一輪復(fù)習(xí)鐵及其化合物

1、2014高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)學(xué)案-鐵、銅及其化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)：1了解過渡金屬鐵、銅的原子結(jié)構(gòu)及其在周期表中的位置。2掌握過渡元素鐵和銅及其重要化合物的主要性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用。3掌握鐵的氫氧化物的制備。4掌握Fe2+、Fe3+的有關(guān)計算、除雜、鑒別、分離等方面的應(yīng)用。1、掌握鐵及其重要化合物的性質(zhì)；【知識點一】鐵單質(zhì)1、鐵的存在及原子結(jié)構(gòu)存在：在地殼中含量僅次于氧、硅、鋁，居第四位，為常見的活潑金屬,因而自然界中除了隕石中能找到單質(zhì)鐵外，鐵都以化合態(tài)形式存在。周期表中位置：鐵元素位于 周期、 族；原子結(jié)構(gòu)： 。思考題：決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要因素一定是最外層電子嗎？2、鐵的物理性質(zhì)：銀白色,有金屬

2、光澤,質(zhì)軟、具有良好的延展性、是電和熱的良導(dǎo)體;特性:能被磁體吸引.3、鐵的化學(xué)性質(zhì)書寫鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)方程式，思考鐵的價態(tài)表現(xiàn)并發(fā)現(xiàn)其反應(yīng)規(guī)律； 與非金屬反應(yīng)：氯氣、氧氣、硫單質(zhì)、碘單質(zhì)； ， ， 小結(jié)反應(yīng)規(guī)律： 鐵與酸反應(yīng)：鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、濃硫酸（冷、熱）、濃硝酸（冷、熱） （適時考慮鐵少量、與過量的反應(yīng)情況） ， ， ， 小結(jié)反應(yīng)規(guī)律： （3）與鹽溶液、與水的反應(yīng) ， 4、鐵的冶煉：【知識點二】鐵的氧化物、氫氧化物氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名化學(xué)式色、態(tài)化合價類型堿性氧化物-與酸反應(yīng)鹽酸硝酸氫碘酸與還原劑反應(yīng)（C、Al、CO、H2等）穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定氫氧化物名稱氫氧化亞鐵氫

3、氧化鐵色、態(tài)溶解性穩(wěn)定性與稀硫酸反應(yīng)與硝酸反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化開始沉淀PH2開始-4以上沉淀完全7以上開始沉淀【知識點三】鐵離子、亞鐵離子檢驗方法一：Fe2+ ;Fe3+ 方法二：Fe2+ ;Fe3+ 【鞏固練習(xí)】 1、將鐵粉溶于足量稀H2SO4后，所得溶液分裝在A、B、C三支試管中。（1）在A試管中滴中雙氧水，然后滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是_； （2）在B試管中滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式是_ _； （3）在C試管中滴入KSCN溶液，然后在空氣中放置片刻，溶液呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是_ _。2、下列關(guān)于鐵的敘述正確的是 （ ）鐵能被磁鐵吸引鐵位于周期表中

4、第四周期，第B族鐵能在氧氣中劇烈燃燒，不能在水蒸氣中燃燒鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3 鐵在冷的濃硫酸中不反應(yīng)3、淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡： Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+若向該溶液中滴加足量鹽酸，則溶液的顏色（ ） A.變黃 B.綠色更深 C.綠色更淺 D.無變化4、用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入 _。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生

5、成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是 。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管里加入的試劑是 _ _ 。(2)在試管里加入的試劑是 _ 。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在夾緊塞子后的實驗步驟是 (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色,其理由是 。5、Fe、Cu、FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液五種物質(zhì)共同置于同一容器中，在下述情況下哪些能存在，哪些不能存在（不考慮陰離子）？（1）若反應(yīng)后有Fe剩余，則容器里還可能有

