2018年高考最新電化學二輪復習專題練習

1、 .wd.1某太陽能電池的工作原理如下圖。以下說法正確的選項是( )A. 硅太陽能電池供電原理與該電池一樣B. 光照時， H+由a極區(qū)經(jīng)質子交換膜向b極區(qū)遷移C. 光照時，b極的電極反響式為 VO2+-e+H2O=VO2+2H+D. 夜間無光照時，a極的電極反響式為V3+e=V2+【答案】C【解析】A、硅太陽能電池是用半導體原理將光能轉化為電能，是物理變化，而該電池是化學能轉化為電能，兩者原理不同，選項A錯誤；B、光照時，b極VO2+e+H2OVO2+2H+，產(chǎn)生氫離子，而氫離子由b極室透過質子膜進入a極室，選項B錯誤；C、光照時，b極發(fā)生失去電子的氧化反響，電極反響式為VO2+e+H2OVO

2、2+2H+，選項C正確；D、夜間無光照時，相當于蓄電池放電，a極的電極反響式為：V2+eV3+，發(fā)生氧化反響，是負極，選項D錯誤；答案選C。點晴:此題考察原電池知識。側重于原電池的工作原理的考察，注意把握電極反響的判斷，把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關鍵。原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反響。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生復原反響，答題時注意靈活應用。2某鋰離子電池工作原理如以下圖所示，電池反響為：Li1xCoO2LixCLiCoO2C。以下說法不正確的選項是A. 放電時，電子從b極經(jīng)用電器流向a極B. 放電時，假設轉移1mol e

3、，碳材料將增重7 gC. 充電時，鋰離子通過隔膜進入右室D. 充電時，a極反響：LiCoO2xe= Li1-xCoO2xLi+【答案】B【解析】電池反響為：Li1xCoO2LixCLiCoO2C。放電時，a極反響： Li1-xCoO2xLi+xe= LiCoO2，故為原電池的正極，b極為負極，電極反響：LixCxe= xLi+C，A. 放電時，電子從負極b極經(jīng)用電器流向正極a極，選項A正確；B. 根據(jù)電極反響：LixCxe= xLi+C，放電時，假設轉移1mol e，碳材料將增重g，選項B不正確；C. 充電時，鋰離子通過隔膜向陰極室進入右室，選項C正確；D. 充電時，a極為陽極，電極反響：Li

4、CoO2xe= Li1-xCoO2xLi+，選項D正確。答案選B。點睛：此題考察了二次電池，側重于對原電池原理和電解池原理的考察，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反響判斷正負極材料及電極反響。給電池充電時，負極與外接電源的負極相連，正極與外接電源的正極相連。電池反響為：Li1xCoO2LixCLiCoO2C。放電時，a極反響： Li1-xCoO2xLi+xe= LiCoO2，故為原電池的正極，b極為負極，電極反響：LixCxe= xLi+C，據(jù)此分析解答。3新型液態(tài)金屬Li-Sb電池具有優(yōu)良的動力傳輸特性，工作原理如下圖，該電池的兩極及電解液被分成3層(熔融Li和Sb可互溶)。以下說法正確的選項是

5、A. 電池放電時Li為正極B. 將Li換成Na會提高該電池的比能量C. 該電池充電時陽極金屬的總質量不變D. 在Sb電極中常摻入Pb，目的是降低該電池工作溫度【答案】D【解析】電池放電時Li為負極，A項錯誤；比能量是指參與電極反響的單位質量的電極材料放出電能的大小，將Li換成Na會降低該電池的比能量，B項錯誤；當電池放電時，上層的鋰金屬失去電子，成為鋰離子，移到中層的鹽層，而鹽層中的鋰離子，那么會吸收電子，漸漸跑到鉛銻混合物所在的最下層，假設開場充電，最底層的鋰金屬會往上熔回鹽層的過程中，熔融Li和Sb可互溶，故該電池充電時陽極金屬的總質量發(fā)生改變，C項錯誤；將正極金屬Sb和低熔點金屬進展合金

