定量分析誤差和數(shù)據(jù)處理

1、第一章 定量分析誤差和數(shù)據(jù)處理一、 選擇題1、 誤差是衡量.（ ）A、精密度 B、置信度C、準(zhǔn)確度 D、精確度 2、下面論述中錯誤的是.（ ）A、 方法誤差是屬于系統(tǒng)誤差B、 系統(tǒng)誤差包括操作誤差C、 系統(tǒng)誤差具有單向性D、 系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布3、 下面定義中不正確的是.（ ）A、 絕對誤差是測量值與真實(shí)值之差B、相對誤差是絕對誤差在真實(shí)結(jié)果中所占的百分率C、偏差是指測定結(jié)果與平均結(jié)果之差D、總體平均值就是真值4、下面論述中錯誤的是（ ）A、 單次測量結(jié)果的偏差之和等于零B、 標(biāo)準(zhǔn)偏差是用與衡量測定結(jié)果的分散程度C、 系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布D、 偶然誤差呈正態(tài)分布 5、下列論述中錯誤的是. （ ）

2、A、 分析結(jié)果落在3范圍內(nèi)的概率為99.7%B、 分析結(jié)果落在1范圍內(nèi)的概率為68.3%C、 分析結(jié)果落在1.96范圍內(nèi)的概率為95.5%D、 分析結(jié)果落在2范圍內(nèi)的概率為95.0%6、 下列論述中錯誤的是.（ ） A、平均值的置信區(qū)間是= B、少量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值的置信區(qū)間是=C、平均值與標(biāo)準(zhǔn)值的比較要用F檢驗(yàn)D、t檢驗(yàn)法是比較兩組數(shù)據(jù)的方差7、下列數(shù)據(jù)中，有效數(shù)字位數(shù)錯誤的是（ ）A、1.0001 （5位） B、1.0000 （5位）C、0.1000 （5位） D、1.00 （3位）8、下列表述中最能說明偶然誤差小的是.（ ） A、高精密度B、標(biāo)準(zhǔn)偏差大 C、仔細(xì)校正過所有砝碼和容量儀 D

3、、與已知含量的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致9、定量分析中精密度和準(zhǔn)確度的關(guān)系是.（ ） A、準(zhǔn)確度是保證精密度的前提 B、精密度是保證準(zhǔn)確度的前提 C、分析中，首先要求準(zhǔn)確度，其次要求精密度 D、分析中，首先要求精密度，其次才是準(zhǔn)確度10、下列論述中不正確的是.（ ） A、偶然誤差具有隨機(jī)性 B、偶然誤差具有單向性 C、偶然誤差在分析中是無法避免的 D、偶然誤差是有不確定因素造成的11、下列論述中錯誤的是（ ） A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 B、系統(tǒng)誤差包括操作誤差 C、系統(tǒng)誤差又稱可測誤差 D、系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布12、下列情況引起偶然誤差的是（ ） A、重量法測定SiO時，硅酸沉淀不完全 B、使

4、用腐蝕了的砝碼進(jìn)行稱量 C、滴定管讀數(shù)最后一位估計(jì)不準(zhǔn) D、所有試劑中含有干擾組分13、下屬情況，使分析結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的是（ ）A、 用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿時，滴定管內(nèi)壁掛水珠B、 用于標(biāo)定溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)吸濕C、 測定H2C2H42H2O摩爾質(zhì)量時，H2C2H42H2O失水D、 滴定前用標(biāo)準(zhǔn)溶液蕩洗了量瓶14、對SiO2標(biāo)樣（SiO2%=37.45%）測定5次，結(jié)果如下：37.40%(X1)%, 37.20（X2）%，37.30（X3）%，37.50（X4）%，37.30（X5）%。，其X1的值的相對偏差（%）是 （ ）A、 0.32 B、-0.32 C、 0.16 D、 -0.1615、可以

