硫和化合物導(dǎo)學(xué)案

1、硫及其化合物考點(diǎn)1二氧化硫的性質(zhì)1. 物理性質(zhì)：S02是一種無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大，溶于水（1 40）,液化。2. 化學(xué)性質(zhì) 作為酸性氧化物（與C02相似），能與、反應(yīng)。S02 + H 2。（S02通入石蕊試液中，石蕊）SO2+CaOS02（少量）+2NaOH 一一S02（過(guò)量）+Na0H （S02通入滴有酚酞的Na0H溶液中，現(xiàn)象是）S02+Ca（0H） 2 （少量S02可以使澄清石灰水變）（2）從化合價(jià)角度來(lái)看，S02既有氧化性又有還原性。 氧化性：S02+2H 2S一 還原性與02反應(yīng)：（工業(yè)制硫酸）與碘水反應(yīng)： （S02通入|2的淀粉溶液，現(xiàn)象是 ）2-與Fe3+的鹽

2、溶液（酸性）反應(yīng)：與H202溶液（酸性）反應(yīng)：S02+H 2。22H + +S °4與酸性KMn0 4溶液反應(yīng)：。（S02通入酸性KMn0 4溶液中，現(xiàn)象是）（3）S0 2還具有漂白性，可以使溶液褪色，加熱又恢復(fù)至溶液的原顏色 。3. S02的實(shí)驗(yàn)室制備（寫(xiě)出化學(xué)方程式）：Na2S03（s）+H 2S04（濃）舉題說(shuō)法】例題1在探究S02水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）A.向S02水溶液中加入少量 NaHC0 3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明S02水溶液呈酸性B.向S02水溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明S02水溶液中含有S024C.向S0

3、2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明S02水溶液具有氧化性D.向KMn0 4溶液中滴加S02水溶液，溶液顏色褪去，說(shuō)明S02水溶液具有漂白性答案】AC變式1 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取S02和驗(yàn)證S02的性質(zhì)。已知：I.Omol -1Fe(NO3)3溶液的pH=1濃硫酸SO；_尾氣處理裝置LO mol-L記NO品紅常液行蕊萍液視水R C D E混臺(tái)液試回答以下問(wèn)題(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱(chēng)為,導(dǎo)管的作用是(2) B、C、D三個(gè)裝置分別先后驗(yàn)證了A.吸附性、酸性、還原性C.漂白性、酸性、還原性S02的哪些性質(zhì) (填字母)。B.還原性、酸性、還原性D.漂白性、酸性、氧化性

4、核心突破1. 酸性氧化物通入鋇鹽(或鈣鹽)溶液中S02通入BaCl2溶液中，無(wú)現(xiàn)象，不能發(fā)生反應(yīng)。(2) CO 2通入CaCl2溶液中，無(wú)現(xiàn)象，不能發(fā)生反應(yīng)。(3) SO 3加入 BaCl2溶液中，有白色沉淀：SO3+H 2O+BaCI 2BaSO4 J +2HCI(4) SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀：3SO2+2H 2O+3Ba 2+2N °3 3BaSO4 J +2NO f +4H+2. SO 2與CO2的鑒別SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則沉淀都可以消失，所以不能用澄清石灰 水鑒別SO2和CO2 ,可以用如下方法鑒別。(1) 聞氣味：

5、有刺激性氣味的是SO2。(2) 利用SO2的漂白性：用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是 SO2(有時(shí)還需要再加熱看能否復(fù)原)，不能 使品紅溶液褪色的是 CO2。(3) 利用SO2的氧化性：用氫硫酸,出現(xiàn)渾濁的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。(4) 利用SO2的還原性 用酸性高錳酸鉀溶液，褪色的是SO2,無(wú)明顯現(xiàn)象的是CO2。 用溴水，橙色褪去的是SO2,無(wú)明顯變化的是CO2。 用硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2,無(wú)明顯變化的是CO2。 用FeCb溶液，使棕黃色變淺的為SO2,無(wú)明顯變化的是CO2。考點(diǎn)2硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn)1. 濃硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是 色液體，能以與水混溶，溶于水時(shí) (填 放

