湖北省棗陽市高級中學(xué)2015-2016學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、湖北省棗陽市高級中學(xué)高二年級2015-2016學(xué)年度下學(xué)期期中考試化學(xué)試題時(shí)間：90分鐘 分值100分 第I卷（選擇題共60分） 一、單選題（本大題30小題，每小題2分，共60分）1T°C時(shí)，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（s）H0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實(shí)線）所示，下列判斷正確的是（ ）AT°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4Bc點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行C若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T°CDT°C時(shí)，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)2氨的催化氧化4NH3(g)5O2(g) 4N

2、O(g)6H2O(g)H1 025 kJ·mol1是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)。一定條件下將4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容積為2 L的密閉容器中，經(jīng)10 s該反應(yīng)達(dá)平衡，并測得NO的濃度為0.8 mol·L1。下列判斷正確的是()。A以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.064 mol·(L·s)1B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為20%C升高溫度能使減小D將容器的體積變?yōu)? L，平衡時(shí)NO的濃度小于0.4 mol·L13下列說法或表示方法正確的是（ ）A等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由H+（aq）+OH-

3、（aq）=H2O（l） H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJC300、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-38.6kJ·mol-1D. 由C（石墨）=C（金剛石） H= +1.90 kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定4鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A2H+2eH2 B. Fe2+2eFeC2H2O

4、O24e4OH D. Fe3+eFe2+5下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A. 乙醇燃燒 B. 氧化鈣溶于水C. 碳酸鈣受熱分解 D. 鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)6下列關(guān)于晶體的敘述中，不正確的是（ ） A、金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)其中最小環(huán)有6個(gè)碳原子 B、在氯化鈉的晶體中，每個(gè)Na+或Cl-的周圍都緊鄰6個(gè)Cl-或Na+ C、在氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍都緊鄰8個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周圍也緊鄰8個(gè)Cs+ D、在干冰的晶體中，每個(gè)CO2分子周圍都緊鄰4個(gè)CO2分子 7在福島核泄漏事故中，檢測到的放射性物質(zhì)包括碘131、銫137和钚239等。硼具有阻止反應(yīng)堆內(nèi)核分裂，降低反應(yīng)堆溫度的功能。

5、下列說法正確的是（ ）A钚239的質(zhì)子數(shù)為239 B氫氧化銫的堿性比氫氧化鉀強(qiáng)C碘元素的相對原子質(zhì)量為131 D硼酸的酸性比鋁酸（氫氧化鋁）弱8科學(xué)家經(jīng)研究證實(shí)光可誘發(fā)下列化學(xué)變化：這一事實(shí)可解釋人眼的夜視功能。有關(guān)X、Y的敘述中不正確的是AX和Y互為同分異構(gòu)體BX和Y都易溶于水CX和Y都可發(fā)生加成反應(yīng) DX和Y的所有原子都可能處于同一平面內(nèi)9下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是A甲烷、乙烯和苯都可通過石油分餾得到B油脂在堿的作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂C用灼燒并聞氣味的方法可以區(qū)分純棉織物和純毛織物D鈉跟水反應(yīng)比跟乙醇反應(yīng)劇烈10如圖所示，Na­S電池是當(dāng)前開發(fā)的一種高性能

6、可充電電池，它所貯存的能量為常用鉛蓄電池的5倍(按相同質(zhì)量計(jì))，電池反應(yīng)為2Na(l)S8(l)充電放電Na2Sn。下列說法不正確的是A外室熔融硫中添加石墨粉主要是為了增強(qiáng)導(dǎo)電性B放電時(shí)Na向正極移動(dòng)C充電時(shí)陽極反應(yīng)式為8S16e=nS8D充電時(shí)鈉極與外接電源的正極相連11下列說法正確的是( )A放熱反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生B1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質(zhì)的燃燒熱C反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)12一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的ANaOH（固體） BH2

7、OCNH4Cl（固體） DCH3COOH13已知某可逆反應(yīng)：mA（g）nB（g）r C（g）在密閉容器中進(jìn)行。下圖表示此反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是AT1T2，p1p2，mnr，正反應(yīng)吸熱BT1T2，p1p2，mnr，正反應(yīng)吸熱CT1T2，p1p2，mnr，正反應(yīng)放熱DT1T2，p1p2，mnr，正反應(yīng)放熱14下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A新制的氯水在光照下顏色變淺BFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深C在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成DH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深1