5、減少偶然誤差的方法是 .（ ）A、進(jìn)行儀器校正 B、作對照試驗(yàn)C、作空白試驗(yàn) D、增加平行測定次數(shù)16、計(jì)算 X= 11.05 + 1.3153 + 25.0678,答案X應(yīng)為 . ( )A、38.66 B、38.6581 C、 38.64 D、 38.6717、下面數(shù)值中，有效數(shù)字為4位的是 （ A ）A、5位 B、 3位 C、 4位 D、 2位18、滴定管讀至ml小數(shù)點(diǎn)后第二位值的誤差，屬（ ）A、過失誤差 B、操作誤差C、系統(tǒng)誤差 D、隨機(jī)誤差19、堿式滴定管氣泡未趕出，滴定過程中氣泡消失，會導(dǎo)致( ）A、 滴定體積減小B、 滴定體積增大C、 對測定無影響D、 若為標(biāo)定NaOH濃度，會使

6、標(biāo)定的濃度減小20、偶然誤差正態(tài)分布曲線的兩個重要參數(shù)是. （ ） A、準(zhǔn)確度和精密度 B、F檢驗(yàn)和t檢驗(yàn)C、標(biāo)準(zhǔn)偏差和總體平均值D、置信度和可靠性范圍21、分度值為0.1mg的分析天平，欲稱取0.2000g試樣，要求稱量的相對誤差0.1%，則稱量的絕對誤差是.（ ） A、0.1mg B、0.2mg C、0.3mg D、0.4mg22、若已知一組測量數(shù)據(jù)的總體標(biāo)準(zhǔn)偏差，要檢驗(yàn)該組數(shù)據(jù)是否符合正態(tài)分布，則應(yīng)用 .（ ） A、t檢驗(yàn) B、F檢驗(yàn) C、Q檢驗(yàn) D、u檢驗(yàn)23、衡量樣本平均值的離散程度時，應(yīng)采用.（ ） A、變異系數(shù) B、標(biāo)準(zhǔn)偏差 C、全距 D、平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差24、對置信區(qū)間的正確理

7、解是（ ）A、 一定置信度下，以真值為中心包括測定平均值的區(qū)間B、 一定置信度下，以測定平均值為中心包括真值的范圍C、 一定置信度下，以真值為中心的可靠范圍D、 真值落在某一可靠區(qū)間的幾率25、欲將兩組測定結(jié)果進(jìn)行比較，看有無顯著想差異，則應(yīng)當(dāng)用.（ ）A、 先用t檢驗(yàn)，后用F檢驗(yàn)B、 先用F檢驗(yàn)，后用t檢驗(yàn)C、 先用Q檢驗(yàn)，后用t檢驗(yàn)D、 先用u檢驗(yàn)，后用t檢驗(yàn)選擇題答案：1C, 2D,3D,4C,5CD, 6CD, 7C, 8A, 9BD,10B, 11D, 12C, 13C, 14C, 15D, 16A, 17A,18D, 19BD, 20C, 21B, 22D, 23D, 24B, 2

8、5B 二、 計(jì)算題1、 用沉淀法測定純NaCl中Cl%，得到下列結(jié)果：59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。計(jì)算平均值、絕對誤差和相對誤差。 解： 其Cl%（理論值）= 絕對誤差=-真值=60.09-60.66=-0.57（%） 相對誤差=2、由正態(tài)分布概率積分表，求單次測量值的偏差絕對值分別大于1，3時的概率。解：由公式得 1時，由查得積分表面積為0.3413，這是單邊，故內(nèi)的概率=2,而在外的概率=1-68.26%=31.74%;3時，由表查得概率為0.4987, 故外的概率=1-20.4987=0.26%3、對含鐵試樣進(jìn)行150次分析，已知結(jié)果符合正態(tài)分布N（55.

