溶解度與溶度積的關系

1、溶解度與溶度積聯(lián)系：溶度積與溶解度均可表示難溶電解質的溶解性，兩者之間可以相互換算。區(qū)別：溶度積是一個標準平衡常數(shù)，只與溫度有關。而溶解度不僅與溫度有關，還與系統(tǒng)的組成、pH值的改變及配合物的生成等因素有關。在溶度積的計算中，離子濃度必須是物質的量的濃度，其單位為mol·L-1；而溶解度的單位有g/100g水，g·L-1， mol·L-1。計算時一般要先將難溶電解質的溶解度S的單位換算為mol·L-1。對于難溶物質飽和溶液濃度極稀，可作近似處理：(xg/100gH2O)×10/M mol· L-1。幾種類型的難溶物質溶度積、溶解度比較

2、物質類型難溶物質溶度積Ksp溶解度/mol·L-1換算公式ABAgCl1.77×10-101.33×10-5Ksp =S2BaSO41.08×10-101.04×10-5Ksp =S2AB2CaF23.45×10-112.05×10-4Ksp =4S3A2BAg2CrO41.12×10-126.54×10-5Ksp =4S3對于同種類型化合物而言， Ksp ­， S ­。但對于不同種類型化合物之間，不能根據(jù)Ksp來比較S的大小。例1、25時，AgCl的溶解度為1.92×10-

3、3g·L-1，求同溫度下AgCl的溶度積。例2、25時，已知Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，求同溫度下S(Ag2CrO4)/g·L-1。例3、查表知PbI2的Ksp為1.4×10-8，估計其溶解度S(單位以g·L-1計)。溶度積規(guī)則在難溶電解質溶液中，有關離子濃度冪的乘積稱為濃度積，用符號QC 表示 ，它表示任一條件下離子濃度冪的乘積。 QC和Ksp的表達形式類似，但其含義不同。 Ksp表示難溶電解質的飽和溶液中離子濃度冪的乘積，僅是QC的一個特例。對某一溶液，當(1)QC= Ksp，表示溶液是飽和的。這時溶液中的沉淀與溶解達到動

4、態(tài)平衡，既無沉淀析出又無沉淀溶解。 (2)QC< Ksp，表示溶液是不飽和的。溶液無沉淀析出，若加入難溶電解質，則會繼續(xù)溶解。(3)QC> Ksp，表示溶液處于過飽和狀態(tài)。有沉淀析出。以上的關系稱溶度積規(guī)則(溶度積原理)，是平衡移動規(guī)律總結，也是判斷沉淀生成和溶解的依據(jù)。當判斷兩種溶液混合后能否生成沉淀時，可按下列步驟進行：(1)先計算出混合后與沉淀有關的離子濃度；(2) 計算出濃度積Qc；(3) 將Qc與Ksp進行比較，判斷沉淀能否生成。溶度積規(guī)則的應用(1)判斷是否有沉淀生成原則上只要QcKsp便應該有沉淀產(chǎn)生，但是只有當溶液中含約10-5g·L-1固體時，人眼才能觀察到混濁現(xiàn)象，故實際觀察到有沉淀產(chǎn)生所需的離子濃度往往要比理論計算稍高些。(2)判斷沉淀的完