離子反應(yīng)(蘇教版)說(shuō)課稿

1、優(yōu)質(zhì)資料歡迎下載離子反應(yīng)各位評(píng)委大家好！我說(shuō)課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專(zhuān)題二、第二單元第三節(jié)離子反應(yīng)，下面我將從以下幾方面來(lái)談一談我對(duì)這節(jié)課的認(rèn)識(shí)和處理。一、教材的地位、作用離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一， 在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位， 因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來(lái)看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對(duì)這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解；同時(shí)離子反應(yīng)理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理

2、解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的完善和鞏固，也對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。二、學(xué)情分析本方案實(shí)施對(duì)象： 實(shí)施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來(lái)自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強(qiáng)，介于一級(jí)達(dá)標(biāo)校與二級(jí)達(dá)標(biāo)校之間。知識(shí)基礎(chǔ)： 在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng)，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式，會(huì)區(qū)分常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時(shí)，在學(xué)習(xí)“常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)”時(shí)已開(kāi)始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng)，但未上升到認(rèn)識(shí)的高度，專(zhuān)題二對(duì)鹵

3、素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反應(yīng)，這些都為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)。能力基礎(chǔ)： 已經(jīng)具備一定的分析問(wèn)題能力和一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。心理認(rèn)知特點(diǎn)： 高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認(rèn)識(shí)到事物之間的辨證關(guān)系。學(xué)生認(rèn)知的困惑 : 學(xué)習(xí)本節(jié)課前，學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng)，并已經(jīng)能夠用離子觀點(diǎn)去分析，但是思維分析過(guò)程中仍然障礙重重，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應(yīng)是否有實(shí)質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。三、教學(xué)目標(biāo)的確立。依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知

4、特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：1 、知識(shí)與技能：能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)，并能書(shū)寫(xiě)電離方程式；知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。優(yōu)質(zhì)資料歡迎下載2 、過(guò)程與方法：通過(guò)經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題討論的過(guò)程，了解實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學(xué)會(huì)理論聯(lián)系實(shí)際，初步培養(yǎng)學(xué)生解釋生活常見(jiàn)現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題的能力。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗(yàn)真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)方式。通過(guò)理解離子反應(yīng)的原理，初步認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類(lèi)生活的密切聯(lián)系，并通過(guò)情景的設(shè)定使學(xué)生達(dá)到愛(ài)國(guó)

5、愛(ài)家的思想升華。四、教學(xué)重難點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)：1. 理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是離子反應(yīng)；2. 認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及離子方程式的意義；3. 學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式。教學(xué)難點(diǎn)： 離子方程式的書(shū)寫(xiě)五、教法與學(xué)法：學(xué)法： 實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比分析、歸納總結(jié)。學(xué)生通過(guò)觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、探索驗(yàn)證，進(jìn)行推理和綜合分析，掌握基本知識(shí)，學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。教法： 本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)探究法進(jìn)行教學(xué)，即把學(xué)生的知識(shí)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索，體現(xiàn)了教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，教材為主線，思維為中心，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程和認(rèn)知規(guī)律融為一體，學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，從而理解離子反應(yīng)原理。六、教

6、學(xué)過(guò)程：課前預(yù)習(xí)、情境導(dǎo)入自主探究、合作交流實(shí)驗(yàn)改進(jìn)、鞏固新知總結(jié)歸納、實(shí)踐新知。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)預(yù)設(shè)學(xué)生活動(dòng)預(yù)設(shè)設(shè)計(jì)意圖優(yōu)質(zhì)資料歡迎下載引入新課【情境 1】相同物質(zhì)的量濃度(1) 學(xué)生認(rèn)真觀察思考并在了解電解質(zhì)概念的前（演示實(shí)的 HCl、 NaOH、 NaCl、氨水進(jìn)討論以下問(wèn)題：提下，開(kāi)場(chǎng)直接通過(guò)實(shí)驗(yàn)）行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。燈泡的亮度為什么會(huì)不驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情景形成強(qiáng)烈的 講述同？視覺(jué)沖擊，使學(xué)生順利燈泡亮度： 1、溶液中存在著的認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的強(qiáng)弱。一、強(qiáng) 弱電自由移動(dòng)的離子；解質(zhì)及 電離2、不同的電解質(zhì)在水溶液中方程式的主要存在形式不一樣。一、強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離方程式強(qiáng)調(diào)：1. 電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形

