人教九年級化學下冊溶液知識點

1、第九單元 溶液 課題1 溶液的形成知識點1:溶液的概念1.溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液。2.溶液的特征(1)均一性:指溶液形成后,溶液中各部分的組成和性質(zhì)是完全相同的,即同一溶液中各部分的濃度、密度、顏色等都相同。(2)穩(wěn)定性:指外界條件不變(即水分不蒸發(fā)、溫度不變化)時，溶液長期放置不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，也不會析出固體物質(zhì)?！就卣寡由臁?.判斷某物質(zhì)是否是溶液，一般看以下兩點:(1)是否是均一、穩(wěn)定的混合物;(2)一種物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)中。2.有些物質(zhì)(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在的，還有些物質(zhì)(如氯化鈉等)在溶液中是以離子的形式存在的。

2、【易錯警示】 1.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是無色的。如CuSO4溶液為藍色，氯化亞鐵溶液為淺綠色，高錳酸鉀溶液為紫紅色。2.溶液是混合物，因此均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液?！纠?】調(diào)味劑是重要的食品添加劑,將下列調(diào)味劑加入水中,不能形成溶液的是( )A.食鹽           B.蔗糖           C.味精          D.芝麻油知識點2:溶液的組成1.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的

3、。(1)溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。(2)溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。水是最常用的溶劑,除此之外,酒精、汽油等也可以作為溶劑。2.溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷(1)根據(jù)名稱。溶液的名稱一般為溶質(zhì)的名稱后加溶劑,即溶質(zhì)在前,溶劑在后。如“碘酒”中,碘是溶質(zhì),酒精是溶劑;“食鹽水”中,食鹽是溶質(zhì),水是溶劑。但是一般水溶液中不指明溶劑,即未指明溶劑的溶液,溶劑一般是水,如“硫酸銅溶液”中,硫酸銅是溶質(zhì),水是溶劑。(2)當固體或氣體溶于液體形成溶液時,一般將固體或氣體看作溶質(zhì),液體看作溶劑。(3)當兩種液體互相溶解形成溶液時,一般把量多的看作溶劑,量少的看作溶質(zhì)。但是只要溶液

4、中有水存在時,無論水量多少,水都是溶劑?！就卣寡由臁?#160; 1.在溶液中,溶質(zhì)可以是一種,也可以是兩種或兩種以上,但溶劑只能是一種。2.對于發(fā)生化學反應后所得溶液中溶質(zhì)的判斷,應以反應后生成的物質(zhì)和反應物的量來確定。如鋅與稀硫酸恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)應該為反應生成的ZnSO4?！疽族e警示 】 1.溶液的質(zhì)量等于溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量之和,但溶液的體積不等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和。2.在計算溶液質(zhì)量時,溶質(zhì)質(zhì)量是指已被溶解的那部分的物質(zhì)的質(zhì)量,而未溶解的部分不能計算在內(nèi)?！纠?】將下列溶液中溶質(zhì)的化學式填在相應的橫線上。(1)酒精溶液;(2)食

5、鹽水;(3)稀鹽酸;(4)澄清石灰水;(5)硫酸鋅溶液;(6)鐵和稀硫酸恰好完全反應后的溶液。 知識點3:溶液的用途溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途,與人們的生活息息相關(guān)(如表1所示)。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)無土栽培的植物必須生長在營養(yǎng)液中科學實驗能夠相互反應的兩種固體通常配制成溶液,然后讓它們的溶液進行反應,這是因為在溶液中發(fā)生的化學反應,反應物相互接觸更充分,反應進行得更快動植物和人的生理活動溶液對動植物和人的生理活動都有很重要的意義,植物吸收的養(yǎng)料必須溶解在水中,人體吸收的營養(yǎng)成分也同樣需要溶解在水中形成溶液醫(yī)療衛(wèi)生醫(yī)療上所用的許多注射液也是溶液,如生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液【例3】許多

6、化學反應都在溶液中進行,主要原因是()A.反應速率快  B.不需加熱  C.易于操作      D.裝置簡單知識點4:影響溶解能力和溶解速率的因素實驗設(shè)計(1)實驗目的:探究溶質(zhì)和溶劑的種類對物質(zhì)溶解能力的影響。(2)實驗用品:試管、藥匙、蒸餾水、碘、高錳酸鉀、汽油。(3)實驗步驟:(如圖1所示)在兩支試管中分別加入12小粒碘和高錳酸鉀,各加入23 mL 水;另取兩支試管,再分別加入12小粒碘和高錳酸鉀,各加入23 mL 汽油,觀察是否溶解及所得溶液的顏色。圖1分析論證(4)實驗現(xiàn)象:碘幾乎不溶于水,卻可以溶于汽油形成紫色溶液;高錳酸鉀幾乎不溶

