第一節(jié)物質(zhì)的量

1、 第一節(jié) 物質(zhì)的量 1.設(shè)N0代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A23 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)目為N0 B18 g水所含的電子數(shù)目為N0 C8 g氦氣所含的分子數(shù)目為N0 D16 g氧氣和16 g臭氧（O3）所含的原子數(shù)相等2.阿伏加德羅常數(shù)值與下列物質(zhì)中的微粒數(shù)目不相等的是（ ） A16 g氧氣所含的氧原子數(shù) B12 g鎂與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù) C與4 g氫氣完全反應(yīng)的氯氣的分子數(shù) D4時(shí)，18 cm3的水所含的分子數(shù)3.如果CH4中x個(gè)CH4分子的質(zhì)量為2 g，則含x個(gè)C的酒精的質(zhì)量為（N0表示阿伏加德羅常數(shù)值）（ ） A、2/N0 g B、 92x/N0 g

2、 C、46x/N0 g D、23x/N0 g4.兩份質(zhì)量相等的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） A分子數(shù)比為17：16 B原子個(gè)數(shù)比為17：16 C氫原子個(gè)數(shù)比為17：12 D氫原子的質(zhì)量比為17：125.下列說(shuō)法正確的是： A、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量就是物質(zhì)的量 B、1 mol物質(zhì)中含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒 C、1 mol H2O中含有1 mol H2和1 mol O D、摩爾是國(guó)際基本單位之一6 .如果1 g水中含有m個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)值為（ ） A1/9 m B9 m C2 m D18 m7.把1.15 g鈉放入水中（2Na + 2H2O = 2NaOH + H2），要

3、使100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A1.26% B2.15% C2.17% D2.22%8.血紅蛋白式量約為68000，已知其中含鐵元素0.33%，則平均每mol分子中含鐵原子物質(zhì)的量為（ ）A、2 mol B、3 mol C、4 mol D、5 mol9. 1 g某結(jié)晶水合物MxH2O，加熱時(shí)失去全部的結(jié)晶水0.36 g，則結(jié)晶水合物式量是（ ）A、18x B、32x C、 36x D、50x 10.某氯原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，用N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b Bm g該氯原子

4、的物質(zhì)的量為 m/a. N0 mol C該氯原子的摩爾質(zhì)量是a N0 g Dn g 該氯原子所含的電子數(shù)17n/a mol11R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4-。若反應(yīng)后R2O8n- 被還原為為RO42-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為5：2，則n值為（ ） A1 B2 C3 D4120.1 mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1 g，這種元素是（ ） ANa BMg CFe DP13用No表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( ) A、硝酸銀受熱分解生成10.8 g銀需0.1No個(gè)電子 B、通常情況下，0.25 mol的H2含0.5 No個(gè)原子 C、9

5、 g水所含的質(zhì)子數(shù)為4 No D、0.8 No個(gè)硫酸分子與68.6 g磷酸含相同的原子數(shù) 14.下列對(duì)于摩爾概念的敘述中，正確的是A、摩爾是表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)克的質(zhì)量。B、摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。C、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。D、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子或原子。答案：1.A、D分析：O2中氧原子的物質(zhì)的量：16 g/32 gmol-1 2 = 1 mol O3中氧原子的物質(zhì)的量：16 g/48 gmol-1 3 = 1 mol O2、O3中氧原子的物質(zhì)的量相等

6、，所以 O2、O3中氧原子數(shù)相等。 錯(cuò)選C：原因：誤認(rèn)He為雙原子分子。2. C分析：4 g氫氣含2 mol H2，可與2 mol Cl2反應(yīng)，既可與1.2041024個(gè)Cl2反應(yīng)。錯(cuò)選：A：16 g 氧氣含有0.5 mol O2 , 含1mol O既含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)O。 B：12 g鎂含0.5 mol Mg , 與鹽酸反應(yīng)失去阿伏加德羅常數(shù)個(gè)電子。D：4 時(shí)，18 cm3的水含1 mol H2O，既含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)H2O。3. D分析：x個(gè)C為x/N0 mol C 相當(dāng)于x/2N0 mol C2H5OH。 其質(zhì)量為：x/2N0 mol 46 gmol-1 = 23x/N0 g4. B分析

7、：CH4為5原子分子，NH3為4原子分子。CH4和NH3中原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為：（m/16 gmol-1 5）：（m/17 gmol-1 4）5. D分析：錯(cuò)選A：物質(zhì)的量是7個(gè)基本物理量之一，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常 數(shù)個(gè)微粒，而不是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量。 錯(cuò)選B：沒(méi)有指明微粒是什么。錯(cuò)選C：1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O6. B分析：1 g H2O m個(gè)H 18 g H2O 1 mol H2O 2 mol H 18 m個(gè)H 則1 mol H 9 m個(gè)H 錯(cuò)選D：忽視了H2O中有2個(gè)H 7. C分析：1.15 g Na為0.05 mol，對(duì)應(yīng)的水為5 mol，則溶質(zhì)的質(zhì)量分

8、數(shù)為：0.05 mol 40 g.mol-1 （5 mol 18 g.mol-1 + 0.05 mol 40 g.mol-1） 100% = 2.17% 錯(cuò)選：A：把Na當(dāng)成溶質(zhì)計(jì)算，未考慮鈉和水的反應(yīng)。 B：把反應(yīng)中用去的水的量也計(jì)算在溶液中。D：未把溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量計(jì)算在內(nèi)。8. C分析：含鐵原子個(gè)數(shù)：68000 gmol-11 mol 0.33% 56 gmol-1 = 4 mol9. D分析：設(shè)結(jié)晶水合物的式量為a，則 M . xH2O xH2O a 18x 1 g 0.36 g a = 50x10. A、B分析：A：根據(jù)原子量定義可知： a（b12）= 12 a/b錯(cuò)選：C：摩爾質(zhì)

9、量的單位是gmol-1D：該氯原子所含的電子物質(zhì)的量為17n/a mol，該氯原子所含的電子數(shù)17n/a N011. B分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)得、失電子數(shù)相等，因?yàn)榉磻?yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為5：2，則： R2O8n- 2RO42- Mn2+ MnO4- 5（16- n）- 26 = 2（7 - 2） n = 212. B分析：質(zhì)量增加7.1 g，是增加Cl的質(zhì)量，為0.2 mol Cl，則所得化合物化學(xué)式為ACl2型，為Mg。 錯(cuò)選：C：誤把鐵與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物當(dāng)成FeCl2。13. B、D 分析：D：0.8 No個(gè)硫酸分子中原子數(shù)為：0.8 No 7 68.6 g磷酸分子中原子數(shù)為：68.6 g/98 gmol-1 8 錯(cuò)選：A：得電子的原子除Ag+外，還有AgNO3中+5價(jià)N。14. C分析：物質(zhì)的量是一基本物理量，摩爾是物質(zhì)的