第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化教材分析

1、化學(xué)1 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一、內(nèi)容結(jié)構(gòu)本章是從化學(xué)學(xué)科內(nèi)容方面展開化學(xué)科學(xué)。對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類是本章的一條基本線索。全章包括三節(jié)內(nèi)容：第一節(jié)“物質(zhì)的分類”在復(fù)習(xí)初中知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類。安排了“簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用”和“分散系及其分類”兩部分內(nèi)容。從物質(zhì)分類來(lái)看，純凈物的分類，學(xué)生在初中已經(jīng)較為系統(tǒng)地學(xué)習(xí)過(guò)，在這里主要是通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步系統(tǒng)化。溶液和濁液這兩種混合物雖然初中也學(xué)習(xí)過(guò)，但是，還沒有從分散系的角度對(duì)混合物進(jìn)行過(guò)分類。因此，分散系和液態(tài)分散系的分類、膠體及其主要性質(zhì)是高中化學(xué)的新知識(shí)。第二節(jié)“離子反應(yīng)”和第三節(jié)“氧化還原反應(yīng)”涉及的兩大反應(yīng)在高中化學(xué)

2、學(xué)習(xí)中將大量涉及，因此，這兩種反應(yīng)是重要的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)習(xí)高中化學(xué)其他內(nèi)容的重要知識(shí)基礎(chǔ)。離子反應(yīng)側(cè)重于對(duì)離子反應(yīng)的概念和發(fā)生條件的認(rèn)識(shí)，對(duì)于氧化還原反應(yīng)，教科書只要求學(xué)生知道在氧化還原反應(yīng)中，某些元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；常見的氧化劑和還原劑也僅限于課本中的例子。本章具體內(nèi)容及相互關(guān)系如下：二、在整個(gè)模塊中的地位和作用 1基礎(chǔ)性考慮到學(xué)生進(jìn)入高中階段進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)時(shí)，一般都需要復(fù)習(xí)初中的知識(shí)，如化學(xué)基本概念和原理，重要物質(zhì)的性質(zhì)，以及各種物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)等。把化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)分類編排在高中化學(xué)的第二章 ,使學(xué)生對(duì)物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)、氧

3、化還原反應(yīng)等知識(shí)的學(xué)習(xí)，既源于初中又高于初中，既有利于初、高中知識(shí)的銜接，又有利于學(xué)生運(yùn)用科學(xué)過(guò)程和科學(xué)方法進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)。其中離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)這兩種反應(yīng)是重要的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)習(xí)高中化學(xué)其他內(nèi)容的重要知識(shí)基礎(chǔ)。 2重要性 本章作為從學(xué)科內(nèi)容方面使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的啟始章，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)、科學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有非常重要的承前啟后的作用。“承前”意味著要復(fù)習(xí)義務(wù)教育階段化學(xué)的重要內(nèi)容，“啟后”意味著在復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上要進(jìn)一步提高和發(fā)展，從而為化學(xué)必修課程其他章的學(xué)習(xí)，乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。因此

4、，本章在全書中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。三、教學(xué)目標(biāo)分析（一）課標(biāo)要求及模塊學(xué)習(xí)要求課程標(biāo)準(zhǔn)模塊學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說(shuō)明1能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。11能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。物質(zhì)分類要注意初、高中的銜接，并在后續(xù)學(xué)習(xí)中逐步完善。12了解常見物質(zhì)及其變化的分類方法。13認(rèn)同分類法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。2知道膠體是一種常見的分散系。21知道膠體是一種分散系，能列舉生活中常見的膠體。膠體的概念只要求了解其不同于溶液的特性，而對(duì)膠體的滲析、凝聚、布朗運(yùn)動(dòng)和電泳現(xiàn)象等不作要求。22知道膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)；了解膠體的重要應(yīng)用。能運(yùn)用膠體

5、特性解釋簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題。課程標(biāo)準(zhǔn)模塊學(xué)習(xí)要求補(bǔ)充說(shuō)明3知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。31知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，在溶液中能發(fā)生電離；能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式。弱電解質(zhì)的電離及相關(guān)知識(shí)暫不作要求，將在選修模塊學(xué)習(xí)。較復(fù)雜反應(yīng)的離子方程式書寫暫不作要求。32通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；能正確書寫常見的離子方程式。33了解Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+等常見離子的檢驗(yàn)方法。4.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反

6、應(yīng)。41能夠利用化合價(jià)升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷、電子得失守恒原理在化學(xué)計(jì)算等方面的應(yīng)用、對(duì)復(fù)雜氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平、對(duì)氧化還原反應(yīng)類型進(jìn)行判斷等內(nèi)容暫不做要求，將在選修模塊學(xué)習(xí)。42對(duì)于簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)，能夠找出氧化劑和還原劑；能列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑。43舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。初步學(xué)會(huì)從氧化還原反應(yīng)的視角研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。（二）本章的教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1知道膠體是一種常見的分散系,了解丁達(dá)爾效應(yīng)。2了解電解質(zhì)概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。3通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。4了解氧化還