9、20，0.202）。 求分析結(jié)果大于55.60%的最可能出現(xiàn)的次數(shù)。解： 查概率為0.4773， 故 150次中大于55.60%的幾率為：0.5-0.4773=2.27% 因此，可能出現(xiàn)的次數(shù)為：150次 4、用移液管移取NaOH溶液25.00ml，用0.1000mol/L HCl標(biāo)液滴定，用去30.00ml。已知移液管移取溶液的標(biāo)準(zhǔn)偏差S1=0.02ml，讀取滴定管讀書的標(biāo)準(zhǔn)偏差為S2=0.01ml。求標(biāo)定NaOH時的標(biāo)準(zhǔn)偏差Sx。 解：CNaOH=/L 因?yàn)樗浅顺ǖ呐既徽`差，故 =2 =8.80 故 Sx=0.1200 注：滴定需計(jì)兩次，移取溶液只計(jì)一次5、 返滴定法按下式計(jì)算試樣含量

10、： 已知 mS=（0.2000g，求分析結(jié)果的極值相對誤差。解：V1-V2=20.00ml，因?yàn)轶w積誤差為20.02=0.04ml， 故6、 欲使在置信度為95%時平均值的置信區(qū)間不超過S，問至少應(yīng)平行測定幾次？ 解：由公式，欲使不超過1S， 即 查表n=6，t=2.57，則>1 n=7，t=2.45，則<1 故至少7次。7、 已知鐵礦石樣的Fe%=54.46%。某人測4次得平均值為54.26%，標(biāo)準(zhǔn)偏差s=0.05%。問置信度95%時，分析結(jié)果是否存在系統(tǒng)誤差。 解：本題即要求判斷是否存在顯著性差異，用t檢驗(yàn)法進(jìn)行。 由公式 查表t0.05，3=3.18， t（8）>t表0

11、.05，3（3.18），故存在系統(tǒng)誤 差。8、用兩種基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液，得到下面兩組結(jié)果： A.0.09896，0.09891，0.09901，0.09896 B.0.09911，0.09896，0.09886，0.09901，0.09906 問置信度為90%時，兩組結(jié)果是否存在顯著性差異。 解：這時，需先用F檢驗(yàn)，證明無顯著差異后，再進(jìn)行t檢驗(yàn)。 A.X1=0.09896， B、X2=0.09900， F=，查表F表=9.12，故精密度無顯著差異 由公式進(jìn)行t檢驗(yàn)。 而 代入 查表，t0.10，7=1.90，故無顯著性差異。9、 用格魯布斯法判斷，17題中第一次所得的4 個數(shù)據(jù)是否有可疑

12、值應(yīng)舍去？計(jì)算置信度為95%時的平均結(jié)果及平均值的置信區(qū)間。 解：數(shù)據(jù)順序：0.1010，0.1011，0.1012，0.1016， 對x1（0.1010）來說，T= 查表t0.05，4=1.46，T（0.75）<T表（1.46），應(yīng)保留。 對x4（0.1016）：T=（0.1016-0.1012）/2.65=1.509 查表t0.05，4=1.46，T（1.509）<T表（1.46），應(yīng)舍去。 舍去0.1016后，x=0.1011。 查t表=3.18， =0.10120.000210、 用加熱除去水份法，測定CaSO4.1/2H2O中結(jié)晶水含量時，稱樣0.2000g天平稱量誤差為

13、0.1mg。問分析結(jié)果應(yīng)以幾位有效識字報出？ 解：因?yàn)镸（CaSO4.1/2H2O）=145.14， 又稱量誤差0.1mg，應(yīng)報0.0124g 11、 已知測定Mn的標(biāo)準(zhǔn)偏差=0.12，測得Mn%=9.56。假設(shè)該結(jié)果分別測得1次，4次，9次得出。計(jì)算置信度95%時的平均值的置信區(qū)間。問上述結(jié)果說明什么問題。已知95%置信度時，u=1.96。 解：由公式得n=1，由上計(jì)算結(jié)果說明，在相同的置信度下，多次測量的平均值的置信區(qū)間比單次的要小，次數(shù)越多，平均值越接近真值。12、 某人分析鋼中Mn%時，用含Mn1.24%的標(biāo)樣進(jìn)行對照，得到結(jié)果為：標(biāo)樣1.21%；試樣1.47%，1.42%，1.43%

