天津市和平區(qū)高一(上)期中化學(xué)試卷(1-3)

1、高一（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）1（2分）某有機(jī)物叫苯酚其試劑瓶上有如下標(biāo)識(shí)，其含義是（）A自然物品、易燃B腐蝕性、有毒C爆炸性、腐蝕性D氧化劑、有毒2（2分）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）NaOH BaSO4 Cu 蔗糖 CO2ABCD3（2分）膠體區(qū)別于其它分散系的實(shí)質(zhì)是（）A膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)C膠體能透過濾紙但不能透過濾紙D膠體粒子直徑在1nm100nm之間4（2分）下列對(duì)于“摩爾”的說法和理解正確的是（）A摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為molC國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有

2、的碳原子數(shù)目為1摩D摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來5（2分）下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（）A在河流入?？谔幰仔纬扇侵軧用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C尿毒癥患者做“血液透析”D在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀6（2分）下列各組物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且有沉淀生成的是（）A向NaCl溶液中加入KNO3溶液B向澄清石灰水中加入K2CO3溶液C向H2SO4溶液中加入NaOH溶液D向CaCl2溶液中通入CO27（2分）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4B鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2C鈉

3、與水的反應(yīng)：Na+2H2ONa+2OH+H2D向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全：Ba2+H+SO42+OHBaSO4+H2O8（2分）下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL1的是（）A將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B常溫常壓下，將22.4LHCl氣體溶于水配成1L鹽酸溶液C將23gNa溶于水并配成1L溶液D含K+為1 molL1的K2SO4溶液9（2分）從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（）A2NaBr+Cl22NaCl+Br2B2H2S+SO22H2O+3S

4、C2Fe+3Cl2=2FeCl3DAlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al（OH）3+3NaCl10（2分）下列實(shí)驗(yàn)操作中，溶液里不可能有固體析出的是（）AMgCl2溶液中加入一粒綠豆大小的NaB飽和Ca（OH）2溶液中加入一粒綠豆大小的NaCCuSO4溶液中加入一粒綠豆大小的NaD水中加入一粒綠豆大小的Na11（2分）科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物下列說法不正確的是（）A維生素C具有還原性B上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑D1 mol+5價(jià)砷

5、類物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，失去2 mol電子12（2分）下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式可表示的是（）AKHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3BBa（OH）2+HCl；KOH+H2SO4CCuCl2+NaOH；CuSO4+NH3H2ODNaHCO3+H2SO4；Ba（HCO3）2+H2SO413（2分）在遇鋁粉能產(chǎn)生大量氣體的溶液中，可能大量共存的是（）AFe2+、Cl、NO、CH3COOBNa+、Ca2+、Cl、CO32CNa+、SO42、NH4+、HCODNa+、K+、NO、CO3214（2分）如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（）A所含

6、原子數(shù)相等B氣體密度相等C氣體質(zhì)量相等D摩爾質(zhì)量相等15（2分）鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應(yīng)后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則鋁的物質(zhì)的量為（）A0.1molB0.2molC0.05molD0.025mol16（2分）Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示為：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，對(duì)此反應(yīng)說法不正確的是（）ANa2O2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑BO2是氧化產(chǎn)物CNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共

7、有12mol電子轉(zhuǎn)移17（2分）下列敘述中正確的是（）A由HgCl2生成Hg2Cl2時(shí)，汞元素被還原B鐵高溫下與水蒸氣反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Fe2O3C陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D非標(biāo)況下，1mol H2的體積不可能為22.4L18（2分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（）A配制0.10molL1NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mLAABBCCDD19（2分）實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2：1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（

8、）ACl2BCl2OCClO2DCl2O320（2分）若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子C3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子D數(shù)目為NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4二、解答題（共5小題，滿分60分）21（8分）分類方法是研究物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的重要方法（1）對(duì)HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H3PO4（磷酸）、H2S（氫硫酸）進(jìn)一步分類時(shí)有多種分類角度，請你自定標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類分類標(biāo)準(zhǔn)是，與HCl同屬一類的是（2）根據(jù)物

