高一化學(xué)硝酸的計算

1、 原子守恒：n(總的硝酸)n(和金屬離子結(jié)合的 )n(還原產(chǎn)物中氮原子)n(剩余硝酸) 電子守恒：金屬失去電子的物質(zhì)的量等于氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物(氮的氧化物)時所得到電子的物質(zhì)的量。1、 38.4 g銅與適量的濃銅與適量的濃HNO3反應(yīng)，反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到銅全部反應(yīng)后，共收集到22.4 L(標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況準(zhǔn)狀況)氣體，反應(yīng)消耗氣體，反應(yīng)消耗HNO3的物的物質(zhì)的量是（質(zhì)的量是（ ） A、1 mol B、1.6 mol C、2.2 mol D、 2.4 molC2鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol 硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為()。A2 molC0.5 molB

2、1 molD0.25 mol答案：D解析：鋅在反應(yīng)時失去2 mol e，而1 mol HNO3轉(zhuǎn)化為NH4+時得到8 mol e，故被還原的硝酸是0.25 mol。解答該題時要注意參加反應(yīng)的硝酸與被還原的硝酸二者間的區(qū)別。練習(xí)練習(xí)67.2L 在在8NH3+3Cl2=6NH4Cl +N2反應(yīng)中，若有反應(yīng)中，若有2molNH3被氧化，則反應(yīng)用去的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀被氧化，則反應(yīng)用去的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是多少況下體積是多少? 轉(zhuǎn)移電子為多少摩爾？轉(zhuǎn)移電子為多少摩爾？電子守恒 原子守恒 利用離子方程式計算 例1把7.2g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣

3、體0.08mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A 3.5mol /L B 4.5mol /L C 7.0mol /L D 9.0mol /L A考點:硝酸與金屬反應(yīng)的計算電子守恒 原子守恒 利用離子方程式計算 例2將14g銅銀合金與足量的HNO3反應(yīng)，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量為 ( ) A 3.2g B 4.8g C 6.4g D 10.8g A 【例3】在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱充

4、分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度是 () A0.15mol/L B0.225mol/L C0.35mol/L D0.45mol/L【答案【答案】B 3.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答： (1)NO的體積為_L，NO2的體積為_L。 (2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL amolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_molL1。 (3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_g。4足量銅與一定量的

5、濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與一定體積O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是60 mL，下列說法不正確的是()A參加反應(yīng)的硝酸是0.5 molB消耗氧氣的體積為1.68 LC此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 molD混合氣體中含NO2 3.36 L答案C 2.某合金某合金(僅含銅、鐵僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入，將其

6、全部投入50mL bmolL1的硝酸的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)假設(shè)NO是惟一的還原產(chǎn)物是惟一的還原產(chǎn)物)。下列。下列說法正確的是說法正確的是5某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中的Fe2的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A1 1 4B1 3 1C3 3 8 D1 1 1答案A6下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去，常溫下，其中部分產(chǎn)物已略去，常溫下，G為固體單質(zhì)，為固體單質(zhì)，B、I為為液體，其余都為氣體，液體，其余都為氣體，A為化合物，為化合物，I的濃溶液與的濃溶液與G在加在加熱條件下生成熱條件下生成F、B和和C。H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑，請按要求填