課題酸和堿中和反應

1、第十單元 酸和堿課題2 酸和堿的中和反響第一頁，共74頁。吃堿面時，放點醋，味道會更美。第二頁，共74頁。胃酸的主要成分是鹽酸胃酸的主要成分是鹽酸【關注生活】 通常需要服用含有氫氧化鎂等抗酸劑的藥物來緩解疼痛 第三頁，共74頁。 如何證明冶煉廠的廢水顯酸性？應如何使廢水呈中性？造紙廠廢水處理裝置部分冶煉廠廢水處理裝置部分如何證明造紙工廠的廢水顯堿性？應如何使廢水呈中性？第四頁，共74頁。一活動：氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生什么？NaOH溶液滴入（ ）溶液溶液為（ ）色再滴入（ ）溶液溶液為（ ）色無色酚酞紅鹽酸無第五頁，共74頁。答：防止稀鹽酸滴加過量。 答：起指示作用。因為NaOH與HCl反響無明顯

2、的現(xiàn)象發(fā)生，根據酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷NaOH和HCl是否反響完全。 2. 為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？ 1. 酚酞在實驗中起什么作用？注意: 滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時即止。否那么鹽酸過量。討論:第六頁，共74頁。氫氧化鈉與鹽酸反響示意圖氫氧化鈉與鹽酸反響示意圖第七頁，共74頁。HClH+ + Cl-NaOH OH-+ Na+ HCl和NaOH在水中電離出離子H2ONaClNaOH + HCl = H2O + NaCl化學方程式：+1 -1第八頁，共74頁。結合剛才所學到的知識，你能寫出H2SO4 （硫酸）和NaOH（氫氧化鈉）反應的化學方程式嗎？H2SO4 + 2NaOH =

3、 2H2O + Na2SO4化學方程式：第九頁，共74頁。 氫氧化鈉(堿)和稀鹽酸(酸)反響，生成了什么NaOH + HCl NaCl + H2O堿酸水鹽考慮:NaCl Na+ + Cl- 這個“鹽是指一類物質，和平時說的“食鹽可不同哦！第十頁，共74頁。討論以下反響有何共同特點？NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O酸根離子鹽第十一頁，共74頁。鹽：由金屬離子和酸根離子 組成的化合物中和反響：酸和堿作用生成鹽和水的反響酸 + 堿 鹽 + 水知識點一：中和反響第十二頁，共74頁。酸中的

4、和堿中的 ，結合成了_。H+OH-H2O 生成鹽和水的反響都是中和反響嗎？中和反響的本質：C 以下哪些是中和反響 A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O第十三頁，共74頁。注意: 有鹽和水生成的反響，不一定是中和反響。如酸+金屬氧化物鹽+水的反響不是中和反響。堿+非金屬氧化物鹽+水的反響也不是因為不是酸和堿發(fā)生的反應第十四頁，共74頁。問：中和反響是放熱還是吸熱？第十五頁，共74頁。形成知識中 和 反 應定義：酸 + 堿 = 鹽 + 水本質：H+ + OH- = H2O根本反響類型：

5、復分解反響能量變化：屬于放熱反響第十六頁，共74頁。 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學式化學式 CuSO4 類別類別1.以下物質屬于鹽的是 A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填寫下表類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫CNaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物課堂練習第十七頁，共74頁。3.以下反響，屬于中和反響的是 A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3C第十八頁，共

6、74頁。4、以下各組物質通常借助指示劑才能證明是否反響的是( )A、氫氧化銅和稀鹽酸B、石灰石和稀鹽酸C、氫氧化鈣與碳酸鈉反響D、燒堿和稀硫酸D第十九頁，共74頁。5用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3除去。說明去垢的原理，寫出有關的化學方程式。6假如將實驗室殘留的鹽酸直接倒入下水道，會造成什么危害？應如何處理廢鹽酸？ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 鹽酸將不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去。 下水道假設為金屬管道，鹽酸會使其腐蝕；并污染水。應將廢鹽酸倒入廢液

