離子方程式過量與不足

1、在沒告知滴入量是不足還是過量，就要能根據(jù)其它條件推斷出或先假設(shè)算出一個(gè)結(jié)果，再判斷是否合理，最終判定是哪種情況。 如果直接告訴就按下列各種情況分析。 或根據(jù)現(xiàn)象判斷。 一、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)分步寫：（1）Al3+3OH- =Al(OH)3（2）Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O（堿OH-過量Al(OH)3呈弱酸性）若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量，邊滴邊振蕩，開始時(shí)無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應(yīng)分步寫：（1） Al3+4OH- =AlO2-+2H2O（堿OH-過量Al(OH)3呈弱酸性）（2

2、）3AlO2-+Al3+6H2O =4Al(OH)3（Al3+過量，由于Al(OH)3不溶于水就會(huì)產(chǎn)生沉淀）若向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子反應(yīng)一步完成：Al3+4OH- =AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為：Al3+3OH- =Al(OH)32、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液化學(xué)方程式:NaOH+Ca(HCO3)2 =H2O+CaCO3+NaHCO3離子方程式：OH-+Ca2+HCO3- =H2O+CaCO3若向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液化學(xué)方程式:Ca(HCO3)2+2Na

3、OH =2H2O+CaCO3+Na2CO3離子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH- =2H2O+CaCO3+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液化學(xué)方程式:NH4HCO3+2NaOH =NH3.H2O+H2O+Na2CO3離子方程式：NH4+HCO3-+2OH- =NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱（加熱是氨水變氨氣）化學(xué)方程式:NH4HCO3+2NaOH=NH3+2H2O+Na2CO3離子方程式：NH4+HCO3-+2OH-=NH3+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化

4、學(xué)方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3離子方程式：Mg2+2HCO3-+4OH- =2H2O+Mg(OH)2+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全化學(xué)方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2+2NaHCO3離子方程式：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2過量時(shí)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O離子反應(yīng)方程式：HCO3-+OH- =CO32-+H2O5、碳酸氫鈣與燒堿在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：Ca2+HCO3-+OH- =CaCO3+H2O反滴時(shí)則為：Ca2+2HCO3-+2O

5、H-=CaCO3+CO32-+2H2O（相當(dāng)于碳酸氫鈣過量，HCO3-完全反應(yīng)產(chǎn)生的CO32-離子中一個(gè)與鈣離子生成CaCO3，一個(gè)自由，相當(dāng)于與兩個(gè)Na+離子配對(duì)存在）6、氫氧化鈉與氫硫酸NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無明顯現(xiàn)象，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為：（1） OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。一個(gè)SO2進(jìn)入溶液與中很多NaOH反應(yīng)，所以就生成亞硫酸鈉，因?yàn)槭荖aOH過量，所以反應(yīng)到此為止。 如果繼續(xù)加SO2，當(dāng)SO2和NaOH比例為1:2時(shí)，溶液中的NaOH都已經(jīng)反應(yīng)完了，再加S

6、O2，就生成了NaHSO3,直到所有Na2SO3都反應(yīng)完后，反應(yīng)結(jié)束 再通SO2，就生成了亞硫酸了酸與堿反應(yīng)就叫中和反應(yīng) ,用離子方程式比較好理解:(H+) + (HSO3-) + ( Na+) + ( oH)- = H20+NaHSO3二、HCl1、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：（1） AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（AlO2-本身就是中性Al3+同時(shí)存在，即存在堿性，相當(dāng)于存在當(dāng)OH-，當(dāng)存在少量H+時(shí)即遇到酸時(shí)就會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，而Al(OH)3 又沉淀，所以反應(yīng)生成Al(OH)3。） （2）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O（生成Al(OH)3后

7、，再繼續(xù)加酸，當(dāng)沒有AlO2-就會(huì)繼續(xù)發(fā)生中和反應(yīng)，即酸與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)，生成水和Al3+）若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：（1）AlO2-+4H+=Al3+2H2O（相當(dāng)于酸過量）（2）3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3（繼續(xù)滴入，相當(dāng)于酸不足，即是上個(gè)問題反過來了）若向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應(yīng)一步完成：AlO2-+4H+=Al3+2H2O（直接加過量，不要求分步，所以寫出最終離子方程式即可）若向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（少量生成沉淀）2、向Na2C

