2019-2020學年新人教版必修1：4.2.1元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律課件（58張）

1、第二節(jié)元素周期律第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律一、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化一、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化結(jié)合圖結(jié)合圖1 1、圖、圖2 2、圖、圖3 3完成下表完成下表: :原子原子序數(shù)序數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)原子半徑的原子半徑的變化變化( (稀有氣稀有氣體元素除外體元素除外) )最高或最最高或最低化合價低化合價的變化的變化1 12 21 11 12 2+10+103 31010_由由_到到_2 21 18 8大大小小+1+1+5+5-4-4-1-10 0原子原子序數(shù)序數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)原子半徑的原子半徑的變化變化( (稀有氣稀有氣體元素除外體元素除外) )最

2、高或最最高或最低化合價低化合價的變化的變化11111818_由由_到到_結(jié)論結(jié)論隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增, ,元素原子的元素原子的_3 31 18 8大大小小+1+1+7+7-4-4-1-10 0核外電子排布、核外電子排布、原子半徑、化合價都呈周期性變化原子半徑、化合價都呈周期性變化【巧判斷巧判斷】(1)(1)第二周期元素從左到右第二周期元素從左到右, ,最高正價從最高正價從+1+1遞增到遞增到+7+7。 ( () )提示提示: :。氧元素沒有最高正化合價。氧元素沒有最高正化合價(+6),(+6),氟元素沒有氟元素沒有正化合價。正化合價。(2)(2)第三周期中原子半徑最小的元素是第

3、三周期中原子半徑最小的元素是ArAr。( () )提示提示: :。第三周期中原子半徑最小的元素是。第三周期中原子半徑最小的元素是ClCl。二、第三周期元素性質(zhì)的遞變二、第三周期元素性質(zhì)的遞變1.1.鈉、鎂與水的反應(yīng)鈉、鎂與水的反應(yīng)鈉鈉鎂鎂實驗實驗操作操作 鈉鈉鎂鎂實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象_反應(yīng)反應(yīng)原理原理_ _ _結(jié)論結(jié)論鈉、鎂均能與水反應(yīng)鈉、鎂均能與水反應(yīng), ,鈉比鎂活潑鈉比鎂活潑, ,金屬性金屬性:NaMg:NaMg。鈉熔成小球鈉熔成小球, ,浮于水浮于水面面, ,四處游動四處游動, ,有有“嘶嘶嘶嘶”的響聲的響聲, ,反應(yīng)后反應(yīng)后溶液加酚酞變紅溶液加酚酞變紅加熱前加熱前, ,鎂條表面附著了鎂條表

4、面附著了少量無色氣泡少量無色氣泡, ,加熱至沸騰加熱至沸騰后后, ,有較多的無色氣泡冒有較多的無色氣泡冒出出, ,滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色色2Na+2H2Na+2H2 2O =O =2NaOH+H2NaOH+H2 2Mg+2HMg+2H2 2O OMg(OH)Mg(OH)2 2+H+H2 2=2.2.兩性氫氧化物兩性氫氧化物(1)(1)概念概念: :既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng), ,且均生成鹽且均生成鹽和水的氫氧化物。和水的氫氧化物。(2)(2)氫氧化鋁的兩性氫氧化鋁的兩性向向AlClAlCl3 3溶液中加入過量氨水溶液中加入過量氨水, ,現(xiàn)象現(xiàn)象

5、:_,:_,反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式:_:_。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀AlClAlCl3 3+3NH+3NH3 3HH2 2O = 3NHO = 3NH4 4Cl+Al(OH)Cl+Al(OH)3 3向向AlClAlCl3 3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOHNaOH溶液至過量溶液至過量, ,現(xiàn)象現(xiàn)象:_:_,_,反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式: :_、_ _ _向向Al(OH)Al(OH)3 3沉淀中加入鹽酸沉淀中加入鹽酸, ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: :_。先先產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀, ,后白色沉淀溶解后白色沉淀溶解AlClAlCl3 3+3NaOH = 3NaCl+Al(OH)+

6、3NaOH = 3NaCl+Al(OH)3 3NaOH+Al(OH)NaOH+Al(OH)3 3= NaAlO= NaAlO2 2+2H+2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ + = Al = Al3+3+3H+3H2 2O O3.3.鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3分類分類強堿強堿中強堿中強堿( (屬屬于弱堿于弱堿) )兩性氫氧化物兩性氫氧化物堿性強弱堿性強弱NaOHMg(OH)NaOHMg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3結(jié)論結(jié)論金屬