7、缸統(tǒng)一處理。 第二十頁，共74頁。知識點二：中和反響的應用用于醫(yī)藥處理工業(yè)廢水改進土壤的酸堿性調整溶液的酸堿性第二十一頁，共74頁。1.改進土壤的酸堿性參加酸 性物質中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2鹽堿地堿性土壤第二十二頁，共74頁。 為什么向酸性土壤中參加熟石灰，而不可以參加 氫氧化鈉粉末？答：因為氫氧化鈉的腐蝕性太強。答：是酸雨或化肥。 討論：第二十三頁，共74頁。 2. 處理工廠的廢水 如何處理硫酸廠消費中形成的含硫酸的污水？ 請寫出有關反響的化學方程式： 用CaO來中和污水行不行？H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2OH2SO4+ Ca(OH)2 CaSO

8、4 + 2 H2OCaO + H2O Ca(OH)2第二十四頁，共74頁。處理突發(fā)事件：年11月11日一輛盛有濃鹽酸的罐車在環(huán)灣大道瑞昌路上橋口處泄露，兩輛消防車迅速趕到現(xiàn)場先用熟石灰CaOH2進展處理，又耗水20噸稀釋處理。這次事故因處理得當、及時，所以沒有對路面和花草造成太大影響。也不會造成環(huán)境污染。 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O第二十五頁，共74頁。 3. 用于醫(yī)藥 中和胃酸過多用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。化學方程式: 中和蟻酸考慮:可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？ 可涂抹一些含有堿性物質(如氨水NH3H2O)的藥水。答:不可以。因

9、為NaOH的堿性太強,具有強的腐蝕性。第二十六頁，共74頁。第二十七頁，共74頁。成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O用化學方程式表示斯達舒治療胃酸過多癥的原理：第二十八頁，共74頁。1有些胃藥中含有氫氧化鋁Al(OH)3，它在人的胃內起什么作用？試寫出反響的化學方程式。 2一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是 ( )A調節(jié)土壤的pH，改進酸性土壤B調節(jié)土壤的pH，改進堿性土壤C促進植物的光合作用D在植物上方形成溫室 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBCAl(OH)3能中和胃中過量的鹽酸碳酸并能分解放出CO2第二十九頁，

10、共74頁。胃樂膠囊的主要成分胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學方程式嗎？碳酸鈣會與胃酸反響,生成二氧化碳,胃潰瘍的人可能會引起胃脹導致胃穿孔(急腹癥)。 第三十頁，共74頁。以下哪些可用作胃藥？哪個更好以下哪些可用作胃藥？哪個更好! (1) Al(OH)3 (2) NaOH (3) NaHCO3(4) CaCO3 (5) Mg(OH)2 (6) CaO 第三十一頁，共74頁。蜜蜂與馬蜂蜜蜂與馬蜂蜜蜂 被蜜蜂這蟄后，用肥皂水或氨水清洗 馬蜂 被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢 第三十二頁，共74頁。 被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇

11、，為什么一種用堿液處理，一種用酸液處理？被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，一種用酸液處理？蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液顯堿性。 氨水是一種弱堿 ，肥皂水也是顯堿性的 ；食醋是一種酸溶液。原因： 肥皂水或氨水與蜜蜂的酸性毒液發(fā)生中和反響，食醋與馬蜂的堿性毒液發(fā)生中和反響。第三十三頁，共74頁。 4.調配食物:添加食醋(CH3COOH)第三十四頁，共74頁。 第三十五頁，共74頁。第三十六頁，共74頁。第三十七頁，共74頁。如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液能使石蕊試液變紅能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍石蕊和酚酞試液都

12、不變色 知識點三：溶液酸堿度的范圍通常在014之間 表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗)溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強弱程度。 (用pH試紙測定)堿性增強酸性增強中性第三十八頁，共74頁。酸性溶液指酸溶液及某些顯酸性的鹽溶液如: 酸溶液:鹽酸溶液 鹽溶液:NH4Cl溶液堿性溶液指堿溶液及某些顯堿性的鹽溶液如: 堿溶液:NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 鹽溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3 等溶液中性溶液指大部分鹽溶液如: NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液第三十九頁，共74頁。問題:酸性溶液是否一定是酸溶液?

