擇題(本題共20分，每小題4分，

7、每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分：有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分)18. 制備凈水劑堿式氯化鋁時(shí)需控制pH在4.24.5之間，不能滿足這種精確度的是A廣范pH試紙 B精密pH試紙 CpH計(jì) D紅色石蕊試紙 19. 某溶液含有NO3-、CH3COO-、A1O2-、S2-，向其中加入過量的鹽酸，充分?jǐn)嚢?，再加入過量的 NaOH溶液，溶液中大量減少的離子是AN03- BCH3COO- CA1O2- DS2-20.已知：25時(shí)，Ki1(H2A)Ki2(H2A)Ki(HB)，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是AH2A+A2-2HA- B. B-+ H2AHB+ HA-

8、 C. HB + A2-B-+HA- D. 2B-+ H2A2HB +A2- 21. 反應(yīng)A(g) +B (g)2C (g)QkJ（Q0）的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（條件：1L容器、2.02×105Pa、催化劑R、A和B氣體各1mol、反應(yīng)時(shí)間1h）：序號(hào)第一組第二組第三組溫度/100200500C的生成量/mol1.21.61.0500時(shí)生成C的量最少，原因可能是 A平衡左移 B發(fā)生了副反應(yīng) C催化劑R活性最小 D. C的狀態(tài)發(fā)生改變22. 銅銀合金可用作電壓控制器、電話繼電器等。為了分析某銅銀合金（AgCua）的組成，將30.0g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的濃硝酸中，

9、待反應(yīng)完全后，收集到0.3 molNOx氣體，并測(cè)得溶液中c(H+)為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80 mL，則以下數(shù)據(jù)正確的是（x保留2位小數(shù)）Aa=3 Ba=2 Cx=1.33 Dx=2.67 第II卷 (共84分)四、（本題共12分）23.科學(xué)家已確認(rèn)發(fā)現(xiàn)117號(hào)元素，未命名，元素符號(hào)Uus。對(duì)117號(hào)元素的有關(guān)表述錯(cuò)誤的是 （選填編號(hào)）。 a位于元素周期表的第17列 b. 屬鹵族元素c. 單質(zhì)有金屬光澤 d. 質(zhì)量數(shù)為29124. HFO的結(jié)構(gòu)式為 ；O的化合價(jià)為 。25. SiF4屬共價(jià)化合物說明Si元素難以形成Si4+；以下可說明SiF4屬共價(jià)化合物的是 （選填編號(hào)）。a.

10、 通常狀況下呈氣態(tài) b. 液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 c. SiO2溶于氫氟酸有SiF4生成 26.可用FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)證明還原性I-Fe2+，還需要的試劑是 。27. CaF2在水中有溶解平衡：CaF2(s) Ca2+2F-。（1）寫出平衡常數(shù)表達(dá)式 。（2）CaF2在以下液體中溶解度的順序是：氯化鋁溶液水氫氧化鈉稀溶液；請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度解釋為何在氫氧化鈉稀溶液中溶解度最小 。28. 已知 25溶解度：NaC16.2 mol/L, NaF1.0 mol/L；常溫下，質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鈉分別與pH相同的鹽酸、氫氟酸反應(yīng)，后者理應(yīng)耗時(shí)少卻慢得多；常溫下，顆粒大小相同的鈉和鈣分別與水反應(yīng)，

11、后者慢得多。研究發(fā)現(xiàn)，這兩種“慢”的原因大致相同，該原因是 。五、（本題共12分）碳族元素的化合物種類繁多。29. 鎢的熔點(diǎn)3410±10，石墨的熔點(diǎn)為3652。以下關(guān)于石墨的敘述不符合事實(shí)是 （選填編號(hào)）。 a可制作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)噴管 b. 可制作熔融金、銀的坩堝 c.屬原子晶體 30. 已知:與H+反應(yīng)的能力Al(OH)4-CO32-HCO3- 。將2mol CO2通入含3 mol NaAl(OH)4的溶液中，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示發(fā)生的反應(yīng) 。31.硅酸鹽是是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。中長(zhǎng)石是一種重要的硅酸鹽，其化學(xué)式為Na0.5Ca0.5Al1.5Si2.5O8，請(qǐng)用氧化物表示其組

12、成 ；CO2含量的增大會(huì)加速巖石的風(fēng)化，在CO2和水作用下，中長(zhǎng)石風(fēng)化產(chǎn)生的水體中主要溶有Na+、Ca2+和 離子。32. Pb2O3可作橙色顏料，其中Pb有二種化合價(jià)，與硝酸的反應(yīng)為： Pb2O3+2HNO3 Pb(NO3)2+ PbO2+ H2O該反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng) ；請(qǐng)將Pb2O3寫成二種價(jià)態(tài)的氧化物的形成 。33. 已知氧化性PbO2KMnO4Cl2Pb2+。（1）將Pb2O3加入MnSO4、H2SO4混合溶液中，溶液呈紫紅色，說明有 離子生成。（2）將0.5mol Pb2O3加熱分解得到固體M和O2，M與足量的濃鹽酸得到0.4molCl2，則M的化學(xué)式為 。六、（本題共12分）用右