6、化來降低熔點，從而降低電池的工作溫度，D項正確。4微生物燃料電池在凈化廢水(主要去除Cr2O72-)的同時能獲得能源或得到有價值的化學產(chǎn)品。如圖為其工作原理，如圖為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。以下說法正確的選項是A. M為電池正極，CH3COOH被復原B. 外電路轉移4mol電子時，M極產(chǎn)生22.4LCO2(忽略CO2溶解)C. 反響一段時間后，N極附近pH下降D. Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成復原菌失活【答案】D【解析】A.由圖中信息可知，電子由M極流向N極，那么M為電池負極，CH3COOH被氧化，選項A錯誤觀點；B. 根據(jù)負極電極反響式CH3COOH-8e-+2

7、H2O=2CO2+8H+可知，外電路轉移4mol電子時， 標準狀況下M極產(chǎn)生22.4LCO2(忽略CO2溶解)，但題干中沒有說明標準狀況，選項B錯誤；C.根據(jù)圖中信息可知， N極消耗氫離子，反響一段時間后，氫離子濃度降低，N極附近pH增大，選項C錯誤；D. 強氧化劑能使蛋白質變性，故Cr2O72-離子濃度較大時，可能會造成復原菌失活，選項D錯誤。答案選D。點睛：此題考察原電池知識，側重學生的分析能力的考察，答題時注意把握題給信息，結合氫離子的定向移動判斷原電池的正負極，注意有機物中C元素化合價的判斷，由電解池裝置圖可知H+向右移動，那么b電極為正極，發(fā)生復原反響，Cr2O72-得電子生成Cr3

8、+，a極發(fā)生氧化反響，CH3COOH被氧化生成CO2，為原電池的負極，以此解答該題。5利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。以下說法不正確的選項是A. 上述正極反響均為O2+4e-+2H2O=4OH-B. 在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素C. 向實驗中參加少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快D. 在300 min內，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液【答案】B【解析】A.鐵釘發(fā)生電化學吸氧腐蝕的正極反響為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A正確；B.通過右側圖像中曲線比照可以看出，NH4+的存在是影響吸氧腐蝕速率的主要因素，氯離子對吸氧腐蝕速率影響不大，故

9、B錯誤；C. 根據(jù)圖像，NH4+存在會加快吸氧腐蝕速率，所以向實驗中參加少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快，故C正確；D. NH4+水解溶液顯酸性，結合圖像可知酸性溶液中鐵釘?shù)钠骄醺g速率大于中性溶液，故D正確。點睛：此題考察了金屬的吸氧腐蝕，對圖像的解讀非常重要，從圖像中不同溶液氧氣濃度的變化可以得出吸氧腐蝕的速率，氧氣消耗越快速率越快，反映了學生解讀信息的能力。6SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉化SO2(A、B為惰性電極)。以下說法正確的選項是A. 電子流動方向為：BbaAB. a、A極上均發(fā)生氧化反響C. 離子交換膜為陽離子交換膜D. B極上的電極反響式

10、為：SO2+2e+2H2O=SO42-+4H+【答案】C【解析】根據(jù)圖示可知，SO2H2SO4，硫元素化合價升高，發(fā)生氧化反響，所以B為電解池的陽極，A為電解池的陰極，a為電源的負極；電子由負極流向正極，因此電子流動方向為aABb，A錯誤；a為電源的負極，發(fā)生氧化反響，A為電解池的陰極，發(fā)生復原反響，B錯誤；該電解池中陰極發(fā)生復原反響：2SO32-+2e-+ 4H+ =S2O42-+ 2H2O，陽極發(fā)生氧化反響：SO2-2e-+2H2O =4H+SO42-，反響需要氫離子，因此離子交換膜為陽離子交換膜，C正確；B為電解池的陽極，失電子：SO2-2e-+2H2O =4H+SO42-，D錯誤；正確