8、O3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：（1）CO32-+H+=HCO3-（HCO3-在溶液中相對(duì)較穩(wěn)定）（2） HCO3-+H+=CO2+H2O若向鹽酸溶液中滴入（H2CO3在溶液中不穩(wěn)定）Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成：CO32-+2H+=CO2+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-三、CO21、向NaAlO2溶液中通入CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-（2）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-若向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體

9、，其離子反應(yīng)一步完成：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-2、向NaOH溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫（1）2OH-+CO2=CO32-+H2O（先生成碳酸，然后是中和反應(yīng)）（2）CO32-+CO2+H2O=2HCO3-（碳酸過量后，就產(chǎn)生碳酸氫根了）若向NaOH溶液中通入過量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成：OH-+CO2=HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：2OH-+CO2=CO32-+H2O3、 CaCl

10、2的氨飽和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因?yàn)镹H4+的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-過量，不斷通入CO2可溶解大量CO2成為CO32-使CO32-達(dá)到較大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2時(shí)，因?yàn)镃O2的溶解度較小，使CO32-較小而無CaCO3沉淀生成。NH3 + H2O =NH3.H2O CO2 + H2O=H2CO3 2NH3.H2O + H2CO3 =（NH4）2CO3 + 2H2O （氨水顯堿性，所以遇酸發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)生CO32-）(NH4)2CO3 +CaCl2 =CaCO3 + 2NH4Cl（因?yàn)橛写罅康腃O32-才會(huì)與鈣離子反應(yīng)生成沉淀，沒有氨水是不能發(fā)

11、生反應(yīng)的。）四、澄清石灰水1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水化學(xué)方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3+Na2CO3（石灰水為Ca(OH)2）離子方程式：Ca2+2OH-+2HCO3- =2H2O+CaCO3+CO32-（相當(dāng)于NaHCO3過量）若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液(開始NaHCO3 不足，所以多一個(gè)OH- 產(chǎn)生，溶液顯堿性，逐漸加入繼續(xù)生成沉淀并發(fā)生中和反應(yīng)，過量后溶液顯堿性，碳酸氫鈉水解導(dǎo)致)化學(xué)方程式:NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+CaCO3+NaOH離子方程式：HCO3-+Ca2+2OH-=H2O+CaCO3+OH-

12、或HCO3-+Ca2+OH-=H2O+CaCO32、小蘇打與澄清石灰水在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O(小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，石灰水為氫氧化鈣，石灰水不足時(shí)，開始就是中和反應(yīng)，逐漸增加滴入量OH-就會(huì)剩余，至過量溶液就會(huì)顯堿性)反滴時(shí)則為：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O（即滴入小蘇打，一直有沉淀產(chǎn)生，逐漸增加至過量溶液會(huì)顯弱堿性，因?yàn)樘妓釟溻c過量后會(huì)水解為碳酸，就致使有多余的OH-離子，如果碳酸不是HCO3-就顯弱酸性）3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：3Ca2+4OH-+2H2PO4-

13、=Ca3(PO4)2+4H2O（相當(dāng)于石灰水過量，把磷酸二氫根都反應(yīng)完）反滴時(shí)則為：（相當(dāng)于磷酸二氫根過量，滴入的OH-就只能中和磷酸二氫根中的一個(gè)氫而產(chǎn)生負(fù)二價(jià)的HPO42- 根，因?yàn)镃aHPO4也沉淀，繼續(xù)滴入氫氧化鈣就會(huì)繼續(xù)中和，直至都產(chǎn)生Ca3（PO4）2沉淀）先發(fā)生：Ca2+2OH-+2H2PO4-=CaHPO4+HPO42-+2H2O后發(fā)生：3Ca2+2OH-+2HPO42-=Ca3（PO4）2+2H2O五、Ba(OH)21、 氫氧化鋇與磷酸在氫氧化鋇溶液中滴入少量磷酸，出現(xiàn)白色沉淀：3Ba2+6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2+6H2O（磷酸不足直接把磷酸都中和了）在磷酸