7、原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。過(guò)程與方法1感受分類方法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。2通過(guò)交流討論，培養(yǎng)學(xué)生問題意識(shí)及合作意識(shí)。情感態(tài)度與價(jià)值觀1能正確認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的價(jià)值。2通過(guò)多種交流和探究活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。四、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)分析（一）教學(xué)重點(diǎn)1了解常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法。2離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子方程式的書寫。3氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。（二）教學(xué)難點(diǎn) 1膠體。 2離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子方程式的書寫。 3氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。五、具體教法建議（一）注意初、高中知識(shí)的銜接，使本章成為初、高中化學(xué)的紐帶和橋梁。 本章是在復(fù)習(xí)初中知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，教師要清晰學(xué)生已

8、有的知識(shí)，這樣才能設(shè)計(jì)出符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律和心理特點(diǎn)的教學(xué)情境和教學(xué)活動(dòng)。 學(xué)習(xí)本章內(nèi)容學(xué)生已具有的知識(shí)基礎(chǔ)：教學(xué)內(nèi)容已有的知識(shí)未有的知識(shí)高中新知識(shí)1.物質(zhì)的分類1混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物、有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物的概念。2溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念1從宏觀、微觀角度明確各類物質(zhì)的概念；2酸、堿、鹽的概念。3濁液（乳濁液、懸濁液）4物質(zhì)分類的思想1交叉分類法和樹狀分類法；2分散系、分散質(zhì)和分散劑的概念；3膠體； 4丁達(dá)爾效應(yīng)。2離子反應(yīng)1離子的形成及離子的概念；2酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電。1酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電的本質(zhì)；2電解質(zhì)和電離；3電離方程式。4強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。1離子反應(yīng)及其

9、發(fā)生的條件；2離子方程式及書寫。3氧化還原反應(yīng)1得氧失氧角度的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；2氧化性、還原性。1化合價(jià)的概念和本質(zhì)；2離子化合物和 共價(jià)化合物；3氧化還原反應(yīng)1氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)；2氧化劑、還原劑（二）認(rèn)真研究課程標(biāo)準(zhǔn)和教材，正確定位教學(xué)內(nèi)容深廣度。 高中新課程對(duì)教學(xué)內(nèi)容的要求層次和水平與傳統(tǒng)課程相比有了較大的變化，要正確把握教學(xué)內(nèi)容的深廣度，注意達(dá)到使學(xué)生掌握知識(shí)螺旋式上升、逐步深化、逐漸提高的要求。教師要有意識(shí)地控制教學(xué)節(jié)奏和知識(shí)容量，避免單純套用舊有經(jīng)驗(yàn)和習(xí)慣做法，避免造成課時(shí)不足、學(xué)生負(fù)擔(dān)加重等問題。 教師在進(jìn)行概念教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，一定要清晰地知道該內(nèi)容在化學(xué)1中應(yīng)該處理到何等程度，

10、更深入地介紹分布在哪個(gè)選修模塊。這樣，實(shí)施教學(xué)時(shí)才能做到游刃有余。本章概念同選修的層級(jí)發(fā)展關(guān)系概念知識(shí)必修化學(xué)1（第二章）選修電解質(zhì)建立電解質(zhì)的概念建立強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念電離建立電離的概念建立弱電解質(zhì)電離平衡的認(rèn)識(shí)電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式弱電解質(zhì)的電離方程式離子反應(yīng)發(fā)生條件有水、氣體或沉淀生成有弱電解質(zhì)生成離子方程式能夠易溶、易電離的酸堿鹽之間復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式涉及弱電解質(zhì)或氧化還原反應(yīng)的離子方程式離子檢驗(yàn)單一離子的檢驗(yàn)多種離子的檢驗(yàn)（有干擾離子存在）氧化還原反應(yīng)建立氧化還原反應(yīng)概念，知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)通過(guò)原電池、金屬腐蝕、電解，深化對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)（三）更新觀念，關(guān)注核心概念