11、選項C。7最近科學家利用以下圖裝置成功地實現(xiàn)了CO2和H2O合成CH4，以下表達錯誤的選項是A. 電池工作時，實現(xiàn)了將太陽能轉化為電能B. 銅電極為正極，電極反響式為CO2+8e+8H+=CH4+2H2OC. 電池內H+透過質子交換膜從右向左移動D. 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中參加少量稀硫酸【答案】C【解析】A、由電池裝置圖可知電池工作時，實現(xiàn)了將太陽能轉化為電能，故A正確；B、電子流入的極是正極，所以Cu是正極，Cu上二氧化碳得電子生成甲烷，即CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，故B正確；C、電池內 H+透過質子交換膜向正極移動，電子流入的極是正極，所以Cu是

12、正極，即電池內 H+透過質子交換膜從左向右移動，故C錯誤；D、向裝置中參加少量強電解質溶液稀硫酸可以增強導電能力，提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，故D正確；應選C。點睛：此題考察了原電池原理的應用，注意知識的遷移應用是關鍵。此題的易錯點為B，要注意觀察圖示，從中找到解題的信息。8重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強氧化性，是一種重要的化工原料，廣泛應用于制革、印染、電鍍等工業(yè)。以鉻酸鉀(K2CrO4)和氫氧化鉀為原料，用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如下圖。水溶液中存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。以下說法中正確的選項是A. 氣體甲和乙分別為O2和H2B. 該裝置中陰

13、極區(qū)的pH減小C. Fe電極反響式4OH-4e-=O2+2H2OD. 當鉻酸鉀的轉化率到達80%時，右池中=【答案】D【解析】根據(jù)原理和裝置圖可知，圖中右池中產(chǎn)生H+，所以推斷出C電極為陽極，陽極電極反響式為；電極為陰極，陰極電極反響式為。A項，氣體甲和乙應分別為H2和O2，故A項錯誤；B項，陰極區(qū)產(chǎn)生，那么增大，故B項錯誤；C項，電極反響式為：，故C項錯誤。D項，設開場時K2CrO4的物質的量是amol，有，那么陽極區(qū)鉀元素物質的量：，鉻元素物質的量：，故D項正確；答案為D。點睛：C為易錯項，F(xiàn)e為陰極不參與反響，而是發(fā)生。9鐵鉻氧化復原液流電池是一種低本錢的儲能電池，電池構造如圖一所示，工

14、作原理為Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+。圖二為利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫的質子膜燃料電池。以下說法一定正確的選項是A. 圖一電池放電時，C1-從負極穿過選擇性透過膜移向正極B. 圖一電池放電時，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1mol/LC. 用圖二電池給圖一裝置充電時，圖二中電極a接圖一的正極D. 用圖二電池給圖一裝置充電時，每生成1molS2(s)，圖一裝置中就有4molCr3+被復原【答案】D【解析】A、根據(jù)原電池工作原理，內電路中的陰離子向負極移動，所以A錯誤；B、電池放電時，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+的物質的量減小0.1mol，但其濃度降低

15、多少由體積決定，所以B錯誤；C、圖二中在電極a上，H2S失去電子生成S2，所以電極a為負極，因此應連接圖一的負極上，故C錯誤；D、在圖二中每生成1molS2(s)轉移電子4mol，那么圖一中就有4molCr3+被Fe2+復原為Cr2+，所以D正確。此題正確答案為D。10工業(yè)上常用隔膜電解法將乙醛轉化為乙醇和乙酸來處理高濃度乙醛廢水。探究性學習小組用如下圖裝置電解一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液，模擬乙醛廢水的處理過程。以下說法正確的選項是A. a 為直流電源的負極B. 陽極的電極反響為:CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C. 電解過程中，陰極區(qū)的pH逐漸減小D. 理論上陽極區(qū)