9、質(zhì)的樹狀分類，PH3的物質(zhì)類別是A磷酸鹽 B磷化物 C氫化物（3）氧化鈣、氫氧化鈣分別與鹽酸反應(yīng)的共同點(diǎn)是，由此可得出氧化鈣屬于堿性氧化物根據(jù)上述信息的啟示，N2O5與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是22（16分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置（1）寫出下列儀器的名稱：a、b、c；（2）儀器ae中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有（填字母）（3）若用裝置I分離水和酒精的混合物，還缺少的儀器有，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在處冷凝水由口通入，口流出（填f或g）（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖圖中

10、的錯(cuò)誤是除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g配制時(shí)，其正確操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只用一次）A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的NaOH固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C恢復(fù)到室溫后的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中（有少量溶液因操作不慎濺出瓶外）D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，仰視使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度23cm處按以上操作步驟得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（填“偏大”、“不變”或“偏小”

11、）23（12分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水草酸晶體（H2C2O42H2O）無色，熔點(diǎn)為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解回答下列問題：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有裝置B的主要作用是（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是24（12分）海帶中

12、含有豐富的碘為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）；A、燒杯 B、坩堝 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精燈 F、干燥器（2）步驟的儀器名稱是；（3）步驟的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是；（4）若反應(yīng)后有Mn2+步驟反應(yīng)的離子方程式是；（5）步驟中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是25（12分）有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是高中化學(xué)定量分析的基礎(chǔ)：（1）200ml Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+56g，溶液中SO42的物

13、質(zhì)的量濃度是（2）同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的體積之比是（3）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程之一為：2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2被氧化的鹽酸占反應(yīng)鹽酸總量的；當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為（4）已知下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)：O2+4HI2I2+2H2O及Na2S+I22NaI+S，則三種單質(zhì)的氧化性順序?yàn)椋?）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2015-2016學(xué)年天津市和平區(qū)高一（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共20小

14、題，每小題2分，滿分40分）1（2分）（2015秋恩施州校級(jí)期末）某有機(jī)物叫苯酚其試劑瓶上有如下標(biāo)識(shí)，其含義是（）A自然物品、易燃B腐蝕性、有毒C爆炸性、腐蝕性D氧化劑、有毒【分析】苯酚是最簡單的酚類有機(jī)物，是一種弱酸，常溫下為一種無色晶體、有毒、有腐蝕性【解答】解：苯酚是有毒的強(qiáng)腐蝕性物質(zhì)，試劑瓶上應(yīng)有強(qiáng)腐蝕液體，有毒物質(zhì)的標(biāo)識(shí)，故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，難度不大，了解苯酚的性質(zhì)、各個(gè)標(biāo)志所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵2（2分）（2012秋哈爾濱期末）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）NaOH BaSO4 Cu 蔗糖 CO2ABCD【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿

15、、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)【解答】解：NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，故正確；BaSO4，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故正確；Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；CO2，在水在能夠?qū)щ姡菍?dǎo)電的離子不是二氧化碳電離的，故二氧化碳為非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意明確電解質(zhì)與電解質(zhì)的概念，無論電解質(zhì)還

16、是非電解質(zhì)，都一定屬于化合物3（2分）（2015秋石河子校級(jí)期末）膠體區(qū)別于其它分散系的實(shí)質(zhì)是（）A膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)C膠體能透過濾紙但不能透過濾紙D膠體粒子直徑在1nm100nm之間【分析】分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大小，能通過濾紙的分散系為溶液、膠體；能通過半透膜的分散系是溶液【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1100nm（107109m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體的本質(zhì)特征，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握4（2分）（2015秋和平區(qū)期中）下列

17、對(duì)于“摩爾”的說法和理解正確的是（）A摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號(hào)為molC國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩D摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來【分析】A物質(zhì)的量是一種物理量；B物質(zhì)的量的單位摩爾其符號(hào)為mol；C是以12C所含有的碳原子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)；D物質(zhì)的量是把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來的物理量【解答】解：A物質(zhì)的量是一種物理量，是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量，摩爾是單位，故A錯(cuò)誤；B物質(zhì)的量的單位摩爾其符號(hào)為mol，物質(zhì)的量的符號(hào)為n，故B正確；C是以12C所含有的碳原子數(shù)為標(biāo)準(zhǔn)，即0.012kg

