第8章--化學(xué)動力學(xué)自測題(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第8章 化學(xué)動力學(xué)自測題1在一定條件下，基元反應(yīng)為ABD，則此反應(yīng)為( )分子反應(yīng)。若實驗測定時，起始濃度，即可認為反應(yīng)過程中近似不變，則此反應(yīng)的級數(shù)為( )。()A、2，2；B、1，2；C、2，1；D、1，1。2反應(yīng)AB，若開始時0，A的起始濃度為，當(dāng)反應(yīng)物A完全轉(zhuǎn)化B時，需時為t，而反應(yīng)掉A的起始濃度之一半時，所需時間為t1/2，則得t t122，則此反應(yīng)的級數(shù)為()。A、零級；B、一級；C、3/2級；D、二級。3反應(yīng)2A3B，其速率方程可表示為或則兩者的速率常數(shù)之比，即()。A、2；B、2/3；C、3/2；D、3。4. 已知某氣相反應(yīng)2A(g) 2B十C的速率常

2、數(shù)k的單位為dm3mol-1S-1。溫度一定下，若反應(yīng)開始時，A的濃度為1moldm3，實驗測得：A反應(yīng)掉1/2所需的時間t1/2與反應(yīng)掉3/4時所需時間t3/4之差為600 s,則t l/2()。A、300 s；B、600s；C、900S；D、數(shù)據(jù)不足，無法計算。5. 下列所列舉的反應(yīng)中，哪一反應(yīng)有可能(注意是可能)是基元反應(yīng)()。A、A+ BC+D； B、A+BD，其速率方程為；C、ABCE，其反應(yīng)速率隨溫度升高而降低； D、ABE,其速率方程。6某反應(yīng)BC+ D的速率方程可表示為=，在300k下，反應(yīng)開始時只有B，測得以下數(shù)據(jù)：起始濃度/( moldm-3)0.050.10起始反應(yīng)速率/

3、( moldm-3min-1)0.001 850.003 70則此反應(yīng)的級數(shù)為()。A、零級；B、一級；C、二級；D、無法計算。7反應(yīng)ABCD其活化能30 kJmol-1。在500 K下，升高溫度1K時，得k(501 K)/k(500 K)；若同一反應(yīng)在1000K下，升高溫度1K時，也得k(1 001k)/k(1 000 K)，那么，k(501 K)/k(500 K)( )k(1 001 K)k(1000 K)。A、小于；B、等于；C、大于；D、無法確定。8在恒T，V下，正逆反應(yīng)均為基元反應(yīng)的對行反應(yīng)如下測得此反應(yīng)的反應(yīng)熱50.0 kJmol-1，則上述反應(yīng)中的正向反應(yīng)之活化能( )。A、一定

4、大于50.0 kJmol-1；B、一定小于50.0 kJmol-1； C、一定等于50.0 kJmol-1；D、可能大于也可能小于50.0 kJmol-1。9基元反應(yīng)的活化能(a )；而非基元反應(yīng)的活化能( )。A、一定大于零；B、一定小于零；C、一定等于零；D、有反應(yīng)大于零，也可能有反應(yīng)小于零。10.連串反應(yīng)ABC，實驗測得B為非?；顫姷闹虚g產(chǎn)物，當(dāng)反應(yīng)穩(wěn)定之后，則( )。A、B的生成速率大于B的消耗速率； B、B的生成速率小于B的消耗速率； C、B的生成速率等于B的消耗速率； D、因條件不夠，無法肯定。11通過實驗測定某一反應(yīng)(能完全反應(yīng))的活化能時，在不同溫度T1，T2下的兩次實驗，都從