7、性金屬性:NaMgAl:NaMgAl【情境情境思考思考】日常生活中常用到鋁制品日常生活中常用到鋁制品, ,如鋁鍋如鋁鍋, ,但鋁鍋長時間盛放但鋁鍋長時間盛放酸性或堿性食物容易腐蝕。酸性或堿性食物容易腐蝕。(1)(1)鋁的金屬性較活潑鋁的金屬性較活潑, ,易與易與O O2 2等反應(yīng)等反應(yīng), ,但鋁鍋可長期使但鋁鍋可長期使用用, ,試說明原因。試說明原因。提示提示: :鋁與氧氣反應(yīng)鋁與氧氣反應(yīng), ,在鋁鍋表面生成致密的氧化物保在鋁鍋表面生成致密的氧化物保護膜護膜, ,阻止鋁與氧氣繼續(xù)反應(yīng)阻止鋁與氧氣繼續(xù)反應(yīng), ,故鋁鍋可長期使用。故鋁鍋可長期使用。 (2)(2)鋁鍋長時間盛放酸性或堿性食物容易腐蝕

8、鋁鍋長時間盛放酸性或堿性食物容易腐蝕, ,為什么為什么? ?提示提示: :氧化鋁具有兩性氧化鋁具有兩性, ,能與酸性或堿性食物緩慢反應(yīng)能與酸性或堿性食物緩慢反應(yīng), ,使氧化鋁失去保護作用。使氧化鋁失去保護作用。4.Si4.Si、P P、S S、ClCl的非金屬性的遞變規(guī)律的非金屬性的遞變規(guī)律SiSiP PS SClCl判判斷斷依依據(jù)據(jù)與氫氣反與氫氣反應(yīng)應(yīng)高溫高溫磷蒸氣與氫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)氣能反應(yīng)加熱加熱光照光照或點燃或點燃由難到易的順序為由難到易的順序為_最高價氧最高價氧化物對應(yīng)化物對應(yīng)的水化物的水化物的酸性的酸性H H2 2SiOSiO3 3: :弱酸弱酸H H3 3POPO4 4: :中

9、強酸中強酸H H2 2SOSO4 4: :強酸強酸HClOHClO4 4: :強酸強酸SiPSClSiPSHH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4HH2 2SiOSiO3 3SiSi、P P、S S、ClCl的非金屬性逐漸增強的非金屬性逐漸增強5.5.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律【做一做做一做】在第三周期元素中在第三周期元素中, ,除稀有氣體元素外除稀有氣體元素外: :(1)(1)金屬性最強的元素是金屬性最強的元素是_(_(填元素符號填元素符號););(2)(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_(_(用化用化學式回答學式回答, ,下

10、同下同););(3)(3)氧化物中具有兩性的是氧化物中具有兩性的是_。 NaNaHClOHClO4 4AlAl2 2O O3 3三、元素周期律三、元素周期律1.1.內(nèi)容內(nèi)容: :元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。變化。2.2.實質(zhì)實質(zhì): :元素性質(zhì)的周期性變化是原子的元素性質(zhì)的周期性變化是原子的_的周期性變化的必然結(jié)果。的周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排核外電子排布布知識點一元素周期表中主族元素的周期性變化規(guī)律知識點一元素周期表中主族元素的周期性變化規(guī)律【重點釋疑重點釋疑】項目項目同周期同周期( (左左右右) )同主族同主族( (上上下下)

11、)原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)核電荷數(shù)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)電子層數(shù)相同相同逐漸增多逐漸增多原子半徑原子半徑逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大項目項目同周期同周期( (左左右右) )同主族同主族( (上上下下) )性性質(zhì)質(zhì)化合價化合價最高正化合價由最高正化合價由+1+7(O+1+7(O、F F除外除外) )相同相同, ,最高正化合最高正化合價價= =主族序數(shù)主族序數(shù)(O(O、F F除外除外) )元素的金元素的金屬性和非屬性和非金屬性金屬性金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱, ,非金屬性逐漸增非金屬性逐漸增強強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強, ,非金屬性逐漸減非金屬性逐漸減弱弱項目項目同周期

12、同周期( (左左右右) )同主族同主族( (上上下下) )性性質(zhì)質(zhì)離子的氧化離子的氧化性、還原性性、還原性陽離子氧化性逐陽離子氧化性逐漸增強漸增強, ,陰離子還原性逐陰離子還原性逐漸減弱漸減弱陽離子氧化性逐陽離子氧化性逐漸減弱漸減弱, ,陰離子還原性逐陰離子還原性逐漸增強漸增強氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱項目項目同周期同周期( (左左右右) )同主族同主族( (上上下下) )性性質(zhì)質(zhì)最高價氧最高價氧化物對應(yīng)化物對應(yīng)的水化物的水化物的酸堿性的酸堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸減弱, ,酸性逐漸增強酸性逐漸增強堿性逐漸增強堿性逐漸增強, ,酸性逐漸減弱酸性逐漸減弱【