14、中滴入少量氫氧化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象：（相當(dāng)于磷酸過量，OH-全部反應(yīng)也無法中和掉磷酸，就磷酸二氫根，再加就會(huì)產(chǎn)生磷酸一氫根就會(huì)有沉淀，再繼續(xù)加還是沉淀但是磷酸鋇了。）OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O2、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全化學(xué)方程式:NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4+NaOH離子方程式：H+SO42-+Ba2+OH- =BaSO4+H2O(沉淀完全就是Ba(OH)2過量使能生成沉淀的SO42-離子反應(yīng)完全，而Ba2+與SO42-的反應(yīng)比例為1:1,而一個(gè)氫氧化鋇中有兩個(gè)氫氧根，所以氫氧根就過量了，沉淀完全后溶液顯酸性。）若向NaHSO

15、4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性（就是重要中和NaHSO4中的氫離子就可以了，所以硫酸根離子就剩余了。）化學(xué)方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4+Na2SO4離子方程式：2H+2SO42-+Ba2+2OH- =2H2O+BaSO4+SO42-或2H+SO42-+Ba2+2OH- =2H2O+BaSO4若在中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，將看到白色沉淀生成：SO42-+Ba2+=BaSO4當(dāng)Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性時(shí)：2HSO4-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4+SO42-繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，上述反應(yīng)中的SO42-與Ba

16、2+結(jié)合：Ba2+SO42-=BaSO4當(dāng)NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中時(shí)也出現(xiàn)白色沉淀：H+SO42-+Ba2+OH- =BaSO4+H2O3、向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。化學(xué)方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO2離子方程式：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O（由于Ba(OH)2溶液不足，剛好形成BaSO4，這樣多余的氫氧根中的兩個(gè)氧就與Al3+結(jié)合形成AlO2- 其余的形成水） 若向Ba(OH)2溶液中逐漸滴入明礬溶液時(shí)，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時(shí)，發(fā)

17、生下列反應(yīng)。（相反Ba(OH)2溶液氫氧根足夠，就會(huì)與Al3+也形成Al(OH)3）化學(xué)方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2=3/2BaSO4+Al(OH)3+1/2K2SO4離子方程式：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3六、鹵族1、氯化銅和氨水在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍(lán)色：生成四氨合銅陽離子Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O2、苯酚與溴水在濃溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，并可進(jìn)而轉(zhuǎn)為黃色沉淀（生成的是三溴苯酚

18、為白色沉淀，因?yàn)殇逅^量，溴水會(huì)溶于三溴苯酚中，使沉淀變?yōu)辄S色，所以白色沉淀就變?yōu)辄S色沉淀了） 。在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出現(xiàn)白色沉淀。 Br苯環(huán)-OH + 3Br2 Br 苯環(huán)OH + 3HBr 置換反應(yīng) Br 2、 FeBr2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：Br2比Fe3+氧化性強(qiáng)（的電子能力強(qiáng)），三價(jià)鐵比I2的氧化能力強(qiáng)，F(xiàn)eBr2溶液加溴水都反應(yīng)，所以遇到氯氣當(dāng)然被氧化為三價(jià)鐵，氯的過量或不足，只是開始 沒有溴生成，后來逐漸有溴生成，不足、正好完全反應(yīng)、過量至2價(jià)鐵全部被氧化。）a、Cl2過量時(shí)即當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)=1:1.5時(shí)，F(xiàn)e2+、Br-均

19、被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：化學(xué)方程式:2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2離子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2b、Cl2不足時(shí)即當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)=1:0.5時(shí)，只有Fe2+被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：化學(xué)方程式:FeBr2+1/2Cl2=1/3FeCl3+2/3FeBr3離子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-c、當(dāng)n(FeBr2):n(Cl2)=1:1時(shí)，F(xiàn)e2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：化學(xué)方程式:FeBr2+Cl2=2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2離子方程式：2Fe2+2Br-+