8、5某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為，在同一平面上的碳原子數(shù)最多為c，則a、c分別為 A.4，3，6 B.4，3，8 C.2，5，4 D.4，4，616某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是:AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO217歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)原理后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下） pH 1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 pH2的鹽酸和pH1的醋酸，c（H）之比為21 在等物質(zhì)的

9、量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)反應(yīng)2A (s) + B (g)2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H一定大于0已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw 則三者關(guān)系為：Ka·KhKw 反應(yīng)A（g）2B（g）；若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1，則該反應(yīng)的H =（Ea Eb）kJ·mol-1。其歸納正確的是 （ ）A B C D18下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是A鋅錳

10、電池B氫燃料電池C鉛蓄電池D鎳鎘電池19按下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，則下列敘述正確的是A甲裝置用作原電池時(shí)，鋅為正極B甲裝置用作原電池時(shí)，銀棒上發(fā)生：Ag+ +e= AgC乙裝置用作銅片鍍鎳時(shí)，鎳作陰極D實(shí)現(xiàn)銅片表面鍍鎳時(shí)，可將甲中鋅棒與乙中銅片相連，甲中銀棒與乙中鎳片相連20根據(jù)圖，下列判斷中正確的是A燒杯a中的溶液pH降低B燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H+2eH2D燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2eCl221下列有機(jī)物的命名正確的是22已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)；H<0，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。下列說法正確的是 （ ） A

11、恒溫恒容下，通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的1/3C恒溫下，擴(kuò)大容器體積至原來的兩倍，則X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L, D恒溫恒壓下，增加Z的物質(zhì)的量，重新達(dá)平衡時(shí)，X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L23將足量的CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2的體積（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的變化曲線如圖所示（不考慮過量的CO2在水中的溶解和反應(yīng)過程中溶液體積的變化），則下列說法不正確的是（ ）ANaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LBNaOH溶液的體積為2LCM點(diǎn)離子濃度的大小關(guān)系滿足c(HCO3-)c(CO32-)DM、N點(diǎn)對應(yīng)的縱

12、坐標(biāo)均大于724若短周期的兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為23的化合物，則這兩種元素原子序數(shù)之差不可能是（ ）。A1 B3 C5 D625已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H= -24.8 kJ·mol-13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） H= -47.2 kJ·mol-1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） H= +640.5 kJ·mol-1則14g CO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)的釋放或吸收的熱量為A放出218 kJ B放出109kJ C吸

13、收218 kJ D吸收109 kJ126烴A分子式為C4H10，分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)次甲基（），則此物質(zhì)A的二溴代物的種數(shù)為A、3種 B、4種 C、5種 D、以上都不對27室溫下，將濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨 的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性當(dāng)ROH溶液由a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)，變大若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等當(dāng)時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 增大A B C D28相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；。實(shí)

14、驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化SO2O2SO3Ar甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3下列敘述正確的是 （ ） AQ1=Q2=Q3=197 kJB若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3(s)的反應(yīng)熱為H1，則H1<-197 kJ·mol-1C甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等D達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大29（2015秋營山縣校級月考）用水稀釋0.1molL1氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是（ ）ABCDc（H+）c（OH）30往含I

15、-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c（Br-）/c（Cl-）的比值約為AV1/（V2-V1） BV1/V2 C（V2-V1）/V1 DV2/V1二、填空題（題型注釋）31(14分)（1）用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) H1CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) H3則

16、反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的H（用H1、H2和H3表示）（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)；H該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的H_(填“”“”或“=”)0。若溫度不變，減小反應(yīng)投料比n(H2) /n(CO2)，則K將 (填“增大”“減小”或“不變”)。二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 。（3）一種以銅作催化劑脫硫

17、有如下兩個(gè)過程：在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO22nCu(n1)O2(22n) H2O2nCuSO4(22n) H2SO4從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為 。利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式： 。32（8分）燃燒法是測定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1 mol某氣態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸汽，放出熱量Q kJ，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重7.2 g，堿石灰增重17.6 g。將烴A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液，均能使它們褪色。（

