課題一生活中常見的鹽

1、鹽是什么鹽是什么? ?金屬陽離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。除食鹽外，生活中常見的如：KNO3、NaCl、Na2CO3（俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO3俗稱小蘇打)高錳酸鉀（KMnO4）、大理石（主要成分CaCO3）等。第一課時第一課時 氯化鈉氯化鈉食鹽食鹽農(nóng)戶誤用某工業(yè)鹽造成8人食物中毒廚師放錯鹽工人進醫(yī)院 石家莊37人中毒亞硝酸鈉亞硝酸鈉亞硝酸鈉亞硝酸鈉亞硝酸鈉亞硝酸鈉NaNONaNONaNO2 2 2新聞事件融雪機灑鹽融雪有關(guān)食品與藥品3.氯化鈉的分布海鹽湖鹽巖鹽井鹽海水、海水、鹽湖鹽湖、鹽井鹽井和和巖礦巖礦中都蘊藏食鹽中都蘊藏食鹽海水粗鹽蒸發(fā)溶解、過濾、

2、蒸發(fā)精鹽粗鹽中含有一些雜質(zhì)MgCl2、CaCl2易吸收 水分而發(fā)身發(fā)生潮解注意： 1 純凈的食鹽在空氣中不潮解粗鹽的提純?nèi)芙膺^濾蒸發(fā)過濾中注意:“一貼兩低三靠”除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)產(chǎn)率：精鹽粗鹽100%粗鹽提純1.溶解儀器：燒杯、玻璃棒玻璃棒的作用：加快溶解速度2.過濾 儀器：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒 玻璃棒的作用： 引流注意：一貼、二低、三靠步驟：3.蒸發(fā)儀器：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒玻璃棒的作用： 防止液體由于受熱不均，造成液滴飛濺注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，就停止加熱4.稱量計算產(chǎn)率 用玻璃棒把固體食鹽轉(zhuǎn)移到紙上，稱量計算產(chǎn)率。玻璃棒的作用：轉(zhuǎn)移固體3

3、.蒸發(fā)在粗鹽提純的過程中，幾次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？思考題：思考題： 如何除去粗鹽中的如何除去粗鹽中的可溶性可溶性雜質(zhì)雜質(zhì) （ （MgCI2、 CaCI2、 MgSO4）？華表人民大會堂中南海酒店大廳大理石地面二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的用途名名 稱稱俗俗 稱稱(或主要或主要成分成分)主主 要要 用用 途途碳酸鈉碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鈣碳酸鈣CaCO3純堿蘇打小蘇打大理石 石灰石用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑可作補鈣劑，用于實驗室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料【回顧】 請書寫出實驗室制取CO2的方程式

4、。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O鹽酸腐蝕含CaCO3的建材【演示實驗117】碳酸鈉碳酸鈉 鹽酸鹽酸 碳酸氫鈉鹽酸碳酸氫鈉鹽酸現(xiàn)現(xiàn) 象象分分 析析白色固體溶解，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體1、碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng) 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 試著書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：試著書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 碳酸鈉與鹽酸：碳酸鈉與鹽酸： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 碳酸氫鈉與鹽酸：碳酸氫鈉與鹽酸

5、： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2觀察與思考（一）：觀察與思考（一）： 觀察：反應(yīng)有什么共同特點？觀察：反應(yīng)有什么共同特點？ 討論：由此你發(fā)現(xiàn)了什么？討論：由此你發(fā)現(xiàn)了什么？ 歸納：含有碳酸根離子歸納：含有碳酸根離子CO32-（或碳（或碳酸氫根離子酸氫根離子HCO3- ）的鹽的鑒定方法。）的鹽的鑒定方法。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CO32-和HCO3-的檢驗方法 組成里含有組成里含有COCO3 32 2- -（或（或HCOHCO3 3- -）離子的鹽，離子

