高中高一下學期化學期末考試卷分析

1、2019年高中高一下學期化學期末考試卷分析相對原子質(zhì)量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Si：28 Cu：64第一卷(選擇題：共65分)一、選 擇題(每道小題只有一個選項符合答案 ,1-10每題2分 ,11-25每題3分 ,共65分)1.氯在自然界以化合物形態(tài)存在 ,18世紀70年代 ,首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學家是A.湯姆生 B.舍勒 C.阿伏加德羅 D.盧瑟福2.以下關(guān)于硅酸鹽工業(yè)的表達正確的選項是A.普通玻璃的主要成分可以表示為Na2OCaO6SiO2 ,說明玻璃為純潔物B.陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C.制

2、玻璃、水泥時都用到了石灰石和黏土D.制玻璃的過程中發(fā)生了反響：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 ,說明酸性：H2SiO3H2CO33.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L ,將它平均分成兩份。一份滴 加稀硫酸 ,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液 ,使Cl離子完全沉淀。反響中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為( )A.0.5 molL-1 B.0.75 molL-1 C.1.5 molL-1 D.1.0 molL-14.用NaCl固體配制0.1 molL-1的NaCl溶液 ,以下操作或說法正確的選項是A.

3、將5.85gNaCl固體溶于1 L水中可 配成0.1 molL-1的NaCl溶液B.稱量時 ,將固體NaCl直接放在天平左盤上C.固體溶解后 ,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ,然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D.配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果5. 隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入 ,物質(zhì)的分類也更加多樣化。以下有關(guān)說法正確的選項是A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是強電解質(zhì)B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物C.磁鐵礦、鋁土礦、小蘇打都是混合物D.燒堿、純堿、熟石灰都是堿6. 在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體 ,當兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時

4、說法正確的選項是A.兩種氣體的壓強相等 B.O2比O3質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等7.以下化學反響及其書寫正確的選項是A、實驗室制備氫氧化鋁 ,用鋁鹽和過量的氨水： Al3+3OH-=Al(OH)3B、漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3+ 2HClOC、鐵粉和水蒸氣反響：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2D、NaHCO3溶液與NaOH溶液反響： OH- + HCO3- = CO32- + H2O本文導航 1、首頁2、高一下學期化學期末考試卷分析-23、高一下學期化學期末考試卷分析-34、高一下學期化學期末考試

5、卷分析-45、高一下學期化學期末考試卷分析-58. 某溶液與Al反響能放出H2 ,以下離子在該溶液中一定能大量共存的是A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Mg2+、H+、Cl-、NO3- D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-9.以下試劑的保存 方法中 ,正確的選項是A.少量的鈉常保存在煤油中 B.將氯水保存在無色玻璃瓶中C.燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 D.漂白粉敞口放置在空氣中10. 檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是( )A. 用枯燥的藍色石蕊試紙 B. 用枯燥的有色布條C. 將氣體通入硝酸銀溶液 D. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

6、11.如下圖 ,A處通入Cl2 ,關(guān)閉B閥時 ,C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象 ,當翻開B閥后 ,C處紅布條逐漸褪色 ,那么D中裝的是 ( )A.濃H2SO4B.CaCl2溶液C.H2OD.飽和NaCl溶液12. 在一定溫度下 ,向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉 ,充分反響后恢復到室溫 ,以下說法正確的選項是( )A. 溶液中Na+濃度增大 ,有H2放出 B. 溶液中OH-數(shù)目不變 ,有O2放出C. 溶液中Na+數(shù)目減少 ,有O2放出 D. 溶液中OH-濃度增大 ,有O2放出13.在常溫常壓下 ,a、b、c、d四支相同的試管中 ,分別裝有混合后的兩種氣體。其中abc中兩種氣體以等物質(zhì)的量混合

