第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化教材分析

1、化學(xué)1 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一、內(nèi)容結(jié)構(gòu)本章是從化學(xué)學(xué)科內(nèi)容方面展開化學(xué)科學(xué)。對化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類是本章的一條基本線索。全章包括三節(jié)內(nèi)容：第一節(jié)“物質(zhì)的分類”在復(fù)習(xí)初中知識的基礎(chǔ)上，對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類。安排了“簡單分類法及其應(yīng)用”和“分散系及其分類”兩部分內(nèi)容。從物質(zhì)分類來看，純凈物的分類，學(xué)生在初中已經(jīng)較為系統(tǒng)地學(xué)習(xí)過，在這里主要是通過復(fù)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步系統(tǒng)化。溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也學(xué)習(xí)過，但是，還沒有從分散系的角度對混合物進(jìn)行過分類。因此，分散系和液態(tài)分散系的分類、膠體及其主要性質(zhì)是高中化學(xué)的新知識。第二節(jié)“離子反應(yīng)”和第三節(jié)“氧化還原反應(yīng)”涉及的兩大反應(yīng)在高中化學(xué)

2、學(xué)習(xí)中將大量涉及，因此，這兩種反應(yīng)是重要的化學(xué)基礎(chǔ)知識，也是學(xué)習(xí)高中化學(xué)其他內(nèi)容的重要知識基礎(chǔ)。離子反應(yīng)側(cè)重于對離子反應(yīng)的概念和發(fā)生條件的認(rèn)識，對于氧化還原反應(yīng)，教科書只要求學(xué)生知道在氧化還原反應(yīng)中，某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)；常見的氧化劑和還原劑也僅限于課本中的例子。本章具體內(nèi)容及相互關(guān)系如下：二、在整個模塊中的地位和作用 1基礎(chǔ)性考慮到學(xué)生進(jìn)入高中階段進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)時，一般都需要復(fù)習(xí)初中的知識，如化學(xué)基本概念和原理，重要物質(zhì)的性質(zhì)，以及各種物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)等。把化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)分類編排在高中化學(xué)的第二章 ,使學(xué)生對物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)、氧

3、化還原反應(yīng)等知識的學(xué)習(xí)，既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知識的銜接，又有利于學(xué)生運用科學(xué)過程和科學(xué)方法進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)。其中離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)這兩種反應(yīng)是重要的化學(xué)基礎(chǔ)知識，也是學(xué)習(xí)高中化學(xué)其他內(nèi)容的重要知識基礎(chǔ)。 2重要性 本章作為從學(xué)科內(nèi)容方面使學(xué)生認(rèn)識化學(xué)科學(xué)的啟始章，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)、科學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有非常重要的承前啟后的作用。“承前”意味著要復(fù)習(xí)義務(wù)教育階段化學(xué)的重要內(nèi)容，“啟后”意味著在復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上要進(jìn)一步提高和發(fā)展，從而為化學(xué)必修課程其他章的學(xué)習(xí)，乃至整個高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。因此

4、，本章在全書中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整個高中化學(xué)的教學(xué)重點之一。三、教學(xué)目標(biāo)分析（一）課標(biāo)要求及模塊學(xué)習(xí)要求課程標(biāo)準(zhǔn)模塊學(xué)習(xí)要求補充說明1能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。11能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。物質(zhì)分類要注意初、高中的銜接，并在后續(xù)學(xué)習(xí)中逐步完善。12了解常見物質(zhì)及其變化的分類方法。13認(rèn)同分類法對于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。2知道膠體是一種常見的分散系。21知道膠體是一種分散系，能列舉生活中常見的膠體。膠體的概念只要求了解其不同于溶液的特性，而對膠體的滲析、凝聚、布朗運動和電泳現(xiàn)象等不作要求。22知道膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)；了解膠體的重要應(yīng)用。能運用膠體

5、特性解釋簡單的實驗現(xiàn)象和生產(chǎn)、生活中的實際問題。課程標(biāo)準(zhǔn)模塊學(xué)習(xí)要求補充說明3知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。31知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，在溶液中能發(fā)生電離；能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式。弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)知識暫不作要求，將在選修模塊學(xué)習(xí)。較復(fù)雜反應(yīng)的離子方程式書寫暫不作要求。32通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；能正確書寫常見的離子方程式。33了解Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+等常見離子的檢驗方法。4.根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反