13、思考思考討論討論】(1)H(1)H2 2SOSO3 3的酸性比的酸性比HClOHClO的酸性強的酸性強, ,能否證明能否證明S S的非金屬性的非金屬性比比ClCl強強? ?提示提示: :不能。不能。H H2 2SOSO3 3和和HClOHClO均不是對應(yīng)元素的最高價氧化均不是對應(yīng)元素的最高價氧化物的水化物。物的水化物。 (2)(2)試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋同周期元素性質(zhì)存在周期性試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋同周期元素性質(zhì)存在周期性變化的原因。變化的原因。提示提示: :核外電子層數(shù)相同核外電子層數(shù)相同, ,隨著原子序數(shù)隨著原子序數(shù)( (核電荷數(shù)核電荷數(shù)) )的的遞增遞增, ,原子核對核外電子的引力逐漸增強原

14、子核對核外電子的引力逐漸增強, ,原子半徑逐原子半徑逐漸減小漸減小, ,元素原子的得電子能力逐漸增強元素原子的得電子能力逐漸增強, ,失電子能力失電子能力逐漸減弱逐漸減弱, ,最終導致元素的非金屬性逐漸增強最終導致元素的非金屬性逐漸增強, ,金屬性金屬性逐漸減弱。逐漸減弱?！景咐痉栋咐痉丁俊镜淅淅?2017(2017全國卷全國卷)a)a、b b、c c、d d為原子序數(shù)依為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素次增大的短周期主族元素,a,a原子核外電子總數(shù)與原子核外電子總數(shù)與b b原子原子次外層的電子數(shù)相同次外層的電子數(shù)相同;c;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d;d與與a a同

15、同族族, ,下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ( () )A.A.原子半徑原子半徑:dcba:dcbaB.4B.4種元素中種元素中b b的金屬性最強的金屬性最強C.cC.c的氧化物的水化物是強堿的氧化物的水化物是強堿 D.dD.d單質(zhì)的氧化性比單質(zhì)的氧化性比a a單質(zhì)的氧化性強單質(zhì)的氧化性強【思維建模思維建?！拷獯鸨绢愒囶}思維流程如下解答本類試題思維流程如下: :【解析解析】選選B B。由于。由于a a、b b、c c、d d為原子序數(shù)依次增大的為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素短周期主族元素,a,a原子核外電子總數(shù)與原子核外電子總數(shù)與b b原子次外層的原子次外層的電子數(shù)相同電子數(shù)相同, ,則

16、則a a的原子序數(shù)應(yīng)為的原子序數(shù)應(yīng)為2 2或或8;c8;c所在周期數(shù)與所在周期數(shù)與族數(shù)相同族數(shù)相同, ,則則c c只能為只能為Al,Al,又由于又由于d d與與a a同族且同族且d d的原子序的原子序數(shù)最大數(shù)最大, ,因此因此d d與與a a只能為只能為AA族以后的元素族以后的元素, ,故故a a的原子的原子序數(shù)為序數(shù)為8,8,為為O,dO,d為為S;S;則則b b為為NaNa或或MgMg。由于。由于b b、c c、d d在第在第3 3周期周期, ,則原子半徑為則原子半徑為bcd,dbcd,d與與a a同主族同主族, ,則原子半徑則原子半徑da,da,故故A A項錯誤項錯誤; ;同周期從左到右

17、同周期從左到右, ,金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱, ,則金屬則金屬性性bc,abc,a、d d為非金屬為非金屬, ,金屬性較弱金屬性較弱, ,故故B B項正確項正確;c;c為為Al,Al,其氧化物的水化物為氫氧化鋁其氧化物的水化物為氫氧化鋁, ,為兩性氫氧化物為兩性氫氧化物, ,不是不是強堿強堿, ,故故C C項錯誤項錯誤;d;d與與a a屬于第屬于第AA族族, ,分別為分別為S S和和O,O,同一同一主族的元素非金屬性從上到下逐漸減弱主族的元素非金屬性從上到下逐漸減弱, ,因此因此a a單質(zhì)的單質(zhì)的氧化性比氧化性比d d單質(zhì)的氧化性強單質(zhì)的氧化性強, ,故故D D項錯誤。項錯誤?！菊`區(qū)警示誤