6、”或 吸”熱,沸點(diǎn),難揮發(fā)。濃硫酸稀釋時(shí)，應(yīng)將加入中，并不斷。2. 濃硫酸的特性（1）吸水性：吸收混在氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的部分結(jié)晶水用途：常用作干燥劑。能干燥的氣體:等；不能干燥的氣體:等。（2）脫水性：把物質(zhì)中的 脫去，屬于變化。（3）強(qiáng)氧化性 金屬Fe、Al常溫下接觸濃硫酸或濃硝酸時(shí)會(huì) 。它們的表面被氧化為致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。所以常溫下，鋁制或鐵制容器是可以用來(lái) 。 與金屬反應(yīng)：加熱時(shí)，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成。Cu+2H 2SO4（濃）。 與非金屬反應(yīng)：熱的濃硫酸可將碳

7、、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為 ，在這類(lèi)反應(yīng)中濃硫酸只表現(xiàn) 。C+2H 2SO4（濃）。（蔗糖與濃硫酸的脫水實(shí)驗(yàn)中，聞到刺激性氣味的原因）S+2H2SO4（濃） 與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)H2S+H2SO4（濃）一2HI+H 2SO4（濃）例題2某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：方法一（1）甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL18 mol-11濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并 沒(méi)有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分。設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向

8、所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為 。(2) 乙同學(xué)還觀察到加熱過(guò)程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是 。方法二(3) 丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路如下：2Cu+0 22CuO、CuO+H 2SO4CuSO4+H 2O對(duì)比甲同學(xué)的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是。方法三(4) 丁同學(xué)取一塊銅片和稀硫酸放在

9、試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。A 答案】 灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色CuSO4 (2) S+2H2SO4(濃)3SO2f +2H2O 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸變小，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)(3)產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少 不產(chǎn)生污染物 SO2H 2SO4+CU+H 2O2CuSO4+2H 2O變式2某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行探究。(1) 裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲驗(yàn)證反應(yīng)生成氣體的還原性，小組同學(xué)取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應(yīng)向試管中加入的試劑是 (填字母)。a.品紅溶液b.稀鹽酸c. BaCS溶液

10、d.稀硝酸(3) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束，小組同學(xué)立即熄滅酒精燈，可能導(dǎo)致的后果是 。(4) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可能含有 CuO、CuS、CU2S。常溫下CuS和CU2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為 CU2O和SO2。該小組同學(xué)收集一定量黑 色固體，按如下實(shí)驗(yàn)方案探究其成分：黒冏 ff:過(guò)旄 步曝1Bt羅1蟻磁囿悴n丨用m2.00#I : ir-傘til 仏黑*1 步驟n中檢驗(yàn)濾渣洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是 。黑色固體的成分是。I 答案】(1)Cu+2H 2SO*濃)CUSO4+SO2T +2H2O (2) bc (3)裝置B中的溶液會(huì)倒吸，可能引起燒瓶破裂(4

11、)取最后一次洗滌濾液少許 ，滴加少量AgNO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象CuO、CuS、CU2S考點(diǎn)3硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化SO.2T2價(jià)只有氣化性.44-只有還原性1.單質(zhì)誡氣化物矗物質(zhì)瘡別2. 當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降b如：H2S+H2SO4（濃）SJ +SCU +2H2O3. 相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)4. 含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化例題3在硫黃、二氧化硫和硫酸這三種物質(zhì)中 ，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究這三種價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化c提供的試劑：硫黃、亞硫酸鈉、濃硫酸、氫硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、銅

12、片、02、S02。 完成實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)記錄 ：實(shí)驗(yàn)編號(hào)預(yù)期的轉(zhuǎn)化選擇的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論10 t +42+403+4 t +64+6 t +4答案】實(shí)驗(yàn)編號(hào)預(yù)期的轉(zhuǎn)化選擇的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論10 t +4硫黃、氧氣硫劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，有刺激性氣味的氣體生成S具有還原性2+4 t 0二氧化硫、氫硫酸有淡黃色沉淀生成SO2具有氧化性3+4 t +6二氧化硫、酸性KMnO 4溶液溶液紫紅色褪去SO2具有還原性4+6 t +4銅片、濃硫酸Cu溶解，溶液變藍(lán)，有刺激性氣味的氣體生成濃硫酸具有氧化性變式3 （2016無(wú)錫一模）SO2與H2S昆合生成S和H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A. SO 2的排放是