7、于汽油,卻可以溶于水形成紫紅色溶液。(5)實驗結(jié)論:物質(zhì)的溶解能力與溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)有關(guān),同種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解能力不同,不同物質(zhì)在同一溶劑里的溶解能力不同。實驗點撥1.實驗設(shè)計時,必須要有控制變量的思想,若要探究某一因素對物質(zhì)溶解能力的影響時,必須控制其他因素不變。2.物質(zhì)的溶解能力除了與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)外,還與溫度有關(guān)。3.影響物質(zhì)溶解速率的因素影響物質(zhì)溶解速率的決定因素是物質(zhì)本身的性質(zhì),除此之外還受溫度、物質(zhì)的顆粒大小、是否攪拌等因素影響。(1)溶劑的溫度:溶劑的溫度越高,溶質(zhì)溶解的速率越快。(2)溶質(zhì)固體的顆粒大小:顆粒越小,溶解越快。(3)是否進行攪拌:在攪拌的情況下,溶

8、質(zhì)溶解的速率加快?！纠?】我們已經(jīng)知道這樣的事實:食鹽易溶于水,難溶于植物油;硝酸鉀易溶于水,碳酸鈣難溶于水;蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等量的冷水中溶解的質(zhì)量多。請你回答下列問題:(1)以上事實表明,固體物質(zhì)的溶解能力與、三個因素有關(guān)。 (2)請你舉出上述三個因素中的一個應用實例(要求與上面所列事實不同)。 知識點5:溶解過程中的熱現(xiàn)象物質(zhì)溶解時的熱現(xiàn)象實驗 【實驗設(shè)計】1.實驗目的:探究物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化。2.實驗用品:鐵架臺(帶鐵圈),燒杯,玻璃棒,溫度計,蒸餾水,藥匙,固體NaCl、NH4NO3、NaOH。3.實驗步驟:如圖2所示裝置,向燒杯中加入100 mL

9、蒸餾水,測出水的溫度。向燒杯中加入10 g固體NaCl,并用玻璃棒小心攪拌至NaCl完全溶解。測出NaCl溶解后溶液的溫度,比較前后兩次溫度的變化。按上述操作測定NH4NO3、NaOH溶解前水的溫度和溶解后溶液的溫度,并比較溫度的變化。 分析論證4.實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論(見表2)。加入物質(zhì)氯化鈉(NaCl)硝酸銨(NH4NO3)氫氧化鈉(NaOH)實驗現(xiàn)象所得溶液的溫度與原來水的溫度基本相同所得溶液的溫度明顯低于原來水的溫度所得溶液的溫度明顯高于原來水的溫度實驗結(jié)論NaCl溶于水后溶液溫度無明顯變化NH4NO3溶于水后,溶液的溫度降低NaOH溶于水后,溶液的溫度升高實驗點撥1.溶解過程中不能用溫

10、度計攪拌,應使用玻璃棒攪拌。2.溫度計讀數(shù)時,一定不要將溫度計從液體中拿出來讀數(shù)。拓展延伸1.濃硫酸溶于水時也放出熱量,溶液的溫度升高。2.生石灰(CaO)放入水中也能放出大量的熱,因為CaO與水反應放出熱量,是放熱反應。【例5】小琪往圖3所示的燒杯中加入一種物質(zhì),輕輕攪拌后,粘在燒杯上的塑料片脫落。加入的物質(zhì)可能是()A.食鹽                B.硝酸銨               C.氫氧化鈉    

11、60;         D.白糖知識點6:乳濁液和乳化現(xiàn)象 1.乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。其特點是不均一、不穩(wěn)定,靜置后會分層。 2.乳化現(xiàn)象 (1)乳化劑和乳化作用:人們把能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫做乳化劑,乳化劑所起的作用叫做乳化作用。常用的乳化劑有各種日用洗滌劑、化妝品等。 (2)乳化作用的應用:用洗滌劑去除衣服、餐具上的油污,清洗試管內(nèi)的油污。拓展延伸  溶液、懸濁液、乳濁液常見混合物有溶液和濁液兩大體系,溶液是均一的、穩(wěn)定的,濁液是不均一、不穩(wěn)定的。濁液分懸濁液和乳濁液,固體小顆粒