6、應(yīng)。41能夠利用化合價升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷、電子得失守恒原理在化學(xué)計算等方面的應(yīng)用、對復(fù)雜氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平、對氧化還原反應(yīng)類型進(jìn)行判斷等內(nèi)容暫不做要求，將在選修模塊學(xué)習(xí)。42對于簡單的氧化還原反應(yīng)，能夠找出氧化劑和還原劑；能列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑。43舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。初步學(xué)會從氧化還原反應(yīng)的視角研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。（二）本章的教學(xué)目標(biāo)知識與技能1知道膠體是一種常見的分散系,了解丁達(dá)爾效應(yīng)。2了解電解質(zhì)概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。3通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。4了解氧化還

7、原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。過程與方法1感受分類方法對于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。2通過交流討論，培養(yǎng)學(xué)生問題意識及合作意識。情感態(tài)度與價值觀1能正確認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的價值。2通過多種交流和探究活動培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。四、教學(xué)重點難點分析（一）教學(xué)重點1了解常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法。2離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子方程式的書寫。3氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。（二）教學(xué)難點 1膠體。 2離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子方程式的書寫。 3氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。五、具體教法建議（一）注意初、高中知識的銜接，使本章成為初、高中化學(xué)的紐帶和橋梁。 本章是在復(fù)習(xí)初中知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，教師要清晰學(xué)生已

8、有的知識，這樣才能設(shè)計出符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律和心理特點的教學(xué)情境和教學(xué)活動。 學(xué)習(xí)本章內(nèi)容學(xué)生已具有的知識基礎(chǔ)：教學(xué)內(nèi)容已有的知識未有的知識高中新知識1.物質(zhì)的分類1混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物、有機(jī)化合物和無機(jī)化合物的概念。2溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念1從宏觀、微觀角度明確各類物質(zhì)的概念；2酸、堿、鹽的概念。3濁液（乳濁液、懸濁液）4物質(zhì)分類的思想1交叉分類法和樹狀分類法；2分散系、分散質(zhì)和分散劑的概念；3膠體； 4丁達(dá)爾效應(yīng)。2離子反應(yīng)1離子的形成及離子的概念；2酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電。1酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電的本質(zhì)；2電解質(zhì)和電離；3電離方程式。4強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。1離子反應(yīng)及其

9、發(fā)生的條件；2離子方程式及書寫。3氧化還原反應(yīng)1得氧失氧角度的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；2氧化性、還原性。1化合價的概念和本質(zhì)；2離子化合物和 共價化合物；3氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)；2氧化劑、還原劑（二）認(rèn)真研究課程標(biāo)準(zhǔn)和教材，正確定位教學(xué)內(nèi)容深廣度。 高中新課程對教學(xué)內(nèi)容的要求層次和水平與傳統(tǒng)課程相比有了較大的變化，要正確把握教學(xué)內(nèi)容的深廣度，注意達(dá)到使學(xué)生掌握知識螺旋式上升、逐步深化、逐漸提高的要求。教師要有意識地控制教學(xué)節(jié)奏和知識容量，避免單純套用舊有經(jīng)驗和習(xí)慣做法，避免造成課時不足、學(xué)生負(fù)擔(dān)加重等問題。 教師在進(jìn)行概念教學(xué)設(shè)計時，一定要清晰地知道該內(nèi)容在化學(xué)1中應(yīng)該處理到何等程度，

10、更深入地介紹分布在哪個選修模塊。這樣，實施教學(xué)時才能做到游刃有余。本章概念同選修的層級發(fā)展關(guān)系概念知識必修化學(xué)1（第二章）選修電解質(zhì)建立電解質(zhì)的概念建立強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念電離建立電離的概念建立弱電解質(zhì)電離平衡的認(rèn)識電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式弱電解質(zhì)的電離方程式離子反應(yīng)發(fā)生條件有水、氣體或沉淀生成有弱電解質(zhì)生成離子方程式能夠易溶、易電離的酸堿鹽之間復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式涉及弱電解質(zhì)或氧化還原反應(yīng)的離子方程式離子檢驗單一離子的檢驗多種離子的檢驗（有干擾離子存在）氧化還原反應(yīng)建立氧化還原反應(yīng)概念，知道氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)通過原電池、金屬腐蝕、電解，深化對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識（三）更新觀念，關(guān)注核心概念