18、1）寫出烴A的分子式 ；（2） 已知烴A分子結(jié)構(gòu)高度對稱且有兩個(gè)甲基，請寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡式 ；（3）寫出烴A使Br2的CCl4溶液褪色的化學(xué)方程式 ；（4）烴A在一定條件下可以通過加聚反應(yīng)合成一種塑料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。33(18分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答下列問題：(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)、的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：_，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。(3)、中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式_。(4)由表中兩種元素的原子按

19、11組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號)_。aMnO2b CuSO4 cNa2SO3 dFeCl3(5) W與是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。編號性質(zhì)化學(xué)方程式示例氧化性H2WO33H3PO3=3H3PO4H2W12 (6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式_，N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_，M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是_ ，M中陽離子的鑒定方法 _。參考答案1C【解析】A、平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘

20、積，固體和純液體不寫入表達(dá)式，A（g）+B（g）C（s），平衡常數(shù)K=0.25，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)圖象分析可知，C點(diǎn)濃度商QK，反應(yīng)正向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若C點(diǎn)為平衡狀態(tài)，此時(shí)平衡常數(shù)小于T°C平衡常數(shù)，說明平衡逆向進(jìn)行，是升溫的結(jié)果，溫度高于T°C，故C正確；D、T°C時(shí)平衡常數(shù)不變，曲線上各點(diǎn)位平衡狀態(tài)，其它點(diǎn)溫度不同不是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素分析和計(jì)算應(yīng)用，主要是破壞原理的影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等2C【解析】試題分析： 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)起始濃度

21、（mol/L） 2 2.5 0 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.8 1.0 0.8 0.8平衡濃度（mol/L） 1.2 1.5 0.8 0.8則以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·s)1，A不正確；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為40%，B不正確；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則能使減小，C正確。將容器的體積變?yōu)? L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)NO的濃度大于0.4 mol·L1，D不正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生解題方法與技巧的

22、培養(yǎng)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。3B【解析】試題分析：氣態(tài)S的能量高于固態(tài)S的能量，所以等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，A不正確；醋酸是弱酸，溶于水存在電離平衡，而電離是吸熱的，則將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ，選項(xiàng)B正確；選項(xiàng)C中的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則不能計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，C不正確；選項(xiàng)D中石墨的總能量低于金剛石的總能量。能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定性強(qiáng)，D不正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱、中和熱的判斷和計(jì)算即物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷點(diǎn)評：該題是高考中的

23、常見題型，屬于中等難度的試題。試題針對性強(qiáng)，難易適中，主要是考查學(xué)生對反應(yīng)熱、中和熱判斷和計(jì)算以及物質(zhì)穩(wěn)定性的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。4C【解析】試題分析：鋼鐵中含有碳、鐵，根據(jù)原電池工作原理，活潑的金屬作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，所以碳作正極，鐵作負(fù)極；負(fù)極失電子變成離子進(jìn)入溶液，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，故選C?？键c(diǎn)：考查了金屬的腐蝕與防護(hù)的相關(guān)知識。5C【解析】考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃

24、燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。所以答案選C。6D【解析】從二氧化碳的基本結(jié)構(gòu)可以知道，若以其中一個(gè)為中心，與其緊鄰的二氧化碳分子有12個(gè)（3×8÷2=12），且相距均為邊長的二分之根下二倍。7B【解析】碘131、銫137和钚239均是說它們的質(zhì)量數(shù)為131、137、239；由元素周期律知同主族元素的最高價(jià)含氧酸自上而下酸性減弱、堿性增強(qiáng)，知B正確。8B【解析】分析題中各選項(xiàng)，只有B項(xiàng)判斷起來較為困難，故本題可采用排除法定奪。由于在光的條件下，X可轉(zhuǎn)化為Y，其為分子式相同、