12、懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液,小液滴分散到液體里形成的混合物叫乳濁液。懸濁液和乳濁液振蕩后都呈渾濁狀態(tài),靜置后懸濁液中固體會沉淀下來,乳濁液會分層。溶液、懸濁液、乳濁液的比較見表3。項目溶液懸濁液乳濁液分散前被分散物質(zhì)的狀態(tài)固、液、氣固液分散在溶劑里的粒子分子或離子許多分子的集合體許多分子的集合體外觀大多透明且均一渾濁、不均一渾濁、不均一久置現(xiàn)象穩(wěn)定,不分層不穩(wěn)定,沉淀不穩(wěn)定,分層實例食鹽水、蔗糖、水、碘酒泥漿油水混合物相同點都是混合物易錯警示  用汽油清洗衣服上的油污與用洗滌劑清洗衣服上的油污有本質(zhì)的區(qū)別:汽油清洗油污是利用了汽油能溶解油脂,是溶解原理,形成的是溶液;

13、而洗滌劑清洗油污是利用了洗滌劑的乳化功能,將大的油珠變成無數(shù)細小的液滴,是乳化原理,形成的是乳濁液。【例6】下列洗滌方法中,利用乳化原理的是()A.用食醋除水垢                                    B.用稀鹽酸除鐵銹C.用汽油清洗油漬                      

14、;            D.用洗潔精清洗油污【考點突破】考點1:溶質(zhì)、溶劑的判斷【例1】碘是紫黑色晶體,可以溶解在汽油中,形成紫紅色溶液。(1)碘的汽油溶液中,溶質(zhì)是,溶劑是。 (2)甲、乙、丙三個同學分別畫出下面的示意圖,表示溶液中碘分子的分布(汽油分子沒有畫)。如果乙同學的示意圖符合事實,應該觀察到的現(xiàn)象是 ; 根據(jù)你在實驗中觀察到的現(xiàn)象,(填“甲”、“乙”或“丙”)的示意圖符合事實。 考點2:溶解過程中的熱現(xiàn)象與物理學科壓強知識綜合【例2】如圖5所示裝置,向試管里的水中加入某種物質(zhì)后,U形管右邊支

15、管的紅墨水液面降低,左邊支管的紅墨水液面上升,則加入的物質(zhì)可能是()A.氫氧化鈉          B.生石灰      C.濃硫酸       D.硝酸銨第九單元 溶液 課題2 溶解度知識點1:飽和溶液和不飽和溶液1.飽和溶液與不飽和溶液的定義在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2.判斷溶液是否飽和的方法一般地說,要確定某一溶液是否飽和,只要看在一定溫度下,有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶

16、質(zhì)存在,如果有,且溶質(zhì)的量不再減少,那么這種溶液就是所對應溫度下的飽和溶液。因此,判斷一種溶液是否為飽和溶液,可在溫度和溶劑量不變的條件下,向原溶液中再加入少量原溶質(zhì),如果溶質(zhì)不再溶解,說明原溶液是飽和溶液;如果溶質(zhì)繼續(xù)溶解,說明原溶液是不飽和溶液。拓展延伸  飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系。(1)濃溶液、稀溶液的定義:為粗略地表示溶液中溶質(zhì)含量的多少,常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在一定量的溶液里,含溶質(zhì)的量相對較多的是濃溶液,含溶質(zhì)的量相對較少的是稀溶液。(2)飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液是從兩個不同角度對溶液進行分類的,因此兩組概念之間沒有必然的

17、聯(lián)系,即飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液也不一定是稀溶液。但是,在一定溫度下,同一溶質(zhì)的飽和溶液比它的不飽和溶液要濃?！纠?】周末,感到有點餓的甲同學泡了一杯白糖開水,他用筷子充分攪拌杯中的白糖后,將杯子放在一邊待糖水變涼,喝糖水時,發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖(如圖1)。下列操作或現(xiàn)象能說明糖水一定屬于飽和溶液的是()A.泡糖水時進行了充分攪拌                 B.糖水熱的時候白糖全部溶解C.涼的糖水底部有剩余的白糖            

