氧化還原反應規(guī)律及應用

1、氧化還原反應補充訓練1. U常見化合價有+ 4和+ 6，硝酸鈾酰UO2（NO3）2加熱可發(fā)生如下分解反應:UO2（NO3）2UxOy+ NO2T+ O2T （未配平），在600 K時，將氣體產物收集于試管中并倒扣于水中氣體全部被吸收，水充滿試管，則生成的鈾的氧化物化學式是（）B. UO2A. UO3C. 2UO2UO3D. UO2 2UO3CIO2.某離子反應中涉及 H2O、CIO、NH4、H S N2、C六種微粒。其中的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）A .該反應的還原劑是 CB.反應后溶液的酸性明顯增強C .消耗1 mol還原劑，轉移 6 mol電子D .氧化劑與還原

2、劑的物質的量之比為2: 32 +2 2 3 .水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為 3Fe + 2S2O3 + 6 + aOH =Y + S4O6 +2H2O。下列說法中，不正確的是 （）A. S2O3是還原劑B. Y的化學式為Fe2O3C. a= 4D .每有1 mol O2參加反應，轉移的電子總數為4 mol4. （2018長春調研）把圖b的碎紙片補充到圖 a中，可得到一個完整的離子方程式。下列有關該離子方程式的說法正確的是 （）|環(huán)？ ? +3訥圖自圖hA .配平后的化學計量數依次為3、1、2、6、3B.若有1 mol S被氧化，則生成 2 mol S2C .氧化劑與還原劑的物質的量之

3、比為1 : 2D. 2 mol S參加反應有 3 mol電子發(fā)生轉移5. （2018衡陽第一次聯(lián)考）F2和Xe在一定條件下生成氧化性極強且極易與水反應的XeF2、XeF 4和XeF 6三種化合物。其中 XeFq與 出?？梢园l(fā)生如下反應：6XeF 4+ 12H 2O=2XeO 3+ 4Xe f + 24HF + 3O2 f。下列判斷正確的是 （）A. 上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1 : 2B. XeF4按以上方式與水反應，每生成3 mol O2轉移12 mol電子C. XeF2加入水中，在水分子的作用下，將重新生成Xe和F?D. XeF2、XeF4和XeFs在空氣中都能長期存放6.

4、（2018武漢一中模擬）某含Cr2O2的含鉻廢水用硫酸亞鐵銨 （NH4）2SO4 FeSCH 6H2O處理, 反應中鐵元素和鉻元素（+ 3價）完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n mol FeO FeyCrxO3不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（ ）A .消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n（2 x）molB.處理廢水中Cr20；的物質的量為nx molC .反應中發(fā)生轉移的電子的物質的量為3nx molD .在 FeOFeyCrxO3 中 3x = y7. （2018會寧二中月考）根據表中信息判斷，下列說法不正確的是（）序號反應物產物KMnO 4、H 2O 2、H 2SO4K2SO4、Mn

5、SO 4Cl 2、FeBr 2FeCl3、FeBr3MnO 4Cl2、Mn 2+A .第組反應的其余產物為H2O和O2B.第組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為 1 : 2C .第組反應中生成 1 mol Cl2，轉移電子2 molD .氧化性由強到弱順序為MnO4 Cl2Fe3 Br22+8. （2018定州中學月考）已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe + 4Na2O2 +6H2O=4Fe（OH） 3 J + O2T + 8Na +，則下列說法正確的是 （）A .該反應中Fe2+是還原劑，。2是還原產物B. 4 mol Na2O2在反應中共得到 8Na個電子C.