18、12C所含有的碳原子數(shù)目為1mol，故C錯(cuò)誤；D物質(zhì)的量是把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量及其單位，掌握摩爾物質(zhì)的量的單位、摩爾是單位不是物理量、使用摩爾時(shí)基本微粒應(yīng)予指明等是正確解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大5（2分）（2014秋渭南校級(jí)期末）下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（）A在河流入?？谔幰仔纬扇侵軧用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C尿毒癥患者做“血液透析”D在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀【分析】A江河中的泥沙屬于膠體分散系；B膠體加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉；C血液是膠體；D紅褐色沉淀

19、是生成的氫氧化鐵，不是膠體【解答】解：A江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤； B用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐，利用的是膠體的聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C血液是膠體，能發(fā)生滲析，與膠體有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，與膠體無關(guān)，故D正確故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質(zhì)微粒直徑，滲析等，熟練掌握膠體性質(zhì)是解題關(guān)鍵，較簡單6（2分）（2012秋永昌縣校級(jí)期末）下列各組物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且有沉淀生成的是（）A向NaCl溶液中加入KNO3溶液B向澄清石灰水中加入K

20、2CO3溶液C向H2SO4溶液中加入NaOH溶液D向CaCl2溶液中通入CO2【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，物質(zhì)溶于水相互交換成分生成水、氣體、沉淀，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)題意有沉淀生來結(jié)合各選項(xiàng)解答【解答】解：A向NaCl溶液中加入KNO3溶液，無水、氣體、沉淀生成，氯化鈉和硝酸鉀不反應(yīng)，不符合題意，故A錯(cuò)誤；BK2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且有沉淀生成，符合題意，故B正確；CH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但無沉淀生成，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D向CaCl2溶液中通入CO2，無水、氣體、沉淀生成，不反應(yīng)，不符合題意，

21、故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，明確復(fù)分解反應(yīng)的條件及常見物質(zhì)的狀態(tài)、溶解性是解答的關(guān)鍵，題目較簡單7（2分）（2015秋和平區(qū)期中）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4B鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2C鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2ONa+2OH+H2D向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全：Ba2+H+SO42+OHBaSO4+H2O【分析】A漏掉銅離子與氫氧根離子的反應(yīng)；B不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；C電荷不守恒；D二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鉀和水【解答】解：A硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反

22、應(yīng)，離子方程式：Cu2+2OH+Ba2+SO42BaSO4+Cu （OH）2，故A錯(cuò)誤；B鐵與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故B錯(cuò)誤；C鈉與水的反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故C錯(cuò)誤；D向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全，離子方程式：Ba2+H+SO42+OHBaSO4+H2O，故D正確；故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)應(yīng)遵循客觀事實(shí)、原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大8（2分）（2015秋和平區(qū)期中）下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1molL1的是（）A將40gNaOH溶于1

23、L水所得的溶液B常溫常壓下，將22.4LHCl氣體溶于水配成1L鹽酸溶液C將23gNa溶于水并配成1L溶液D含K+為1 molL1的K2SO4溶液【分析】A、C=中，體積指溶液體積不是溶劑體積B、根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；C、將23gNa溶于水并配成1L溶液，溶質(zhì)為鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉，物質(zhì)的量n（Na）=n（NaOH）=1mol，溶液體積為1L，計(jì)算濃度分析；D、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度=溶質(zhì)濃度×溶質(zhì)完全電離出的離子數(shù)；【解答】A、將40gNaOH溶于1L水所得的溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量=1mol，體積指溶液體積不是溶劑體積