6、的鹽，都能和都能和HClHCl或稀或稀H2SO4反應(yīng)生成氣體反應(yīng)生成氣體COCO2 2 ， 利用此反應(yīng)可以利用此反應(yīng)可以檢驗檢驗鹽的組成中是否含有鹽的組成中是否含有COCO3 32 2- -（或（或HCOHCO3 3- -）離子。）離子。所用試劑為所用試劑為稀稀HCl( (稀稀H2SO4) )和和澄清石灰水澄清石灰水。2 2、與堿反應(yīng)、與堿反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方化學(xué)方程式程式分析分析溶液產(chǎn)生白色溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀含有含有COCO3 32-2-的碳酸鹽溶液與石灰的碳酸鹽溶液與石灰水能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀水能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 Na Na2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=C

7、aCO3 3+2NaOH+2NaOH向盛有少量向盛有少量NaNa2 2COCO3 3溶液的試管滴入澄清的石溶液的試管滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象?；宜^察現(xiàn)象。3 3、與鹽溶液反應(yīng)、與鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式分析分析溶液產(chǎn)生白色溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀含有含有Cl- -的溶液與的溶液與硝酸銀硝酸銀能反應(yīng)能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀, ,且沉淀不溶于硝且沉淀不溶于硝酸，證明含有酸，證明含有ClCl- - NaCl +AgNO+AgNO3 3= =AgCl+Na+NaNO3 3（1 1）向盛有少量）向盛有少量NaClNaCl溶液的試管滴入硝酸溶液的試管滴入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。銀溶液，

8、觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式分析分析溶液產(chǎn)生白色溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀含有含有SO42的溶液與的溶液與BaClBaCl2 2反應(yīng)產(chǎn)生白反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀色沉淀, ,且沉淀不溶于硝酸，證明含有且沉淀不溶于硝酸，證明含有SO42 （2 2）向盛有少量）向盛有少量BaClBaCl2 2溶液的試管滴入溶液的試管滴入 硫酸鈉硫酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。溶液，觀察現(xiàn)象。 BaCl2 2 + +Na2 2SOSO4 4= =BaSOSO4 4+2Na+2NaCl觀察與思考（二）：觀察與思考（二）： 觀察：上述幾個反應(yīng)有什么特點？觀察：上述幾個反應(yīng)有什么特點？ 討論：由此，你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？討論：由此，你又有

9、哪些新發(fā)現(xiàn)？ 歸納：復(fù)分解反應(yīng)的概念、一般形式與特點歸納：復(fù)分解反應(yīng)的概念、一般形式與特點。（分析）（分析）反應(yīng)物通過什么方式變成了生成物？反應(yīng)物通過什么方式變成了生成物？ CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+ Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 =2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 NaNa2 2SOSO4 4+ BaCl+ BaCl2 2 = 2NaCl+BaSO= 2NaCl+BaSO4 4H2O+CO2 復(fù)分解反應(yīng)的概念：復(fù)分解反應(yīng)的概念：兩種化合物互相交換成兩種化合物互相交換成

10、分，生成另外兩種化合物分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)的反應(yīng)，叫做，叫做復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 。表達式：表達式：AB + CD AD+ CBNa2CO3 + HCl 1、交換位置：、交換位置： Cl+ CO3Na H2、定化學(xué)式：、定化學(xué)式：NaCl+H2CO3例：3、配、配 平：平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO31 1、酸和堿作用生成鹽和水的中和反、酸和堿作用生成鹽和水的中和反應(yīng)是否也屬復(fù)分解反應(yīng)？為什么？應(yīng)是否也屬復(fù)分解反應(yīng)？為什么？答：屬于復(fù)分解反應(yīng)。因為答：屬于復(fù)分解反應(yīng)。因為“酸酸堿堿鹽水鹽水”符合復(fù)分解反應(yīng)的符合復(fù)分解反應(yīng)的概念