16、處理廢水的能力是陰極區(qū)的兩倍【答案】B【解析】根據(jù)氫離子向右移動，所以b是直流電源的負極，故A錯誤；陽極失電子發(fā)生氧化反響生成乙酸，電極反響為:CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故B正確；電解過程中，陰極反響式是CH3CHO+2e-+2H+= CH3CH2OH，pH逐漸增大，故C錯誤；根據(jù)電極反響式，轉移一樣電子，消耗乙醛一樣多，所以陽極區(qū)處理廢水的能力與陰極區(qū)一樣，故D錯誤。點睛：電解池中陽極與電源的正極連接，陽極失電子發(fā)生氧化反響；陰極與電源的負極連接，陰極得電子發(fā)生復原反響。11SO2和NOx是大氣污染物的主要成分。防止空氣污染，保衛(wèi)“蘭州藍是蘭州市一項重要民生工程。

17、利用以下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可以吸收SO2還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。以下說法錯誤的選項是A. 電極a應連接電源的正極B. 電極b上的電極反響式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OC. 反響過程中，H+從a極室流向b極室D. 每吸收標況下22.4LSO2，在b極室生成2NA個S2O42-【答案】D【解析】A項，由圖可得，該裝置為電解池，a極：SO2發(fā)生氧化反響，SO2+2H2O-2e-=4H+SO42-，所以電極a應連接電源的正極，故A正確；B項，由上述分析可推出b為陰極，HSO3-發(fā)生復原反響生成S2O42-，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，并結合電解質溶液酸堿性，

18、電極反響式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，故B正確；C項，電解池中陽離子移向陰極，又因為陽離子交換膜把a極室與b極室隔開，所以反響過程中，H+從a極室(陽極室)流向b極室(陰極室)，故C正確；D項，陽極反響為：SO2+2H2O-2e-=4H+SO42-，陰極反響為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，根據(jù)得失電子守恒，每吸收標況下22.4LSO2(即1molSO2)，在b極室生成1mol(即NA個)S2O42-，故D錯誤。點睛：此題以處理大氣污染物SO2和NOx的方法為切入點，考察電解池原理，分析利用題干信息(包括圖示信息)，掌握電解池原理應用和氧化復

19、原反響電子守恒是解答的關鍵，電解池中陽極發(fā)生氧化反響、陰極發(fā)生復原反響，遵循氧化復原反響原理，可以通過分析相關元素化合價的變化確定兩極反響情況。12工業(yè)上電解NO制備NH4NO3，其工作原理如下圖(圖中電極均為石墨電極)。以下說法錯誤的選項是A. a 極連接電源的負極B. 陽極反響為NO+5e-+6H+=NH4+H2OC. 總反響方程式為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3D. 為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A 是NH3【答案】B【解析】A、a極NONH4，N的化合價降低，得到電子，根據(jù)電解原理，a極應為陰極，即接電源的負極，故A說法正確；B、根據(jù)選項A的分析，電極b

20、為陽極，電極反響式為NO3e2H2O=NO34H，故B說法錯誤；C、陰極反響式為NO5e6H=NH4H2O，總反響方程式為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，故C說法正確；D、根據(jù)總反響方程式，生成HNO3，為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，因此需要補充NH3，故D說法正確。13鋁石墨雙離子電池是一種全新低本錢、高教電池。原理為：AlLi+Cx(PF6) Al+xC+Li+PF6-電池構造如右圖所示。以下說法正確的選項是A. 放電時外電路中電子向鋁鋰電極移動B. 放電時正極反響為Cx(PF6)+e-= xC+ PF6-C. 充電時應將鋁石墨電極與電源負極相連D. 充電時，假設電路中轉

21、移l mol電子，陰極質量增加9g【答案】B【解析】A. 放電時鋁鋰電極中鋰失電子作為負極，外電路中電子由負極鋁鋰電極向正極鋁石墨移動，選項A錯誤；B. 放電時正極鋁石墨電極Cx(PF6)得電子產(chǎn)生PF6-，電極反響為Cx(PF6)+e-= xC+ PF6-，選項B正確；C. 充電時，應將鋁石墨電極與電源正極相連，選項C錯誤；D. 充電時，根據(jù)電極反響Li+ Al +e-= AlLi可知，假設電路中轉移l mol電子，陰極質量增加36g，選項D錯誤。答案選B。14某新型水系鈉離子電池工作原理如以下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4復原為Na2S。以下說法錯誤的選項

