大學無機化學考試試卷

1、得分評卷人無機化學試題學號：姓名：座號：系別：年級：專業(yè)：題號一二三四五六七八總計得分總分合計人：復核人：一、單項選擇題（在每小題列出的四個選項中只有一個選項是符合題目要求的，請選出正確選項并在“答題卡”的相應位置上涂黑。多涂、少涂、錯誤均無分。每小題1分，共40分）7、下列各分子中，以sp3不等性雜化軌道成鍵的是（）ABeCl2BPCl3CBF3DSiH48、熔化下列晶體時，只需克服色散力的是（）AHFBAgCKFDCO29 .已知Ea/V:CW+Cr3+_Cr2+_C，則判斷發(fā)生歧化反應的是（）A都不能BCr2。2-CCr3+DCr2+10 .下列各物質(zhì)中，熔點最高的是（）AK2OBMgO

2、CCaODNa2O11稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是（）A.滲透壓B.沸點升高C.蒸汽壓下降D.凝固點降低12要降低反應的活化能，可以采取的手段是（）A.升高溫度B.降低溫度C.移去產(chǎn)物D.使用催化劑13 如果一個反應的吉布斯自由能變?yōu)榱悖瑒t反應（）A.能自發(fā)進行B.是吸熱反應C.是放熱反應D.處于平衡狀態(tài)14 .反應A+0C,始變小于零，若溫度升高10C,其結(jié)果是（）1、對于Zn/Zn電對，增大Zn2+的濃度，則其標準電極電勢將（）A增大B減小C不變D無法判斷2、Cu2+離子的外層電子構(gòu)型為（）A8eB18e型C18+2eD917e型3、設氨水的解離平衡常數(shù)為Kb。濃度為mmol-L1的氨水溶液，若將

3、其用水稀釋一倍，則溶液中0口的濃度（molL-）為（）A11一AmBmKbC：；,；Kbm/2D2m4、已知Ksp（Ag3PO）=X10-16,其溶解度為（）Ax10-4mol?L-1;Bx10-5mol?L-1;Cx10-8mol?L-1;DX10-5mol?L-15、下列各組物質(zhì)，能自發(fā)發(fā)生反應的是（）ACu、CuT;BCr2。2-、Cr3+;CMnO2、Mr2+;DSnCl4、Sn6、3d軌道的磁量子數(shù)可能是（）A1,2,3B0,1,2C0,±1D0,±1,±2A.對反應沒有影響B(tài).使平衡常數(shù)增大一倍C.不改變反應速率D.使平衡常數(shù)減小15 .在HAc-Na

4、Ac緩沖溶液中，若HAc>NaAc，則該緩沖溶液（）A.抗酸能力強于抗堿能力B.抗酸能力弱于抗堿能力C.抗酸能力等于抗堿能力D.無法判斷16 .在室溫下，NH3水溶液中的pKw是（）A.14B.10C.417 .按酸堿質(zhì)子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是（）B.NH4+C.HCO3D.H3OT在純水中溶解度比mol-L1NaCl溶液中（AgCl:Ksp=x1010）（）A.大B.小C.一樣大D.無法判斷在溶液中的溶解度比在純水中（）A.略有減小B.略有增加C.相等D.無法判斷20 .已知：Ksp,AgCl=X1010,Ksp,Ag2CrC4=X1012在等濃度的CQ2一和Cl

5、一的混合溶液中，逐滴加入AgNO時：（）A.先產(chǎn)生AgClJB.先產(chǎn)生Ag2CQ4C.兩種同時沉淀D.兩者都不沉淀21 .在酸性溶液中，當適量的KMnO與NaSO反應時出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A.棕色沉淀B.紫色褪去C.綠色溶液D.都不對22 .下列電對中？值()A.?(Ag+/Ag)B.?(Ag(NH3)2+/Ag)C.?(AgCl/Ag)D.?(AgI/Ag)A.+2,3B+3,6C.23.當pH=10時，氫電極的電極電勢是-VB.VC.VD.V電子的徑向分布圖有：A.3個峰B.2個峰C.4個峰D.1個峰37.Fe(m)形成的配位數(shù)為6()A.d2sp3B.sp3d2C.p3d3的外軌配合物中,D

6、.sd525.屬于主量子數(shù)n=3的一個電子的四個量子數(shù)38.能夠用于鑒定Fe3+的特效試劑有B.HClC.n,mm取值正確的是3Fe3+離子接受孤對電子的空軌道是A.3,2,1,026.量()A.波函數(shù),2,-1,子上C.3,3,1,力學中丁D.3,1,2,。n,l,熊msB,電子云C.波函數(shù)l,mD.概率密度27.(4,2,1)代表簡并軌道中的一個軌道是A.4p軌道B.4d軌道C.4s軌道D.4f軌道28.下列軌道上的電子，在xy平面上的電子云密度為零的是39.在熱堿性溶液中,A.Cl和Cl2B.40.在溫度T和壓力鄰二氮菲D.赤血鹽次氯酸根離子不穩(wěn)定，它的分解產(chǎn)物是Cl和ClO3C.Cl和

7、ClO2D.Cl和ClO4p時理想氣體反應：(i)2H2O(g)=2Mg)+Q(g)K1;(ii)CO(g)=CO(g)+1/2O2(g)K2則反應:(iii)CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H(g)的K3應為AK3K1/K2,BK3KiK2,CK3,K1/K2,DK3=Ki+K2A.3SB.3PxC.3PzD.3Py29 .某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為()A.s區(qū)B.p區(qū)C.d區(qū)D.f區(qū)30 .Ag的價電子層結(jié)構(gòu)是Ar3d824s它在元素周期表中的位置是A.31(A.3d下)BF31041歹u分B.3d94s2子和離子B.HCHOC.32按分子軌道理論,A.1B.1.33.下列各分子中，