14、。已知允許誤差。問試樣分析結(jié)果是否符合要求。 解：標(biāo)樣符合要求。試樣，3次結(jié)果均在值0.03% 范圍內(nèi)，符合要求。13、 某生標(biāo)定NaOH濃度得到結(jié)果為：0.1029，0.1060，0.1036，0.1032，0.1018，0.1034mol/L。用Q檢驗(yàn)法判斷置信度90%時有無可疑值要舍去？應(yīng)以什么濃度報出結(jié)果？計(jì)算95%置信度的平均值置信區(qū)間。 解：Q=，查Q表=0.56 故應(yīng)舍去。 舍去0.1060mol/L后，以此報出結(jié)果。 S=7.24 查得t0.05，4=2.78， =14、 計(jì)算下列誤差傳遞結(jié)果：（1） - 解：因?yàn)?R=A+B+C中， 故最大為：（10.54+18.26-8.3

15、5）（0.04+0.02+0.03） =20.450.09 （2） 解：因?yàn)闀r， 故最大為： = =20.50.215、 已知x=25.0，=0.1。求置信度95%時的存在范圍。解：查95%置信度面積為0.9546/2=0.4773，這時u=2。因此存在范圍是：）故為25.0。16、 用光度法測得Mn含量與其吸光度A和有關(guān)值如表值。求其回歸方程和相關(guān)系數(shù)r。已知同樣條件下徹底的試液的吸光度為0.632，求Mn含量（g）。NOXMn（g）吸光度yA10.050.081-0.257-0.4270.109740.066050.1823820.100.160-0.207-0.3480.072040.0

16、42860.1211030.200.325-0.170-0.1830.019580.011450.0334940.300.500-0.007-0.0080.0000560.0000490.000064N00.400.6700.0980.1620.015070.008650.0262460.500.8270.1980.3190.061570.037250.1017670.600.9950.2980.4870.142690.085850.237178（試液）5.00ml0.632值0.420750.2852150.70215 解：令y=A，c=x 由公式 =而故回歸方程：相關(guān)系數(shù) =0.99997

17、試液中Mn的g數(shù)可用回歸方程計(jì)算。即0. 632=-0.0042602+1.6686xMn故XMn=0.3813g17、用同一方法測定不同試樣中的Cl%得到下列結(jié)果，計(jì)算方法總標(biāo)準(zhǔn)偏差： （1）11.25，11.30，11.31，11.31（n1） （2）14.26，14.27，14.30，14.32（n2）（3）18.72，18.65，18.60 （n3）（4）16.50，16.45，16.42 （n4） 解：S=18、已知分析結(jié)果遵循正態(tài)分布N（66.62，0.2072）。求測量值落在（66.21，67.03）中的幾率P（x）。 解：首先需標(biāo)準(zhǔn)化，標(biāo)準(zhǔn)化后才能超標(biāo)。（66.21，67.03

18、）是標(biāo)準(zhǔn)化了 的。因?yàn)?0.207和，=0.6662，則 X1=66.21， 這里，。故 查表Z=1.9807時，P（x）=0.9523。19、某年級分析化學(xué)課程期末考試，平均成績=75分，標(biāo)準(zhǔn)偏差=10分。 求X=1分時的u值。解：由公式u=20、求數(shù)值x落在平均值的2個標(biāo)準(zhǔn)偏差以內(nèi)的幾率是多少？落在平均值的3個標(biāo)準(zhǔn)偏差以內(nèi)的幾率是多少？ 解：時，由查表得x在曲線下所占的面積為 20.4773=0.9546，故出現(xiàn)的幾率為95.5% 3時，由查表得面積為20.4987=0.9974 故出現(xiàn)的幾率為99.7%21、設(shè)天平平衡點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.0002g。稱取含Cl試樣0.2000g，經(jīng)沉淀，灼