22、是A. 充電時，太陽能轉化為電能，電能又轉化為化學能B. 放電時，a極為負極C. 充電時，陽極的電極反響式為3I-2e-=I3-D. M是陰離子交換膜【答案】D【解析】A. 充電時，太陽能轉化為電能，電能又轉化為化學能貯存起來，故A正確；B. 放電時，a極為負極，Na2S失電子氧化為Na2S4，故B正確；C. 充電時，陽極失電子被氧化，陽極的電極反響式為3I-2e-=I3-，故C正確；D. M是陽離子交換膜，陰離子會相互反響，故D錯誤，應選D。15如下圖，裝置為新型電池，放電時B電極的反響式為NaBr32Na2e=3NaBr，裝置為鉛蓄電池。首先閉合K1和K2，當鉛蓄電池充電完畢后，斷開K1，

23、閉合K2。以下說法正確的選項是A. 閉合K1、K2時，每有0.1 mol Na通過離子交換膜，裝置II溶液中有0.1mol電子轉移B. 裝置放電時的A電極反響式為2Na2S2-2e=Na2S42NaC. 斷開K1、閉合K2時，b電極的電極反響式為PbO22eSO42-4H=PbSO42H2OD. 斷開K1、閉合K2時，裝置中SO42-向a電極遷移【答案】B【解析】閉合K1、K2時，有0.1 mol Na通過離子交換膜，說明有0.1mol電子電子轉移，閉合K1、K2時，燈泡和鉛蓄電池并聯(lián)，裝置溶液中電子轉移小于0.1mol,A錯誤；裝置為新型電池，放電時的A電極為原電池的負極，電極反響式為: 2

24、Na2S2-2e=Na2S42Na，B正確；斷開K1、閉合K2時，裝置為原電池反響，b電極為負極，負極的電極反響式為Pb-2eSO42-=PbSO4，C錯誤；斷開K1、閉合K2時，裝置為原電池，b為負極,，溶液中中SO42-向負極電極遷移，移向b電極，D錯誤；正確選項B。點睛：原電池工作時溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質中通過。162009年，美國麻省理工學院的唐納德·撒多維教授領導的小組研制出一種鎂一銻液態(tài)金屬儲能電池。該電池工作溫度為700攝氏度，其工作原理如下圖:該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，充放電時中間層熔融鹽

25、的組成及濃度不變。以下說法正確的選項是A. 該電池放電時，正極反響式為Mg2+-2e-=MgB. 該電池放電時，Mg(液)層生成MgCl2，質量變大C. 該電池充電時，Mg-Sb(液)層中Mg發(fā)生氧化反響D. 該電池充電時，熔融鹽中的Cl-進入Mg-Sb(液)層【答案】C【解析】試題分析：由圖中電子的流向可知，Mg為負極。因為是儲能電池，所以該電池可以放電也可以由此充電。放電時鎂被氧化為鎂離子，所以充電時，鎂離子被復原為鎂。A. 該電池放電時，正極反響式為Mg2+2e-=Mg，A不正確；B. 該電池放電時，Mg(液)層生成Mg2+進入熔融鹽中，質量變小，B不正確；C. 該電池充電時，Mg-Sb

26、(液)層中Mg發(fā)生氧化反響，C正確；D. 該電池充電時，熔融鹽中的Cl-不進入Mg-Sb(液)層，而是Mg2+進入熔融鹽中，D不正確。此題選C。17硼酸( H3BO3) 為一元弱酸，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如右圖所示( 陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。以下說法錯誤的選項是A. a 與電源的正極相連接B. 陽極的電極反響式為：2H2O-4e-=O2+4H+C. B(OH)4-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進入陰極室D. 當電路中通過3mol 電子時，可得到1molH3BO3【答案】D【解析】A.與 a 極相連的石墨所處的區(qū)域為陽極室，那么a與電源的正極相連接，故

