吉林省松原市扶余縣第一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、吉林省松原市扶余縣第一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試化學(xué)試題本試題分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。第I卷（60分）注意事項(xiàng)1 .答題前，考生在答題紙和答題卡上務(wù)必用直徑0.5毫米黑色簽字筆將自己的班級(jí)、姓名、考號(hào)填寫清楚。請(qǐng)認(rèn)真核準(zhǔn)考號(hào)、姓名和科目。2 .每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）1.互為同系物的有機(jī)物一定都是A.有相同的分子量BC

2、.有完全相同的物理性質(zhì)D2、有關(guān)乙烯有下列敘述：乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)（ ）.有相同的通式.有完全相同的化學(xué)性質(zhì)乙烯溶于水后可得乙醇乙烯能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)可以用高鎰酸鉀溶液來(lái)鑒別乙烯和甲烷乙烯是無(wú)色易溶于水的氣體，其中正確的8是:A、B、C、D、3、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、苯環(huán)的碳碳鍵鍵長(zhǎng)都相等B、苯分子中有C=C所以能使濱水反應(yīng)而褪色C、鄰-二澳苯?jīng)]有同分異構(gòu)體D、常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體( )1000C)壓強(qiáng)保持( )4、相同質(zhì)量的下列燒，完全燃燒時(shí)，需要氧氣最多的是ACH4BC2HCC3H6DC6H5、某氣態(tài)燃在密閉容器內(nèi)與氧氣混合完全燃燒，如果燃燒前后容器內(nèi)（溫度高于不變

3、，該燒可能是A、C2HsB、GHC、C3H8D、CH6、有機(jī)物QHiOH飽和一元醇，其可能的結(jié)構(gòu)共有（）A3種B5種C8種D9種7、一定條件下，下列化合物分別跟液澳反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被取代，所得一澳代物有二種同分異構(gòu)體的是8、工業(yè)上獲得苯等芳香煌的主要途徑是A.煤的干儲(chǔ)B.石油的分儲(chǔ)C.石油的催化裂化rD.煤的液化9、等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后是A、硝酸 B 、乙醇 Cr,分別插入下列溶液中，放置一段時(shí)間，最終銅片質(zhì)量不變的（）、少量硝酸和硝酸銀混合溶液D、鹽酸10.下列說(shuō)法正確的是A.通過石油的裂解可以獲得更多的汽油B.蛋白質(zhì)、纖維素、油脂、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物C.研制乙醇汽油

4、（汽油中添加一定比例的乙醇）技術(shù)，可以降低機(jī)動(dòng)車輛尾氣中有害氣體排放D.石油、煤、天然氣、植物油都屬于化石燃料11、只用一種試劑就可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，這種試劑是（）ANaOHOB、NkCO溶液C、石蕊試液D、Cu（OH）2懸濁液12.許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。下列物質(zhì)不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是（）A.氯、澳、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽、淡水13、用硫酸酸化的CrQ遇酒精后，其顏色會(huì)從紅色變?yōu)樗{(lán)綠色，交警檢查利用含有經(jīng)硫酸酸化的CrQ的紙片可以測(cè)出汽車司機(jī)是否酒后駕車，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CrO3+3C2H50M3HaSOCSO,）3+3CHCH

5、O+62O,此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是（）A、CHCHOB、CrQC、Cr2（SO）3DCHOH14、在以下過程中發(fā)生了水解反應(yīng)的是（）A、棉織物滴濃硫酸變黑B、皮膚上沾了濃硝酸后變黃C、米飯咀嚼后有甜味D、雞蛋白在熱水中凝固15.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（）A.2AICI3（熔融）通電2Al+3Cl2TB.2NaCl（熔融）通電2Na+Cl2T高溫C.FezQ+3C02Fe+3COD.2HgO=2Hg+QT16、“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%在用CHCH合成CH2C(CH3)COOC刪過程中，

6、欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的其他反應(yīng)物有()A.CO2和CHOHB.CO2和H2OC.H2和COD.CH3O即口CO17.下列說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)平衡常數(shù)是受溶液的濃度、氣體的壓強(qiáng)、體系的溫度等外界條件影響的B.某電解質(zhì)溶液中，溫度升高，Kw增大，則溶液的酸性或堿性一定增強(qiáng)C.H2CO的電離常數(shù)表達(dá)式：K=3|_|-C(HzCO)D.電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱18 .下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A.HCOOHH2OF=tHCOO+H3tfB.CO+HOF=HCO+OHC.CO+><SHCO+HD.HS+H2OL*.S2+Hsd19 .HA為酸性略強(qiáng)于醋

7、酸的一元弱酸，在等濃度的NaA和HA的混合溶液中，離子濃度關(guān)系一定不正確的是()A.C(Na+)+C(H+)=c(A)+c(OH)B.c(A)>c(Na+)>C(H+)>c(OH)C. 2c(Na+)=c(A)+c(HA)D,c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(OH)20.下列敘述正確的是()A. 0.1mol/LNa2CO和NaHCO勺溶液中：二者的PH不同，但溶液中粒子種類相同B. pH=5的CH3COO解液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)前者大于后者C.在N&S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降，Ksp(Ag2S)減小D