18、區(qū)警示】元素周期律的特殊情況元素周期律的特殊情況1.1.氧元素無氧元素無+6+6價價, ,但有正化合價但有正化合價, ,如如OFOF2 2中氧元素顯中氧元素顯+2+2價。價。2.2.金屬元素無負化合價金屬元素無負化合價, ,氟元素無正化合價。氟元素無正化合價。3.3.稀有氣體原子半徑與其他原子半徑的測量標準不同稀有氣體原子半徑與其他原子半徑的測量標準不同, ,數(shù)據(jù)不具有可比性數(shù)據(jù)不具有可比性, ,但是通常認為稀有氣體原子半徑比但是通常認為稀有氣體原子半徑比同周期鹵素原子半徑略大。同周期鹵素原子半徑略大。4.4.最高正化合價最高正化合價= =主族序數(shù)主族序數(shù)(O(O、F F除外除外) )。 【遷

19、移遷移應(yīng)用應(yīng)用】1.1.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式, ,是學習化是學習化學的一種重要工具。過去學的一種重要工具。過去, ,門捷列夫曾用元素周期律預(yù)門捷列夫曾用元素周期律預(yù)言未知元素并得到了證實。下列關(guān)于元素周期律的敘言未知元素并得到了證實。下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是述中不正確的是 ( () )A.NaA.Na、MgMg、AlAl最外層電子數(shù)依次增多最外層電子數(shù)依次增多, ,單核離子的氧化單核離子的氧化性依次增強性依次增強B.PB.P、S S、ClCl最高正化合價依次升高最高正化合價依次升高, ,對應(yīng)氣態(tài)氫化物的對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增

20、強穩(wěn)定性依次增強C.C.同周期元素的原子半徑以第同周期元素的原子半徑以第AA族的為最大族的為最大D.NaD.Na、MgMg、AlAl的氫氧化物的堿性依次減弱的氫氧化物的堿性依次減弱【解析解析】選選C C。NaNa、MgMg、AlAl原子的最外層電子數(shù)依次為原子的最外層電子數(shù)依次為1 1、2 2、3,3,其原子的還原性依次減弱其原子的還原性依次減弱, ,但離子的氧化性依但離子的氧化性依次增強次增強;P;P、S S、ClCl的最高正化合價分別為的最高正化合價分別為+5+5、+6+6、+7,+7,由于由于P P、S S、ClCl的非金屬性依次增強的非金屬性依次增強, ,其所對應(yīng)的氣態(tài)氫其所對應(yīng)的氣態(tài)

21、氫化物的穩(wěn)定性也依次增強化物的穩(wěn)定性也依次增強; ;除稀有氣體元素外除稀有氣體元素外, ,同周期同周期元素從左到右其原子半徑逐漸減小元素從左到右其原子半徑逐漸減小; ;因因NaNa、MgMg、AlAl的金的金屬性依次減弱屬性依次減弱, ,則它們的氫氧化物的堿性也依次減弱。則它們的氫氧化物的堿性也依次減弱。2.2.已知已知X X、Y Y、Z Z、W W四種短周期元素在元素周期表中的四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列有關(guān)這四種元素的性質(zhì)的描相對位置如圖所示。下列有關(guān)這四種元素的性質(zhì)的描述中不正確的是述中不正確的是 ( () ) A.A.與水反應(yīng)與水反應(yīng),X,X比比Y Y劇烈劇烈B

22、.B.與與H H2 2化合化合,W,W單質(zhì)比單質(zhì)比Z Z單質(zhì)容易單質(zhì)容易C.XC.X形成的堿比形成的堿比Y Y形成的堿的堿性強形成的堿的堿性強D.WD.W的最高價含氧酸比的最高價含氧酸比Z Z的最高價含氧酸的酸性強的最高價含氧酸的酸性強【解析解析】選選D D。由表中相對位置可知。由表中相對位置可知,X,X、Y Y為金屬元素為金屬元素, ,且且X X比比Y Y活潑活潑, ,所以所以A A、C C項正確項正確;Z;Z、W W為非金屬元素為非金屬元素, ,且非且非金屬性金屬性ZW,ZW,所以所以B B項正確項正確;W;W是是F,F,沒有含氧酸沒有含氧酸, ,所以所以D D項錯。項錯。 知識點二微粒半