19、燒至恒重，稱得AgCl質(zhì)量為0.2500g。求測定結(jié)果的相對標(biāo)準(zhǔn)偏差。 解：因?yàn)橹亓糠ㄓ?jì)算公式為x%=是乘除法。注 意，稱試樣重是觀察平衡點(diǎn)2次，而稱AgCl重是共4次平衡點(diǎn)。 故 第二章 酸堿平衡及酸堿滴定法一、 選擇題1、 H2SO4溶液中由大到小排列的活度系數(shù)次序是（ A ）A、H+>HSO4- >SO42- B、H+>so42->HSO4- C、so42->HSO4- >H+ D、HSO4- >H+ >so42- 注由離子電荷大小和大小來判斷。2、在一定溫度下離子強(qiáng)度增大，HAc的濃度常數(shù)將（ B ） A、減小 B、增大 C、不變 3、H

20、2C2O4溶液中加入大量電解質(zhì)后，H2C2O4濃度常數(shù)Ka1C與Ka2C間的差別 是 （ B ） A、減小 B、增大 C、不變 4、下述組分中屬于共軛酸堿對的是（A，D） A、H3PO4-H2PO4- B、H3PO4-PO43- C、H3PO4-PO43- D、H2PO4-HPO42- 5、EDTA的pKa1 pKa6分別為0.9，1.6，2.0，2.67，6.16，10.26，其pKb3 是 （ A ） A、11.33 B、7.75 C、12.00 D、12.40 6、H3AsO4的pKa1 pKa3分別為2.20，7.00，11.50。pH=7.00的H3AsO4主要 平衡關(guān)系是 （ B

21、） A、H3AsO4 = H2AsO4- B、H2AsO4- = HAsO42- C、HAsO42- = AsO43- D、H3AsO4 > H2AsO4- 7、H3AsO4的pKa1 pKa3分別為2.2，7.0，11.5。pH=7.00時H3AsO4/ AsO43- 比值是（ B ） A、100.4 B、10-0.3 C、1020.6 D、10-20.6 8、H3PO4的pKa1 pKa3分別為2.12，7.20，12.36。pH =6.00的H3PO4溶液各 組分間濃度大小順序是（ D ） A、HPO42- > H2PO4- > H3PO4B、HPO42- > P

22、O43- > H2PO4-C、H3PO4 > H2PO4- > HPO4-D、H2PO4- > HPO42- > H3PO4 9、H2A的pKa1=2.0，pKa2=5.0。溶液中當(dāng)H2A=A2-時的pH值是（ B ） A、1.0 B、3.5 C、2.5 D、7.0 10、濃度為c mol/L的KNO3 溶液的電荷平衡式是（ A ） A、H+ +K+ =OH- +NO3- B、H+ =OH- C、K+ =NO3- D、H+ +K+ =OH- 11、濃度為C mol/L 的Na2CO3 溶液的物料平衡是（ BC ）A、2Na+ + CO32- = cB、H2 CO3

23、 + H CO3- + CO32- = cC、 Na+ = 2cD、2Na+ = CO32- = c 12、濃度為c mol/L 的Na2S 溶液的質(zhì)子條件是（ AD ） A、OH- = H+ + HS- + 2H2S B、H+ = OH- S2- + H2S + c C、OH- = H+ - HS- - 2H2S D、H+ = OH- + S2- - H2S c 13、濃度為c mol/L的NaOH溶液的質(zhì)子條件是 （A，C，D） A、OH-=H+ + Na+ B、OH-=H+ c C、OH-=H+ + c D、H+=OH-Na+ 14、濃度為c mol/L Na2H2Y 溶液質(zhì)子的條件是（

