第8章--化學動力學自測題(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第8章 化學動力學自測題1在一定條件下，基元反應為ABD，則此反應為( )分子反應。若實驗測定時，起始濃度，即可認為反應過程中近似不變，則此反應的級數(shù)為( )。()A、2，2；B、1，2；C、2，1；D、1，1。2反應AB，若開始時0，A的起始濃度為，當反應物A完全轉(zhuǎn)化B時，需時為t，而反應掉A的起始濃度之一半時，所需時間為t1/2，則得t t122，則此反應的級數(shù)為()。A、零級；B、一級；C、3/2級；D、二級。3反應2A3B，其速率方程可表示為或則兩者的速率常數(shù)之比，即()。A、2；B、2/3；C、3/2；D、3。4. 已知某氣相反應2A(g) 2B十C的速率常

2、數(shù)k的單位為dm3mol-1S-1。溫度一定下，若反應開始時，A的濃度為1moldm3，實驗測得：A反應掉1/2所需的時間t1/2與反應掉3/4時所需時間t3/4之差為600 s,則t l/2()。A、300 s；B、600s；C、900S；D、數(shù)據(jù)不足，無法計算。5. 下列所列舉的反應中，哪一反應有可能(注意是可能)是基元反應()。A、A+ BC+D； B、A+BD，其速率方程為；C、ABCE，其反應速率隨溫度升高而降低； D、ABE,其速率方程。6某反應BC+ D的速率方程可表示為=，在300k下，反應開始時只有B，測得以下數(shù)據(jù)：起始濃度/( moldm-3)0.050.10起始反應速率/

3、( moldm-3min-1)0.001 850.003 70則此反應的級數(shù)為()。A、零級；B、一級；C、二級；D、無法計算。7反應ABCD其活化能30 kJmol-1。在500 K下，升高溫度1K時，得k(501 K)/k(500 K)；若同一反應在1000K下，升高溫度1K時，也得k(1 001k)/k(1 000 K)，那么，k(501 K)/k(500 K)( )k(1 001 K)k(1000 K)。A、小于；B、等于；C、大于；D、無法確定。8在恒T，V下，正逆反應均為基元反應的對行反應如下測得此反應的反應熱50.0 kJmol-1，則上述反應中的正向反應之活化能( )。A、一定

4、大于50.0 kJmol-1；B、一定小于50.0 kJmol-1； C、一定等于50.0 kJmol-1；D、可能大于也可能小于50.0 kJmol-1。9基元反應的活化能(a )；而非基元反應的活化能( )。A、一定大于零；B、一定小于零；C、一定等于零；D、有反應大于零，也可能有反應小于零。10.連串反應ABC，實驗測得B為非?；顫姷闹虚g產(chǎn)物，當反應穩(wěn)定之后，則( )。A、B的生成速率大于B的消耗速率； B、B的生成速率小于B的消耗速率； C、B的生成速率等于B的消耗速率； D、因條件不夠，無法肯定。11通過實驗測定某一反應(能完全反應)的活化能時，在不同溫度T1，T2下的兩次實驗，都從

5、相同的濃度開始，并達到相同的轉(zhuǎn)化率。所需時間分別為t1與t2。反應若為一級反應時所求得的值( )反應若為二級時所求得的活化能值。A、大于；B、等于；C、小于；D、可能大于也可能小于。12恒定下的對行反應，在300 K時10 s-1，100 Pa-1s-1。當溫度升高10時，與均各增大一倍，則正、逆反應的活化能，及反應的為( )。A、；0; B、；0； C、；0； D、；0。13由兩個一級反應構(gòu)成的平行反應；表示總反應的表觀活化能及表觀反應速率常數(shù)，于是，與，和，的關(guān)系為( )。A、，；B、，；C、，；D、，。14HI在光的作用下可按反應2HI(g)H2(g)I(g)分析。若光的波長為2.510

6、-7m時，則1個光子可引起2個HI分子解離，故1 mol HI(g)分解需要光能為( )。A、239.2kJ；B、438.4 kJ；C、119.6 kJ；D、358.8 kJ。15、反應2O3=3O2的速率方程可表示為或，則速率常數(shù)k和k的關(guān)系是（ ）A、B、C、D、16、某反應速率常數(shù)的量綱是(濃度)-1(時間)-1，則該反應為 ( )A、一級反應B、二級反應C、三級反應D、零級反應17、某反應的速率常數(shù)為0.099min-1，反應物的初始濃度為0.2 moldm-3，則反應的半衰期為 ( )A、7minB、1.01minC、4.04minD、50.5min18、某反應反應物消耗掉3/4的時