8、. Na2CO溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小第II卷(40分)二、非選擇題(共5道大題)21. (5分)完成下列反應(yīng)化學(xué)方程式：(1)用氯乙烯制聚氯乙烯(2)濕法煉銅r；(3)用CO還原赤鐵礦(FezQ)冶煉鐵;(4)用鋁磯土(Al2C3)冶煉鋁;（5） 丁烷裂解獲得乙烯。22. （8分）以海水為原料可以提取金屬鎂，下圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟。討論以下相關(guān)問題I"宿通NKI卻闡/6)（1）在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)。學(xué)生甲的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑。學(xué)生乙的觀點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。.學(xué)生丙的觀點(diǎn)：高溫

9、加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。通過分析比較你認(rèn)為學(xué)生的觀點(diǎn)正確（填學(xué)生序號(hào)）。（2） .為了使鎂離子沉淀下來(lái)，充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮ぃㄖ饕煞譃樘妓徕}）資源獲得沉淀劑，加入的試劑是（填化學(xué)式）。寫出由貝殼制取試劑的相關(guān)化學(xué)方程式：；（3）加入試劑后，能夠分離得到Mg（OH2沉淀的方法是（填標(biāo)號(hào)字母）A.蒸儲(chǔ)B.分液C.萃取D.過濾（4）加入的試劑是（填化學(xué)式）。工業(yè)過程中常常將蒸發(fā)結(jié)晶后的氯化鎂水合物晶體再置于HCl氣流中加熱獲得無(wú)水MgC2,其目的（5）寫出由無(wú)水MgC2制取金屬鎂的化學(xué)方程式23. （11分）某有機(jī)物M由CH。三種元素組成，在一定條件下由M可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物X、WN。轉(zhuǎn)變關(guān)系如下

10、：HCl已知：X是很常見的石油化工的基本原料，也是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑;R-CHOKMn(4(H+)R-COOH濃硫酸RCH-CH2工R-CH=CH+H2O,叫做消去反應(yīng)HOHI(1)寫出X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式XYZ（2）寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型M-XM-WXJMMN24. (11分)卜面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請(qǐng)你參與完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)問題討論?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ緦?shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯?！狙b置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：甲K丙根據(jù)分析回答：（1）三位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中最不合理的是（

11、選填“甲”或“乙”或“丙”），原因是?！緦?shí)驗(yàn)步驟】a.按所選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；b.將試管固定在鐵架臺(tái)上；c.在試管中加入適量的飽和N&CO溶液；d.用酒精燈對(duì)試管加熱；e.當(dāng)觀察到試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。(2)試管中加入濃硫酸的作用是(一3)該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是。(4)試管中飽和NaCO溶液的作用是；可否用NaO哈液彳弋替NafcCO溶液？(填“是”或“否”)，理由是。(5)試管中觀察到的現(xiàn)象是;從試管中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作名稱(6)分別寫出試管和中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；。25. (5

12、分)常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的氨水(體積ViL)和鹽酸(體積V2L)混合后，按下列不同情況分析填空：(1) 若V=V2則混合液中各離子濃度由大到小排序?yàn)?(2) 若V=2V2則混合液中各離子濃度由大到小排序?yàn)?;(3) 若2M=V2則混合液中各離子濃度由大到小排序?yàn)?(4)若混合后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則需要ViV2(填“<”、">"、“=”)，此時(shí)溶液的PH為。高二2016-2017學(xué)年度上學(xué)期期末化學(xué)參考答案第I卷（60分）一、選擇題12345678910BBBADCCABC11121314151617181920DDACADDBDA第II卷（

13、40分）、非選擇題催化劑(CH2 CH 2C，n21、（5分）nCH2=CHCl工(4) Fe+CuSO=FeSO4+Cu(5) Fe2Q+3CO=2Fe+3CO2(4)2Al2O34Al+ 3QT催化劑C4H0(g)工C2H4+C2H高溫人22、(8分)(1)、乙(2)Ca(OH2CaCO3CaO+COT;CaO+H2。=Ca(OH)2(3)、D.(4)HCl;抑制水解，得到純凈的無(wú)水氯化鎂(5)MgCl2(熔化)通電Mg+Cl2T23. (11分)(1) X:CH2=CH2Y:CHCHClZ:C+COOH濃硫酸(2) M-XCH3CHOH工*CH2CH2=4+H2O消去反應(yīng)催化劑M-W2CH3CHOH+O2X2CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)XrMCH2=CH2+H2O>CH3CHOH加成反應(yīng)濃硫酸MN*CH3COOH+CHCHOH%"CH3COOC5+H2O取代（酯化）反應(yīng)24. （11分）（1）甲；容易引起倒吸（2）催化劑吸水劑（3）導(dǎo)氣冷凝(5)（4）吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層析出。否，Na