5、相同的濃度開始，并達到相同的轉(zhuǎn)化率。所需時間分別為t1與t2。反應(yīng)若為一級反應(yīng)時所求得的值( )反應(yīng)若為二級時所求得的活化能值。A、大于；B、等于；C、小于；D、可能大于也可能小于。12恒定下的對行反應(yīng)，在300 K時10 s-1，100 Pa-1s-1。當(dāng)溫度升高10時，與均各增大一倍，則正、逆反應(yīng)的活化能，及反應(yīng)的為( )。A、；0; B、；0； C、；0； D、；0。13由兩個一級反應(yīng)構(gòu)成的平行反應(yīng)；表示總反應(yīng)的表觀活化能及表觀反應(yīng)速率常數(shù)，于是，與，和，的關(guān)系為( )。A、，；B、，；C、，；D、，。14HI在光的作用下可按反應(yīng)2HI(g)H2(g)I(g)分析。若光的波長為2.510

6、-7m時，則1個光子可引起2個HI分子解離，故1 mol HI(g)分解需要光能為( )。A、239.2kJ；B、438.4 kJ；C、119.6 kJ；D、358.8 kJ。15、反應(yīng)2O3=3O2的速率方程可表示為或，則速率常數(shù)k和k的關(guān)系是（ ）A、B、C、D、16、某反應(yīng)速率常數(shù)的量綱是(濃度)-1(時間)-1，則該反應(yīng)為 ( )A、一級反應(yīng)B、二級反應(yīng)C、三級反應(yīng)D、零級反應(yīng)17、某反應(yīng)的速率常數(shù)為0.099min-1，反應(yīng)物的初始濃度為0.2 moldm-3，則反應(yīng)的半衰期為 ( )A、7minB、1.01minC、4.04minD、50.5min18、某反應(yīng)反應(yīng)物消耗掉3/4的時

7、間是其半衰期的2倍，則該反應(yīng)的級數(shù)為（ ）A、一級B、二級C、三級D、零級19、基元反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù) （ ）A、總是小于反應(yīng)分子數(shù)B、總是大于反應(yīng)分子數(shù)C、總是等于反應(yīng)分子數(shù)D、也可能與反應(yīng)分子數(shù)不一致20、已知某反應(yīng)的歷程是則該反應(yīng)是 （ ）A、二級反應(yīng)B、雙分子反應(yīng)C、基元反應(yīng)D、復(fù)雜反應(yīng)21、某反應(yīng)的速率常數(shù)k=0.214min-1，反應(yīng)物濃度從0.21moldm-3變到0.14moldm-3的時間為t1; 從0.12moldm-3變到0.08moldm-3的時間為t2。則t1:t2等于 （ ）A、0.57B、0.75C、1D、1.7522、在一個連串反應(yīng)ABC中，如果需要的是中間產(chǎn)物B，

8、則為得其最高產(chǎn)率應(yīng)當(dāng) （ ）A、增大反應(yīng)物A的濃度B、增大反應(yīng)速率C、控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度D、控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)時間23、某等容反應(yīng)的正向反應(yīng)活化能為Ef，逆向反應(yīng)活化能為Eb，則Ef-Eb等于 （ ）A、B、C、D、24、下面哪一個反應(yīng)的活化能為零？ （ ）A、A+BCAB+CB、A+A+MA2+MC、A2+M2A+MD、A2+B22AB25、為正確表達反應(yīng)分子數(shù)，下面哪個反應(yīng)式不對？ （ ）A、I+I+MI2+MB、O3+MO+O2+MC、Cl2+MCl+Cl+MD、Cl+ClCl26、反應(yīng)NO+O2=NO2的速率在溫度升高時反而下降，這是因為 （ ）A、該反應(yīng)是一個光化學(xué)反應(yīng)B、該反應(yīng)催化劑的

9、活化隨溫度升高而下降C、速控步前的快速平衡步驟放熱顯著D、這是一個放熱的復(fù)雜反應(yīng)27、很多可燃氣體在空氣中因支鏈反應(yīng)發(fā)生的爆炸有一定爆炸界限，其上限主要由于 （ ）A、容易發(fā)生三分子碰撞而喪失自由基B、存在的雜質(zhì)發(fā)揮了影響C、自由基與器壁碰撞加劇D、密度高而導(dǎo)熱快28、利用反應(yīng)生產(chǎn)物質(zhì)B，提高溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率有利。這表明活化能 （ ）A、B、C、D、29、表述溫度對反應(yīng)速率影響的Arrhenius公式適用于 （ ）A、一切復(fù)雜反應(yīng)B、一切氣相中的復(fù)雜反應(yīng)C、基元反應(yīng)D、具有明確反應(yīng)級數(shù)和速率常數(shù)的所有反應(yīng)30、反應(yīng)的速率方程為。又知其反應(yīng)歷程為：I-+H2O2 IO-+H2OI-+IO- I2+