7、間是其半衰期的2倍，則該反應的級數(shù)為（ ）A、一級B、二級C、三級D、零級19、基元反應的反應級數(shù) （ ）A、總是小于反應分子數(shù)B、總是大于反應分子數(shù)C、總是等于反應分子數(shù)D、也可能與反應分子數(shù)不一致20、已知某反應的歷程是則該反應是 （ ）A、二級反應B、雙分子反應C、基元反應D、復雜反應21、某反應的速率常數(shù)k=0.214min-1，反應物濃度從0.21moldm-3變到0.14moldm-3的時間為t1; 從0.12moldm-3變到0.08moldm-3的時間為t2。則t1:t2等于 （ ）A、0.57B、0.75C、1D、1.7522、在一個連串反應ABC中，如果需要的是中間產(chǎn)物B，

8、則為得其最高產(chǎn)率應當 （ ）A、增大反應物A的濃度B、增大反應速率C、控制適當?shù)姆磻獪囟菵、控制適當?shù)姆磻獣r間23、某等容反應的正向反應活化能為Ef，逆向反應活化能為Eb，則Ef-Eb等于 （ ）A、B、C、D、24、下面哪一個反應的活化能為零？ （ ）A、A+BCAB+CB、A+A+MA2+MC、A2+M2A+MD、A2+B22AB25、為正確表達反應分子數(shù)，下面哪個反應式不對？ （ ）A、I+I+MI2+MB、O3+MO+O2+MC、Cl2+MCl+Cl+MD、Cl+ClCl26、反應NO+O2=NO2的速率在溫度升高時反而下降，這是因為 （ ）A、該反應是一個光化學反應B、該反應催化劑的

9、活化隨溫度升高而下降C、速控步前的快速平衡步驟放熱顯著D、這是一個放熱的復雜反應27、很多可燃氣體在空氣中因支鏈反應發(fā)生的爆炸有一定爆炸界限，其上限主要由于 （ ）A、容易發(fā)生三分子碰撞而喪失自由基B、存在的雜質(zhì)發(fā)揮了影響C、自由基與器壁碰撞加劇D、密度高而導熱快28、利用反應生產(chǎn)物質(zhì)B，提高溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率有利。這表明活化能 （ ）A、B、C、D、29、表述溫度對反應速率影響的Arrhenius公式適用于 （ ）A、一切復雜反應B、一切氣相中的復雜反應C、基元反應D、具有明確反應級數(shù)和速率常數(shù)的所有反應30、反應的速率方程為。又知其反應歷程為：I-+H2O2 IO-+H2OI-+IO- I2+

10、H2O則對反應2I-+H2O2I2+2H2O來說， （ ）A、反應級數(shù)為2，反應分子數(shù)為3B、反應級數(shù)為2，反應分子數(shù)為2C、反應級數(shù)為2，不存在反應分子數(shù)D、反應級數(shù)與反應分子數(shù)均不存在31、欲研究某化學反應的反應截面和它與反應速率的關(guān)系，應采用下列方法中的 （ ）A、停止-流動法B、分子束法C、閃光光譜法D、碰撞理論計算法32、環(huán)氧乙烷的分解為一級反應。380時t1/2=363min，活化能Ea=217 kJ-1mol-1；則450時分解75%環(huán)氧乙烯所需時間約為 （ ）A、5minB、10minC、15minD、20min33、H2O2分解成H2O和O2反應的活化能為75.3 kJ-1m

11、ol-1; 用酶作催化劑則活化能降為25.1 kJ-1mol-1。因此25時由于酶的作用使反應速率大致改變了 （ ）A、5104倍B、51010倍C、61010倍D、6108倍34、某化學反應的方程式為2AP，則在動力學研究中表明該反應為A、二級反應B、基元反應C、雙分子反應D、以上都無法確定35、某一基元反應為mAP，動力學方程為r=kAm, A的單位是moldm-3，時間單位為s，則k的單位是（ ）A、mol(1-m)dm-3(m-1)s-1B、mol-mdm3ms-1B、mol(1-m)dm-3(m-1)s-1B、mol-mdm3ms-136、某氣相反應在400K時的kp=10-3(kP

12、a)-1s-1，若用kc表示應等于（ ）A、3326(moldm-3)-1s-1B、3.326(moldm-3)-1s-1C、3.0110-4(moldm-3)-1s-1D、3.0110-7(moldm-3)-1s-137、某反應，當反應物反應掉5/9所需時間是它反應掉所需時間的2倍，則該反應是（ ）A、級反應B、二級反應C、一級反應D、零級反應38、半衰期為10天的某放射性元素凈重8g, 40天后其凈重為（ ）A、4gB、2gC、1gD、0.5gB k139、有兩個都是一級反應的平行反應A k2C下列哪個說法是錯誤的（ ）A、k總=k1+k2B、E總=E1+E2C、k1/k2=B/CD、t1

