關(guān)于離子方程式

1、1、 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子的形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。 拆的是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì) 記住不拆的就可以了： 沉淀CaCO3 BaSO4 CuS等 弱電解質(zhì)NH3.H2O H2O CH3COOH等 2、微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫為化學(xué)式，并標(biāo)“”符號。 常見的微溶物：CaSO4 Ag2SO4 MgCO3 Ca(OH)2 3、固體與固體間的反應(yīng)不能寫離子方程式，濃H2SO4、濃H3PO4與固體的反應(yīng)不能寫離子方程式。 4、氨水作為反應(yīng)物或稀溶液的生成物時寫NH3.H2O,加熱或者

2、反應(yīng)物濃度大生成物寫NH3. 5、多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。 6、一些特殊反應(yīng)（如酸式鹽與堿的反應(yīng)、部分復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)）要考慮并滿足反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值。 基本的步驟： 1、先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2、把能拆成離子的拆成離子 3、兩邊相同的離子消除 4、配平，化簡（配平要注意電荷相等） 然后就是書寫原則問題。 1、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子的形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。 2、微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液拆寫為離子，若是懸濁液寫為化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫為化學(xué)式，并標(biāo)“”符號。 3、固體與固體間的反應(yīng)不能寫離

3、子方程式，濃H2SO4、濃H3PO4與固體的反應(yīng)不能寫離子方程式。 4、離子方程式要做到兩守恒：原子數(shù)目守恒，電荷數(shù)目守恒。 5、多元弱酸酸式根離子，在離子方程式中不能拆寫。 6、一些特殊反應(yīng)（如酸式鹽與堿的反應(yīng)、部分復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)）要考慮并滿足反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值。應(yīng)做到7看 “一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒。如FeCl3溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe3 + Cl2 = Fe2 + 2 Cl “二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式。如H

4、CO3不能寫成CO32 + H ，HSO4 通常要寫成SO42 + H ； “三看”是否漏掉離子反應(yīng)：如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2 + SO42 的離子反應(yīng)，又要寫Cu2 與OH 的離子反應(yīng)，應(yīng)為Ba2 + 2OH + Cu2 + SO42 = BaSO4 + Cu(OH)2。 “四看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實(shí)相吻合，不能憑主觀想象，想當(dāng)然地自己編造一些物質(zhì)出來，如FeBr2 溶液中通入過量Cl2不能寫成Fe2 + Cl2 = Fe3 + 2Cl ，它就與客觀事實(shí)不相符合， “五看”反應(yīng)物或生成物的配比是否合理：如稀H2SO4與Ba(O

5、H)2溶液反應(yīng)不能寫成H + OH + SO42 + Ba2 = BaSO4 + H2O “六看”是否符合題設(shè)條件：題設(shè)條件往往有“過量”、“少量”、“適量”、“任意量”、“滴加順序”等字眼，解題時要特別留心。如碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)，不能寫成HCO3 + Ca2 + OH = CaCO3 + H2O “七看”各種符號是否表正確：如“”、“ ”、“”、“”及離子符號寫成價態(tài)符號等。如Na2CO3的水解不能寫成CO32 + H2O = HCO3 + OH2.強(qiáng)酸:HCL,H2SO4,HNO3,中強(qiáng)酸:H3PO4 弱酸:HAC(醋酸),H2CO3,H2S,H2SO3 強(qiáng)堿:KOH,NAOH,

6、CA(OH)2,弱堿:AL(OH)3,CU(OH)2等不溶性弱堿.3.物質(zhì) 1純凈物 2混合物 1.1化合物1.2單質(zhì) 1. 強(qiáng)酸:元素周期表右上角的最高價氫氧化物,越右上越強(qiáng).若低價,則越下越強(qiáng).如:HF<HCl<HI,H2SO4<HCLO4 強(qiáng)堿:元素周期表左上角的氫氧化物,越左下越強(qiáng). 2.強(qiáng)酸:HCL,H2SO4,HNO3,中強(qiáng)酸:H3PO4 弱酸:HAC(醋酸),H2CO3,H2S,H2SO3 強(qiáng)堿:KOH,NAOH,CA(OH)2,弱堿:AL(OH)3,CU(OH)2等不溶性弱堿. 化學(xué)計算中的常用方法1. 十字交叉法的依據(jù)：  特性數(shù)量為某物理量的分?jǐn)?shù)時，則求得的組分?jǐn)?shù)量比值就為該物理量之比。如特性數(shù)量為質(zhì)量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量百分?jǐn)?shù)時，則組分?jǐn)?shù)量比值就為質(zhì)量之比；特性數(shù)量為摩爾分?jǐn)?shù)時，則組分?jǐn)?shù)量比值就為物質(zhì)的量之比；特性數(shù)量為體積分?jǐn)?shù)，則組分?jǐn)?shù)量比值就為體積之比；特性數(shù)量為微粒個數(shù)分?jǐn)?shù)，則組分?jǐn)?shù)量比值就為微粒個數(shù)之比等。2. 特性數(shù)量的物理量單位為“分?jǐn)?shù)式”時，則求得的組分?jǐn)?shù)量比值就為“分?jǐn)?shù)式”單位分母部分所對應(yīng)的物理量之比。如特性數(shù)量分別為摩爾質(zhì)量（g/mol）、反應(yīng)熱（KJ/mol）、物質(zhì)的量濃度（mol/L）、密度（g/L）等時，則組分?jǐn)?shù)量比值就分別為物質(zhì)的量（mol）、物質(zhì)的量（mol）、溶液體積（L）、氣體或液體體積（L）之比；