7、式2. 弱電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě)電離方程式的書(shū)寫(xiě)訓(xùn)練引出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，使學(xué)生清楚認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式。 講述 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動(dòng)的離子； 弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離成自由移動(dòng)的離子。強(qiáng)調(diào)強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式書(shū)寫(xiě)的不同優(yōu)質(zhì)資料歡迎下載二、離子反 過(guò)渡 (1) 學(xué)生交流討論，利用教師適時(shí)引導(dǎo)，設(shè)計(jì)恰應(yīng)的特征。既然，大多數(shù)的酸堿鹽在教師的提示，設(shè)計(jì)合理實(shí)當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)。水溶液中都能電離出自由移驗(yàn)方案。動(dòng)的離子， 酸堿鹽在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？如何證明你的觀點(diǎn)？（ppt ） 演示實(shí)驗(yàn) 1 （ ppt ）學(xué)生感受實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生深入問(wèn)題的

8、核1.向燒杯中加入約描述現(xiàn)象，解釋原因心，觸及物質(zhì)研究的中40mL0.1mol/L 的 Ba(OH)2溶心內(nèi)容“實(shí)際存在的是液，加幾滴酚酞接通電源。22+-什么”，學(xué)會(huì)理論猜想Ba(OH) =Ba + 2OH的一般順序和方法。+2-2. 向燒杯中加入少量的稀硫H2SO4=2H +SO4酸，接通電源。 請(qǐng)同學(xué)們大膽推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2+-+42-=Ba +2OH+2H +SO3. 往 Ba(OH)2 溶液中加入稀硫BaSO4 +2HO酸至溶液紅色恰好完全褪去，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)是像這樣的， 用實(shí)際 參加反離子方 程式離子參與的反應(yīng)應(yīng)的離子符號(hào)表示的化二 . 離子反應(yīng)：有離子參加的學(xué)

9、方程式稱(chēng)為離子方程的書(shū)寫(xiě)式。反應(yīng) 追問(wèn) 電解質(zhì)在水溶液中分組討論，利用已知藥品電離出的所有離子間是否都和已有器材進(jìn)行演示實(shí)能相互結(jié)合？驗(yàn) 演示實(shí)驗(yàn) 21. 向燒杯中加入觀察實(shí)驗(yàn)，分析現(xiàn)象得出約 40mL0.1mol/L的 NaOH溶結(jié)論液，滴入2 3 滴酚酞試液，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究建立離子反應(yīng)的概念，同時(shí)引出馬上離子方程式的定義，開(kāi)始 進(jìn)行難點(diǎn)的突破與分解 。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比、遷移、觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力以及由現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。優(yōu)質(zhì)資料歡迎下載接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。+-對(duì)本節(jié)課的難點(diǎn)進(jìn)行分NaOH= Na+OH2. 加入稀硫酸， 至溶液紅色褪+2-解處理，實(shí)驗(yàn)探究，歸H SO=2H +SO244去

10、。+-+2-納總結(jié)，從而達(dá)到突破2Na +2OH+2H+SO4+2-難點(diǎn)的目的= 2H2 O+2Na+ SO4H+ OH- =H2O 引導(dǎo)探究、歸納總結(jié)電解質(zhì)在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應(yīng)。未參加反應(yīng)的離子在書(shū)寫(xiě)離子方程式的時(shí)候做刪去處理。如何書(shū)寫(xiě)離子方程式？學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)不斷抓住課堂的生成問(wèn)結(jié)果題，推動(dòng)課堂前進(jìn)，促 學(xué)生活動(dòng)，分組實(shí)驗(yàn) 使學(xué)生前進(jìn)。讓枯燥的現(xiàn)有 Na2CO、 CH COOH、 K CONa CO溶液或 K CO溶液能概念以自主探究，交流33232323三種溶液，如果兩兩混和, 請(qǐng)與醋酸反應(yīng)，現(xiàn)象一樣。討論，學(xué)生匯報(bào)，歸納你分析一下它們之間能否相總結(jié)的形式呈現(xiàn)。