13、 堿性溶液是否一定是堿溶液? 比方：NH4Cl溶液就成酸性，而氯化銨是一種鹽 ;Na2CO3溶液就成堿性,而碳酸鈉是一種鹽 酸溶液一定是酸性溶液； 堿溶液一定是堿性溶液。 酸性溶液不一定是酸溶液；堿性溶液是不一定是堿溶液。第四十頁，共74頁。pH7，溶液顯中性 。 pH7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。=如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液 pH7，溶液顯酸性， pH越小，酸性越強。如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液 2:溶液的酸堿性與pH的關系:0 7 14堿性增強 酸性增強中性第四十一頁，共74頁。酸性增強中性堿性增強pH的范圍通常在014之間第四十

14、二頁，共74頁。探究結論：堿溶液的濃度越大； p值越大酸溶液的濃度越大， p值越小 p值與同一酸、同一堿濃度的關系：O7123456891011121314酸的濃 度越大堿的濃度越大第四十三頁，共74頁。O7123456891011121314中性3測定p值的方法：用pH試紙酸性酸性堿性堿性第四十四頁，共74頁。pH試紙比色卡第四十五頁，共74頁。pH的測定用pH試紙測定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH 。測定方法:第四十六頁，共74頁。更準確的pH測試儀器第四十七頁，共74頁。攜帶非常方便的筆式

15、pH計 第四十八頁，共74頁。第四十九頁，共74頁。4.以下測定溶液pH值的方法正確的選項是( )A、將pH試紙伸入試劑中，用所顯示的顏色與標 準比色卡對照B、先將pH試紙潮濕，再用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標準比色卡對照C、用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標準比色卡對照D、以上都可以C第五十頁，共74頁。第五十一頁，共74頁。因為含有H2CO34. 理解溶液的酸堿度有重要意義: 化工消費中許多反響必須在一定pH溶液里才能進展； 在農業(yè)消費中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長； 測定雨水的pH，可以理解空氣的污染情況 測定人體內或排出的液體的pH

16、，可以理解人體的安康狀況。注：正常雨水的pH約為，酸雨的pH小于5.6；CO2+H2O=H2CO3第五十二頁，共74頁。幾種作物生長最適宜的pH范圍西瓜蘋果樹小麥第五十三頁，共74頁。人體內的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿血漿7.357.45唾液唾液6.6 7.1 胃液胃液0.9 1.5乳汁乳汁6.6 7.6 膽汁膽汁7.1 7.3 胰液胰液7.5 8.0 尿液尿液4.7 8.4 糞便糞便 4.6 8.4資料資料第五十四頁，共74頁。5調節(jié)溶液pH的方法加堿:pH增大至或 777加水:pH增大至加酸:pH減小到或 7加水:pH減小至第五十五頁，共74頁。使酸性溶液的pH升高應加水或堿性溶液

17、使堿性溶液的pH降低應加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水第五十六頁，共74頁。 將一定質量分數的酸性或堿性溶液加水稀釋,那么溶液的PH隨所加水的體積(V)變化關系是對于堿性溶液來說，加水后，溶液堿性減弱，PH減小，逐漸接近于7，但總不會等于7。 對于酸性溶液來說，加水后，溶液酸性減弱，PH增大，逐漸接近于7，但總不會等于7。 0 7 PH 加水體積ABA曲線表示的是酸性溶液還是堿性溶液？從哪里可以看出來A曲線表示的溶液加水后，其PH會不會等于7或小于7？A溶液隨著水的不斷參加，其PH是怎樣變化的？B曲線表示的是酸性溶液還是堿性溶液？從哪里可以看出來B溶液隨著水的不斷參加，其