24、 C ） A、H+ = H2Y3- + HY3- + Y4- H4Y H5Y+ H6Y2+ B、H+ = OH- + HY3- + H3Y- + H4Y + H5Y+ + H6Y2+ + Y4- C、H+ = OH- + HY3- +2 Y4- H3Y- 2H4Y - 3H5Y+ 4 H6Y2+ D、H+ = OH- + C 15、濃度為c mol/L 的NaHCO3 溶液的質(zhì)子條件是 （ B ） A、H+ = OH- CO32- + H2CO3 B、H+ = OH- + CO32- - H2CO3 C、H+ = OH- + CO32- + H2CO3 D、H+ = OH- CO32- - H

25、2CO3 16、濃度為c mol/L H2SO4 溶液的質(zhì)子條件是（ CD ） A、H+ = HSO4- + 2SO42- B、H+ = OH- + SO42- C、H+ = OH- + HSO4- + 2SO42- D、H+ = OH- + SO42- + c 17、濃度為c mol/L 的 （NH4）2CO3 溶液質(zhì)子條件是（ BD ） A、H+ = OH- NH3 + HCO3- + 2H2CO3 B、H+ = OH- + NH3 - HCO3- - 2H2CO3 C、H+ = OH- NH3 - HCO3- - 2H2CO3 D、NH3 HCO3- 18、0.10 mol/L NH3

26、0.10mol/L NH4Cl 溶液的質(zhì)子條件是 （ BC ） A、H+ + Cl- = OH- + NH4+ B、H+ + NH4+ = OH- + Cl- C、H+ = OH- 0.1 + NH3 D、H+ = OH- + 0.1 - NH3 注 應(yīng)將它視為“0.2 NH3 0.1 HCl”的體系。 19、用0.10mol/L HCl 滴定0.10mol/L NH3 水至計(jì)量點(diǎn)的質(zhì)子條件是（ CD ） A、H+ = OH- + 0.05 NH3 B、H+ = OH- - 0.05 + NH4+ C、H+ = OH- + NH3 D、H+ = OH- + 0.05 NH4+ 20、濃度為cm

27、ol/L 的Na2C2O4中Na+的物料平衡是 （ BD ） A、Na+ = c B、Na+ = 2c C、Na+ = c D、Na+ = 2（H2C2O4 + HC2O4- + C2O42- ） 21、濃度為0.020mol/L 的NaHSO4（pKa2=2.0）溶液的pH是 （ C ） A、4.0 B、3.0 C、2.0 D、1.0 22、濃度為0.10mol/L 的NH4Cl（pKb =4.74）溶液的pH是（ A ） A、5.13 B、4.13 C、3.13 D、2.13 23、濃度為0.10mol/L的NH3水（pKb=4.74）溶液pH是 （ C ） A、9.13 B、10.13

28、C、11.13 D、12.13 24、濃度為1.0mol/L的乙胺（pKb=3.25）溶液的pH是 （ D ） A、6.95 B、7.95 C、8.95 D、9.95 25、0.10mol/L （NH4）2CO3溶液（NH3的pKb=4.74，pKa1=6.38，pKa2=10.25） pH值是（ B ） A、7.18 B、9.18 C、8.18 D、10.18 注 因NH3 ，即2c ， H+ = 26、0.10mol/L Na2HPO4（pKa1 pKa3分別為2.12，7.20，12.36）溶液的 pH值是（ B ） A、8.8 B、9.8 C、10.8 D、11.8 27、濃度為 0.

29、010mol/L 氨基乙酸（pKa1=2.35，pKa2=9.60）溶液的pH值 是 （ C ） A、3.9 B、4.9 C、5.9 D、6.9 注 H+ = 28、（NH3 + NaOH）混合組分的質(zhì)子條件是 （AD ） A、OH- = H+ + NH4+ + Na+ B、OH- = H+ + NH4+ C、OH- = H+ + Na+ D、H+ = OH- - NH4+ - Na+ 29、用NaOH滴定H3PO4（pKa1 pKa3分別為2.12，7.20，12.36）至第二計(jì)量點(diǎn)， pH值為（ B ） A、10.7 B、9.7 C、8.7 D、7.7 30、pH =8.00時，0.10m

