福建省東山縣第二中學(xué)2016屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題2

1、東山二中2016屆高三期中考化學(xué)試題2（滿分： 100分；考試時(shí)間：90分鐘）相對(duì)原子質(zhì)量：H1、N14、O16、Na23、S32、Cu64、Zn65一、選擇題本題有16小題，每小題3分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1、醫(yī)學(xué)界通過用 14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，則有關(guān) 14C的正確敘述是( )A與 12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同 B與 14N含的中子數(shù)相同C是 12C60的同素異形體 D與 12C、13C互為同位素2、根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是( )ANa、Mg、Al的金屬性依次減弱BHCl、HBr、HI的穩(wěn)定性

2、依次增強(qiáng)CHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱DLi、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)3、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是( )A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ24、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中所含的分

3、子數(shù)為0.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O2與44.8 L SO2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NAC各為0.1 mol的H3O+和OH-中含有的電子數(shù)目均為0.9NAD2.4g O2和O3的組成的混合氣體中所含的氧原子數(shù)目為0.15NA5、在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是( )A將MgCl2加熱熔化 B燒堿溶于水C將AlCl3溶于水中 D硫酸氫鈉溶于水6、如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中,溶液的體積均為 200 mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為 0.1 mol·L-1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得兩端導(dǎo)線中均通過0.02 mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列

4、敘述中正確的是( )A產(chǎn)生氣體的總體積： > B電極上析出物質(zhì)的總質(zhì)量： > C溶液的pH變化：增大，減小D中陽極的電極反應(yīng)式：4OH- - 4e- = 2H2O + O2; 中陰極的電極反應(yīng)式：2H+ + 2e- = H27、用惰性電極電解某濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是( )A電解過程中陰極沒有氣體生成B電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 molC原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1D電解過程中陽極收集到的氣體體積為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)8、在一定

5、溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)，不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化Bv正(CO) = v逆(H2O)C生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2D1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol HO鍵9、鐵在下列四種情況中的腐蝕速率大小判斷正確的是()Aa>b>c>d Bb>a>d>c Cd>c>b>a D b>d>a>c10、下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象

6、和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是( )A是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)H<0B是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象C是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑時(shí)的曲線D是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖象壓強(qiáng)p1>p211、在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將2.0 mol 的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于()A5% B17% C25% D33%12、在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個(gè)硫酸根離子(NA表示阿伏加

7、德羅常數(shù)的值)，同時(shí)含有NA個(gè)某金屬陽離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為( )A1 mol·L-1 B2 mol·L-1 C2.5 mol·L-1 D5 mol·L-113、下列有關(guān)說法正確的是()A在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解BFe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象CH2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥DSiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物14、某模擬"人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是()A該

8、裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B該裝置工作時(shí)，H從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原Da電極的反應(yīng)為：3CO2 + 16H-18e= C3H8O+4H2O15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是( )A.配制0.10mol/L NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作D記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL16、在一定溫度時(shí)，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L 的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s) + 2B(g) C(g) + 2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol·L-1。下列敘述不正確的是(

9、)A5 min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 molB5 min時(shí),容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol·L-1C該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大D在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol·L-1·min-1東山二中2016屆高三期中考化學(xué)試題2得分1、 選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ）題號(hào)12345678910答案題號(hào)111213141516答案二、填空題（本題有4小題，共52分）17.（12分）現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁、戊五種化合物，各化合物中原子個(gè)數(shù)比關(guān)系如下：甲

10、乙丙丁戊A:D2:1B:D1:2E:C3:2E:F1:2B:F1:4其中A、B兩種元素的原子核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個(gè)；B、C和D為同周期相鄰元素，E和F位于同一周期，且二者原子序數(shù)之和為29。 寫出甲、丙、丁、戊四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲_，丙_，丁_，戊_。 乙的結(jié)構(gòu)式為_，戊的一種用途是_。 化合物丙屬于_化合物(填“離子”或“共價(jià)”)，丙具有類似鹽類水解的性質(zhì)，它與水反應(yīng)可生成一種堿和一種常見氣體，請(qǐng)寫出丙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。18（14分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一焦亞硫

11、酸鈉的制取采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3 SO2 = Na2S2O5。 裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_； 上圖中盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱是:_; 裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)（Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3） 焦亞硫酸鈉Na2S2O5晶體中所含的化學(xué)鍵類型為： ； 證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_(填序號(hào))。a測(cè)定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入鹽酸d加入品紅溶液 e用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)實(shí)

12、驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下： (已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2 I2 2H2O = H2SO4 2HI) 按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為_g·L1。 在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果_(填“偏高“、“偏低”或“不變”)。19(12分) 銅及銅的化合物在工農(nóng)業(yè)上具有重要的用途。 粗銅進(jìn)行電解精煉，可獲得高純銅，電解時(shí)，陽極材料是： 。 在鐵的表面鍍上銅可防止鐵被腐蝕，但鍍層破損后，內(nèi)

13、部的鐵更容易被腐蝕，其原因是： 。 氯化亞銅(CuCl)是一種難溶于水的化工產(chǎn)品，某種利用含銅電鍍廢水制備CuCl的流程如下： 步驟i加入堿反應(yīng)后需要進(jìn)行分離操作，該操作的名稱為：_。 步驟ii主要反應(yīng)的離子方程式為：_。 步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 溫度對(duì)該流程的CuCl平衡收率影響如右圖所示，且隨著反應(yīng)溫度升高，會(huì)加劇Na2SO3分解（生成X、Y兩種化合物），同時(shí)促進(jìn)Cu2(OH)3C1的生成。下列有關(guān)說法正確的是_。A結(jié)合上圖可判斷步驟反應(yīng)的H < 0B若Na2SO3分解產(chǎn)物的X為Na2S ，則Y一定是Na2SO4C生成Cu2(OH)3C1是由于CuCl在潮濕空氣中被還

14、原D該條件下，溫度最好控制在6070oC范圍20(14分)北京PM2.5有6個(gè)重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%。 用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)已知該反應(yīng)在570 K時(shí)的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢。下列說法正確的是 。 A裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COB提高尾氣凈化效率的最佳方法是升高溫度C增大壓強(qiáng)上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率D提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑 CO對(duì)人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題。鎳與C

15、O反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如上圖所示：用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為  。  NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) H<0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是  (填一種即可)。 利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下： 反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO + ClO2 + H2O

16、 = NO2 + HNO3 + HCl，反應(yīng)的離子方程式是  。 若有11.2 L N2生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，共消耗NO g。  化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。該方法可用H2將NO3-還原為N2，25時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。其原理如圖所示。電源負(fù)極為 (填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為 ; 陽極反應(yīng)式為 ;東山二中2016屆高三期中考化學(xué)參考答案2（3×16=48分）題號(hào)12345678910答案DBADDDBCBC題號(hào)111213141516答案BC CBBA17、（12分） H2O，Mg3N2，MgCl2，CCl4 (共4分) O=C=O，萃取劑、滅火劑或有機(jī)溶劑（任意一項(xiàng)）(2+2分) 離子 、Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 (2+2分)18、（2×7=14分） Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4=2NaHSO4SO2H2O) 分液漏斗 d 離子鍵和共價(jià)鍵 a、e 0.16 偏低19、（2×6 = 12分） 粗銅 銅鍍層破損后，鐵與銅在空氣中形成原電池，鐵比銅活潑，鐵做負(fù)