20、2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br24、FeI2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：因I-Fe2+（還原性）故Cl2在氧化FeI2溶液時(shí)，I-先被氧化，即先失去電子，其次是Fe2+被氧化。a、Cl2過量時(shí)即當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)=1:1.5時(shí)，I-、Fe2+均被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)；化學(xué)方程式:2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2離子方程式：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2b、Cl2不足時(shí)即當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)=1:1時(shí)，只有I-被Cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：化學(xué)方程式:FeI2+Cl2=FeCl2+I2離子方程式：2I-+CI2

21、=2Cl-+I2c、當(dāng)n(FeI2):n(Cl2)=4:5時(shí)，I-全部被Cl2氧化，F(xiàn)e2+部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：化學(xué)方程式:4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2離子方程式：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+10Cl-+4I2七、氨水氨水向AgNO3溶液中逐滴加入至沉淀恰好溶解為止離子方程式：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O沉淀溶解后的溶液為A，取溶液A加入葡萄糖溶液水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生；另取溶液A加入NaCl和硝酸混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生解析：硝酸銀和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生

22、成銀氨溶液，銀氨溶液和葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀；銀氨溶液和氯化鈉、硝酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，A銀離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀和銨根離子，離子反應(yīng)方程式為：Ag+NH3H2OAgOH+NH4+ B氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水，離子反應(yīng)方程式為：AgOH+2NH3H2OAg（NH3）2+OH+2H2O C銀氨溶液和葡萄糖反應(yīng)生成葡萄糖酸銨、氨氣、銀和水，離子反應(yīng)方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2+（水浴加熱）CH2OH（CHOH）4COO-+2Ag+3NH3+H2O+NH4+ D銀氨溶液和氯化鈉、硝酸反應(yīng)生成氯化銀、銨根離子和水，離子反應(yīng)方程式為：Ag（NH3）2

23、+OH-+C1-+3H+AgCl+2NH4+H2O 。若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，則發(fā)生下列反應(yīng)：離子方程式：Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)渾濁后消失，所得溶液為銀氨溶液。（1）Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+（2）AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液，邊滴邊振蕩，只出現(xiàn)棕黑色沉淀：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O其他八、三氯化鐵與硫化鈉在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液，出現(xiàn)黃色沉淀：2Fe3+S2-=2Fe2+S在硫化鈉溶液中滴入

24、少量三氯化鐵溶液，出現(xiàn)黑色沉淀和黃色沉淀混合物：2Fe3+3S2-=2FeS+S九、向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液化學(xué)方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4=2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4離子方程式：2HCO3-+Ba2+2H+SO42-=2H2O+2CO2+BaSO4若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO4溶液化學(xué)方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2=H2O+CO2+BaSO4+NaHCO3離子方程式：H+SO42-+HCO3-+Ba2+=H2O+CO2+BaSO4中學(xué)常見物質(zhì)顏色分類歸納黑色：Ag2S、Ag2O、C粉、CuO、C

25、uS、Cu2S、Fe3O4、FeO、FeS、MnO2、PbS、石油等。紫黑色：O3(固態(tài))、I2、KMnO4灰黑色：石墨、晶體硅灰色：As、Fe3C、Se、Sn銀灰色：Ge白色：AgCl、AgOH、Al(OH)3、Al2O3、BaCO3、BaSO4、CaCO3、CaSO3、無水CuSO4、Fe(OH)2、Fe(略帶灰色)、KClO3、KCl、K2SO4、MgO、Mg(OH)2、MgCO3、NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、P2O5、P4(白磷)、ZnSO4、C6H12O6(葡萄糖)、(C6H10O5)n(淀粉)、(C6H10O5)n(纖維素)、三溴苯酚等。銀白色：K、Na、Mg、Al、Sn、Sb、Bi、Te、Ti、Hg、Li、Rb、Cs(略帶金色)等。青白色：Zn藍(lán)白色：Pb紅色：FeSCN2+(血紅色)、Cu2O(磚紅色)紅棕色：P(紅磷)、NO2、Fe2O3紫紅色：Cu、MnO4-紅褐色：Fe(OH)3、碘酒(褐色)深紅棕色：Br2黃色：AgI、P4(黃磷)、Au、Ag3PO