30、ol/L KCN溶液中的CN-（Ka =6.2）的濃度是（ A ） A、5.85-3 B、5.85-4 C、5.85-5 D、5.85-6 31、100ml 0.10mol/L HCl溶液pH由1.0增到4.44時，需加固體NaAc的 克數(shù)（忽略體積變化）是 （ C ） A、4.23 B、2.23 C、1.23 D、0.23 注 Na+ = HAc + Ac- = Ac- + Cl- = Ac- +0.10，0.10=HAc = c總HAc，c總=0.15mol/L0.15 32、六次甲基四胺（pKb=8.85）配成緩沖溶液的pH緩沖范圍是 （ B ） A、8 10 B、46 C、68 D、3

31、5 33、1.0mol/L NH4HF2（pKaHF =3.18，pK=4.74）溶液的pH是（ C ） A、6.23 B、9.26 C、3.18 D、1.59 34、強(qiáng)酸滴定弱堿應(yīng)選用的指示劑是（ C ） A、酚酞 B、百里酚酞 C、甲基紅 D、百里酚藍(lán) 35、下面0.10mol/L的酸不能用NaOH作直接滴定分析的是 （ BCD ） A、HCOOH（pKa=3.45）B、H3BO3（pKa=9.22）C、NH4NO3（pKb=4.74）D、H2O2（pKa=12）H、 36、用0.10mol/L 的NaOH滴定0.10 mol/L、pKa=4.0的弱酸，其pH突躍范圍是 7.09.7。用同

32、濃度的NaOH滴定pKa=3.0 的弱酸時，其突躍范圍將是 （ B ） A、6.010.7 B、6.09.7 C、7.010.7 D、8.09.7 37、下面敘述中正確的是 （ CD ）A、 NaOH滴HCl，用甲基橙為指示劑時，其終點(diǎn)誤差是正值；B、 HCl滴定NaOH，用酚酞為指示劑時，其終點(diǎn)誤差是正值；C、 蒸餾法測NH4+時，用HCl吸收NH3氣，以NaOH返滴至pH=7.0，終點(diǎn)誤差是正值；D、 NaOH滴定H3PO4至pH=5時，對第一計(jì)量點(diǎn)來說，誤差是正值。 38、以甲基紅為指示劑，能用NaOH標(biāo)液準(zhǔn)確滴定的酸是（ D ） A、HCOOH B、CH3COOH C、H2C2O4 D

33、、H2SO4 39、有NaOH磷酸鹽混合堿，以酚酞為指示劑，用HCl滴定耗去12.84ml 若滴到甲基橙變色，則需HCl 20.24ml。此混合物的組成是（ D ） A、Na3PO4 B、Na3PO4 Na2HPO4 C、Na2HPO4 NaH2PO4 D、Na3PO4 NaOH 40、某混合堿先用HCl滴至酚酞變色，耗去V1 ml，繼以甲基橙為指示劑，耗去 V2 ml。已知V1 < V2，其組成是 （ D ） A、NaOH Na2CO3 B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、NaHCO3 Na2CO3 41、配制的NaOH溶液未除盡CO32-，若以H2C2O4標(biāo)定NaOH濃度后，用于

34、 測定HAc含量，其結(jié)果將會（ C ） A、偏高 B、偏低 C、無影響 注 因?yàn)闃?biāo)定和測定都是酚酞為指示劑。 42、下面混合液能出現(xiàn)兩個滴定突躍的是 （ AC ） A、HCl HAc（pKa=4.74）B、HAc HF（pKa=3.18）C、HCl H3PO4（pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=-12.36） D、HCl H2C2O4（pKa1=1.22，pKa2=4.19） 43、酒石酸鈉（NaKA），經(jīng)灼燒、溶解，以酚酞為指示劑用HCl滴定時，NaKA 與HCl物質(zhì)的比是（ C ） A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、1：4 注 灼燒后為碳酸鹽，1NaKA 1NaKCO