18、;    D.喝糖水時感到很甜知識點2:飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件1.大多數(shù)物質(zhì)(如KNO3等)的飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化可通過如下方法:飽和溶液        不飽和溶液2.極少數(shù)物質(zhì)如Ca(OH)2的飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化需通過如下方法:飽和溶液        不飽和溶液易錯警示  對于不同溶質(zhì)的溶液而言,改變?nèi)苜|(zhì)、溶劑的量都可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)變,但改變溫度要視具體物質(zhì)而定,如KNO3等大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解能力隨溫度的升高而增大,但有極少

19、數(shù)固體物質(zhì)(如氫氧化鈣)的溶解能力隨溫度的升高而減小,因此若將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液應降低溫度,若將Ca(OH)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液應升高溫度。【例2】欲使任意一種不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?最可靠的方法是() A.升高溫度 B.降低溫度  C.再加入同種溶質(zhì)   D.倒出一些溶液知識點3:固體物質(zhì)的溶解度1.固體物質(zhì)的溶解度(1)概念:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。(2)正確理解概念中的四要素(見表1)。四要素條件標準狀態(tài)單位內(nèi)容在一定溫度下在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)g理解影響

20、固體物質(zhì)溶解度的內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì),外因是溫度。如果溫度改變,則固體物質(zhì)的溶解度也會改變,因此,只有在指明溫度時,溶解度才有意義為了比較不同物質(zhì)的溶解能力,人們規(guī)定以100 g溶劑為標準,需強調(diào)和注意的是:此處100 g是溶劑的質(zhì)量,而不是溶液的質(zhì)量溶解度是比較同一條件下某種物質(zhì)溶解能力大小的表示方法,只有達到該條件下溶解的最大值,才可稱其為溶解度,因此必須要求“達到飽和狀態(tài)”溶解度是規(guī)定標準下的溶質(zhì)的質(zhì)量,常用單位“g”來表示2.影響固體物質(zhì)溶解度的因素(1)內(nèi)部因素:溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。例如20 時,KNO3的溶解度為31.6 g,氯化鈉的溶解度為36 g,此處造成溶解度不同的原因是

21、硝酸鉀與氯化鈉兩種溶質(zhì)的性質(zhì)不同。20 時KNO3在水中、汽油中的溶解度相差很大,這是由于溶劑性質(zhì)不同的原因。(2)外部因素:溫度。與溶劑量的多少沒有關(guān)系,因為概念已經(jīng)規(guī)定溶劑質(zhì)量為100 g,所以固體物質(zhì)的溶解度只隨溫度的變化而變化。易錯警示  溶解度概念中的四個要素“一定溫度、100 g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量”是同時存在的,只有四個要素都體現(xiàn)出來了,溶解度的概念和應用才是有意義的,否則沒有意義,說法也不正確。這也是判斷某一有關(guān)溶解度說法正確與否的關(guān)鍵?！纠?】“10 時硝酸鈉的溶解度為80 g”,它的含義是()A.100 g水中最多溶解80 g硝酸鈉B.10

22、0;時,100 g硝酸鈉飽和溶液中含硝酸鈉80 gC.10 時,硝酸鈉在水中溶解80 g達到飽和狀態(tài)D.10 時,100 g水中溶解80 g硝酸鈉達到飽和狀態(tài)知識點4:溶解性與溶解度1.溶解性:是物質(zhì)的物理性質(zhì)之一,通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。溶解性的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。2.固體溶解性與溶解度的關(guān)系(見表2)。溶解性難溶微溶可溶易溶20 時的溶解度/g<0.010.011110>10實例CaCO3Ca(OH)2KClO3KNO3拓展延伸  1.溶解性和溶解度是兩個不同的概念。溶解性是物質(zhì)溶解能力的定性表

23、示;溶解度是物質(zhì)溶解能力的定量表示。2.習慣上把“難溶”稱為“不溶”,但是絕對不溶的物質(zhì)是不存在的。易錯警示  衡量物質(zhì)溶解性大小的溶解度是指20 時物質(zhì)的溶解度?！纠?】20 時,50 g水中最多溶解3.6 g A物質(zhì),則A的溶解性為()A.易溶               B.可溶                 C.微溶               D