25、結(jié)構(gòu)不同的兩種物質(zhì)，故A項(xiàng)正確；由于X、Y分子中都含烯烴雙鍵，故它們都能發(fā)生加聚反應(yīng)，也可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；因X、Y分子中只含苯環(huán)和烯烴雙鍵，由于苯環(huán)和烯鍵均為平面結(jié)構(gòu)，故它們可以共平面，即D項(xiàng)說法正確；從而知B答案錯(cuò)誤。9A【解析】試題分析：A、甲烷、乙烯可通過石油的催化裂化獲得，苯都可通過石油催化重整獲得，錯(cuò)誤；B、油脂在堿的作用下可發(fā)生水解，就是皂化反應(yīng)，正確；C、毛織物的成分是蛋白質(zhì)，灼燒可以聞到燒焦羽毛的氣味，正確；D、水中的H+多于乙醇，所以鈉跟水反應(yīng)比跟乙醇反應(yīng)劇烈，正確。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的來源、性質(zhì)相關(guān)知識。10D【解析】由于硫是絕緣體，故在外室填充石墨粉以保證

26、良好的導(dǎo)電性，A正確；在原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，形成閉合回路，B正確；充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；充電時(shí)鈉極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，D錯(cuò)。11C【解析】A 錯(cuò)誤，有的放熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，例如：煤的燃燒B 錯(cuò)誤，一定生成穩(wěn)定的氧化物C 正確。D 錯(cuò)誤，強(qiáng)、弱電解質(zhì)是電離程度，全部電離是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離是弱電解質(zhì)，而導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，和強(qiáng)、弱電解質(zhì)無關(guān)。12B【解析】試題分析：Fe與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+2H+Fe2+H2，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量。A、加入NaOH固體，

27、氫離子的物質(zhì)的量及濃度均減小，錯(cuò)誤；B、加入H2O，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，正確；C、加入NH4Cl固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒有明顯變化，錯(cuò)誤；D、加入CH3COOH氫離子的物質(zhì)的量增大，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等相關(guān)知識。13B【解析】試題分析：根據(jù)“先拐先平，溫高壓大”，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度為T2的先達(dá)到平衡，說明溫度是T2大于T1。但溫度越高，反應(yīng)物的含量越低，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。當(dāng)溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)為P2的先達(dá)到平衡，說明P2大于P1，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的含量越高，所以正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，即mnr；選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像。14D【

28、解析】試題分析： A項(xiàng)氯水中發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，次氯酸見光分解，導(dǎo)致反應(yīng)的平衡右移；B項(xiàng)c（SCN-）增大，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；C項(xiàng)合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以降溫或加壓會利于平衡正向移動(dòng)；而D項(xiàng)增大壓強(qiáng)會導(dǎo)致濃度增大，使氣體的顏色加深，但平衡不移動(dòng)?？键c(diǎn)：勒夏特列原理的應(yīng)用。15B【解析】試題分析：根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有的飽和碳原子個(gè)數(shù)是4個(gè)；由于碳碳三鍵是直線型結(jié)構(gòu)，而碳碳雙鍵是平面型結(jié)構(gòu)，飽和碳原子都是四面體結(jié)構(gòu)，則在同一直線上的碳原子數(shù)為3。又因?yàn)閱捂I是可以旋轉(zhuǎn)的，則在同一平面上的碳原子數(shù)最多為8，答案選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物共

29、線和共面的有關(guān)判斷點(diǎn)評：有機(jī)分子中原子共線、共面問題：（1）甲烷，正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子居于正四面體的中心，分子中的5個(gè)原子中沒有任何4個(gè)原子處于同一平面內(nèi)。其中任意三個(gè)原子在同一平面內(nèi)，任意兩個(gè)原子在同一直線上。（2）乙烯，平面型結(jié)構(gòu)，分子中的6個(gè)原子處于同一平面內(nèi)，鍵角都約為120°。（3）乙炔，直線型結(jié)構(gòu)，分子中的4個(gè)原子處于同一直線上。（4）苯，平面型結(jié)構(gòu)，分子中的12個(gè)原子都處于同一平面只要掌握好這些結(jié)構(gòu)，借助碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)而碳碳雙鍵和碳碳三鍵不能旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn)，以及立體幾何知識，各種與此有關(guān)的題目均可迎刃而解。16A【解析】試題分析：A、AlCl3可由Al與Cl2反應(yīng)制得，A