10、H2O則對反應(yīng)2I-+H2O2I2+2H2O來說， （ ）A、反應(yīng)級數(shù)為2，反應(yīng)分子數(shù)為3B、反應(yīng)級數(shù)為2，反應(yīng)分子數(shù)為2C、反應(yīng)級數(shù)為2，不存在反應(yīng)分子數(shù)D、反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)均不存在31、欲研究某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)截面和它與反應(yīng)速率的關(guān)系，應(yīng)采用下列方法中的 （ ）A、停止-流動法B、分子束法C、閃光光譜法D、碰撞理論計算法32、環(huán)氧乙烷的分解為一級反應(yīng)。380時t1/2=363min，活化能Ea=217 kJ-1mol-1；則450時分解75%環(huán)氧乙烯所需時間約為 （ ）A、5minB、10minC、15minD、20min33、H2O2分解成H2O和O2反應(yīng)的活化能為75.3 kJ-1m

11、ol-1; 用酶作催化劑則活化能降為25.1 kJ-1mol-1。因此25時由于酶的作用使反應(yīng)速率大致改變了 （ ）A、5104倍B、51010倍C、61010倍D、6108倍34、某化學(xué)反應(yīng)的方程式為2AP，則在動力學(xué)研究中表明該反應(yīng)為A、二級反應(yīng)B、基元反應(yīng)C、雙分子反應(yīng)D、以上都無法確定35、某一基元反應(yīng)為mAP，動力學(xué)方程為r=kAm, A的單位是moldm-3，時間單位為s，則k的單位是（ ）A、mol(1-m)dm-3(m-1)s-1B、mol-mdm3ms-1B、mol(1-m)dm-3(m-1)s-1B、mol-mdm3ms-136、某氣相反應(yīng)在400K時的kp=10-3(kP

12、a)-1s-1，若用kc表示應(yīng)等于（ ）A、3326(moldm-3)-1s-1B、3.326(moldm-3)-1s-1C、3.0110-4(moldm-3)-1s-1D、3.0110-7(moldm-3)-1s-137、某反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物反應(yīng)掉5/9所需時間是它反應(yīng)掉所需時間的2倍，則該反應(yīng)是（ ）A、級反應(yīng)B、二級反應(yīng)C、一級反應(yīng)D、零級反應(yīng)38、半衰期為10天的某放射性元素凈重8g, 40天后其凈重為（ ）A、4gB、2gC、1gD、0.5gB k139、有兩個都是一級反應(yīng)的平行反應(yīng)A k2C下列哪個說法是錯誤的（ ）A、k總=k1+k2B、E總=E1+E2C、k1/k2=B/CD、t1

13、/2=40、兩個活化能不相同的反應(yīng)，如E1E2，且都在相同的升溫區(qū)間內(nèi)升溫，是 （ ）A、B、C、D、不能確定41、某復(fù)雜反應(yīng)的表現(xiàn)速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)之間的關(guān)系為，則表觀活化能E與各基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為 （ ）A、B、C、D、42、某等容反應(yīng)的熱效應(yīng)為QV=50kJmol-1，則反應(yīng)的實驗活化能Ea值為（ ）A、Ea50 kJmol-1B、Ea50 kJmol-1C、Ea=-50 kJmol-1D、無法確定43、反應(yīng)A+BC的初始濃度和初速如下A0/（moldm-3） B0/（moldm-3） /（moldm-3s-1） 1.01.00.152.01.00.303.01.00

