元素周期表（小結(jié)）30

1、元素周期律與元素周期表元素周期律與元素周期表知識網(wǎng)絡(luò)：知識網(wǎng)絡(luò)：元素周期律元素周期律具體表具體表現(xiàn)形式現(xiàn)形式元素周期表元素周期表形成形成：7個個橫行橫行18個縱行個縱行結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)周期周期數(shù)目：數(shù)目：“三長三短一不全三長三短一不全”各周期起各周期起止元素的原子序數(shù)與元素名稱，止元素的原子序數(shù)與元素名稱，前三周期所含元素名稱與符號前三周期所含元素名稱與符號鑭系、錒系、超鈾元素鑭系、錒系、超鈾元素周期數(shù)周期數(shù)=核外電子層數(shù)核外電子層數(shù)族族數(shù)目、類別、表示方法、相對位置數(shù)目、類別、表示方法、相對位置主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)區(qū)區(qū)金屬區(qū)金屬區(qū)非金屬區(qū)非金屬區(qū)續(xù)表性質(zhì)遞變性質(zhì)遞變原子半徑原子

2、半徑主要化合價主要化合價元素元素性質(zhì)性質(zhì)金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)標(biāo)志金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)標(biāo)志非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)標(biāo)志非金屬性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)標(biāo)志遞變遞變規(guī)律規(guī)律同族金增非遞減同族金增非遞減同周金減非遞增同周金減非遞增疑難點(diǎn)：疑難點(diǎn)：1.元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志：元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志：（1）金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志）金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志a 與水或酸反應(yīng)置換氫的難易與水或酸反應(yīng)置換氫的難易b 最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱c 互相置換反應(yīng)互相置換反應(yīng)（2）非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志）非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志a 與氫氣化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性與氫氣化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性b 最高

3、價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱c 相互置換反應(yīng)相互置換反應(yīng)2.正確理解同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確理解同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律變化實(shí)質(zhì)變化實(shí)質(zhì)核電荷數(shù)變化核電荷數(shù)變化電子層結(jié)構(gòu)變化電子層結(jié)構(gòu)變化電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)元元素素的的性性質(zhì)質(zhì)原子半徑原子半徑核對外層電核對外層電子的引力子的引力主要化合價主要化合價金金屬屬性性1.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的難易單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的難易2.最高價氧化物的水化物的堿最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱3.單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱4.離子的氧化性強(qiáng)弱離子的氧化性強(qiáng)弱非非金金屬屬性性1.與與H2化合難易

4、及氫化物穩(wěn)定性化合難易及氫化物穩(wěn)定性2.最高價氧化物的水化物的酸性最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱強(qiáng)弱3.單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱4.離子的還原性強(qiáng)弱離子的還原性強(qiáng)弱3.“位位構(gòu)構(gòu)性性”之間的關(guān)系之間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)周期表位置周期表位置元素續(xù)性質(zhì)元素續(xù)性質(zhì)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)電子層數(shù)=周期數(shù)周期數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=主族最高正價主族最高正價電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑?jīng)Q定得失電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑?jīng)Q定得失電子的難易、氧化性還原性電子的難易、氧化性還原性同位同化性，左右遞變性，上下相似遞變性同位同化性，左右遞變性，上下相似遞變性4.元素周期表的應(yīng)用元素周期表的應(yīng)用（1）預(yù)測元素的性質(zhì)，常見的題目是給出一種不常見的主族元素）預(yù)測元素的性質(zhì)，常見的題目是給出一種不常見的主族元素（如砹、碲、鉍、鉛、銦、镥、銫等）或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推（如砹、碲、鉍、鉛、銦、镥、銫等）或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)，解答的關(guān)鍵是根據(jù)該元測該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)，解答的關(guān)鍵是根據(jù)該元素所在族的其他元素的性質(zhì)，找出遞變規(guī)律，加以推測判斷。素所在族的其他元素的性質(zhì)，找出遞