山東省泰安市新泰一中2013屆高三第二次月考化學

1、優(yōu)化方案教考資源網(wǎng) 山東省泰安市新泰一中2013屆高三第二次月考考試化學試題可能用到的相對原子質量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 一、選擇題（本題包括20小題，1-10每小題2分，11-20每小題3分。共50分，每小題只有一個正確答案）1化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是 ( )A工業(yè)上常用鋁熱反應來煉鐵 B節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)的顏色 C . 明礬能水解生成氫氧化鋁沉淀，可用作凈水劑 D在化工廠周圍多種草種樹，構建花園式工廠，這一

2、做法符合“綠色化學”原理2下列做法正確的是( )A一學生用試紙去測某氯水的 B用過濾法分離氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液的混合物 C溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中 D向食鹽中加入淀粉溶液，檢驗食鹽中是否含有碘元素3發(fā)現(xiàn)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是( )硅是構成一些巖石和礦物的基本元素新型合金材料的硬度比成分金屬大，熔點比成分金屬高高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維生鐵和鋼都可以完全溶解于足量的鹽酸中氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料A B C D4下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是A變化時有電子的得失或共用電子的形成B變化時釋放出能量C變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新化

3、學鍵的形成D變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了5中學化學教材中，常借助于圖像的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點，形象地闡述化學過程的原理。下列有關化學圖像表現(xiàn)的內容正確的是6用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 （ ） 幕布的著火點升高 幕布的質量增加 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A B C D7下列實驗操作及現(xiàn)象與結論對應關系正確的一組是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A適量二氧化碳通入硅酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀碳酸的酸性比硅酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，

4、下層呈橙紅色原無色溶液中一定有溴離子D將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色只體現(xiàn)濃硝酸的強氧化性8進行化學實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定生成有色產(chǎn)物能溶于硝酸B.在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO42-D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化9.下列說法不正確的是A.Na2O2、HClO、SO2等物質都具有漂白作用B.液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是電解質

5、C.所有的置換反應都是氧化還原反應，而所有的復分解反應都是非氧化還原反應D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強堿反應10在下圖所示的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，觀察到的現(xiàn)象不正確的是()A蘋果塊會干癟 B膽礬晶體表面有“白斑”C小試管內有晶體析出 DpH試紙變紅11根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是( )海水粗鹽（含雜質Mg2+、CO32、SO42）NaBrMg(OH)2母液氯堿工業(yè)精鹽低濃度Br2濃縮MgCl2·6H2OSO2水溶液無水MgCl2Cl2Cl2高濃度Br2Br已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HC

6、l氣體等。A過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應可產(chǎn)生1種單質B在過程中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C在過程、反應中每氧化0.2 mol Br 需消耗2. 24 L Cl2D過程反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題12室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內的氣體接觸（如圖），容器內的壓強由大到小的順序是（ ）編號氣體MHINH3H2NO氣體NCl2HClN2O2 AB C D13燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時的操作應是 （ ）

7、A立即接上收集容器，用向上排空氣法收集B待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集C立即用排水法收集D待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集14下列離子方程式正確的是 （ ）A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應 HCO3-+ Ca2+ + OH=CaCO3 + H2OB銅片加入稀硝酸中：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OC氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O D將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中 Ag+ + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O15某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al （OH ）4-、CO32-、SO

8、42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是（ ） A原溶液中一定存在Al （OH ）4-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子 B氣體A的化學式是CO2，該氣體可以與氯化鈣產(chǎn)生沉淀。 C原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ D生成沉淀B的離子方程式為：Al3+3OH-= Al(OH)316室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（ ） ANH4+、Cu2+、Cl-、NO3- BK+、Na+、SO32-、S2- C Ba2+、Fe2+、NO3-、Br DSO32、K+、SO42、Br17某溶液中含有HCO3-

9、、SO32-、CH3COO-、CO32-、SO42-、Na+五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度基本保持不變的是（ ） A只有CH3COO- B只有CH3COO-、SO42- C只有SO32-、Na+ D只有CO32-、CH3COO- 、Na+18為了除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是 飽和的Na2CO3溶液 飽和的NaHCO3溶液 濃硫酸 灼熱的銅網(wǎng) 堿石灰 A B C D19下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（ ）選項實驗操作實驗目的或結論A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉

10、末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失證明溶液中含SO42C向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁證明該溶液中存在CO32D向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色證明Fe2+具有氧化性20煉金廠的廢水中含有CN有劇毒，其性質與鹵素離子相似，還原性介于I與Br之間，HCN為弱酸。下列說法不正確的是ACN可以和稀硫酸反應生成HCN BCN可被Cl2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2可被F還原 D常溫下NaCN溶液顯堿性2

11、1（20分）下表是實驗室制備氣體的有關內容：（1）上述氣體中，從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是 ，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式 。（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中。 （3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，應選擇的試劑為 。（4）在濃CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得納米級碳酸鈣，制取時應先通入的氣體是 ，制取納米級碳酸鈣的化學方程式為 。試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級 。（4）制備Cl2需用8mol·L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol·L-1的鹽酸來配制。需要

12、用量筒量取12mol·L-1的鹽酸的體積為 mL；實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為（填序號） A100mL量筒B托盤天平C玻璃棒D50mL容量瓶E10mL量筒F膠頭滴管G100mL燒杯H100mL容量瓶下列實驗操作中。不正確的是 （填寫標號）。A使用容量瓶前，檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加人蒸餾水到距離刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平D定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次22（8分）水是生命之源，也是化學反應中

13、的主角。試回答下列問題：（1）寫出水分子的結構式 。（2）全部由短周期元素組成的A、B、C三種物質，是中學化學常見的有色物質，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但反應中水既不作氧化劑也不作還原劑。請寫出A、B、C與水反應的化學方程式：A+H2O ；B+H2O ；C+H2O 。23（6分）對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。（1）現(xiàn)有以下5種物質：SO2、SiO2、CaO、Fe2O3、Na2O2、Al2O3。按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其它物質有明顯的不同，請找出這種物質并寫出依據(jù)（試寫出任意一種合理的分類方法）： 。（2）從上述物質中分別找出兩種能

14、相互反應的物質，試寫出符合下列條件的方程式各一個：屬于氧化還原反應 ，屬于非氧化還原反應 。24置換反應的通式可表示為（轉化中涉及的均為中學化學的常見物質）：請回答下列問題：（1）若單質甲與化合物A發(fā)生的反應常用于野外焊接鋼軌，則該反應的化學方程式為 ；（2）若甲、乙分別是同主族的兩種非金屬固體單質，則化合物A的一種主要用途是 ；（3）若甲、乙分別是同主族短周期元素的兩種單質，化合物B是一種強堿，則反應的離子方程式為 ；（4）若組成單質乙的元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，金屬單質甲能在化合物A中燃燒，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ；若反應中生成24g單質乙，則消耗的化合物A在標準狀況下的體積為 。25（各1分 共6分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO34H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Fe3O4、Al2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）反應中硝酸體現(xiàn)了 、 性質。（2）反應中轉移了0,6mol電子氣體，則生成氣體的物質的量是 mol。（3）你選擇的甲是 當選擇的濃度硝酸濃度增大時