13、造成酸雨的唯一原因B. 該反應(yīng)說(shuō)明S02具有還原性C.自然界不存在單質(zhì)形式的硫D.在該反應(yīng)條件下，H2S的還原性強(qiáng)于S的還原性答案】D微課2火法煉銅：傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應(yīng)如下2CuFeS2+4O 2空CU2S+3SO2+2FeO 2CU2S+3O22CU2O+2SO 2 2Cu 2O+Cu 2S 6Cu+SO 2 f每生成1mol Cu ,共消耗mol O 2; （2）反應(yīng)中的氧化劑是2mo1CujQ6molCU網(wǎng)1 mol Cu 2 S-*2 mol Cu 3 S-L 8 mol Oj 答案： 2.5(2) CU2O、CU2S隨堂檢測(cè)】1. 下圖是一種綜合處理 SO2廢氣

14、的工藝流程。若每步反應(yīng)都完全，下列說(shuō)法正確的是（設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變）（）A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為C.溶液的 pH : A>B>C2SO2+O 22SO 3B.由反應(yīng)過(guò)程可推知氧化性O(shè)2>Fe3+>SD. A與C溶液成分相同，但物質(zhì)的量濃度之比不同24答案】BD2. 用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（）A. 上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量B.中選用品紅溶液驗(yàn)證 SO2的生成C. 中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色答案】D 解析】 上下移動(dòng)銅絲可改變與濃硫酸接觸的銅絲的量

15、，進(jìn)而控制生成SO2的量，A正確； SO2的檢驗(yàn)用品紅溶液，B正確；過(guò)量SO2可用NaOH溶液吸收，C正確；由于濃硫酸過(guò)量，而濃硫酸遇水 會(huì)放出大量熱量，要確認(rèn)CuSO4生成，應(yīng)取中溶液少許倒入水中并攪拌 ，D錯(cuò)誤。3. 某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如下圖所示 。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()氣伽f f亜頁(yè)1A. X可能含有2種鹽B. Y可能含有(NH4)2SO4C. a 是 SO3D. (NH 4)2S2O 8中S的化合價(jià)不可能為+7價(jià)答案】C 解析】SO2與氨水反應(yīng)生成X，則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種，在X中加過(guò)量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經(jīng)氧化、水合等生

16、成硫酸，氣體a為二氧化硫。X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨 ，A正確；Y可能為硫酸銨或硫酸氫銨 ，B正確；a為SO2，C錯(cuò)誤；S最 外層有6個(gè)電子，最高正化合價(jià)是+6價(jià)，則S的化合價(jià)不可能為+7價(jià)，D正確。4. 判斷下列說(shuō)法是否正確。(1) 二氧化硫通入酸性 KMnO 4溶液中，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)了 SO2的漂白性。()品紅溶液中分別通入SO2和CI2,品紅均褪色。()(3) 濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣和二氧化硫 。()(4) 常溫下，鋁遇濃硫酸會(huì)鈍化，可用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸。()(5) 二氧化硫具有還原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣。()(6) 二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量

17、使用。() 利用濃硫酸的脫水性，干燥SO2和 Cl2。()(8) SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白。()(9) BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用作鋇餐。()（10）減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾答案】(1) ?(2) V (3) ?(4) V (5) V (6) ?(7) ?(8) V (9) ?(10) ?課后檢測(cè)】1. 濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是（）A.酸性B.脫水性C.強(qiáng)氧化性D.吸水性2. 下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的組合是（）活性炭 氯水二氧化硫 臭氧 次氯酸鈉 雙氧水A.B.C. D.3. SO 2通入足量

18、的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時(shí)若滴入BaCb 溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化，下列說(shuō)法不正確的是（）A. 上述過(guò)程中，最終被還原的是N°3B. 從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論，氧化性：HN°3>Fe3+>稀硫酸C. 上述過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色難溶于水的氣體D假設(shè)SO2完全反應(yīng)，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1 14. 下列過(guò)程中，最終的白色沉淀不一定是 BaSO4的是 （）A.無(wú)色溶液竺叫白色沉淀B. Ba（NO 3）2溶液“白色沉淀C. Fe(NO 3)2溶液過(guò)"人他、吐口叭白色沉淀D.無(wú)色溶液