8、A.H2OB.NHC.4d1051D.Q的鍵級是-D.子成4d1042鍵軌道不sp2雜二、判斷題(判斷正確答案，選項并在“答題卡”的相應位置填涂，認為正確的涂“A”錯誤白涂“B多涂、少涂、錯誤均無分，每小題10分)共有4s,4p,4d,4f四個原子分，共NH()42.在任何原子中，3p軌道的能量總比3s軌道的能量高。偶極矩為零的分子為C.BED.HCl43 .由極性鍵形成的分子一定是極性分子。44 .共價鍵僅存在于共價型化合物中。34.下列化合物中沒有氫鍵的是3C中N原子采取的雜化方式是：A.SP2B.SP3等性C.SP2dD.SP3不等性45.在相同原子間形成雙鍵比形成單鍵的鍵長要短。分子是

9、非極性分子，而B-F鍵是極性鍵。47 .先達到溶度積Ksp的先沉淀。48 .在氧化還原電對中，其氧化態(tài)的氧化能力越強,則其還原態(tài)的還原能力越弱。49 .通常情況下外軌型配合物的配位原子比內(nèi)軌型配合物的配位原子的電負性大。50 .通H2S于Al2(SO4)3溶液中,得到Al2S3沉淀。()2+36.Ni(en)3()離子中饃的價態(tài)和得分評卷人三、完成題(本題共15分)(類型說明：完成或填空)51.?完成并配平下列反應( 每小題2分，共10分)(1)、CM- + H + + Fe 2+ =(2)、MnO +H2c2 + H + =(3)、Fe3+Cu =(4)、Cd+ + I - =2-(5)、A

10、gBr +S2Q =Fe3+AgAg+Fe2（1） 寫出電池的表示式，并計算時該電池反應的平衡常數(shù)K；（2） 若將過量銀粉加到濃度為kg-的Fe（Na）3溶液中，求當反應達到平衡后Ag+的濃度為多少？（已知Fe3+/Fe2+和Ag+/Ag的EA/V分別為、）52.填空（本題5分）元素符號SAr元素名稱銅所屬周期所屬族價電子層的結(jié)構(gòu)55.（本題8分）298K時，在NH4CI溶液中有沉淀，需將pH調(diào)節(jié)到多少才開始沉淀？（已知molkg-的Fe",若要使Fe2+生成Fe(OH)2KSP(Fe(OH)2)=x1017)得分評卷人四、計算題（本題35分）53.已知Ka (HA©=x

11、10-5 ,在HAc中加入NaOH溶液，計算（1）加入NaOH溶液，混合溶液的 pH為多少?（2）加入NaOH溶液，混合溶液的 pH為多少?（本題8分）+ N2(g)2NO和CO的56.(本題9分)已知298K時，化學反應CO(g)+NO(g)-CQ(g)fHm(KJ/moI)0Sm(J/moIK)fGm(KJ-mol)0求此反應的rHm,rSm和rGm（298K）,并討論利用此反應凈化汽車尾氣中可能性。54.（本題10分）試設計一個電池，使其進行下列反應標準答案及評分標準（按試題順序排列）一、單項選擇題（在每小題列出的四個選項中請選出正確選項并在“答題卡”的相應位置上涂黑。多涂、少涂、錯誤均

12、無分。每小題1分，共40分）ADCBDCBDABCDDDACABABAACBCBCCCDCCADCBABC二、判斷題（判斷正確答案，選項并在“答題卡”的相應位置填涂，認為正確的涂“A”錯誤的涂“B”。多涂、少涂、錯誤均無分，每小題1分，共10分）四、完成題（共15分）51 .?配平下列各反應方程式：(本題10分)(1) Cr2。-+14H+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O2)、2MnO-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2。3)、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+4)、2Cu2+4I-=2CuI+I25)、AgBr+2S2Q2-=AgSzQ23-+Br-52 .填空SAr_C

13、u_元素名稱硫僦銅所屬周期3_3_4_所屬族_6A_令_1B_價電子層的結(jié)構(gòu)_24_3S23P4_3S23F63d104S1四、計算題（共35分）_Mo 鋁56B4d55S153 .H+=Ka-HACNaAc（1）加入NaOH溶液，混合溶液的pH為（2）加入NaOH溶液，混合溶液的pH為54 .3解：解（1）反應式中Ag被氧化成Ag+,Fe3+被還原成Fe",故設計的電池為I+3+2+（-）AgAg（m1）IIFe（m2）,Fe（m3）Pt（+）EFe3/Fe2Ag/Ag0.7710.79980.0286(V)一nE1(0.0286)1gK0.4850.0590.059故K0.328

14、(2)設平衡時Ag+的濃度為xmolkg則Ag+Fe3Ag+Fe2平衡時一xxx2xK0.3280.1x得x0.08(molkg1)1755、解查表知Ksp(Fe(0H)2)=x10_2+_因為Fe(OH)2(s)=Fe(aq)+2OH(aq)2+2所以Ksp(Fe(OH)2)=m(Fe)m(OH)m(OH')=Ksp(Fe(OH)2)m(Fe2)一174.8710x10-80.01pOH=1gm(OH_)=1gx108)=pH=14-pOH=1，、56解：rHmfHm(CO2,g)fHm(N2，g)fHm(CO,g)2fHm(NO,g)(393.51)0(110.52)90.25-137