23、徑大小比較知識點二微粒半徑大小比較【重點釋疑重點釋疑】【思考思考討論討論】(1)(1)同周期元素同周期元素, ,從左到右從左到右, ,原子半徑逐漸減小嗎原子半徑逐漸減小嗎? ?提示提示: :不是。比較同周期的原子半徑時不是。比較同周期的原子半徑時, ,往往只比較主往往只比較主族元素族元素, ,因為非主族元素的原子半徑的測量方法與主族因為非主族元素的原子半徑的測量方法與主族元素不同。元素不同。 (2)(2)在短周期元素中在短周期元素中, ,原子的電子層數(shù)越多原子的電子層數(shù)越多, ,原子半徑就原子半徑就一定大嗎一定大嗎? ?提示提示: :不一定。鋰原子半徑反常不一定。鋰原子半徑反常, ,僅比第三周

24、期的鈉、僅比第三周期的鈉、鎂原子半徑小。鎂原子半徑小?！景咐痉栋咐痉丁俊镜淅淅肯铝辛Ｗ影霃酱笮〉谋容^中下列粒子半徑大小的比較中, ,正確的是正確的是( () )A.NaA.Na+ +MgMg2+2+AlAl3+3+OClCl- -NaNa+ +AlAl3+3+C.NaMgAlSC.NaMgAlRbRb+ +NaNa+ +KK+ +【思維建模思維建?！拷獯鸨绢愒囶}思維流程如下解答本類試題思維流程如下: :【解析解析】選選B B。NaNa+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+、O O2-2-等離子的核外電子等離子的核外電子排布相同排布相同, ,核電荷數(shù)越大核電荷數(shù)越大, ,微粒的半徑就

25、越小微粒的半徑就越小, ,應(yīng)是應(yīng)是AlAl3+3+ MgMg2+2+NaNa+ +OClCl- -NaNa+ +AlAl3+3+,B,B項正項正確確;C;C項中項中NaNa、MgMg、AlAl、S S原子的電子層數(shù)相同原子的電子層數(shù)相同, ,核電荷核電荷數(shù)越大者數(shù)越大者, ,其半徑越小其半徑越小, ,故其半徑大小順序為故其半徑大小順序為NaMgAlNaMgAlS,CS,C項錯誤項錯誤;D;D項中粒子半徑項中粒子半徑K K+ +NaNa+ +,D,D項錯誤。項錯誤?！疽?guī)律方法規(guī)律方法】“三看三看”法比較簡單粒子的半徑大小法比較簡單粒子的半徑大小(1)“(1)“一看一看”電子層數(shù)電子層數(shù): :當最

26、外層電子數(shù)相同時當最外層電子數(shù)相同時, ,電子層電子層數(shù)越多數(shù)越多, ,半徑越大。半徑越大。(2)“(2)“二看二看”核電荷數(shù)核電荷數(shù): :當電子層數(shù)相同時當電子層數(shù)相同時, ,核電荷數(shù)越核電荷數(shù)越大大, ,半徑越小。半徑越小。(3)“(3)“三看三看”核外電子數(shù)核外電子數(shù): :當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時同時, ,核外電子數(shù)越多核外電子數(shù)越多, ,半徑越大。半徑越大。 【遷移遷移應(yīng)用應(yīng)用】1.1.比較下列各組微粒半徑比較下列各組微粒半徑, ,正確的是正確的是( () )ClClClCl- -BrBr- -F F- -MgMg2+2+AlAl3+3+CaCa2+2+Ca

27、BaCaBaS S2-2-SeSe2-2-BrCl,Cl,電子層數(shù)電子層數(shù)BrBr- -ClCl- -, ,所以正確所以正確; ;電子層結(jié)電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子構(gòu)相同的粒子, ,核電荷數(shù)大的半徑小核電荷數(shù)大的半徑小, ,不正確不正確; ;陽離陽離子半徑小于同元素的原子半徑子半徑小于同元素的原子半徑, ,正確正確; ;中應(yīng)為中應(yīng)為SeSe2-2-BrBr- -SS2-2-, ,不正確。不正確。2.2.下列粒子半徑之比小于下列粒子半徑之比小于1 1的是的是( () )A.r(NaA.r(Na+ +)/r(Na)/r(Na)B.r(ClB.r(Cl- -)/r(Cl)/r(Cl)C.r(Na)/r(Mg)C.r(Na)/r(Mg)D.r(Ca)/r(Mg)D.r(Ca)/r(Mg)【解析解析】選選A A。A A項項, ,鈉離子半徑小于鈉原子鈉離子半徑小于鈉原子, ,因此比值因此比值小于小于1,1,故正確故正確;B;B項項, ,氯離子的半徑大于氯原子氯離子的半徑大于氯原子, ,因此比因此比值大于值大于1,1,故錯誤故錯誤;C;C項項, ,同周期元素從左到右原子半徑