7、,a試管內(nèi)是NO2和NO ,b試管內(nèi)是Cl2和SO2 ,c試管內(nèi)是NO和O2 ,d試管內(nèi)是NO2和O2(體積比為4：1)。將四支試管倒立于水槽中 ,最終水面上升高度最小的是.A、a B、b C、c C、d14.有一無色枯燥的混合氣體 ,可能是由HCl、NO、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成 ,依次做如下實驗：把混和氣體通過濃H2SO4時 ,氣體體積明顯減小。再通入過量堿石灰時 ,體積又明顯減小;剩余氣體接觸空氣時 ,立即變?yōu)榧t棕色 ,以下說法正確的選項是A.一定有氨氣和二氧化碳氣體 ,不能確定是否有氫氣和氯化氫氣體B. 一定沒有HCl 、Cl2 、 O2 、 CO2C.可能有

8、H2和O2D.一定有NO、 CO2、 NH315.實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1倒入燒瓶中 ,用水浴加熱 ,同時滴入H2SO4溶液 ,產(chǎn)生棕黃色的氣體X ,反響后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反響 ,那么X為( )A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O316.將7.5g鎂鋁合金溶于90mL 4mol/L硫酸中 ,合金完全溶解 ,再參加240mL 3mol/L的NaOH溶液 ,得到最大量沉淀的質(zhì)量為19.4g ,那么參加硫酸時 ,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為A.0.36mol B.0.54mol C.0.35mol D.0.48mol17、鋁分別與足量的稀硫酸

9、和氫氧化鈉溶液反響 ,當兩個反響放出的氣體在相同狀況下的體積相等時 ,理論上反響中消耗的H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量之比是A.1：1 B.1：2 C.3：2 D.3：1本文導航 1、首頁2、高一下學期化學期末考試卷分析-23、高一下學期化學期末考試卷分析-34、高一下學期化學期末考試卷分析-45、高一下學期化學期末考試卷分析-518.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g ,用電火花引燃 ,使其完全燃燒 ,再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收 ,Na2O2增重7.5g ,那么原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是A.36% B.54.5% C.40% D.33.3%19.3.設(shè)NA為阿伏加德羅常

10、數(shù)的值 ,以下說法正確的選項是.( )A.標準狀況下,5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB.標準狀況下 ,14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC.標準狀況下 ,22.4L任意比氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD.標準狀況下 ,鋁跟氫氧化鈉溶液反響生成1mol氫氣時 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA20. 相同條件下 ,兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體 ,分別倒置于水槽中 ,然后通過導管緩慢通入氧氣 ,邊通邊慢慢搖動試管 ,直到兩個試管內(nèi)充滿液體.假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散 ,那么兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為(A)A.11 B. 57 C.75 D.4321.以下實驗中：

11、使澄清石灰水變渾濁 使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 使品紅褪色 通入足量的NaOH溶液中 ,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成 ,該沉淀溶于稀鹽酸 通入溴水中能使溴水褪色 ,且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 其中能證明有SO2存在的是A.都能證明 B.都不能證明 C. 能證明 D.只有能證明22.以下圖是向MgCl2、AlCl3混合液中依次參加M和N時生成沉淀的物質(zhì)的量與參加的M和N的體積關(guān)系圖(M、N各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種) ,以下結(jié)論不正確的選項是A.混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1B.混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=3:1C.V之前加NaOH

12、溶液 ,V之后加鹽酸D.這種鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同23. 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反響就能實現(xiàn)的是A.Al- Al2O3- Al(OH)3- NaAlO2 B.Mg- MgCl2- Mg(OH)2- MgOC.S- SO3- H2SO4- MgS O4 D.Si- SiO2- H2SiO3 - Na2 SiO324. 在生活、生產(chǎn)及化學研究中 ,人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反響對物質(zhì)進行區(qū)別、檢驗等。以下說法正確的選項是A.用KOH溶液可以將NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3區(qū)別開B.C、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的 ,用稀鹽酸不能將