30、lCl3與Ba(HCO3)2反應(yīng)生成CO2和Al(OH)3沉淀，正確；B、Na2O與Ba(HCO3)2反應(yīng)沒有氣體生成，錯(cuò)誤；C、FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，錯(cuò)誤；D、SiO2不與Ba(HCO3)2反應(yīng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：元素及化合物17B【解析】試題分析： ：由水電離的OH-的濃度增大，故錯(cuò)。：由水電離的H+的濃度也應(yīng)該加上，故錯(cuò)。故選B?？键c(diǎn)：考查電離平衡問題18B【解析】試題分析：A、酸性鋅錳電池正極上放電的為銨離子，錯(cuò)誤；B、氫氧燃料電池中燃料氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，在負(fù)極放電，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，在正極放電，正確；C、鉛蓄電池正極上放電的為二氧化鉛，錯(cuò)誤；D、鎳鎘電池正極上放電的為三氧化

31、二鎳，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)電源。19BD【解析】試題分析：A項(xiàng)甲裝置用作原電池時(shí)，還原劑鋅為負(fù)極，錯(cuò)誤；B項(xiàng)甲裝置用作原電池時(shí)，銀棒（正極）上發(fā)生還原反應(yīng)：Ag+ +e= Ag，正確；C項(xiàng)乙裝置用作銅片鍍鎳時(shí)，鎳應(yīng)該作陽極，錯(cuò)誤；D項(xiàng)實(shí)現(xiàn)銅片表面鍍鎳時(shí)，可將甲中鋅棒（負(fù)極）與乙中銅片相連作陰極，甲中銀棒（正極）與乙中鎳片相連作陽極，正確?？键c(diǎn)：考查電化學(xué)原理。20B【解析】A、Fe為正極，氧氣在正極放電生成OH，燒杯a中的溶液pH升高，故A錯(cuò)誤；B、Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C、Fe為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電生成OH，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，故C錯(cuò)誤；D、

32、Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn放電生成Zn2+，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+，故D錯(cuò)誤；21B【解析】試題分析：A、根據(jù)烷烴的命名原則，該烷烴的最長碳鏈為4個(gè)C原子，為2-甲基丁烷，錯(cuò)誤；B、羥基在端位，無支鏈，所以是1-丁醇，正確；C、兩個(gè)甲基處于苯環(huán)的對位，所以為對二甲苯，錯(cuò)誤；D、碳碳雙鍵在端位，所以為2-甲基-1-丙烯或2-甲基丙烯，錯(cuò)誤，答案選B。考點(diǎn)：考查有機(jī)物命名的判斷22B【解析】23C【解析】本題主要考查CO2與NaOH反應(yīng)的順序與產(chǎn)物的對應(yīng)關(guān)系，并根據(jù)圖象數(shù)據(jù)進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算。在通入CO2氣體之前，pH=13，說明c(NaOH)=0.1mol·L1；在N點(diǎn)，PH不

33、再發(fā)生變化，說明NaOH完全消耗，反應(yīng)為NaOHCO2=NaHCO3，因?yàn)閚(CO2)=0.2mol，所以n(NaOH)= n(CO2)=0.2mol，V(NaOH)= 在M點(diǎn)，n(CO2)=0.1mol，發(fā)生反應(yīng)為2NaOHCO2=Na2CO3H2O，CO32H2OHCO3OH；CO32-水解產(chǎn)生HCO3-，所以c(CO32-)c(HCO3-)；在N點(diǎn)，HCO3+H2OH2CO3+OH,溶液呈堿性。24D【解析】根據(jù)奇偶法，若主族元素的原子序數(shù)為奇數(shù)，則其處于奇數(shù)族，化合價(jià)也為奇數(shù)；若主族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，則其處于偶數(shù)族，化合價(jià)也為偶數(shù)。按此法，在短周期元素化合物X2Y3或X3Y2中，價(jià)