11、的建構(gòu)過(guò)程，發(fā)揮概念的認(rèn)識(shí)功能。充分利用教材中的欄目，組織學(xué)生進(jìn)行討論和思考，關(guān)注核心概念的建構(gòu)過(guò)程，發(fā)揮概念的認(rèn)識(shí)功能?；瘜W(xué)1概念教學(xué)強(qiáng)調(diào)概念的建構(gòu)，重視概念在學(xué)生認(rèn)識(shí)中的作用，改變?cè)瓉?lái)概念教學(xué)中存在的過(guò)多關(guān)注具體概念辨析和概念的識(shí)記，導(dǎo)致學(xué)生記得具體的概念知識(shí)，不會(huì)應(yīng)用概念分析、解釋問題或現(xiàn)象。新課程理念下的教學(xué)也注重具體性知識(shí)的學(xué)習(xí)和思考，但最終目的是把具體性知識(shí)作為載體和根據(jù)幫助學(xué)生觀念的建構(gòu)和形成。教學(xué)過(guò)程旨在發(fā)展學(xué)生的綜合思維和深層理解力。教學(xué)過(guò)程中多采用讓學(xué)生去主動(dòng)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題，在活動(dòng)中去主動(dòng)探究、去主動(dòng)發(fā)現(xiàn)，與同學(xué)、老師交流、質(zhì)詢等多種方式。概念知識(shí)對(duì)學(xué)生在元素化合物知識(shí)

12、中起到怎樣的指導(dǎo)作用？對(duì)學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有怎樣的發(fā)展作用？發(fā)揮概念的認(rèn)識(shí)功能和指導(dǎo)作用。本章概念知識(shí)在學(xué)生學(xué)習(xí)中的認(rèn)識(shí)功能與指導(dǎo)作用概念知識(shí)認(rèn)識(shí)功能與指導(dǎo)作用物質(zhì)分類將大量的物質(zhì)進(jìn)行整理。從物質(zhì)的類別及通性角度對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行整理，為新物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)提供思路。電解質(zhì)與電離、離子反應(yīng)從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在狀態(tài)及行為，認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)。從微觀角度認(rèn)識(shí)在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)，初步建立起研究水溶液系統(tǒng)的思路方法氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑、氧化性與還原性對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類的新視角，對(duì)物質(zhì)分類的新視角，認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的新視角，利用氧化還原反應(yīng)研究物質(zhì)的性質(zhì)（四）整體

13、把握知識(shí)結(jié)構(gòu)，有目的、有計(jì)劃地進(jìn)行教學(xué)。（五）積極開發(fā)和充分利用多種課程資源。 1開展各具特色的校本選修課程。 2重視教輔資源的選擇、編寫和使用。 （1）關(guān)注習(xí)題教學(xué)，將典型習(xí)題進(jìn)行剖析，培養(yǎng)學(xué)生將新知識(shí)運(yùn)用到習(xí)題的分析和解答中的遷移能力。 （2）將習(xí)題的處理和新知識(shí)的學(xué)習(xí)結(jié)合起來(lái)。 （3）對(duì)習(xí)題教輔資源進(jìn)行篩選，選擇難度適合、考查點(diǎn)適合的題目。 （4）習(xí)題的處理分出層次。教學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)例：必修1·第二章第二節(jié)離子反應(yīng)學(xué)案（第1課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1.理解電解質(zhì)的含義；2.學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中電離方程式的書寫；3.從電離角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。教學(xué)重點(diǎn)：電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫；教

14、學(xué)難點(diǎn)：電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫；教學(xué)過(guò)程【引入】 回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)?！緦W(xué)生探究活動(dòng)活動(dòng) 】 對(duì)所學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。（由學(xué)生完成）【過(guò)渡】 化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。【學(xué)生探究活動(dòng)】 下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu【小結(jié)】 石墨、銅能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在?！締栴}】 在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過(guò)什么方法證明溶液中存

15、在離子？【探究實(shí)驗(yàn)、討論、歸納】1、電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。2、可通過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)?！景鍟恳弧⑺?、堿、鹽在水溶液中的電離【補(bǔ)充探究實(shí)驗(yàn)】 鹽酸、NaCl、NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu等物質(zhì)的導(dǎo)電情況。【板書】1、電解質(zhì)： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如?酸、堿、鹽等。【問題】 相同條件下，不同類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)、歸納總結(jié)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知，相同條件下，不同類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相

16、同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多?！景鍟?、電解質(zhì)的電離（1）酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電的原因（用flash動(dòng)畫來(lái)分析NaCl溶于水形成水合鈉離子和水合氯離子的過(guò)程）【分析】 氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-，通過(guò)靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+和Cl-）不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl溶于水時(shí)，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與Cl-之間的靜電作用，使Na+與Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子（如下圖所示）NaCl在水中的溶解和電離示意圖（2）電離的概念：像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱為電離。（注：電離的條件有2個(gè)：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。）（2）表示電解質(zhì)電離的化學(xué)用語(yǔ)電離方程式電離可用電離方程式表示。如：NaClNa+ + Cl- HClH+ + Cl- H2SO4 2H+ + SO42- 【注意】 寫電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。【學(xué)生探究、歸納】 分析前面鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點(diǎn) ，推導(dǎo)出酸的概念?！景鍟?酸：電離時(shí)生