13、它們區(qū)別開C.某溶液中參加稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生 ,該氣體能使澄清石灰水變渾濁 ,那么此溶液中一定含有CO32D.可以用BaCl2溶液和稀硝酸檢驗Na2SO3是否變質(zhì)25、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反響后 ,得到的固體經(jīng)過濾、枯燥、稱 重 ,知所得固體的質(zhì)量與參加的鐵粉的質(zhì)量相等 ,那么原溶液中c(SO42-)與c(Cl-)之比是A.32 B.17 C.27 D.314第二卷(非選擇題：共55分)本文導航 1、首頁2、高一下學期化學期末考試卷分析-23、高一下學期化學期末考試卷分析-34、高一下學期化學期末考試卷分析-45、高一下學期化學期末考試卷分析-526.

14、(9分)欲除去以下物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) ,請將選用的試劑或別離方法填在題后的橫線上 ,并寫出有關(guān)反響的化學方程式。(1)NaHCO3溶液 (Na2CO3);除雜試劑或別離方法反響的化學方程式(2)FeCl3(FeCl2);除雜試劑或別離方法反響的化 學方程式(3)NaCl固體(NH4Cl) ;除雜試劑或別離方法反響的化學方程式27、(10分)胃酸過多是常見的胃病。甲、乙兩種中學課本中用以治療胃酸過多的常見胃藥 ,以下是它們的說明。甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末 ,可緩緩分解;(2)能溶于水 ,水溶液呈弱堿性;(3)遇酸及酸性藥物那么產(chǎn)生二氧化碳;(4)胃酸過多患者服用多見胃脹氣 ,甚至有

15、引起胃潰瘍穿孔的危險。乙：(1)與胃酸是中和作用緩慢而持久 ,可維持34小時。(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上 ,具有保護作用。(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。(1)請你推測 ,甲中含有的主要化學成份是 (填化學式);乙中含有的主要化學成份是 (填化學式)。(2)試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反響的離子方程式：(3)試寫出乙中含有的主要化學成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反響的離子方程式： ; 。28.(12分)用如下圖裝置(夾持儀器省略)進行實驗 ,將液體A逐漸參加固體B中。答復以下問題：(1)圖中D裝置在實驗中的作用 ;(2)假設(shè)A為濃鹽酸 ,B為高錳酸鉀 ,C中盛有KI淀粉溶液 ,旋

16、開E后 ,C中的現(xiàn)象是溶液變藍色 ,試寫出A與B反響的化學方程式： ;(3)假設(shè)A為濃氨水 ,B為生石灰 ,C中盛有 溶液 ,旋開E足夠長的時間后 ,C中的現(xiàn)象是 ,C中發(fā)生反響的化學方程式為： ;(4)該題圖示裝置有多種用途 ,請舉一例(除 題中之外)填空：A參加 ,B參加 ,C中盛有 ,其目的為 。29.(15分)有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3,所含雜質(zhì)不溶于水和酸。某研究性學習小組的同學們利用一小塊樣品 ,進行了以下實驗。(1)檢驗礦物樣品中是否有Fe3+實驗用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管本文導航 1、首頁2、高一下學期化學期末考試卷分析-23、高一

17、下學期化學期末考試卷分析-34、高一下學期化學期末考試卷分析-45、高一下學期化學期末考試卷分析-5實驗步驟：取樣：將樣品用錘子敲碎 ,再在研缽中研細備用。溶解：將樣品粉 末倒入燒杯 ,參加 ,用玻璃棒充分攪拌。 (填操作名稱)。檢驗：取少許溶液 , 。實驗現(xiàn)象： 。實驗結(jié)論：礦物樣品中含有Fe3+。(2)制備氫氧化亞鐵為了得到亞鐵鹽的溶液 ,同學們在剩余的溶液中參加過量的某種固體試劑 ,該試劑是(填化學式) ,反響的離子方程式是 。對于中過量的的固體試劑是否需要除去 ,同學們產(chǎn)生了兩種觀點。甲組：認為需要過濾。 乙組：認為不需要過濾。你支持的是組 (填甲或乙) ,理由是 。同學們在新制的亞鐵