6、 Fe（OH） 3是氧化產物，每生成 4 mol Fe（OH） 3反應過程中共轉移電子 6 molD .反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀9. （2018寧波十校聯(lián)考）已知氧化性：Br2Fe3+ 12,向含a mol FeI 2的溶液中加入含 b mol Br?的溴水，充分反應。下列說法不正確的是（）2+A .離子的還原性強弱：I Fe BrB.當a b時，發(fā)生的離子反應：2I + Br2=l2 + 2BrC .當5a= 4b時，反應后的離子濃度之比:2+3+c(Fe ) : c(Fe ) : c(Br )= 1 ： 1 ： 5D .當3aI ,氧化性IO 3 I 2。含

7、3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入 NalO 3溶液。加入NalO 3的物質的量和析出的 丨2的物 質的量的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是()A .反應過程中的氧化產物均為SO3B. a點時消耗NaHSO 3的物質的量為1.0 mol 2 +C .從起點到b點的反應可用如下離子方程式表示：3HSO 3 + |O3=3SO4 + 在20.00 mL的0.1 mol L 1 VO；溶液中，加入0.195 g鋅粉，恰好完成反應，則還原 產物可能是。a. Vb. V2；c. VO2d. VO2；已知V2O5能和鹽酸反應生成氯氣和VO2 ；。請再寫一個離子方程式：，說明還原性：so3 ci

8、vo 2；。12. (2018龍巖五校期中)1.某廠廢水中含 KCN，其濃度為0.01 mol L 二現(xiàn)用氯氧化法處 理，發(fā)生如下反應(化合物中N化合價均為3價)：KCN ； 2KOH ； Cl2=KOCN ； 2KCl ； H2O 上述反應中被氧化的元素是 (用元素符號表示)。 + 3HD .當溶液中 與I2的物質的量之比為 1 : 1時，加入的 NaIO3為1.2 mol11. (2018重慶外國語中學月考)釩具有眾多優(yōu)良的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：(1) 將廢釩催化劑(主要成分 V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性，溶液中含VO投入

9、過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：KOCN ；Cl 2；|=K2CO3+N2；KCl ；|- 若將10 L含KCN的濃度為0.01 molL 1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣 mol。n .某實驗小組為了測定(3)中溶液多余 Cl2的含量，常用 Na2SzO3標準溶液進行定量測 現(xiàn)實驗室需用480 mL 一定濃度的NazSzOs溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需 。 Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SOj，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為 。(6)現(xiàn)取 中溶液20.00 mL,用a mol L

10、 1 Na2S2O3溶液進行滴定，經過平行實驗測得十、K十、SO ：等離子。寫出該反應的化學方程式：(2) 向上述所得溶液中加入KC1O 3溶液，充分反應后，溶液中新增加了VO2、Cl。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉移的數目和方向消耗Na2S2O3標準溶液b mL ,計算廢液中 C的濃度為 mollj用含a、b的表達式表示)。13.工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFeQ4,還含有少量FeO、CuO等雜質)制取金屬鋅的工藝流程如 下?；卮鹣铝袉栴}：Fe(OH)(1) ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應。 ZnFe2O4中Fe的化

11、合價是 ，從物質分類角度說，ZnFe2O4屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)。 工業(yè)上利用反應 ZnFe 2(C2O4)3 6H 2O=ZnFe2O4+ 2CO 2 T + 4CO f + 6H2O 制備ZnFe2O4。該反應中氧化產物是 (填化學式)，每生成1 mol ZnFe2O4，轉移電子的物質的量是。(2) 酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達到這一目的，還可采用的措施是(任答一條);已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有 。(3) 凈化I中 H2O2參與反應的離子方程式為 ；試劑 X的作用題號12345678910答案ABBBAADCDC11.(1)V2O5+ K2SO3+ 2H 2SO4=2VOSO 4+ K2SO4+ 2H 2O_忘_| 1-芒：+ 3H 2O=C+ 6VO 2 + 6H+(3) b(4) Cl 2 + SO3 + H 2O=2Cl + 2H + SO：12. (1)C(2) 2KOCN + 3Cl2+ 8KOH=2K 2CO3 + N2+ 6KCl + 4H2O(3) 0.25(4)500 mL 容量瓶