24、，溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，22.4LHCl氣體物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C、將23gNa溶于水并配成1L溶液，溶質(zhì)為鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉，物質(zhì)的量n（Na）=n（NaOH）=1mol，溶液體積為1L，計(jì)算濃度=1mol/L，故C正確；D、強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度=溶質(zhì)濃度×溶質(zhì)完全電離出的離子數(shù)，含K+為1 molL1的K2SO4溶液中溶質(zhì)濃度為0.5mol/L，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的問題，難度不大，注意溶液的濃度有均一性，與取出溶液的體積大小無關(guān)9（2分）（

25、2013秋錦州期末）從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（）A2NaBr+Cl22NaCl+Br2B2H2S+SO22H2O+3SC2Fe+3Cl2=2FeCl3DAlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al（OH）3+3NaCl【分析】5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O中，Br元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0，Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，為歸中反應(yīng)，以此來解答【解答】解：ABr元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，為不同元素之間的氧化還原反應(yīng)，故A不選；

26、BS元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為0，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0，為歸中反應(yīng)，故B選；CFe、Cl元素的化合價(jià)變化，為不同元素之間的氧化還原反應(yīng)，故C不選；D沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大10（2分）（2015秋和平區(qū)期中）下列實(shí)驗(yàn)操作中，溶液里不可能有固體析出的是（）AMgCl2溶液中加入一粒綠豆大小的NaB飽和Ca（OH）2溶液中加入一粒綠豆大小的NaCCuSO4溶液中加入一粒綠豆大小的NaD水中加入一粒綠豆大小的Na【分析】鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉

27、和氫氣，A氫氧化鈉和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；B溶劑的質(zhì)量減少，導(dǎo)致溶液成為過飽和溶液；C氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；D鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣【解答】解：鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，A氫氧化鈉和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故A錯(cuò)誤；B溶劑的質(zhì)量減少，導(dǎo)致溶液成為過飽和溶液，會(huì)析出部分氫氧化鈣固體，故B錯(cuò)誤；C氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故C錯(cuò)誤；D鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以沒有析出固體，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的溶解性、溶解度來分析解答即可，難度不大11（2分）（2013秋

28、忻府區(qū)校級(jí)期末）科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物下列說法不正確的是（）A維生素C具有還原性B上述過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑D1 mol+5價(jià)砷類物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，失去2 mol電子【分析】+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物，As元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑、維生素C作還原劑，據(jù)此分析解答【解答】解：+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物，As元素化合價(jià)由

29、+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑、維生素C作還原劑，A維生素C作還原劑，具有還原性，故A正確；BAs元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以As元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C+5價(jià)砷類物質(zhì)得電子作氧化劑，故C正確；D.1 mol+5價(jià)砷類物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，得到2 mol電子，故D錯(cuò)誤；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化確定物質(zhì)性質(zhì)，再結(jié)合基本概念解答，題目難度不大12（2分）（2015秋和平區(qū)期中）下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式可表示的是（）AKHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3BBa（OH）2+HCl；KOH+H2SO4CC

30、uCl2+NaOH；CuSO4+NH3H2ODNaHCO3+H2SO4；Ba（HCO3）2+H2SO4【分析】A碳酸氫根離子在離子方程式中不能拆開；B兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；C一水合氨為弱堿，一水合氨在離子方程式中不能拆開；D碳酸氫鋇與硫酸的反應(yīng)中還有硫酸鋇沉淀生成【解答】解：AKHCO3+HNO3的離子方程式為：HCO3+H+H2O+CO2，K2CO3+HNO3的離子方程式為CO32+2H+H2O+CO2，不能用同一離子方程式可表示，故A錯(cuò)誤；BBa（OH）2+HCl和KOH+H2SO4的離子方程式都是OH+H+H2O，滿足條件，故B正確；CCuCl2+NaOH

31、的離子方程式為Cu2+2OH=Cu（OH）2，CuSO4+NH3H2O反應(yīng)的離子方程式為Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+，不能用同一離子方程式可表示，故C錯(cuò)誤；DNaHCO3+H2SO4的離子方程式是為：HCO3+H+H2O+CO2，Ba（HCO3）2+H2SO4的離子方程式為：SO42+Ba2+2HCO3+2H+2H2O+2CO2+BaSO4，不能用同一離子方程式可表示，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力13（2分）（2015秋和平區(qū)期

