弱電解質(zhì)的電離學(xué)案

1、學(xué)案班級：姓名：組題人：劉紅林 審核人： 第四章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能正確書寫常見物質(zhì)的電離方程式。3理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對電離平衡的影響?！局亍㈦y點】電離平衡的建立以及電離平衡的移動。【學(xué)習(xí)過程】一、知識回顧電解水制H2和O2時,為什么向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液？電解質(zhì)： 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì) 導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與 有關(guān)【思考1】1、不同的電解質(zhì)，在濃度相同時，導(dǎo)電能力是否相同呢？例如HCl、CH3COOH 2、你能想出用什么辦法驗證你的結(jié)論？二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解

2、質(zhì)1、概念：強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)： 【思考2】現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體；液態(tài)SO2；液態(tài)醋酸；固體BaSO4； 汞； 蔗糖(C12H22O11)；酒精(C2H5OH)； 熔融的KNO3， H2S請回答下列問題(用序號)：(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是 (2)以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 (3)以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是 (4)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 (5)以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是 2、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度表示方法電解質(zhì)在溶液中微粒形式離子方程式中表示形式3、弱電解質(zhì)電離方程式的書寫：CH3COOH H2O NH3

3、3;H2O Al(OH)3 H2CO3 H2S H3PO4 三、弱電解質(zhì)的電離平衡【思考3】醋酸是一種弱電解質(zhì)，在水溶液中的電離是個可逆過程，請根據(jù)化學(xué)平衡的有關(guān)原理思考當(dāng)醋酸溶于水后，醋酸電離的速率與CH3COO 、H結(jié)合成醋酸分子的速率會有何變化？試?yán)L制速率時間圖。CH3COOH CH3COO+H1、概念：一定條件下(如溫度、濃度)下的 _ 溶液中， _ 速率等于 _ _ 速率時，電離就達(dá)到了平衡狀態(tài)。2、電離平衡的特點：(1) 逆 (2) 等-(3) 動(4) 定(5) 變3、影響電離平衡的因素 ：弱電解質(zhì)電離平衡的移動遵循勒沙特列原理。內(nèi)因：是主要因素 外因：溫度：電離過程是一個 熱的

4、過程，故升高溫度能 弱電解質(zhì)的電離。濃度：稀釋能 弱電解質(zhì)的電離。(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。 (4)同離子效應(yīng)（或離子反應(yīng)效應(yīng)）：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動。【思考4】0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO + H+ 平衡移動方向 電離度n(H+)c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH)加水加冰醋酸加醋酸鈉通HCl加NaOH鋅粒升溫【思考5】氫硫酸和碳酸都是弱酸，它們的酸性誰略強(qiáng)一些呢？判斷方法：看電離程度的大小，弱酸電離程度的大小可用 來衡量。×100%電離度（轉(zhuǎn)化率）： 已電離的濃度

5、初始濃度四、電離平衡常數(shù)1、概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到 時，溶液中電離所生成 濃度的乘積與 濃度的比是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，用 表示。2、表示方法： AB A+B 如：CH3COOH CH3COO + H+ NH3·H2O NH4+ + OHKa= Kb= 【思考6】 寫出H2CO3的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式。3、影響電離平衡常數(shù)的因素：K只與 有關(guān)，不隨 改變而改變。4、電離平衡常數(shù)的意義：（1）K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對強(qiáng)弱。（2）同一溫度下，不同種弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)

6、。（3）多元弱酸電離平衡常數(shù)：K1K2K3，其酸性主要由第一步電離決定。電離難的原因： a、一級電離出H 后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對H 的吸引力，使第二個H 離子電離困難的多；b、一級電離出的H 抑制了二級的電離?！菊n堂練習(xí)】1已知HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強(qiáng)弱順序為HFCH3COOH。下列說法不正確的是A濃度均為0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比較，CH3COONa溶液堿性較強(qiáng)B0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小CNaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六種微粒DNaF溶液中加

7、入少量NaOH固體，溶液中C(F-)變小2將濃度為0.1mol·L1CH3COOH溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是Ac（H+） Bc（H+）/c（CH3COOH） Cc（CH3COO）/c（H+） DKa（CH3COOH）3在相同溫度時，100mL 0.01molL1的醋酸溶液與10mL 0.1molL1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是AH+的物質(zhì)的量 B醋酸的電離常數(shù)C中和時所需NaOH的量 D加足量鋅粉產(chǎn)生氫氣的量4H2S水溶液中存在電離平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中A加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B通入過量SO2氣體，

8、平衡向左移動，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小D加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小5將0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是A的值減小 BOH-的物質(zhì)的量減小C的值減小 DNH4+的濃度減小6下列示意圖中，正確的是 A圖表示燒堿溶液中滴加稀醋酸 B圖表示稀醋酸加水稀釋C圖表示鎂與一定量的鹽酸反應(yīng) D圖表示加熱純堿溶液7對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。下表為幾種弱酸在25時的電離平衡常數(shù)，回答下列問題：（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值_（填“增大”、“減小”、“不變”）。（2）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_，最弱的是_。（3）對于同一種多元弱酸，有不止一個電離平衡常數(shù)，多個常數(shù)K1、K2、K3、之間存在某種大小關(guān)系，此關(guān)