24、.難溶知識點5:溶解度曲線1.溶解度曲線:用橫坐標表示溫度,縱坐標表示溶解度,畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做溶解度曲線(如右圖所示)。2.溶解度曲線的意義(見表3所示):溶解度曲線表示的意義舉例(如圖2所示)(1)溶解度曲線上的任一點表示該溶質(zhì)在該溫度時的溶解度N點表示在t1時,甲物質(zhì)的溶解度為20 g(2)兩曲線的交點表示在對應的溫度下,兩種物質(zhì)的溶解度相等M點表示在t2時,甲和丙的溶解度相等(3)表示某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度t1時,甲的溶解度為20 g;t3時,甲的溶解度為60 g(4)在曲線上的點表示的溶液為對應溫度下的飽和溶液;在曲線下方的點表示的溶液為對應溫度下的不

25、飽和溶液設(shè)A、B點均表示甲的溶液,則A點表示在t3時甲的飽和溶液,而B點表示在t3時甲的不飽和溶液(5)表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢:曲線“陡升型”,表明固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;曲線“平緩型”,表明固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大;曲線“下降型”,表明固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小       甲的溶解度隨溫度的升高而增大乙的溶解度受溫度影響變化較小丙的溶解度隨溫度的升高而減小3.溶解度曲線的應用(1)可以查出某物質(zhì)在某溫度時的溶解度。(2)可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。(3)可以確定某一物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。(4

26、)根據(jù)溶解度曲線可以確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液。(5)由溶解度曲線可確定從溶液中析出晶體的方法。易錯警示 比較物質(zhì)溶解度大小時一定要指明溫度,否則無法比較?！纠?】如圖3是甲、乙兩種固體的溶解度曲線,下列說法正確的是()A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.升高溫度可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊.20 時,100 g乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是30 g 圖3D.40 時,分別用100 g水配制甲、乙的飽和溶液,所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量 知識點6:氣體的溶解度1.氣體的溶解度:指在壓強為101 kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。2.影響氣體

27、溶解度的因素(1)溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。(2)溫度:溫度越高,氣體的溶解度越小。(3)壓強:壓強越大,氣體的溶解度越大?！纠?#160;生活中的下列現(xiàn)象,不能說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小的是()    A.燒開水時,水沸騰前有氣泡冒出 B.喝下汽水時,感到有氣體沖到鼻腔里    C.打開啤酒瓶蓋時,有大量的泡沫溢出   D.夏季黃昏,池塘里的魚常躍出水面知識點7:結(jié)晶方法及適用范圍1.結(jié)晶:溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出,這一過程叫結(jié)晶。2.結(jié)晶方法及適用范圍(1)蒸發(fā)溶劑:一般適用于溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)。如

28、從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體,就可以用蒸發(fā)溶劑法。(2)冷卻熱飽和溶液法:一般適用于溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)。如從硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體,可以采用冷卻熱飽和溶液法。3.結(jié)晶的應用海水曬鹽(1)原理:利用陽光和風力使水分蒸發(fā)、食鹽結(jié)晶出來。(2)主要過程:(如圖4)圖4拓展延伸  用兩種結(jié)晶方法分離或提純兩種固體的混合物:如圖5所示,甲固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較大,乙固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化不大。如果乙中混有少量的甲,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行分離(最后留少量水,這時少量的甲仍留在溶液中,趁熱過濾);如果甲中混有少量的乙,可采用冷卻熱飽和溶液法(降

29、溫結(jié)晶)進行分離。 圖5 【例6】 根據(jù)圖6中固體甲、乙的溶解度曲線,回答問題:圖6(1)要使60 g甲完全溶解在100 g水中,水溫不低于。 (2)要從乙的飽和溶液中獲得大量的乙,可采取的方法是。 【考點突破】考點1:利用溶解度曲線會判斷飽和溶液和不飽和溶液以及它們的相互轉(zhuǎn)化方法【例1】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。(1)20 時,甲物質(zhì)的溶解度為g。 (2)40 時,把40 g甲物質(zhì)放入100 g水中,所得的溶液是(填 “飽和”或“不飽和”)溶液。  圖7(3)欲將40 時乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可采用的方法是。

30、0;(4)40 時,將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100 g,分別降溫至20 ,所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量(填“>”、“<”或“=”)乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量。 考點2:結(jié)合溶解度曲線探討分離混合物的方法【例2】如圖8是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答:(1)P點表示的意義是  。 (2)把t2時等質(zhì)量A、B兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ,析出晶體較多的是  。 (3)當A中含有少量B物質(zhì)時,可采用 的方法提純A 物質(zhì)。 圖8 (4)t2 時,將90 g A物質(zhì)投入到100 g水中,得到A物質(zhì)的 