34、數(shù)之差屬于奇偶之差，是奇數(shù)，它們的原子序數(shù)之差也必然是奇數(shù)，不可能是偶數(shù)，D符合題意。25B【解析】試題分析：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H= -24.8 kJ·mol-1，3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） H= -47.2 kJ·mol-1，F(xiàn)e3O4（s）+CO（g）=3FeO （s）+CO2（g） H= +640.5 kJ·mol-1，由蓋斯定律可知，得到反應(yīng)CO（g）+FeO（s）Fe（s）+CO2（g）H=kJ/mol=-109kJ/mol，答案選B。考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用26A【解析】試

35、題分析：烴A分子式為C4H10，分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)次甲基，因此結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CH，所以此物質(zhì)A的二溴代物的種數(shù)為3種，即同時(shí)取代甲基上的2個(gè)氫原子，分別取代2個(gè)甲基上的氫原子以及分別取代甲基上和次甲基上的氫原子，答案選A?？键c(diǎn)：考查同分異構(gòu)體判斷27A【解析】試題分析：根據(jù)圖象可知，0.1mol/L的ROH溶液的pH12，說明ROH在溶液中部分電離出氫氧根離子，為弱電解質(zhì)，b點(diǎn)加水稀釋的倍數(shù)大于a點(diǎn)，溶液稀釋，促進(jìn)堿的電離，所以ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，正確；0.1mol/L的ROH溶液的pH12，MOH的pH=13,則MOH是強(qiáng)電解質(zhì)，ROH是弱電解質(zhì)，因此MOH的堿性大于RO

36、H，正確；弱堿ROH在溶液中存在電離平衡，當(dāng)ROH溶液由a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，c(R+)、c(OH-)、c(ROH)都減小，減小的倍數(shù)c(ROH)比c(R+)、c(OH-)多，所以是個(gè)常數(shù)，不發(fā)生變化，錯(cuò)誤；若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)都逐漸減小，接近于7但是略大于7，正確；由于ROH是弱電解質(zhì)，升高溫度能促進(jìn)ROH的電離，則c(R+)增大；而MOH為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，則其濃度c(M+)不變，所以當(dāng)時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 減小，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查溶液pH計(jì)算、溶液中離子濃度的比較與判斷的知識。28B【解析】試題分析：A.這三個(gè)反應(yīng)是在恒溫、恒容條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)是

37、等效平衡，由于加入的物質(zhì)開始不完全相同，所以達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量不等，而且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，所以三者的關(guān)系是A197 kJ >Q1>Q2=Q3,錯(cuò)誤；B由于物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)含有的能量比固態(tài)時(shí)高，所以若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3(s)的反應(yīng)放出的熱量大于197 kJ，因此反應(yīng)熱為H1，則H1<-197 kJ/mol,正確； C化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的溫度相同，所以平衡常數(shù)相等，錯(cuò)誤； D該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，由于達(dá)到平衡時(shí)是等效平衡，所以平衡時(shí)任何反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量相等，在丙中含有惰性氣體，所以丙容器中SO2的

38、體積分?jǐn)?shù)最小，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查等效平衡、反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)的關(guān)系的知識。29C【解析】A.=，溫度不變，水的離子積和一水合氨的電離平衡常數(shù)不變，則該比值不變，故A錯(cuò)誤；B溶液中存在平衡：NH3H2OOH+NH4+，一水合氨的電離平衡常數(shù)為：Kb=，溫度不變，則一水合氨的電離平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C稀釋過程中氫氧根離子濃度減小，而水的離子積不變，則氫離子濃度最大，所以的比值最大，故C正確；D水的離子積為Kw=c（H+）c（OH），溫度不變，則水的離子積不變，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)評】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確稀釋時(shí)電離平衡的移動(dòng)及離子的物質(zhì)的量、離子的濃度的變化是解答的關(guān)鍵，并注意離子積與溫度的關(guān)系來解答30A【解析】試題分析：因?yàn)锽r-+Ag+=AgBr，Cl-+Ag+=AgCl，可以看出Br-、Cl-跟Ag+反應(yīng)都是1：1的關(guān)系，硝酸銀先是和溴離子形成沉淀，然后和氯離子形成沉淀，由圖中可知：將溴離子沉淀需要AgNO3的體積為V1（淡黃色沉淀是AgBr），而將氯離