35、3 1HCl。 44、第43題，若以甲基橙為指示劑時，NaKA與HCl的物質(zhì)的量的比是 （ A ） A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、1：4 注 1NaKA 1NaKCO3 2HCl。 45、檸檬酸二氫鈉（NaH2Cit），經(jīng)灼燒，溶解，以甲基橙為指示劑，用HCl 滴定時，NaH2Cit與HCl物質(zhì)的量的比是（ C ） A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、1：4 注 2NaH2Cit 1Na2CO2 2HCl 46、銨鹽在催化劑存在下氧化為NO，再氧化為NO2，溶于水得HNO3，用 NaOH滴定時，NH4+與NaOH物質(zhì)的量的比是（ C ） A、3：1 B、1：3 C、3：2 D、2

36、：3 注 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3NH4+ 3NO2 2HNO3 2NaOH 二、 計(jì)算題1、 某緩沖溶液100ml ，HB的濃度為0.25mol/L。于此溶液中加如0.200g NaOH（忽略體積變化）后，pH =5.60。問該緩沖液原pH為多少（pKa=5.30）。 解：pH =5.30+ 加入的cNaOH = 因此 5.60=5.30+ CB=0.35mol/L2、欲配制緩沖液1.0升，需加入NH4Cl多少克才能使350毫升濃NH3水（15mol/L）的pH=10.0？ 解：，3、配制100毫升總濃度為0.100mol/L 氨基乙酸緩沖液，需多少克氨基乙酸？需加

37、多少毫升1.0mol/L的鹽酸才使溶液的pH=2.0。已知M=75.07，pKa1=2.35，pKa2=9.60。解：溶液pH=2，相當(dāng)于氨基乙酸離解了的H+ =0.01mol/L，需要氨基乙酸克數(shù)為m（g）=0.10pH=2.0=2.35+ VHCl=7.9ml4、某試樣含NaHCO3 Na2CO3，稱取0.3010克，酚酞為指示劑，用0.1060mol/L, 的HCl滴定耗去20.10毫升，繼而用甲基橙為指示劑，共用去47.70毫升。求各組分百分含量。 解：NaHCO3% Na2CO3%=5、稱取鋼樣1.000克，使其中P轉(zhuǎn)變成磷鉬酸銨，經(jīng)過濾、洗滌后，用0.1000mol/L, NaOH

38、 40.00毫升溶解沉淀，過量NaOH耗去0.2000mol/L HNO37.50毫升。酚酞為指示劑。求P%和P2O5%和磷5/2（P4O10）%。 解：因?yàn)?P ！（NH4）2HPO4.12MoO324NaOH 故 P%= P 因?yàn)?P4O10 4P 244NaOH，nP為磷物質(zhì)的量， 故P4O10=6、用0.100mol/L HCl滴定0.100mol/L NH3水。計(jì)算用酚酞為指示劑（pH=8.5）和甲基橙為指示劑（pH=4.0）時的終點(diǎn)誤差。 解：質(zhì)子條件為：H+ = OH- + NH3 NH3 酚酞時TE%= = 甲基橙時TE%=7、用0.1000mol/L NaOH溶液20.00毫升滴定0.100mol/L羥胺鹽酸鹽）和0.100mol/L NH4Cl混合溶液，問計(jì)量點(diǎn)pH為多少？有多少NH4Cl參加了反應(yīng)？ 解：只能滴定NH2OH.HCl，產(chǎn)物為兩性物質(zhì)：NH4Cl NH2OH 故 H+ = pH=7.63 NH3=， NH4Cl反應(yīng)百分?jǐn)?shù)=8、甲基橙的理論變色點(diǎn)為pH=3.4。加入NaCl使?jié)舛冗_(dá)0.10mol/L，這時甲基橙的理論變色點(diǎn)又為多少？ 解：HIn = H+ + In- 變色點(diǎn)時，pH=-lga 這里 9、于0.1000mol/L HCl中，加入總堿度為0.100mol/L 的NaOH（它有2%