氮族元素習(xí)題及答案

1、第十五章 氮族元素一 選擇題1. 氮?dú)庵苽涞姆椒ㄊ牵?）A. 將硝酸氨NH4NO3加熱 B. 將亞硝酸氨NH4NO2加熱C. 將氯氣與氨氣混合 D. B和C2. 下列化合物中與水反應(yīng)放出HCl的是（ ）A. CCl4 B. NCl3 C. POCl3 D. Cl2O73. NO2溶解在NaOH溶液中可得到（ ）A. NaNO2和H2O B. NaNO2、O2和H2O C. NaNO3、N2O5和H2O D. NaNO3、NaNO2和H2O4. 硝酸鹽加熱分解可以得到單質(zhì)的是（ ）A. AgNO3 B. Pb（NO3）2 C. Zn（NO3）2 D. NaNO35. 下列分子中具有順磁性的是（

2、）A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O36. 下列分子中，不存在離域鍵的是（ ） (吉林大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A. HNO3 B. HNO2 C. N2O D. 7. 分子中含dp反饋鍵的是（ ） (吉林大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A. HNO3 B. HNO2 C. H3PO2 D. NH38. 下列物質(zhì)中酸性最強(qiáng)的是（ ）A. N2H4 B. NH2OH C. NH3 D. HN39. 下列酸中為一元酸的是（ ） (吉林大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A. H4P2O7 B. H3PO2 C. H3PO3 D. H3PO410. 下列各物質(zhì)按酸性排列順序正確的是（ ） (吉林大學(xué)無(wú)機(jī)

3、化學(xué)例題與習(xí)題)A. HNO2>H3PO4>H4P2O7 B. H4P2O7>H3PO4>HNO2 C. H4P2O7>HNO2>H3PO4 D. H3PO4>H4P2O7>HNO211. 下列物質(zhì)中，不溶于氫氧化鈉溶液的是（ ） (吉林大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A. Sb(OH)3 B. Sb(OH)5 C. H3AsO4 D. Bi(OH)312. 加熱分解可以得到金屬單質(zhì)的是（ ） (吉林大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A. Hg(NO3)2 B. Cu(NO3)2 C. KNO3 D. Mg(NO3)213. NH4NO3受熱分解產(chǎn)物為（ ） A.

4、 NH3+HNO2 B. N2+H2O C. NO+H2O D. N2O+H2O14. 下列物質(zhì)中受熱可得到NO2的是（ ）A. NaNO3 B. LiNO3 C. KNO3 D. NH4NO315. 下列氫化物中，熱穩(wěn)定性最差的是（ ）A. NH3 B. PH3 C. AsH3 D. SbH316. 遇水后能放出氣體并有沉淀生成的是（ ） (吉林大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)A. Bi(NO3)2 B. Mg3N2 C. (NH4)2SO4 D. NCl317. 下列物質(zhì)均有較強(qiáng)的氧化性，其中強(qiáng)氧化性與惰性電子對(duì)有關(guān)的是（ ）A. K2Cr2O7 B. NaBiO3 C. (NH4)2S2O8 D

5、. H5IO618. 下列化合物中，最易發(fā)生爆炸反應(yīng)的是（ ）A. Pb(NO3)2 B. Pb(N3)2 C. PbCO3 D. K2CrO419. 欲制備NO氣體，最好的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）A. 向酸化的NaNO2溶液中滴加KI溶液 B. 向酸化的KI溶液中滴加NaNO2溶液C. Zn粒與2moldm-3HNO3反應(yīng) D. 向雙氧水中滴加NaNO2溶液20. N2和C2H2分子中都含有鍵，但的化學(xué)性質(zhì)不活潑。對(duì)此能做出解釋的理論是（ ）A. 價(jià)鍵理論 B. 雜化軌道理論 C. 分子軌道理論 D. 價(jià)層電子對(duì)互斥理論21. 硝酸鈉的氧化性表現(xiàn)較強(qiáng)的狀態(tài)是（ ）(吳成鑒無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))A. 在酸

6、性溶液中 B. 在堿性溶液中 C. 在高溫熔融狀態(tài) D. 與所處的狀態(tài)無(wú)關(guān)22. 保存白磷的方法是將其存放入（ ） (吳成鑒無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))A煤油中 B水中 C液體石蠟中 D 二硫化碳中23. 下列敘述正確的是（ ） (吳成鑒無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo))A. 磷酸和磷酸鹽都是弱氧化劑B. 次磷酸鹽有較強(qiáng)的還原性C. 五鹵化磷都是穩(wěn)定的D. 三氯化磷都是共價(jià)化合物，不易水解二 填空題1. 分別填寫下列化合物中氮的氧化數(shù)N2H4( ) NH2OH( ) NCl3( ) N2O4( )2. 疊氮酸的分子式是 ，它是 酸，其相應(yīng)的鹽稱 。疊氮酸根的構(gòu)型為 型，其中有二個(gè) 鍵，二個(gè) 鍵。3. 依次寫出次、亞、正

7、、偏、焦磷酸的化學(xué)： 、 、 、 、 。4. NaH2PO4顯 性，Na2HPO4顯 性，NH3顯 性，HN3顯 性。5. 在砷、銻、鉍的硫化物中，能溶于Na2S的是： ； ； ； 。6. 將2molP4O10轉(zhuǎn)變?yōu)檎姿幔辽傩枰?molH2O，NH4NO2中N的平均氧化數(shù)為 。 (吉林大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)7. 將下列化學(xué)式填入與其相匹配的空格中，雄黃 ，格式鹽 ，次磷酸鋇 ，三磷酸鈉 ，三聚偏磷酸鈉 。A. (NaNO3)3 B. Ba(H2PO2)2 C. Na5P3O10 D. As4S4 E. (NaPO3)n(吉林大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)8. 磷的同素異形體常見(jiàn)的有 、 、 ；