32、中）在遇鋁粉能產(chǎn)生大量氣體的溶液中，可能大量共存的是（）AFe2+、Cl、NO、CH3COOBNa+、Ca2+、Cl、CO32CNa+、SO42、NH4+、HCODNa+、K+、NO、CO32【分析】鋁粉能產(chǎn)生大量氣體的溶液，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則大量共存，以此來解答【解答】解：鋁粉能產(chǎn)生大量氣體的溶液，為酸或堿溶液，A堿溶液中不能存在Fe2+，酸溶液中不能存在CH3COO，故A錯(cuò)誤；BCa2+、CO32結(jié)合生成沉淀，酸性溶液中不能存在CO32，故B錯(cuò)誤；CHCO3既能與酸又能與堿反應(yīng)，一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，

33、故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子的反應(yīng)及習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大14（2分）（2015永州校級(jí)二模）如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（）A所含原子數(shù)相等B氣體密度相等C氣體質(zhì)量相等D摩爾質(zhì)量相等【分析】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等含有的原子數(shù)目相等；左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，相當(dāng)于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量相等，據(jù)此解答【解答】解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，A、

34、都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，故A正確；B、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，相當(dāng)于NO，與右瓶內(nèi)NO的密度相等，但左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故密度不一定相等，故B錯(cuò)誤；C、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故質(zhì)量不一定相等，故C錯(cuò)誤；D、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故摩爾質(zhì)量不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)相當(dāng)于NO15（2分）（2015秋和平區(qū)期中）鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應(yīng)后，得到澄清溶液，并收集到4.4

35、8L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則鋁的物質(zhì)的量為（）A0.1molB0.2molC0.05molD0.025mol【分析】根據(jù)n=計(jì)算氫氣物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Al的物質(zhì)的量【解答】解：標(biāo)況下，4.48L氫氣物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：3n（Al）+n（Na）=2n（H2），則：3n（Al）+0.1mol=2×0.2mol，解得n（Al）=0.1mol，故選：A【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物計(jì)算，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度中等16（2分）（2015秋和平區(qū)期中）Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑一種制備Na2Fe

36、O4的方法可用化學(xué)方程式表示為：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，對(duì)此反應(yīng)說法不正確的是（）ANa2O2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑BO2是氧化產(chǎn)物CNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有12mol電子轉(zhuǎn)移【分析】反應(yīng)2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2中，只有Fe和O元素化合價(jià)發(fā)生變化，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià)，Na2O2中O元素化合價(jià)為1價(jià)，在反應(yīng)中化合價(jià)分別升高到0價(jià)和降低到2價(jià)，Na2O2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，

37、以此解答該題【解答】解：ANa2O2中O元素化合價(jià)為1價(jià)，在反應(yīng)中化合價(jià)分別升高到0價(jià)和降低到2價(jià)，Na2O2在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故A正確；BO元素化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化生成氧化產(chǎn)物，所以O(shè)2是氧化產(chǎn)物，故B正確；CFe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，O元素化合價(jià)為1價(jià)，降低到2價(jià)，則Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；D.2mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，由Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià)，O元素化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)可知，反應(yīng)中共有10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見題型，注意從元

38、素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大17（2分）（2015秋和平區(qū)期中）下列敘述中正確的是（）A由HgCl2生成Hg2Cl2時(shí)，汞元素被還原B鐵高溫下與水蒸氣反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Fe2O3C陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D非標(biāo)況下，1mol H2的體積不可能為22.4L【分析】AHg元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)；B鐵高溫下與水蒸氣反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Fe3O4；C根據(jù)化合價(jià)判斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)；D體積由溫度和壓強(qiáng)共同決定【解答】解：AHg元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，被還原，故A正確；B鐵高溫下與水蒸氣反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Fe3O4，故B錯(cuò)誤；CFe2+具有還原性，NO3具有強(qiáng)氧化性

