專題五：定量實驗

1、專題五：定量實驗1、下列實驗方案中，不能測定 Na2CO3和NaHCOs混合物中NazCO?質(zhì)量分數(shù)的 是( )A .取a克混合物充分加熱，減重b克B .取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng).逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D .取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng).過濾、洗滌、烘干，得 b克固 體2:某學(xué)生擬通過測定粗鋅(雜質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng))與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體 積，來測定粗鋅中鋅的純度?，F(xiàn)有粗鋅、稀硫酸、試管、鑷子、單孔橡皮塞、 導(dǎo)氣管、托盤天平、量筒、水槽、鐵架臺(附鐵夾)等儀器、藥品。(1) 反應(yīng)的離子方程式為：

2、(2) 實驗時除需測定粗鋅的質(zhì)量、氫氣的體積之外，是否還需要其他物理量？如需要，請指出,否則，此空不填(3) 實驗時在檢查裝置氣密性后，如何將試劑加入試管并使反應(yīng)開始？ (4) 以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟： 調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同； 使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫; 讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：(請?zhí)顚懖襟E代號)(5) 測量收集到氣體體積(圖中夾持儀器已省略)時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?（6）如果實驗中測得粗鋅質(zhì)量為a g,得到的氫氣體積是b L （已折算成標準狀況），水蒸氣的影響忽略不計，粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)的計算式為（含 a、b，不必化簡）3、

3、某化學(xué)小組利用下圖所示的實驗裝置測定生鐵樣品（除鐵和碳外，不含其它 雜質(zhì)）中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的性質(zhì)（某些夾持儀器已略去；忽 略實驗前裝置中的空氣和實驗后殘留氣體）。已知酸性KMnO4溶液可以把 硫從+4價氧化為+6價。（1）開始時A中碳和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。；裝置E的作用（2）裝置B中的現(xiàn)象是是；證明此結(jié)論的實驗現(xiàn)象O此裝置存在一定的缺陷，改進的方法是 寫出裝置C中反應(yīng)的離子方程式： 利用改進后的裝置進行實驗，若實驗前稱取mg生鐵樣品，實驗結(jié)束后D管增重b g，則此樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 （用數(shù)學(xué)式表示）。4、焦亞硫酸鈉（Na2&05）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進

4、行如下實驗：（3）裝置C的作用是 是_（4）（5）（6）實驗一焦亞硫酸鈉的制取 采用右圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2&05。裝置II中有Na2S?O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：NazSQ + SO2 = Na2S2O5（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。（2 ）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSQ。的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是 (填序a.測定溶液的pH b.加入Ba(0H)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液 e.用藍色

5、石蕊試紙檢測(5)檢驗NazSzOs晶體在空氣中已被氧化的實驗方案 回答問題：(1) 硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是 。(2) 儀器 a 的名稱是 ，其作用是 。(3) 產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的 Na2SO3 外，最可能存在的無機雜質(zhì)是 。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是 。_(4) 該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示 其原因：探究。將mi g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英 管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：高溫高溫4FeS2+11O22Fe2O3+8SO24FeS + 7022Fe2O3+4SO

6、2【實驗一】：測定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：反應(yīng)后 乙瓶中(1)的甲液乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、；(2) 反應(yīng)后乙瓶中的溶液需加足量 H2O2溶液的目的是(3) 該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為 ?！緦嶒灦浚簻y定鐵元素的含量小”或“無影響”)、“偏(5)中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_(6)某同學(xué)一共進行了三次滴定實驗，三次實驗結(jié)果記錄如下:實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0324.97根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中 Fe2*的物質(zhì)的量濃度為qFe2。=。7、硫酸亞鐵晶體(FeSO4 - 7H2O)在醫(yī)藥上

7、作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下: 請回答下列問題：（1）步驟加入過量 H2O2的目的： （2）步驟中反應(yīng)的離子方程式： （3） 步驟中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、稱量。（4） 若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g （用含a的代數(shù) 式表示）（5）該小組有些同學(xué)認為用 KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。（5Fe2+MnO4+8H+ = 5Fe3+M n2+4H2O） 實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的 KMnO4溶液250mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需 上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

8、。a.稀硝酸b.稀硫酸 c.稀鹽酸 d.濃硝酸 某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號）（6）正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部 通過服用含F(xiàn)eS04 7H2O的片劑來補充鐵，則正常人每天服需用含 mgFeSC4 7H2O 的片劑。（7）FeSO4 7H2O經(jīng)常和氯氣一起用于水處理，請問有什么有點： （8）配制FeSQ應(yīng)該采取的措施： & &硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：Na2&03在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。(1) 某研究小組設(shè)計了制備Na2SzO3?5H2O的裝置和部分操作步驟如下“助教”在