11、，兩種化合物相互交換成分，概念，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。生成另外兩種化合物。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬復(fù)分解反應(yīng)，酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬復(fù)分解反應(yīng)，但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。分解反應(yīng)。只有當兩種化合物互相交換成只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀分，生成物中有沉淀或或有氣體有氣體或或有水生成有水生成時時( (至少滿足上述條件之一至少滿足上述條件之一），），復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生就可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 反應(yīng)物的要求反應(yīng)物的要求 ： 堿堿+酸酸 金屬氧化物

12、金屬氧化物+酸酸 鹽鹽+酸酸 鹽（鹽（可溶可溶 ）+堿（堿（可溶可溶 ） 鹽（鹽（可溶可溶 ）+鹽（鹽（可溶可溶 ） 生成物的要求生成物的要求 ：沉淀沉淀or氣體氣體or水水 （三選一（三選一 ）（有（有一種一種反應(yīng)物可反應(yīng)物可溶溶即可即可 ）溶解性1.含NO3-的鹽(硝酸鹽)都溶于水2.含Cl-的鹽(鹽酸鹽)除AgCl不溶于水,其他都溶3.含SO42-的鹽(硫酸鹽)除BaSO4不溶，CaSO4Ag2SO4微溶外,其他都溶4.含CO32-的鹽(碳酸鹽)除K2CO3、Na2CO3、 （NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶，其他都不溶1、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：、判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生：

13、 H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH不能不能BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O不能不能想一想：化學(xué)方程式是否正確？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH2.下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是下列各組中的物質(zhì)，能在溶液中共存的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3A 3、下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一、下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一 組是（）組是（） 氯化鈉、鹽氯化鈉、鹽 氫氧化

14、鈉、苛性鈉氫氧化鈉、苛性鈉 碳酸鈉、純堿碳酸鈉、純堿 碳酸氫鈉、小蘇打碳酸氫鈉、小蘇打 4 4、關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是（）、關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是（） 碳酸鈣用作補鈣劑碳酸鈣用作補鈣劑 碳酸氫鈉用于焙制糕點碳酸氫鈉用于焙制糕點 純堿溶液用于除水垢純堿溶液用于除水垢 食鹽用作調(diào)味品食鹽用作調(diào)味品 ACA、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO45 5、下列化學(xué)反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)的是（、下列化學(xué)反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）6、將珍珠放入稀鹽酸中，有氣

15、泡產(chǎn)生，生、將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（珠中含有下列離子中的（ ）。）。C A、氯離子、氯離子 B、硫酸根離子、硫酸根離子 C、碳酸根離子、碳酸根離子 D、氫氧根離子、氫氧根離子（）可用作洗滌劑的是（填序號，下同）可用作洗滌劑的是（填序號，下同）_；（）可用作調(diào)味劑的（）可用作調(diào)味劑的_；（）可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是（）可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是_；（）可用于生產(chǎn)玻璃的是（）可用于生產(chǎn)玻璃的是_；（）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是（）可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是_bcbda7、在下列

16、物質(zhì)：、在下列物質(zhì)：a食鹽；食鹽；b純堿；純堿；c碳酸氫鈉；碳酸氫鈉；d碳酸鈣碳酸鈣它們的性質(zhì)有它們的性質(zhì)有什么不同呢？什么不同呢？適宜適宜的鑒的鑒別方別方法法有有 廚房里有兩瓶白色固體，一瓶是廚房里有兩瓶白色固體，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能食鹽，一瓶是純堿。想想看，我們能用哪些方法鑒別它們呢？用哪些方法鑒別它們呢？ 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，如果要除根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣、碳酸鈉等可溶性雜質(zhì)：碳酸鈉等可溶性雜質(zhì)： 你將用什么方法除去？你將用什么方法除去？ 原理是什么？原理是什么？ 怎樣操作？怎樣操作？

17、寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。我國制堿工業(yè)的先驅(qū)我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜侯德榜 在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國寶國寶”的侯德榜。的侯德榜。 侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻。第侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝了中國人自己的制堿工藝侯氏制堿法。侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻。獻。 2NaHCO3 = Na2COCO2+ H2ONH3CO2H2O = NH4H