39、，故C錯(cuò)誤；D如溫度比0高，壓強(qiáng)比101KPa低，則1mol H2的體積可能為22.4L，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大18（2分）（2015安徽）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（）A配制0.10molL1NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作D記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mLAABBCCDD【分析】A、容量瓶為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解固體，溶解固體需在燒杯中進(jìn)行；B、二氧化碳為酸性氣體，和強(qiáng)堿反應(yīng)形成鹽，CO既不溶于堿也不溶于水；

40、C、苯的密度小于水，萃取后的溶液應(yīng)位于分液漏斗的上層，上層溶液從上口倒出；D、滴定管的0刻度在上方，據(jù)此讀數(shù)即可【解答】解：A、溶解固體藥品應(yīng)用燒杯，不能直接在容量瓶中溶解，故A錯(cuò)誤；B、CO不與水和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而二氧化碳可以與氫氧化鈉反應(yīng)，利用此裝置可以除去CO中混有的二氧化碳，故B正確；C、苯萃取碘水中的碘，在分液漏斗的上層，應(yīng)從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D、滴定管的0刻度在上方，此圖中正確讀數(shù)應(yīng)為11.80mL，故D錯(cuò)誤，故選B【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)室中常見儀器的使用以及簡單實(shí)驗(yàn)操作，還考查了儀器的讀數(shù)等，難度不大19（2分）（2012春牙克石市校級(jí)期末）實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na

41、2SO3按物質(zhì)的量之比2：1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（）ACl2BCl2OCClO2DCl2O3【分析】NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，利用氧化還原反應(yīng)中電子守恒來分析【解答】解：因NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，Na2SO3作還原劑，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，設(shè)X中Cl元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，2&

42、#215;（5x）=1×（64），解得x=+4，A、Cl2中，Cl元素的化合價(jià)為0，故A錯(cuò)誤；B、Cl2O中，O為2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Cl為+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；C、ClO2中，O為2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Cl為+4價(jià)，故C正確；D、Cl2O3中，O為2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則Cl為+3價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算，明確硫元素的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低是解答本題的關(guān)鍵20（2分）（2015秋和平區(qū)期中）若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的

43、數(shù)目為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子C3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子D數(shù)目為NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4【分析】A、鐵與鹽酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)；B、氫氣和氮?dú)饩鶠殡p原子分子；C、根據(jù)反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)來分析；D、NA個(gè)CO分子的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量【解答】解：A、鐵與鹽酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，故1mol鐵轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下22.4L氮?dú)夂蜌錃獾幕旌蠚怏w的物質(zhì)的量為1mol，而氮?dú)夂蜌錃饩鶠殡p原子分子，故1mol混合氣體中含2mol原子即2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)后鐵元素變?yōu)?價(jià)，

44、故3mol鐵失去8mol電子即8NA個(gè)，故C正確；D、NA個(gè)CO分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量m=nM=1mol×28g/mol=28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量m=nM=0.5mol×16g/mol=8g，故質(zhì)量之比為28g：8g=7：2，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大二、解答題（共5小題，滿分60分）21（8分）（2015秋和平區(qū)期中）分類方法是研究物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的重要方法（1）對(duì)HCl（鹽酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H3PO4（磷酸）、H2S（氫硫酸）進(jìn)一步分類時(shí)有多種分類角度

45、，請你自定標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類分類標(biāo)準(zhǔn)是一元酸，與HCl同屬一類的是HNO3（2）根據(jù)物質(zhì)的樹狀分類，PH3的物質(zhì)類別是BCA磷酸鹽 B磷化物 C氫化物（3）氧化鈣、氫氧化鈣分別與鹽酸反應(yīng)的共同點(diǎn)是都能生成鹽和水，由此可得出氧化鈣屬于堿性氧化物根據(jù)上述信息的啟示，N2O5與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是N2O5+2OH=2NO3+H2O【分析】（1）依據(jù)含有氫原子多少分類；（2）根據(jù)PH3中的元素種類來判斷物質(zhì)類別；（3）堿和堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；酸性氧化物與堿生成鹽和水【解答】解：（1）依據(jù)含有氫原子可以把HCl歸為一元酸，與其相同的是HNO3；故答案為：一元酸；HNO3；（2）根據(jù)PH3中