11、的建構(gòu)過程，發(fā)揮概念的認(rèn)識功能。充分利用教材中的欄目，組織學(xué)生進(jìn)行討論和思考，關(guān)注核心概念的建構(gòu)過程，發(fā)揮概念的認(rèn)識功能?；瘜W(xué)1概念教學(xué)強(qiáng)調(diào)概念的建構(gòu)，重視概念在學(xué)生認(rèn)識中的作用，改變原來概念教學(xué)中存在的過多關(guān)注具體概念辨析和概念的識記，導(dǎo)致學(xué)生記得具體的概念知識，不會應(yīng)用概念分析、解釋問題或現(xiàn)象。新課程理念下的教學(xué)也注重具體性知識的學(xué)習(xí)和思考，但最終目的是把具體性知識作為載體和根據(jù)幫助學(xué)生觀念的建構(gòu)和形成。教學(xué)過程旨在發(fā)展學(xué)生的綜合思維和深層理解力。教學(xué)過程中多采用讓學(xué)生去主動發(fā)現(xiàn)問題、分析問題，在活動中去主動探究、去主動發(fā)現(xiàn)，與同學(xué)、老師交流、質(zhì)詢等多種方式。概念知識對學(xué)生在元素化合物知識

12、中起到怎樣的指導(dǎo)作用？對學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有怎樣的發(fā)展作用？發(fā)揮概念的認(rèn)識功能和指導(dǎo)作用。本章概念知識在學(xué)生學(xué)習(xí)中的認(rèn)識功能與指導(dǎo)作用概念知識認(rèn)識功能與指導(dǎo)作用物質(zhì)分類將大量的物質(zhì)進(jìn)行整理。從物質(zhì)的類別及通性角度對物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行整理，為新物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測提供思路。電解質(zhì)與電離、離子反應(yīng)從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在狀態(tài)及行為，認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)。從微觀角度認(rèn)識在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑、氧化性與還原性對化學(xué)反應(yīng)分類的新視角，對物質(zhì)分類的新視角，認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)的新視角，利用氧化還原反應(yīng)研究物質(zhì)的性質(zhì)（四）整體

13、把握知識結(jié)構(gòu)，有目的、有計劃地進(jìn)行教學(xué)。（五）積極開發(fā)和充分利用多種課程資源。 1開展各具特色的校本選修課程。 2重視教輔資源的選擇、編寫和使用。 （1）關(guān)注習(xí)題教學(xué)，將典型習(xí)題進(jìn)行剖析，培養(yǎng)學(xué)生將新知識運用到習(xí)題的分析和解答中的遷移能力。 （2）將習(xí)題的處理和新知識的學(xué)習(xí)結(jié)合起來。 （3）對習(xí)題教輔資源進(jìn)行篩選，選擇難度適合、考查點適合的題目。 （4）習(xí)題的處理分出層次。教學(xué)設(shè)計實例：必修1·第二章第二節(jié)離子反應(yīng)學(xué)案（第1課時）教學(xué)目標(biāo)1.理解電解質(zhì)的含義；2.學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中電離方程式的書寫；3.從電離角度進(jìn)一步認(rèn)識酸、堿、鹽。教學(xué)重點：電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫；教

14、學(xué)難點：電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫；教學(xué)過程【引入】 回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識?！緦W(xué)生探究活動活動 】 對所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。（由學(xué)生完成）【過渡】 化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我們就來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)?！緦W(xué)生探究活動】 下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu【小結(jié)】 石墨、銅能導(dǎo)電，是因為其中有自由移動的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，是因為它們的溶液中有自由移動的離子存在?！締栴}】 在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過什么方法證明溶液中存

15、在離子？【探究實驗、討論、歸納】1、電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。2、可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗。【板書】一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離【補充探究實驗】 鹽酸、NaCl、NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu等物質(zhì)的導(dǎo)電情況?！景鍟?、電解質(zhì)： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如?酸、堿、鹽等?！締栴}】 相同條件下，不同類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？【學(xué)生探究實驗、歸納總結(jié)】通過實驗可知，相同條件下，不同類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相

16、同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多?！景鍟?、電解質(zhì)的電離（1）酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的原因（用flash動畫來分析NaCl溶于水形成水合鈉離子和水合氯離子的過程）【分析】 氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-，通過靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+和Cl-）不能自由移動，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與Cl-之間的靜電作用，使Na+與Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子（如下圖所示）NaCl在水中的溶解和電離示意圖（2）電離的概念：像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。（注：電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。）（2）表示電解質(zhì)電離的化學(xué)用語電離方程式電離可用電離方程式表示。如：NaClNa+ + Cl- HClH+ + Cl- H2SO4 2H+ + SO42- 【注意】 寫電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律?！緦W(xué)生探究、歸納】 分析前面鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點 ，推導(dǎo)出酸的概念?！景鍟?酸：電離時生