8、其中最活潑的是 ，其分子式是 ，從熱力學(xué)上看它在 溶液中可能發(fā)生歧化反應(yīng)。(吉林大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題)9. 在PCl5晶體中含有 和 離子，它們的構(gòu)型分別為 和 。10. PH3的分子構(gòu)型為 ，其毒性比NH3 ，其溶解性比NH3 ，其酸性比NH3 。三 簡(jiǎn)答題1. 給出NCl3,PCl3,AsCl3,SbCl3,BiCl3的水解反應(yīng)，并說(shuō)明NCl3與PCl3水解產(chǎn)物不同的原因。2. 用路易斯酸堿理論分析BF3、NF3和NH3的酸堿性。3. 如何鑒別As3+、Sb3+、Bi3+三種離子？4. 為什么雖然氮的電負(fù)性比磷高，但磷的化學(xué)性質(zhì)比氮活潑？5. 為什么Bi()的氧化能力比同族其它元素都強(qiáng)？

9、6. 為什么P4O10中PO鍵長(zhǎng)有兩種，分別為139pm和162pm？7. 如何除去NO中含有的微量NO2？8. 用反應(yīng)式表示由BiCl3制備NaBiO3的過(guò)程。9. 解釋磷和熱的KOH溶液反應(yīng)生成的PH3氣體遇空氣冒白煙。10. 為什么向NaH2PO4或Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液均析出黃色Ag3PO4？四 計(jì)算題1. 等體積的0. 2mol/LNaH2PO4與同濃度的Na2HPO4混合，求溶液之pH值。IV參考答案一 選擇題 1. D 2. C 3. D 4. A 5. B,C 6. B 7. C 8. D 9. B 10. B 11. D 12. A 13. B 14. B 1

10、5. D 16. B 17. B 18. B 19. B 20. C 21. C 22. B 23. B二 填空題1. -2; -1; +3; +4 2. HN3, 弱、 疊氮化合物、 直線， 3. H3PO2, H3PO3, H3PO4, HPO3, H4P2O7 4. 酸、堿、堿、酸5. As2S5，As2S3， Sb2S5， Sb2S3 6. 12， O7. D ，E ，B ，C ， A 8. 白磷、紅磷、黑磷；白磷，P4，堿性。9. PCl4+，PCl6-，正四面體，正八面體。 10. 三角錐，大，小，強(qiáng)。三 簡(jiǎn)答題1. 各化合物的水解反應(yīng)為：NCl3+3H2O=NH3+3HClO P

11、Cl3+3H2O=H3PO3+3HCl AsCl3+3H2O=H3AsO3+3HCl SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl BiCl3+H2O=BiOCl+2HCl由于P的電負(fù)性比Cl小，則PCl3水解時(shí)P與OH結(jié)合，而Cl與H結(jié)合，水解產(chǎn)物為P（OH）3（即H3PO3）和HCl。NCl3中，N與Cl的電負(fù)性相近，但N的半徑比Cl小得多，N上的孤對(duì)電子向H2O中H的配位能力較強(qiáng)。因而水解時(shí)N與H結(jié)合為NH3，Cl與OH結(jié)合為HClO。2. BF3是路易斯酸；NH3是路易斯堿；NF3無(wú)酸堿性。3. 方法一：試液中通H2S生成沉淀，向沉淀中加2molL-1NaOH，不溶的Bi2S3；再向沉淀中

12、加濃HCl，不溶的是As2S3。方法二：試液中通H2S后，先加入濃HCl，不溶的是As2S3，再加NaOH，不溶的是Bi2S3。方法三：試液通H2S后加入Na2Sx溶液，不溶的是Bi2S3，其余兩種沉淀加入濃HCl，不溶的是As2S3。4. 答：氮的電負(fù)性比磷高，但化學(xué)性質(zhì)卻不如磷活潑，這是由二者的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同決定的。氮的半徑很小，則N原子間形成三重鍵，叁鍵的鍵能很高，難以斷開(kāi)，因而N2很不活潑。磷原子的半徑較大，而使磷原子間的P軌道重疊很小，不能形成多重鍵。PP單鍵鍵能很小，很容易斷開(kāi)。特別是白磷的PPP鍵角小，張力大，更活潑。5. 答：Bi（）的氧化能力比同族其它元素強(qiáng)得多，是由于Bi的2個(gè)6s電子鉆穿能力強(qiáng)，不易失去，有“惰性電子對(duì)”效應(yīng)。失去2個(gè)6s電子的Bi（）更傾向于得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定的Bi（）。6. 答：在P4O10分子中有兩種氧，一種是與磷形成雙鍵的端氧（P=O），一種是同時(shí)與兩個(gè)磷成鍵的橋氧（POP）。磷氧雙鍵略短，為139pm；端氧單鍵（橋氧）的鍵略長(zhǎng)些，為162pm。7. 答：使氣體通過(guò)水除去NO2， 2 NO2+H2O=2HNO3+NO。8. 答：BiCl3+6NaOH+Cl2=NaBiO3+5NaCl+3H2O9. 答：磷和KOH溶液反應(yīng)生成的PH3氣體中含有少量的P2H4，在空氣中易自燃生成P2O3而冒白煙。1