化學(xué)選修三第二章第一節(jié)第二課時(shí)

1、第二章第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)第一節(jié) 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 （第（第2 2課時(shí)）課時(shí)）二、鍵參數(shù)二、鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角1.1.鍵能：鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子氣態(tài)基態(tài)原子形成形成1mol化學(xué)鍵化學(xué)鍵釋放的釋放的最低最低能量。能量。通常取正值。單位通常取正值。單位kJ/mol。鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。 鍵能可作為鍵能可作為衡量化學(xué)鍵牢固程度衡量化學(xué)鍵牢固程度的鍵參數(shù)；的鍵參數(shù)；破壞破壞1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量?；瘜W(xué)鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量。應(yīng)用應(yīng)用：（1）判斷分子的穩(wěn)定性；判斷分子的穩(wěn)定性；（2）計(jì)

2、算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱）計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱H=反應(yīng)物鍵能總和反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和生成物鍵能總和1、由教材表、由教材表2-1的數(shù)據(jù)判斷的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性：下列分子的穩(wěn)定性： （1）Cl2, Br2, I2 （2）NH3 , H2O2、根據(jù)表、根據(jù)表2-1數(shù)據(jù)，計(jì)算數(shù)據(jù)，計(jì)算1mol H2分別跟分別跟1mol Cl2、1mol Br2（蒸氣）反應(yīng)，分別生成（蒸氣）反應(yīng)，分別生成2mol HCl和和2mol HBr分子，哪個(gè)分子，哪個(gè)反應(yīng)放出的能量多？如何用計(jì)算結(jié)果說(shuō)明氯化氫和溴化氫哪反應(yīng)放出的能量多？如何用計(jì)算結(jié)果說(shuō)明氯化氫和溴化氫哪個(gè)更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？個(gè)更容易發(fā)生熱

3、分解生成相應(yīng)的單質(zhì)？3、 N2、O2、F2跟跟H2的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)，從鍵能的角度 應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)？應(yīng)如何理解這一化學(xué)事實(shí)？鍵長(zhǎng)是衡量鍵長(zhǎng)是衡量共價(jià)穩(wěn)定性共價(jià)穩(wěn)定性的另一個(gè)參數(shù)。的另一個(gè)參數(shù)。2.2.鍵長(zhǎng)：鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距核間距。一般鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固。一般鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固。 你認(rèn)為鍵長(zhǎng)、鍵能對(duì)分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？你認(rèn)為鍵長(zhǎng)、鍵能對(duì)分子的化學(xué)性質(zhì)有什么影響？ 一般地，形成的共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵一般地，形成的共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的

4、分子越穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱為鍵角。3.鍵角：鍵角：鍵角決定分子的空間構(gòu)型。鍵角決定分子的空間構(gòu)型。 鍵角一定鍵角一定，表明，表明共價(jià)鍵具有方向性共價(jià)鍵具有方向性。鍵角是描述分子。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)與鍵角有關(guān)。的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)與鍵角有關(guān)。鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響小小 結(jié)結(jié)1、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( ).鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固成鍵原子間原子軌道重疊越

5、多，共價(jià)鍵越牢固.對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定對(duì)雙原子分子來(lái)講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定.原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵A2、能夠用鍵能解釋的是、能夠用鍵能解釋的是( ).氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定.常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng).硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)A3、下列說(shuō)法中正確的是、下列說(shuō)法中正確的是 ()A分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B元素

6、周期表中的元素周期表中的A族和族和A族元素的原子族元素的原子 間可能形成共價(jià)鍵間可能形成共價(jià)鍵C水分子可表示為水分子可表示為HOH，分子中鍵角為，分子中鍵角為180DHO鍵鍵能為鍵鍵能為463 kJmol1，即，即18 g H2O分解成分解成 H2和和O2時(shí)，消耗能量為時(shí)，消耗能量為2463 kJB分析數(shù)據(jù)，你能得出哪些結(jié)論？分析數(shù)據(jù)，你能得出哪些結(jié)論？科學(xué)探究科學(xué)探究（1）同種類型的鍵，成）同種類型的鍵，成鍵原子半徑越小，鍵能越鍵原子半徑越小，鍵能越大，鍵越牢固。大，鍵越牢固。分析數(shù)據(jù)，你能得出哪些結(jié)論？分析數(shù)據(jù)，你能得出哪些結(jié)論？科學(xué)探究科學(xué)探究（1）同種類型的鍵，成）同種類型的鍵，成鍵原

7、子半徑越小，鍵能越鍵原子半徑越小，鍵能越大，鍵越牢固。大，鍵越牢固。（2）同樣的成鍵原子之間）同樣的成鍵原子之間形成的鍵越多，鍵能越大。形成的鍵越多，鍵能越大。從以下數(shù)據(jù)中可以得到什么結(jié)論：從以下數(shù)據(jù)中可以得到什么結(jié)論：科學(xué)探究科學(xué)探究相同的成鍵原子：相同的成鍵原子： 同種類型的鍵，成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，同種類型的鍵，成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短， 鍵能越大，鍵越牢固。鍵能越大，鍵越牢固。 從表中可以看出，從表中可以看出，CO分子與分子與N2分子在許多性質(zhì)上十分相似，分子在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)為它們具有相等的價(jià)電子數(shù)，導(dǎo)致它們這些相似性，可以歸結(jié)為它們具有相等的價(jià)電子數(shù)

8、，導(dǎo)致它們具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)。具有相似的化學(xué)結(jié)構(gòu)。表表2-3 CO和和N2的某些性質(zhì)的某些性質(zhì)分子分子熔點(diǎn)熔點(diǎn)/水中溶解度水中溶解度(室溫室溫)分子解離能分子解離能(kJ/mol)分子的價(jià)分子的價(jià)電子總數(shù)電子總數(shù)CO-205.052.3 mL10N2沸點(diǎn)沸點(diǎn)/-210.00-190.49-195.811.6 mL107594610科學(xué)探究科學(xué)探究三、等電子原理三、等電子原理1、等電子體：、等電子體：2、等電子體原理：、等電子體原理：預(yù)測(cè)分子空間的構(gòu)型和性質(zhì)預(yù)測(cè)分子空間的構(gòu)型和性質(zhì)原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子。原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子。原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)

9、鍵特征，原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的。它們的許多性質(zhì)是相近的。3、等電子體的運(yùn)用、等電子體的運(yùn)用 討論：討論：原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似。子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相似。（1 1）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：互為等電子體的是： 和和 。（2 2）等電子原理又有發(fā)展，例如：由短周期元素組成的物質(zhì)）等電子原理又有發(fā)展，例如：由短周期元素組成的物質(zhì)中，與中，與N