46、含有H元素和磷元素，所以磷化氫可以歸為氫化物和磷化物，故答案為：氫化物；磷化物；（3）堿和堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；酸性氧化物與堿生成鹽和水，N2O5與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是N2O5+2OH=2NO3+H2O；故答案為：都能生成鹽和水；N2O5+2OH=2NO3+H2O【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的分類和離子方程式的書寫，難度不大22（16分）（2015秋和平區(qū)期中）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置（1）寫出下列儀器的名稱：a蒸餾燒瓶、b冷凝管、c容量瓶；（2）儀器ae中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有c（填字母）（3）若用裝置I分離水和酒精的混合物，還

47、缺少的儀器有酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處冷凝水由g口通入，f口流出（填f或g）（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：玻璃棒、膠頭滴管根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0 g配制時(shí)，其正確操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只用一次）BCAFEDA用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的NaOH固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C恢復(fù)到室溫后的NaOH溶液沿玻璃

48、棒注入500mL的容量瓶中（有少量溶液因操作不慎濺出瓶外）D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，仰視使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度23cm處按以上操作步驟得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（填“偏大”、“不變”或“偏小”）【分析】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷；（2）有活塞和玻璃塞的儀器使用時(shí)必須檢查是否漏水；（3）分離四氯化碳和酒精的混合物必須用酒精燈加熱，實(shí)質(zhì)是蒸餾過程，溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口；（4）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法和操作來尋找裝置中的錯(cuò)誤，并判斷使用儀器；根據(jù)n=CV和m=nM來計(jì)算；根據(jù)配制

49、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，判斷操作步驟；根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高【解答】解：（1）a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，c為容量瓶；故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；容量瓶；（2）容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管、燒杯、錐形瓶不需要檢查是否漏水；故答案為：c；（3）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈，溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口，故答案為：酒精燈；蒸餾燒瓶支管口；g；f；（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺；故答案為：未用玻璃棒引流；配制溶

50、液的操作步驟：首先計(jì)算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶用到的儀器有：分析天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，故還需：玻璃棒、鑰匙、膠頭滴管，故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；由于無450ml容量瓶，故要選用500ml容量瓶，配制出500ml 0.1mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物質(zhì)的量n=CV=0.5L×0

51、.1mol/L=0.05mol，質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；根據(jù)操作過程是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作步驟是BCAFED，故答案為：BCAFED；定容時(shí)仰視液面會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故答案為：偏小【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分離以及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計(jì)算等問題，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累23（12分）（2015秋和平區(qū)期中）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水草酸晶體（H2C2O42H2O）無色，熔點(diǎn)為101，易溶于水，受熱脫

52、水、升華，170以上分解回答下列問題：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO2的檢驗(yàn)（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、F、D、G、H、D、I裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁

53、【分析】（1）草酸晶體（H2C2O42H2O）無色，熔點(diǎn)為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解，如果草酸受熱分解，分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳而使澄清石灰水變渾濁；草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水，B裝置溫度較低，有冷凝作用，防止干擾實(shí)驗(yàn)；（2）要檢驗(yàn)生成CO，在甲組實(shí)驗(yàn)后，用濃氫氧化鈉除去二氧化碳，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用堿石灰干燥CO，利用CO的還原性將CO氧化，再利用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的二氧化碳，用排水法收集CO；H裝置中盛放的物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性，且和CO反應(yīng)有明顯現(xiàn)象發(fā)生；CO具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁【解答】解：（1）草酸晶體（H2C2O42H2O）無色，熔點(diǎn)為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解，如果草酸受熱分解，分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣沉淀而使澄清石灰水變渾濁，所以C中觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成；草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水，草酸易揮發(fā)，導(dǎo)致生成的氣體中含有草酸，草酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的草酸鈣而