27、A正確；B. 陽極上發(fā)生氧化反響，溶液中水失去電子生成氧氣，電極反響式為：2H2O-4e-=O2+4H+，故B正確；C. 在電解池中，陰離子向陽極運動，陽離子向陰極運動，因此B(OH)4-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，Na+穿過陽膜進入陰極室，故C正確；D. 陽極電極反響式為：2H2O-4e-=O2+4H+，陰極上發(fā)生復原反響，溶液中的水得到電子生成氫氣，2H2O+2e- = H2+ 2OH，B(OH)4-穿過陰膜進入產(chǎn)品室，與氫離子反響生成H3BO3，B(OH)4-+ H+= H3BO3+ H2O，當電路中通過3mol 電子時，生成3mol氫離子，可得到3mol H3BO3，故D錯誤；應選D。18氨硼

28、烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如下圖。該電池工作時的總反響為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。以下說法正確的選項是A. 正極附近溶液的pH減小B. 電池工作時，H+通過質子交換膜向負極移動C. 消耗3.1g氨硼烷，理論上通過內電路的電子為0.6mlD. 負極電極反響為：NH3·BH3+2H2O-6e-= NH4+BO2-+6H+【答案】D【解析】H2O2為正極得到電子發(fā)生復原反響，電極反響式為3H2O2+6H+6e-6H2O ，正極消耗氫離子，正極附近溶液的pH增大，故A錯誤；放電時，陽離子向正極移動，H+通過質子交換膜向正極移動

29、，故B錯誤；負極電極反響式為NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，那么消耗3lg即0.1mol氨硼烷，理論上通過外電路的電子為0.6ml，故C錯誤； 根據(jù)電池工作時的總反響為：NH3BH3+3H2O2NH4BO2+4H2O可知，左側NH3BH3為負極失電子發(fā)生氧化反響，電極反響式為NH3·BH3+2H2O-6e-= NH4+BO2-+6H+，故D正確。點睛：原電池中，外電路中電子由負極經(jīng)導線流向正極；內電路中離子移動形成電流，陽離子移向正極、陰離子移向負極。19全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、本錢低，其工作原理如下圖，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反響為

30、：16Li+xS8=8Li2Sx2x8。以下說法正確的選項是A. 電池工作時，負極可發(fā)生反響：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B. 電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多C. 電解質中參加硫酸能增強導電性D. 電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 g【答案】D【解析】A、由裝置圖可知，電池工作時Li+向a極移動，那么a極為正極，b極為負極，結合電池反響為16Li+xS8=8Li2Sx2x8，負極Li的反響式為Li-e-=Li+，所以A錯誤；B、由總反響可知正極依次發(fā)生S8Li2S8 Li2S6Li2S4Li2S2的復原反響，當充電時，將進展逆向轉化，

31、所以充電時間越長，電池中Li2S2量越少，故B錯誤；C、參加硫酸，將與負極材料Li作用，從而減弱電路的導電性，故C錯誤；D、該電池的負極反響Li-e-=Li+，所以當電路中流過0.02 mol電子，負極消耗Li的物質的量為0.02mol，其質量為0.14 g，所以D正確。此題正確答案為D。點睛：從答題的角度分析，正確選項D還是很好確定的；要真正理解各個選項，就要認真分析總反響式和裝置圖中物質的轉化關系了，特別是B選項，由于正極反響可以寫多個，且隨著時間的延長，依次發(fā)生S8Li2S8 Li2S6Li2S4Li2S2的轉化，所以充電時將逆向轉化，因此充電時間超長，電池中Li2S2量越少。20以惰性