18、PH是怎樣變化的？B曲線表示的溶液加水后，其PH會不會等于7或小于7？第五十七頁，共74頁。第五十八頁，共74頁。3、某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是( )。B第五十九頁，共74頁。4.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量。以下各圖中能表示溶液的pH與所加稀鹽酸體積的關系的是 第六十頁，共74頁。6中和反響中的圖像變化1、酸參加堿中 當把酸加進堿的時候 ，堿的性質逐漸改變。當全部堿剛好被中和時，溶液的pH值很快地轉變至pH=7，假如將更多的酸參加時，酸堿度便會降至pH=7以下。中和過程pH的變化2、堿參加酸中 請考慮堿參

19、加酸中pH怎樣變化？第六十一頁，共74頁。鹽酸與氫氧化鈉反響過程中溶液酸堿性變化的表示鹽酸與氫氧化鈉反響過程中溶液酸堿性變化的表示 【反思提升】：第六十二頁，共74頁。向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)開色，此時溶液的pH_，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色時，溶液呈_性，pH_；繼續(xù)滴入稀HCl，溶液呈_色，pH_，在整個實驗過程中，溶液發(fā)生了_反響，化學方程式為_。紅色7中=7無7中和反響HCl + NaOH = NaCl + H2O第六十三頁，共74頁。考慮：在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，溶液的pH是怎樣變化的？你能說出曲線上坐標為18，7的點所

20、表示的意義嗎？pH（18，7）AMPNaOH溶液與鹽酸恰好完全反響，溶液顯中性pH7氫氧化鈉鹽酸pH計7滴入的稀鹽酸的量較少，溶液顯堿性【反思提升】：滴入的稀鹽酸的量較多，溶液顯酸性第六十四頁，共74頁。1NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氫氧化鈉溶液 3HCl、NaCl 4紅在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進展中和反響實驗時，反響過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。 1該反響的化學方程式為： 。2該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中。3當參加溶液的質量為a g時，所得溶液中的溶質為寫化學式 。4當參加溶液的質量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。第六十五頁，共74頁。綜合練習第六十

21、六頁，共74頁。1某學生測定的以下數據中，不合理的是 A、用10ml量筒量取了水B、用pH試紙測得某地水的pH為C、用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質量為D、測得某粗鹽中氯化鈉的質量分數為90.5%B第六十七頁，共74頁。 2將給出物質按指定要求用序號排列: a食醋 b蒸餾水 c石灰水 pH由大到小_。 a氫氣 b二氧化碳 c空氣 標準狀況下密度由大到小_。 a食鹽 b碳酸鈣 c氫氧化鈣 室溫時溶解度由大到小_。 aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化合價由高到低_。 cbabcaacbacb7 7 7相對分子質量 2 44 29 易溶 難溶 微溶 +5 3 0第六十八頁，共74頁。3某學校化學

22、課外活動小組的同學，取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(測pH的儀器)每隔幾分鐘測一次pH，其數據如下表所示：所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內，雨水的酸性是增強還是減弱？經調查，這一地區(qū)有一個硫酸廠(消費過程中產生SO2)和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認為應采取什么措施？ 測定時間 5： 055：105：155：205：255：305： 35pH4.954.944.944.884.864.854.85pH值都小于5.6,所以是酸雨。pH值在減小，所以酸性增強。硫酸廠的廢氣要經過處理達標后排放。減少化石燃料(如煤)的使用，使用清潔能源。第六十九頁，共74頁。4失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，可用 加以區(qū)分。中性溶液(提示：HCl + NaOHNaCl + H2O)稀HCl蒸餾水NaOH變紅的是NaO