14、.451.02.00.151.03.00.15由此反應(yīng)的速率方程為（ ）A、r=kBB、r=kABC、r=kAB2D、r=kA44、某二級反應(yīng)，反應(yīng)物消耗1/3需時間10min，若再消耗1/3還需時間為（ ）A、10minB、20minC、30minD、40min45、某具有簡單級數(shù)的反應(yīng)，k= 0.1(moldm-3)-1s-1，反應(yīng)物起始濃度為0.10 moldm-3，當(dāng)反應(yīng)速率降至起始速率1/4時，所需時間為（ ）A、0.1sB、333sC、30sD、100s46、在簡單硬球碰撞理論中，有效碰撞的定義是（ ）A、互撞分子的總動能超過Ec。B、互撞分子的相對動能超過Ec。C、互撞分子的相對

15、平動能在連心線上的分量超過Ec。D、互撞分子的內(nèi)部動能超過Ec。47、某雙原子分子分解反應(yīng)的閾能Ec=83.68 kJmol-1，則在300K時活化分子所占的分?jǐn)?shù)是（ ）A、3.7191014B、6.1710-15C、2.691011D、2.6910-1548、有一稀溶液反應(yīng)CH3COOCH3+OH-P，根據(jù)原鹽效應(yīng)，當(dāng)溶液總的離子強度增加時，反應(yīng)速率常數(shù)k值將（ ）A、變大B、變小C、不變D、無確定關(guān)系49、已知HI的光分解反應(yīng)機理是HI+hvH+IH+HIH2+II+I+MI2+M則該反應(yīng)的反應(yīng)物消耗的量子效率為（ ）A、1B、2C、4D、10650、某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25

16、%，當(dāng)加入合適的催化劑后，反應(yīng)速率提高10倍，其平衡轉(zhuǎn)化率將（ ）A、大于25%B、小于25%C、不變D、不確定51、設(shè)某基元反應(yīng)在500K時的實驗活化能為83.14 kJmol-1，則此反應(yīng)的閥能Ec為 （ ）A、2.14 kJmol-1B、162.1 kJmol-1C、83.14 kJmol-1D、81.06 kJmol-152、根據(jù)過渡態(tài)理論，液相雙分子反應(yīng)之實驗活化能Ea與活化焓之間的關(guān)系為 （ ）A、B、C、B、53、設(shè)單原子氣體A和B發(fā)生化合反應(yīng)，即A(g)+B(g)=C(g)，設(shè)一維平動配分函數(shù)ft=108，一維轉(zhuǎn)動配分函數(shù)fr=10，按過渡態(tài)理論，在溫度T時，反應(yīng)的概率因子為（

17、 ）A、10-22kBT/hB、10-21kBT/hC、10-23kBT/hD、10-13kBT/h54、實驗活化能Ea、臨界能Ec、勢壘Eb和0K時的能量差E0，它們的物理意義不同，數(shù)值也不完全相等，但在一定條件下，四者數(shù)值近似相等，其條件是（ ）A、Ec很小B、Eb很小C、溫度很低D、基態(tài)振動頻率很高55、能引起化學(xué)反應(yīng)的光譜，其波長一般落在的范圍是（ ）A、150800nmB、遠紅外區(qū)C、X射線510-4nmD、微波及無線電波區(qū)56、破壞臭氧的反應(yīng)機理為（ ）NO+O3NO2+O2NO2+ONO+O2在該機理中，NO A、總反應(yīng)的產(chǎn)物B、催化劑C、總反應(yīng)的反應(yīng)物D、上述都不是57、催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，以下說法錯誤的是（ ）A、催化劑改變了反應(yīng)歷程B、催化劑降低了反應(yīng)活化能C、催化劑改變了反應(yīng)的平衡，使轉(zhuǎn)化率提高D、催化劑同時加快正向與逆向反應(yīng) 參考答案1.C, 2. A, 3.B, 4. A, 5. D, 6. B, 7. C, 8.D, 9. D, 10. C, 11. B, 12. C, 13. D, 14. A, 15. B, 16. B, 17. A, 18.