13、/2=40、兩個活化能不相同的反應，如E1E2，且都在相同的升溫區(qū)間內(nèi)升溫，是 （ ）A、B、C、D、不能確定41、某復雜反應的表現(xiàn)速率常數(shù)k與各基元反應速率常數(shù)之間的關(guān)系為，則表觀活化能E與各基元反應活化能之間的關(guān)系為 （ ）A、B、C、D、42、某等容反應的熱效應為QV=50kJmol-1，則反應的實驗活化能Ea值為（ ）A、Ea50 kJmol-1B、Ea50 kJmol-1C、Ea=-50 kJmol-1D、無法確定43、反應A+BC的初始濃度和初速如下A0/（moldm-3） B0/（moldm-3） /（moldm-3s-1） 1.01.00.152.01.00.303.01.00

14、.451.02.00.151.03.00.15由此反應的速率方程為（ ）A、r=kBB、r=kABC、r=kAB2D、r=kA44、某二級反應，反應物消耗1/3需時間10min，若再消耗1/3還需時間為（ ）A、10minB、20minC、30minD、40min45、某具有簡單級數(shù)的反應，k= 0.1(moldm-3)-1s-1，反應物起始濃度為0.10 moldm-3，當反應速率降至起始速率1/4時，所需時間為（ ）A、0.1sB、333sC、30sD、100s46、在簡單硬球碰撞理論中，有效碰撞的定義是（ ）A、互撞分子的總動能超過Ec。B、互撞分子的相對動能超過Ec。C、互撞分子的相對

15、平動能在連心線上的分量超過Ec。D、互撞分子的內(nèi)部動能超過Ec。47、某雙原子分子分解反應的閾能Ec=83.68 kJmol-1，則在300K時活化分子所占的分數(shù)是（ ）A、3.7191014B、6.1710-15C、2.691011D、2.6910-1548、有一稀溶液反應CH3COOCH3+OH-P，根據(jù)原鹽效應，當溶液總的離子強度增加時，反應速率常數(shù)k值將（ ）A、變大B、變小C、不變D、無確定關(guān)系49、已知HI的光分解反應機理是HI+hvH+IH+HIH2+II+I+MI2+M則該反應的反應物消耗的量子效率為（ ）A、1B、2C、4D、10650、某一反應在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25

16、%，當加入合適的催化劑后，反應速率提高10倍，其平衡轉(zhuǎn)化率將（ ）A、大于25%B、小于25%C、不變D、不確定51、設(shè)某基元反應在500K時的實驗活化能為83.14 kJmol-1，則此反應的閥能Ec為 （ ）A、2.14 kJmol-1B、162.1 kJmol-1C、83.14 kJmol-1D、81.06 kJmol-152、根據(jù)過渡態(tài)理論，液相雙分子反應之實驗活化能Ea與活化焓之間的關(guān)系為 （ ）A、B、C、B、53、設(shè)單原子氣體A和B發(fā)生化合反應，即A(g)+B(g)=C(g)，設(shè)一維平動配分函數(shù)ft=108，一維轉(zhuǎn)動配分函數(shù)fr=10，按過渡態(tài)理論，在溫度T時，反應的概率因子為（

17、 ）A、10-22kBT/hB、10-21kBT/hC、10-23kBT/hD、10-13kBT/h54、實驗活化能Ea、臨界能Ec、勢壘Eb和0K時的能量差E0，它們的物理意義不同，數(shù)值也不完全相等，但在一定條件下，四者數(shù)值近似相等，其條件是（ ）A、Ec很小B、Eb很小C、溫度很低D、基態(tài)振動頻率很高55、能引起化學反應的光譜，其波長一般落在的范圍是（ ）A、150800nmB、遠紅外區(qū)C、X射線510-4nmD、微波及無線電波區(qū)56、破壞臭氧的反應機理為（ ）NO+O3NO2+O2NO2+ONO+O2在該機理中，NO A、總反應的產(chǎn)物B、催化劑C、總反應的反應物D、上述都不是57、催化劑能極大地改變反應速率，以下說法錯誤的是（ ）A、催化劑改變了反應歷程B、催化劑降低了反應活化能C、催化劑改變了反應的平衡，使轉(zhuǎn)化率提高D、催化劑同時加快正向與逆向反應 參考答案1.C, 2. A, 3.B, 4. A, 5. D, 6. B, 7. C, 8.D, 9. D, 10. C, 11. B, 12. C, 13. D, 14. A, 15. B, 16. B, 17. A, 18.