6、 ；除Fe剩余外，還有相當(dāng)量的Fe2+，則還可能有 。（2）若反應(yīng)后容器里有相當(dāng)量Cu2+，則可能還有 ；若除Cu2+外，還有相當(dāng)量Cu，則不可能有 ；若除Cu2+外，還有相當(dāng)量Fe3+ ，則還可能有 。6、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01摩的溶液中，加入0.01摩的鐵粉，經(jīng)充分?jǐn)嚢?，發(fā)生的變化有( )A.鐵溶解，但沒有其他任何金屬析出B.鐵溶解析出0.01摩爾Ag，并且溶液中不含F(xiàn)e3+，而含0.02摩Fe2+C.鐵溶解，析出0.01摩Ag，溶液中有0.005摩Fe3+和0.015摩Fe2+D.鐵溶解，析出0.01摩Ag和0.05摩銅【知識點四

7、】合金、金屬的冶煉1、合金概念： ；2、生活中常見的合金有： ；3、合金一般熔點 單質(zhì)金屬，硬度 單質(zhì)金屬。（填低于、高于、等于）4、金屬的冶煉：以金屬活動順序表分析鐵、銅及化合物的顏色紅色：Fe2O3、Fe(SCN)3、Fe(OH)3、 Cu2O 、 Cu黃色：Fe3+溶液、CuCl2、FeS2綠色：Fe2+溶液、FeSO4·7H2O 、Cu2(OH)2CO3、藍(lán)色：Cu2+溶液、CuSO4·5H2O、 Cu(OH)2黑色：FeO、Fe3O4、FeS、Cu2S、CuS、Fe粉白色：CuSO4、Fe(OH)2鐵三角 Fe Cl2 CO Fe3+ CO O2 Zn Cu2+

8、H2 HNO3 I-、I2、S Al KMnO4 Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2 Fe2+ Fe、Cu、I-、S2-、H2S Fe3+ （溶液為綠色） （溶液為棕黃色）【知識點五】銅元素在周期表中的位置及結(jié)構(gòu)：銅是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一，也是最好的純金屬之一。銅元素在元素周期表中位于第四周期第B族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：1銅及其化合物的顏色銅是硬度較小的紫紅色金屬，具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性2銅的化學(xué)性質(zhì)(1) 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與氧氣：與硫：與氯氣:(2) 與酸反應(yīng)a. 與非氧化性酸（稀鹽酸、稀硫酸）不反應(yīng)。b. 與氧化性酸反應(yīng)Cu 與H2SO4(濃) ：Cu 與HNO3 (濃

9、) ：Cu 與HNO3 (稀) ：(3) 與鹽溶液反應(yīng)Cu與FeCl3 ：(4) 銅在干燥空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕空氣中會被腐蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的銅銹,反應(yīng)方程式為： 3銅的化合物的化學(xué)性質(zhì)(1) 氧化銅：a. 氧化銅有金屬氧化物的性質(zhì)，例如： b. 氧化銅具有氧化性，可與某些還原劑反應(yīng)。例如： c. 氧化銅在高溫下可發(fā)生分解反應(yīng)：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論產(chǎn)物推測用酒精燈加熱裝在試管中的CuO，收集生成的氣體黑色固體變?yōu)榧t色固體，收集的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃(2) 硫酸銅：CuSO4 晶體與無水CuSO4 之間可以相互轉(zhuǎn)化實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論CuSO4·5H2O CuSO4向飽和的CuSO4 溶液中慢慢滴入濃硫酸，靜置CuSO4 CuSO4·5H2O向無水CuSO4 中通入水蒸氣（3）氫氧化銅：a.與酸反應(yīng)： b. 受熱分解： c.新制氫氧化銅與乙醛反應(yīng)： 4銅的主要用途 銅在電氣和電子工業(yè)中主要用于制造電線、通訊電纜等。這方面應(yīng)用占銅的工業(yè)總用量的一半左右，半導(dǎo)體器件中的硅芯片上用銅代替鋁線；建筑業(yè)上用銅制造水管及其它排水設(shè)施，具有獨特的殺菌功能，抑制細(xì)菌生長?！眷柟叹毩?xí)】1下列裝置中間的試管收集濃