19、吐口用包白色沉淀白色沉淀5. （2015上海閘北二模）將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCI3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色 同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。針對(duì)上述變化，下列分析正確的是（）A.該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性B.白色沉淀為BaSO3C. 該實(shí)驗(yàn)表明FeCI3有還原性D.反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)6. 判斷下列說(shuō)法是否正確(用“、或? ”回答)。(1) S02使溴水褪色與乙烯使KMnO 4溶液褪色的原理相同。()(2) 濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品 。()2-BaSO4難溶于酸，用鹽酸和BaCb溶液檢驗(yàn)S。4 。()用S02漂白紙漿和草帽辮。()(5) 二氧化硫可廣泛用于食品的增白。()(6)

20、將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說(shuō)明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性。()(7) 56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成 Na個(gè)S02分子。()(8) 用KOH溶液鑒別SO3(g)和S02。()(9) 室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中。()(10) H 2O2氧化 SO2的化學(xué)方程式為 H2O2+SO2H2SO4。()7. 某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)取a g銅片和12 mL18 mol 濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱 ，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的 H2SO4和Cu剩余。(1)Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 裝置E中試管D內(nèi)盛有品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿(mǎn)

21、后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是 ,為避 免實(shí)驗(yàn)裝置D有可能造成的環(huán)境污染，可用浸有NaOH溶液的棉團(tuán)塞在試管口，其反應(yīng)原理是(用離子方程式表示)。(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體 。B中應(yīng)放置的液體是 (填字母)。a.飽和Na2SO3溶液b.酸性KMnO 4溶液c.濃溴水d.飽和NaHSO 3溶液當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象8. 工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn) Na2&03 5H,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過(guò)程。70%H:SOJNa，SO.Ma S'jNa,SO 混普液燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下Na2S(a

22、q)+H 20(l)+S0 2(g)Na2SO3(aq)+H 2S(aq) (I )2H2S(aq)+SO 2(g)3S(s)+2H 20(1)(n )S(s)+Na 2SO3(aq) -Na2S2O3(aq)(川)(1) 儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若,則整個(gè)裝置氣密性良好 。裝置D的作用是 。裝置E中為溶液。為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和 Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中NazS和NazSO?的物質(zhì)的量之比為。(3) 裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 (填字母)。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和

23、NaHSO 3溶液d.飽和NaHCO 3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是 。已知反應(yīng)(川)相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A ,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 (填字母)。a.燒杯 b.蒸發(fā)皿 c.試管 d.錐形瓶反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出 Na2S2O35H ,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在 Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：。2-已知 Na2S2O3 5O遇酸易分解：S2 O3 +2H + Sj +SO2 T +出0供選擇的試

24、劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCb溶液、AgNO 3溶液。BCDEF9. 某課外小組制備SO2并探究SO2的相關(guān)性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)了下圖裝置（夾持儀器省略）。I : L硫酸（1）實(shí)驗(yàn)需要大約100 mL的11硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比 ）,配制該硫酸時(shí)需要的玻璃儀器有：玻璃棒、,配制過(guò)程：。圖中裝置A的作用是。若需要對(duì)比干燥SO2和濕潤(rùn)SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：C： D: E：品紅溶液F: NaOH溶液若需要先后驗(yàn)證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：C：空瓶 D: E： F： NaOH 溶液寫(xiě)出驗(yàn)證SO2的還原性裝置中反應(yīng)的離子方程式： 。1. A

25、解析】濃硫酸首先吸收蔗糖中的水分，表現(xiàn)吸水性，然后使蔗糖炭化,生成蜂窩狀的黑色固體碳A（脫水性），同時(shí)有刺激性氣味的氣體（SO2）產(chǎn)生：C+2H2SO4（濃）CO2f +2SO2 T +2H2O ,表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。2. C 解析】 漂白原理分三種類(lèi)型：化合型，如SO2; (2)氧化型，如HCIO、H2O2、Na2O2、NaCIO、O3； (3)吸附型，如活性炭。在題中的6種情況下，是吸附型脫色，與其他5種試劑的原理不 同；是化合型脫色，與其他5種原理不同，其余的屬于同一類(lèi)，是氧化型漂白，故C選項(xiàng)符合 題意。3. D 解析】溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，說(shuō)明鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，后又被