13、圖裝置測(cè)定M中各組分的含量。固體M的成分為FeS、Fe和S。傾斜A使足量稀硫酸與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管的R氣體體積為VmL。 34.檢查該裝置氣密性的簡(jiǎn)單操作是 。35.C裝置的作用是_。36. 以下操作會(huì)使測(cè)得的R氣體體積偏低的是 （選填編號(hào)）。 a產(chǎn)生氣體的反應(yīng)放熱，未冷卻至恒溫即讀數(shù)b. 測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面 c. 將水換成四氯化碳 37.若操作規(guī)范，用該裝置測(cè)得的FeS的質(zhì)量仍然偏低,原因是 。H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)的回收方案。38. H2S可被FeCl3溶液氧化為硫單質(zhì)，再用熱空氣將還原產(chǎn)物重新轉(zhuǎn)化為FeCl3

14、。以下是部分流程。（1）請(qǐng)完成該流程(用框和箭頭繪制)。（2） 指出該回收方案的優(yōu)點(diǎn) 。七、（本題共12分）39.淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO，檢驗(yàn)淀粉已水解的需要的試劑可以是 （選填序號(hào)）。 a氫氧化鈉溶液、銀氨溶液 b 碘水 c含有氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液 40. 做銀鏡反應(yīng)的試管要求非常潔凈，否則只得到黑色的銀斑塊，所以應(yīng)先用 洗去油漬，再用清水洗凈。寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式 。41.有同學(xué)認(rèn)為葡萄糖與新制氫氧化銅反應(yīng)得到的磚紅色固體中可能還有單質(zhì)銅。查資料，知道：Cu2O+2H+Cu+ Cu2+ H2O檢驗(yàn)是否有單質(zhì)銅的以下方法可行的是 （選填

15、序號(hào)）。a.取樣，加稀硫酸根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷b.取樣，加稀硝酸根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷c.稱取樣品a g，加鹽酸溶解,根據(jù)定量數(shù)據(jù)判斷42.已知：AgCl+ 2NH3·H2O Ag(NH3)2+ +Cl- +2H2O， Ag(NH3)2+ +2H+ Ag+2NH4+ ；AgCl不溶于銨鹽溶液。角銀礦精選后得到AgCl(混有少量SiO2)，在日光作用下還有少量黑色的銀單質(zhì)生成。現(xiàn)有0.380 g該精礦樣品，某實(shí)驗(yàn)小組用以下實(shí)驗(yàn)用品確定樣品中AgCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。主要儀器：試管、燒杯、電子天平、漏斗試劑：氨水、稀硝酸 （1）簡(jiǎn)述操作過程 。 （2）選用其它常用試劑也可完成實(shí)驗(yàn)任務(wù)，寫出必要試劑的名稱

16、 。八、（本題共10分）已知: 43.與苯酚反應(yīng)有一種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子生成，該陽(yáng)離子為 。44.實(shí)驗(yàn)室從苯胺和環(huán)己醇的乙醚混合溶液中分離出環(huán)己醇和苯胺。（1）第一步是加入鹽酸，分液。第二步是將乙醚層蒸餾，分離出乙醚和環(huán)己醇。則對(duì)環(huán)己醇性質(zhì)的判斷不一定準(zhǔn)確的是 （選填序號(hào)）。 a通常狀況下是液體 b易溶于乙醚 c難溶或微溶于水 d不與NaOH反應(yīng)（2）第三步是往第一步得到的水層中通入氨氣，得到乳濁液，靜置分層后分液，得到苯胺。請(qǐng)根據(jù)第一、三步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷苯胺具有的性質(zhì) （至少寫2點(diǎn)）。45以下是合成甲基橙的流程:(1) 由硝基苯生成苯胺的反應(yīng)類型是 。（2）A中含有-N2+，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。46.

17、甲基橙在不同pH時(shí)有不同的結(jié)構(gòu)：以上結(jié)構(gòu)中，呈黃色的是 。九、（本題共12分）丙二酸二乙酯是有機(jī)合成中的重要原料，其制備路線及相關(guān)信息如下（O表示氧化反應(yīng)）：已知：47.A有二種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 、 。48.B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。49.不能由ClCH2COOH直接制取NCCH2COOH，理由是 。50.由B和乙醇制取丙二酸二乙酯的反應(yīng)條件是 。51. 根據(jù)相關(guān)信息，寫出由乙烯制取丙酸的合成流程圖（請(qǐng)用三步完成合成，無機(jī)試劑任選） 十、（本題共14分）52. 市售濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.692，密度為1.42g/cm³。（1）該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（保留3位小數(shù)）。（2）該濃硝酸若表示為HNO3aH2O，則a= （保留3位小數(shù)）。53. 過氧硝酸（HNO4）是一種新型強(qiáng)氧化劑，由 NO2可制過氧硝酸： 2NO2(g)+ O3(g)N2O5(s)+ O2(g) 、 N2O5+H2O2HNO4+ HNO3（1）在反應(yīng)中，若NO2和O3按物質(zhì)的量2:1混合，NO2的轉(zhuǎn)化率為70%，則所得氣體的平均摩爾質(zhì)量為 g/mol。（2）將10.8g N2O5加入10