31、0;(填“飽和”或“不飽和”) 溶液,此時溶液的質(zhì)量是 g。 考點3:根據(jù)混合物的溶解性不同以及溶解度受溫度影響等因素能夠正確選擇過濾、結(jié)晶等分離混合物的方法【例3】有些金屬的氫氧化物有相似的化學性質(zhì),但物理性質(zhì)卻有所不同,如Ca(OH)2、Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差異,如表4所示:溫度/04080溶解度/gCa(OH)20.1870.1410.094Ba(OH)21.678.22101.4根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)圖9中,表示Ca(OH)2溶解度曲線的是(填“A”或“B”)。 (2)如果要將Ca(OH)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?可采取的方法是

32、(只舉一種)。 (3)現(xiàn)有常溫時含有Ba(OH)2、Ca(OH)2兩種溶質(zhì)的某飽和溶液,若要得到較純凈的Ba(OH)2溶液,采取的物理方法為。  圖9第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度知識點1:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念1.概念:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.表達式:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%3.概念的理解(1)溶質(zhì)質(zhì)量指已溶解在溶劑里的溶質(zhì)的質(zhì)量,沒有溶解的部分不計入溶質(zhì)質(zhì)量。(2)溶質(zhì)、溶劑、溶液的量均以質(zhì)量來表示,單位要統(tǒng)一,最后的計算結(jié)果用百分數(shù)表示。(3)某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只有在一定范圍內(nèi)才有意義。例如:在20 時KNO3

33、的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24%,因此在20 時,硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不超過24%。拓展延伸  溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較(見表1)。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶解度意義表示一定量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少,不受外界條件影響物質(zhì)溶解性的量度,受外界條件影響溶劑量要求無要求100 g溶液是否飽和不一定一定達到飽和量的關(guān)系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的關(guān)系單位沒有單位g聯(lián)系飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%【例1】對“10%的硝酸鉀溶液”含義的解釋錯誤的是()A.100 g硝酸鉀溶液中含有10 g硝酸鉀B.100 g水中溶解了10 g硝酸鉀C.將10

34、 g硝酸鉀溶解于90 g水中所得的溶液D.該溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為1910知識點2:溶液的稀釋與濃縮1.溶液的稀釋(1)稀釋方法:加入溶劑;加入低濃度的溶液。(2)計算依據(jù):稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。(3)計算關(guān)系式:加水稀釋:A·a%=B·b%或A·a%=(A+m水)·b%(式中,A代表稀釋前溶液的質(zhì)量,a%表示其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);B代表稀釋后溶液的質(zhì)量,b%表示其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);m水表示加入水的質(zhì)量)加入低濃度溶液稀釋:m1·a%+m2·b%=(m1+m2)·c%(式中m1、m2為混合前溶液的質(zhì)量,a%,b%分別為

35、混合前對應溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),c%代表混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))2.溶液的濃縮(1)溶液濃縮的方法:加入溶質(zhì);蒸發(fā)溶劑;與濃溶液混合。(2)計算關(guān)系式加入溶質(zhì):A·a%+m質(zhì)=(A+m質(zhì))· c%(式中A表示濃縮前溶液的質(zhì)量,a%表示其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),m質(zhì)表示加入溶質(zhì)的質(zhì)量;c%表示濃縮后溶液的質(zhì)量分數(shù))蒸發(fā)溶劑:A·a%=(A-m水)·c%與濃溶液混合:A·a%+B·b%=(A+B)·c%(式中B表示濃溶液的質(zhì)量,b%表示其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))易錯警示  1.稀釋或濃縮的原理就是改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)或溶劑的質(zhì)

36、量,溶質(zhì)的質(zhì)量變大,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大;溶劑的質(zhì)量增大,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小。但要注意:當為飽和溶液時,增加溶質(zhì)不會改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2.在溶液的稀釋計算中,當要求所加水的體積時,應先根據(jù)“m(濃)+m(加水)=m(稀)”計算出m(加水),然后再用密度公式求出V(加水),而不能直接用稀溶液的體積減濃溶液的體積求V(加水)?！纠?】現(xiàn)有100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液,要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍。下列操作中正確的是()A.加入10 g食鹽                           B.蒸發(fā)掉45 g水C.蒸發(fā)掉50 g水     &#