11、并逐互反應(yīng) ?然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察,步的突出重點(diǎn)，分解難證實(shí)你的判斷。點(diǎn)，自然的逐步引出離1.Na CO+CHCOOH子方程式書(shū)寫(xiě)的難點(diǎn)，2332.Na CO+ K CO逐步解決學(xué)生先前學(xué)習(xí)23233.CH3COOH+ K2CO3上的困惑。 學(xué)生活動(dòng)，典例分析 表示2-+ 2H+酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的反 投影儀(1)CO3創(chuàng)設(shè)情景，應(yīng)，書(shū)寫(xiě)離子方程式= CO2 + H2O糾正在摸索、探究的過(guò)2-=(2)2CH 3 COOH+ CONa2CO3+CH3COOH-3程中的錯(cuò)誤，是獲取成-CO + H O+2CHCOO223功的重要方法。 提出問(wèn)題 兩種的書(shū)寫(xiě)結(jié)果，孰是孰非？?jī)?yōu)質(zhì)資料歡迎下載 教師引導(dǎo)

12、CH3COOH的水溶液中大量存在的實(shí)際微粒是什學(xué)生猜測(cè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)么？補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)： 利用情景1 中的實(shí)驗(yàn)裝置，補(bǔ)做相同物質(zhì)的量濃觀察現(xiàn)象，通過(guò)醋酸溶液度的醋酸的水溶液的導(dǎo)電情中添加氨水前后的燈泡況，并往其中加入情景1 中的亮度變化情況，分析推氨水。理，得出結(jié)論引導(dǎo)學(xué)生注意，像CH3COOH這醋酸在水溶液中主要以樣的難電離物質(zhì)、像BaCO3的難溶物在水中的主要存在形醋酸分子形式存在式是不是離子！這類(lèi)物質(zhì)在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示。引導(dǎo)學(xué)生正確書(shū)寫(xiě)CH3COOH+K2CO3離子方程式，并與2-2CH3COOH + CO3 = CO 2Na2CO3+CH3COOH進(jìn)行對(duì)比，引- + H 2O+2CH

13、3COO導(dǎo)學(xué)生這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式有什么特點(diǎn)？離子方程式的意義：離子方程式表示同一類(lèi)的化學(xué)反應(yīng)，而不是某一特定的反應(yīng)。實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。讓學(xué)生投入實(shí)驗(yàn)探究，在對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果交流討論、分析推理中逐步得出結(jié)論，學(xué)生體驗(yàn)了探交流與思考： 哪些反應(yīng)的離子究的過(guò)程，學(xué)習(xí)了方法，+-學(xué)生活動(dòng)方程式可以用 H+OH=H2O 表發(fā)展了能力，解決了先示。（任寫(xiě)兩個(gè)）前的困惑，突破了難點(diǎn)。優(yōu)質(zhì)資料歡迎下載指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本54 頁(yè)“信息提示”，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)。 并用辯證唯物主義的思想重新認(rèn)識(shí)離子方程式的書(shū)寫(xiě) 整理與歸納 物質(zhì)是實(shí)際存在的1. 明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式；物質(zhì)是聯(lián)系的2. 確定哪

14、些微粒能夠發(fā)生相互作用物質(zhì)是相互轉(zhuǎn)化的3. 實(shí)際參加反應(yīng)或生成的離子用離子符號(hào)表示, 難溶、難方法指導(dǎo)，歸納總結(jié)離電離物質(zhì)用化學(xué)式表示子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。授人以漁而非魚(yú)；培養(yǎng)學(xué)生唯物主義的物質(zhì)觀。鞏固新知 交流活動(dòng) 你的收獲通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)、探究， 你對(duì)物質(zhì)分類(lèi)、 化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型溫故而知新有什么新的認(rèn)識(shí)？你通過(guò)哪些方法獲得了新知?思維拓展在本節(jié)課的學(xué)習(xí)、探究過(guò)程中，你還有哪些疑惑未解認(rèn)為離子反應(yīng)是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間？是不是一出例子證明你的觀點(diǎn)嗎？你以前學(xué)過(guò)的反應(yīng)中有哪些是?你學(xué)生查閱資料，預(yù)習(xí)海水提鎂，得出結(jié)論，鞏固新知，實(shí)踐新知。屬于離了反應(yīng)的， 能寫(xiě)出它們的離子方程式嗎？?jī)?yōu)質(zhì)資料歡迎下載 學(xué)以致用 本專(zhuān)題學(xué)習(xí)的是海水中的化學(xué)， 我們知道海水中存在著大量的可以為人類(lèi)所利用的物質(zhì)， 它們中許多都以離子形式存在，比如說(shuō)鎂（ Mg），請(qǐng)同學(xué)們?cè)谡n