32、電極電解CuSO4和NaCl 的混合溶液，兩電極上產(chǎn)生的氣體(標準狀況下測定)體積如以下圖所示，以下有關說法正確的選項是A. 原溶液中CuSO4和NaCl物質的量之比為1:1B. a表示陰極上產(chǎn)生的氣體，前產(chǎn)生的為Cl2C. 假設t1時溶液的體積為1L，此時溶液的pH 為13D. 假設原溶液體積為1L，那么原溶液中SO42-的物質的量濃度為0.2 mol/L【答案】A【解析】以惰性電極電解CuSO4和NaCl 的混合溶液，陽極依次發(fā)生、；陰極依次發(fā)生、。根據(jù)圖像可知，生成的氯氣是112ml，物質的量是0.005mol，轉移電子是0.01mol。那么氯化鈉是0.01mol；t2時銅離子

33、恰好放電完畢，此時生成氧氣是168ml112ml56ml，物質的量是0.0025mol，那么轉移電子是0.01mol，所以根據(jù)電子得失守恒可知，析出銅是0.01mol。因此硫酸銅是0.01mol；根據(jù)以上分析，原溶液中CuSO4和NaCl物質的量之比為0.01mol: 0.01mol=1:1，故A正確；a表示陽極上產(chǎn)生的氣體，前產(chǎn)生的為Cl2，故B錯誤；Ot1時刻，陽極生成氯氣、陰極生成銅單質，溶液中的溶質為硫酸鈉、硫酸銅，此時溶液的呈酸性，故C錯誤；假設原溶液體積為1L，那么原溶液中SO42-的物質的量濃度為0.01mol =0.01mol/L，故D錯誤。點睛：氧化性：，所以在陰極放電的順序

34、依次是；復原性，所以在陽極放電的順序依次是。21鋰銅空氣燃料電池如圖容量高、本錢低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-，以下說法錯誤的選項是A. 整個反響過程中，氧化劑為O2B. 放電時，正極的電極反響式為：Cu2OH2O2e-2Cu2OH-C. 放電時，當電路中通過0.1 mol電子的電量時，有0.1 mol Li+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12 L氧氣參與反響D. 通空氣時，銅被腐蝕，外表產(chǎn)生Cu2O【答案】C【解析】A，根據(jù)題意，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象產(chǎn)生電力，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通

35、入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，由放電反響推知Cu極電極反響式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，Cu2O又被復原成Cu，整個過程中Cu相當于催化劑，氧化劑為O2，A項正確；B，放電時正極的電極反響式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-，B項正確；C，放電時負極電極反響式為Li-e-=Li+，電路中通過0.1mol電子生成0.1molLi+，Li+透過固體電解質向Cu極移動，反響中消耗O2物質的量為=0.025mol，在標準狀況下O2的體積為0.025mol22.4L/mol=0.56L，C項錯誤；D，放電過程中消耗Cu2O，由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cu2O，D項正確；答案選

36、C。22一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反響如下圖。以下說法正確的選項是 A. 鍍鉑導電玻璃的作用是傳遞I-B. 電池工作時,光能轉變?yōu)殡娔?X 為電池的正極C. 電解質溶液中發(fā)生反響：2Ru3+3I-=2Ru2+I3-D. 電池的電解質溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小【答案】C【解析】由圖中電子的移動方向可知，電極X為原電池的負極，發(fā)生氧化反響，電極反響為：2Ru2+-2e-2Ru3+，Y電極為原電池的正極，電解質為I3-和I-的混合物，I3-在正極上得電子被復原，正極反響為I3-+2e-=3I-。A、電池工作時，Y電極為原電池的正極，發(fā)生復原反響，那么