9、古代不僅要作入流的學(xué)問，其教書育人的職責(zé)也十分明晰。唐代國子學(xué)、太學(xué)等所設(shè)之“助教”一席，也是當朝打眼的學(xué)官。至明清兩代，只設(shè)國子監(jiān)(國子學(xué))一科的“助教”，其身價不謂顯赫，也稱得上朝廷要員。至此，無論是“博士”“講師”，還是“教授”“助教”，其今日教師應(yīng)具有的基本概念都具有了I .打開Ki，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。II . C中的混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)，停止加熱。III .過濾C中的混合液。IV .將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。 I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 II中，“

10、當 C中溶液的pH接近7時即停止 C中的反應(yīng)”的原因“停止C中的反應(yīng)”的操作是 III中，“過濾”用到的玻璃儀器是(填儀器名稱) 。 裝置B中盛放的試劑是(填化學(xué)式)溶液，其作用(2) 依據(jù)反應(yīng)2S2O32 +I2 = S4O62 +21，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5 g產(chǎn)品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度 為0.050 mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示 判斷達至卩滴定終點的現(xiàn)象是 。 標準液應(yīng)該裝在： 滴定管中。 Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中質(zhì)量分數(shù)是 (Na2S2O3?5H2O的式量為248)9、某研究性學(xué)習(xí)

11、小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應(yīng)，請回答下列 問題：(1) 裝置中試管B的作用是。(2) 實驗中可觀察到石英管 A中的現(xiàn)象為(3) 反應(yīng)停止后，取出試管C在酒精燈上加熱至沸騰，可觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4) 為了測定反應(yīng)后石英管 A左側(cè)固體中鐵元素的含量，進行如下實驗：中量用到的玻璃儀器有燒杯量C玻璃羔溶膠頭滴管、屮2如B的稀溶液 (恰好使Fe2+完全氧化)_(ii )下列有關(guān)步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：滴定時候用可以選用指示劑為：上消耗ki溶液 20.00 mL滴定終點的顏色變化為(iii )由框圖中數(shù)據(jù)計算，可得石英管A左側(cè)固體中鐵元素的百分含量為。家庭

12、是幼兒語言活動的重要環(huán)境，為了與家長配合做好幼兒閱讀訓(xùn)練工作，孩子一入園就召開家長會，給家長提出早期抓好幼兒閱讀的要求。我把幼兒在園 里的閱讀活動及閱讀情況及時傳遞給家長，要求孩子回家向家長朗誦兒歌，表 演故事。我和家長共同配合，一道訓(xùn)練，幼兒的閱讀能力提高很快。要練說，得練看?？磁c說是統(tǒng)一的，看不準就難以說得好。練看，就是訓(xùn)練幼 兒的觀察能力，擴大幼兒的認知范圍，讓幼兒在觀察事物、觀察生活、觀察自 然的活動中，積累詞匯、理解詞義、發(fā)展語言。在運用觀察法組織活動時，我 著眼觀察于觀察對象的選擇，著力于觀察過程的指導(dǎo)，著重于幼兒觀察能力和 語言表達能力的提高。其實，任何一門學(xué)科都離不開死記硬背，

13、關(guān)鍵是記憶有技巧“死記”之后會“活用”。 不記住那些基礎(chǔ)知識，怎么會向高層次進軍？尤其是語文學(xué)科涉獵的范圍很廣，要 真正提高學(xué)生的寫作水平 ，單靠分析文章的寫作技巧是遠遠不夠的 ，必須從基礎(chǔ) 知識抓起，每天擠一點時間讓學(xué)生“死記”名篇佳句、名言警句，以及豐富的詞語、 新穎的材料等。這樣，就會在有限的時間、空間里給學(xué)生的腦海里注入無限的內(nèi) 容。日積月累，積少成多，從而收到水滴石穿，繩鋸木斷的功效。實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定(6)葡萄酒常用NazSzOs作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量 (以游 離SO2計算)的方案如下：(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SO2+ 12+ 2HzO

14、= H2SC4 + 2HI) 按上述方案實驗，消耗標準12溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為g L 一* 1。 在上述實驗過程中，若有部分 HI被空氣氧化，則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。5、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I.制備 Na2S2O3 5H2O反應(yīng)原理：Na2SQ(aq)+ S(s)=Na2S2O3(aq)實驗步驟： 稱取15 g Na2SQ加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫 粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。 安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置 略去)，水浴加熱，微沸60 min。 趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出 Na2S2O3 -5H2O,經(jīng)過濾、洗滌、 干燥，得到產(chǎn)品。n 測定產(chǎn)品純度準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用 0.100 0 mol L一1 碘的標準溶液滴定。反應(yīng)原理為 2S2O2 * * 5 63 I2=S4O62 2I(5)滴定至終點時