26、氧化 為鐵離子，所以最終被還原的是 N °3，A正確；溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 ，說(shuō)明鐵離子的氧化性強(qiáng)于稀硫 酸，但在硝酸存在下又立即變成棕黃色，說(shuō)明亞鐵離子迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強(qiáng)于鐵離子，所以氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸，B正確；硝酸根離子被還原為無(wú)色的一氧化氮?dú)怏w，C正確；上述過(guò)程中，最終被還原的是N°3，故相當(dāng)于二氧化硫與硝酸根離子之間的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒有3SO22N °3,即3 mol SO 2完全反應(yīng)時(shí)生成2 mol NO ,故體積比為3 2, D錯(cuò)誤。4. AD 解析】 無(wú)色溶液如果含有 Ag + ,加入稀硝

27、酸、氯化鋇溶液產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，A正確;2-2-兩者反應(yīng)生成的白色沉淀一定是Ba(NO 3)2溶液中含有Ba2+ ,酸性條件下S°3被N。3氧化為S。4 ,BaSO4, B錯(cuò)誤；酸性條件下 Fe2+ 被N °3氧化成 Fe3+ , 2Fe3+ +SO2+2H 2O2Fe2+So7+4H2-Ba2+S°4BaS°4j, C錯(cuò)誤；無(wú)色溶液如果含有 Ag + ,加入氯化鋇溶液、稀鹽酸產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，D正確。5. D 解析】 此反應(yīng)中二氧化硫作還原劑 ，將Fe3+還原為Fe2+ ,使溶液由棕黃色變成淺綠色 ，與漂白性 無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；二氧化硫被氧化,生成的沉

28、淀為硫酸鋇,B錯(cuò)誤；反應(yīng)中Fe3+被還原為Fe2+ ,說(shuō)明FeCI3具 有氧化性，C錯(cuò)誤；反應(yīng)后生成H +,酸性增強(qiáng)，D正確。6. (1)？(3)V(4)v(5) ?(6) V？(8) ?(9) ?(10) V解析】 S02使溴水褪色是因?yàn)?S02和Br2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（SO2+Br2+2H 202HBr+H 2SO4）,乙烯使KMn0 4溶液褪色也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。（2）濃硫酸不與玻璃的成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，而二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF SiF4 T +2H2O ,所以工藝師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品。（3）用鹽酸排除2-2-C°3、S°3、Ag+干擾

29、。（4） SO 2具有漂白性，可用于紙漿和草帽辮的漂白。（5）雖然S02具有漂白性，但S02屬于有毒氣體不能用于食品的增白味的氣體，說(shuō)明濃硫酸有強(qiáng)氧化性 。硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol S02氣體。（8）鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)。（6）蔗糖變黑，說(shuō)明濃硫酸有脫水性；固體膨脹產(chǎn)生有刺激性氣（7）常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生氣體，加熱時(shí)1 mol鐵與濃S03（g）和S02與K0H溶液反應(yīng)均無(wú)明顯現(xiàn)象 ，不能鑒別。（9）常溫下，所以能用鐵桶存放濃硫酸 。（10） H202氧化S02, S02中硫元素升高到+6價(jià)，在溶液中以硫酸形式存在。7. （1） Cu+2H 2SO4（濃）一CuSO4+SO2f +2H2O 品紅溶液褪色SO2+2OH -S。3 +H 20 （2） d 試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升【析】（1）濃硫酸具有氧化性，將銅氧化為硫酸銅，產(chǎn)生的二氧化硫具有漂白性使品紅溶液褪色；二氧化硫?yàn)橛泻Φ乃嵝詺怏w，可以用堿溶液吸收。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，其中溶液必須與二氧化硫不發(fā)生反應(yīng)，只有飽和NaHS0 3溶液與S02不反應(yīng)，所以選d ;關(guān)閉旋塞K,氣體進(jìn)入裝置B,壓強(qiáng)增 大，試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升。8. （1）液柱高度保持不變防止倒吸NaOH （2） 2 1（3） c 控制滴加硫酸的速度溶液變澄清（或渾濁消失）ad （4）