37、鍍鉑導電玻璃的作用是作正極材料，故A錯誤；B、由圖中電子的移動方向可知，電極X為原電池的負極，故B錯誤；C、電池工作時，負極反響為：2Ru2+-2e-2Ru3+，正極反響為I3-+2e-=3I-，又Ru2+和Ru3+，I3-和I-相互轉化，所以電解質溶液中發(fā)生2Ru3+3I-2Ru2+I3-，故C正確；D、由電池中發(fā)生的反響可知，I3-在正極上得電子被復原為3I-，后又被氧化為I3-，I3-和I-相互轉化，反響的實質是光敏有機物在激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉化，所有化學物質都沒有被損耗，故D錯誤；應選C。23用電解法可制取有廣泛用途的Na2FeO4：Fe+2H2O+ 2NaOH Na2FeO4+3H2

38、，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeOH42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。假設氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質。以下說法不正確的選項是A. a是電源的正極B. 電解一段時間后，c(OH-)降低的區(qū)域在陰極室C. 電解過程中，陽極發(fā)生的電極方程式為Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2OD. 如圖2，N點c(Na2FeO4)低于最高值的原因是氫氧化鈉溶液濃度過高【答案】B【解析】鐵電極附近生成紫紅色的FeOH42-，說明鐵發(fā)生氧化反響，鐵是陽極，a是電源的正極，故A正確；陰極反響是，陰極室c(OH-)增大，故B錯誤；電解過程中，陽極鐵失電子發(fā)生氧化反響，陽極電極

39、反響式為Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O，故C正確；假設氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵，所以N點c(Na2FeO4)低于最高值，故D正確。24鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、本錢適中等重要優(yōu)點。鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素，通?？梢员硎緸椋篖iNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可簡寫為LiAO2。放電時總反響為LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn0<x<1，工作原理如以下圖所示，那么以下說法錯誤的選項是 A. 放電時Ni元素最先失去電子B. 放電時電子從a電極由導

40、線移向b電極C. 充電時的陽極反響式為LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+D. 充電時轉移1mol電子，理論上陰極材料質量增加7g【答案】C【解析】根據(jù)Li+的移動方向可知，a為負極，b為正極。A鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素，放電時Ni元素最先失去電子，故A正確；B放電時電子從負極，即a電極由導線移向正極，即b電極，故B正確；C. 充電時的陽極反響式是放電時的正極反響式的逆反響，LixCn - xe-= nC+xLi+，故C錯誤；D. 充電時，陰極反響式為Li1-xAO2 + xLi+xe-= LiAO2，轉移1mol電子，理論上陰極材料質量增加1mol鋰離子，質量為

41、7g，故D正確；應選C。點睛：此題考察了原電池和電解池的工作原理，根據(jù)總反響正確書寫電極反響式是解題的關鍵。此題的易錯點為C，要注意放電是原電池，充電是電解池，充電時的陽極反響式是放電時的正極反響式的逆反響。25科學家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉化。以下有關該電池的說法正確的選項是A. 該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動B. 該電池負極的電極反響式為:2Li+2H2O=2LiOH+H2C. 電池充電時，外加直流電源

42、的正極與電極a相連D. 電池充電時，陽極的電極反響式為:Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4 +Li+【答案】D【解析】A、根據(jù)圖示可知，電極a為金屬Li作負極，電極b為正極，所以電池放電時，溶液中的SO42-向電負極a移動，即A錯誤；B、該電池負極的電極反響式為Li-e-=Li+，故B錯誤；C、在給電池充電時，遵循正接正、負接負的原那么，所以外加直流電源的正極與該電池的正極b相連，故C錯誤；D、根據(jù)放電、充電時電子轉移的規(guī)律可知，充電時的陽極反響式為放電時正極反響的逆反響，即Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4 +Li+，即D正確。所以此題正確答案為D。26電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，其反響原理如下圖。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反響生成的羥基自由基(·OH) 能氧化降解有機污染物。以下說法正確的選項是A. 電源的X極為正極B. 與電源Y相連電極的電極反響式為H2O+e-=H+·OHC. Fenton反響: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2+·OHD. 每消耗22.4L O2 (標準狀況)，整個電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH【答案】C【解析】左側電極附近Fe3+Fe2+，發(fā)生了復原反響，該極為電解池的陰極，與之相連電源的X極為負極，A錯誤