高一化學必修二測試題

1、第二章 化學反應與能量一、選擇題 12氫氣是未來的理想能源，理由是( )熱值高 燃燒時不污染環(huán)境 用于制取H2的水資源豐富 密度小，便于運輸ABCD34下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )A鋅粒與稀硫酸的反應B灼熱的木炭與CO2的反應C甲烷在空氣中燃燒的反應DBa(OH)2 8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應5我國三峽工程所提供的清潔、廉價、可再生的水電，相當于每年燃燒 3 000 萬噸原煤的火力發(fā)電廠產生的電能，因此三峽工程有助于控制 溫室效應 SO2 的排放 白色污染 臭氧空洞 ( )A BC D678廢電池的污染引起人們廣泛注意，廢電池對環(huán)境造成污染的主要物質是( )A鋅

2、B汞 C石墨 D二氧化錳9已知空氣鋅電池的電極反應為( )鋅片：Zn2OH2eZnOH2O石墨：O22H2O4e4OH根據此判斷，鋅片是：A負極，并被氧化B負極，并被還原C正極，并被氧化 D正極，并被還原101112在反應：CCO22CO中，可使反應速率增大的措施是( )增大壓強 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強放電充電A B C D13鎳氫電池的總反應式是H22NiO(OH) 2Ni(OH)2，根據此反應式判斷，此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是( )ANiO(OH) BNi(OH)2CH2 DH2和NiO(OH)14下列說法中不正確的是( )A用完的電池不可以隨意地丟棄B增加煉

3、鐵高爐的高度不可以降低尾氣中CO的含量C無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學反應速率D把煤粉碎后再燃燒可以提高煤的燃燒效率15下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是( )A在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈B鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO4溶液而使反應放出H2的速率加快C固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產生沉淀D雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體16已知：能量越低的物質就越穩(wěn)定，白磷轉化成紅磷是放熱反應。據此，下列判斷或說法中正確的是( )A在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定 B在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C紅磷和白磷的結構不同 D紅磷容易發(fā)生自

4、燃而白磷則不會自燃17下列變化是因原電池反應而引起的是( )A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護膜B常溫下，鐵被濃硫酸“鈍化”形成保護膜C在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹D在潮濕的空氣中過氧化鈉易變質18二、填空題21.下列反應屬于放熱反應的是_；屬于吸熱反應的是_。 A鋅粒與稀H2SO4反應制取H2 B氫氣在氧氣中燃燒C碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 D氫氧化鉀和硫酸中和EBa(OH)28H2O與NH4Cl反應 F氫氣還原氧化銅G葡萄糖在人體內氧化分解 H鋼鐵制品生銹的反應22拆開1 mol HH鍵，1 mol NH鍵，1 mol NN鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ

5、。則1 mol N2生成NH3_熱量(填：“吸收”或“放出”) _kJ；1 mol H2生成NH3_熱量(填：“吸收”或“放出”) _kJ；理論上，每生成1 mol NH3，_熱量(填：“吸收”或“放出”)_kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？_。三、實驗題23某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)： 時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310哪一時間段(指01、12、23、34、45 min)反應速率最大_，原因是_。哪一段時段的反應速率最小_，原因是_。

6、求23分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變，要寫出計算過程)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A蒸餾水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你認為可行的是_。24現(xiàn)有如下兩個反應：(A)NaOHHClNaClH2O (B)2FeCl3Fe3FeCl2 (1)根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池_ (2)如果不能，說明其原因_ (3)如果可以，請畫出實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向和電流方向，寫出電極反應式。_是正極，正極反應式：_ _是負極，負極反應

7、式：_ 四、計算題催化劑25在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定條件下，發(fā)生如下反應2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，經過5 min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol /L，求：(1)以H2的濃度變化表示該反應的速率。(2)達平衡時CO的轉化率。17氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用產生NH3。請回答下列問題：（1）Na3N的電子式是 ，該化合物是由 鍵形成。（2）Na3N與鹽酸反應生成 種鹽，反應的化學方程式為 （3）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+) r(N3-)(填“”、“=”

8、、“m，則bac Ca-m=b-n D若nbc （2）已知H2在X元素的單質中燃燒，火焰呈蒼白色；Y元素氣態(tài)氫化物為H2Y，其最高價氧化物中含Y質量分數(shù)為40%；Z元素焰色反應呈紫色。 寫出X單質與水反應的離子方程式 _ 。寫出Z的過氧化物與CO2反應的化學方程式 _ 。32 0.15mol某金屬單質與足量的稀硫酸充分作用后，在標準狀況下生成5.04L氫氣和25.65g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內的質子數(shù)比中子數(shù)少1個，通過計算推導出該元素的原子序數(shù)為 ，并指出其在周期表中的位置 。33實驗探究是體驗知識的產生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱：鹵素單質

9、的氧化性強弱比較實驗步驟實驗結論氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色KI溶液氯水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙實驗設計如下，請回答：(1)完成該實驗需用到的實驗儀器是_、_。(2)中反應的化學方程式為_。中反應的離子方程式為_。(3)CCl4在實驗中所起的作用是_。(4)該同學的實驗設計不足之處是_，改進的辦法是_。34答案：(1)試管膠頭滴管(2)2NaBrCl2=2NaClBr2Cl

10、22I=2ClI2(3)萃取劑(4)沒能比較出溴和碘單質的氧化性強弱將第改為：KI溶液溴水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色（相對原子質參考答案一、選擇題1D解析：一些放熱反應需加熱或點燃后才能引發(fā)，如燃燒；而有的吸熱反應在常溫下就能進行，如：Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應；伴有能量變化的物質變化不都是化學變化，也可以是物理變化。2A解析：解決氫能源的難題一個是制備困難，一個是運輸困難。3B解析：放熱反應即：反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量的反應。說明斷開1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵所吸收的總能量小于形成2 mol HCl鍵所放出的能

11、量。4B解析：要求熟悉常見的吸、放熱反應。5A6A解析：A中沒有氧化還原反應發(fā)生，這是構成原電池的前提。7C解析：該原電池反應是：Zn2HZn2H2，SO濃度不變。8B解析：考查電池對環(huán)境的影響原因。9A解析：負極失電子，發(fā)生氧化反應。10C解析：依題意知：X能置換出Z，說明X比Z活潑，負極材料較正極材料更活潑，所以Y比X活潑。11D解析：燃料電池中燃料通入負極，氧氣或空氣通入正極。12C解析：增加反應物的濃度、升高溫度、對于有氣體參加的反應增大壓強均可以加快反應速率；但碳是固體，沒有濃度的說法。13C解析：放電時發(fā)生的是原電池反應，負極是還原劑發(fā)生氧化反應。14C解析：負催化劑減慢化學反應速

12、率。15D解析：A是因為KClO3分解產生氧氣；B是因為形成了原電池反應；C是因為離子反應一般需在水中進行。16AC解析：白磷轉化成紅磷是放熱反應，可見紅磷能量更低，所以更穩(wěn)定。17C解析：潮濕的空氣中鋼鐵易生銹本質是發(fā)生了吸氧電化學腐蝕。18BD解析：稀鹽酸過量，生成的氫氣總量取決于鋁的物質的量。B加水，鹽酸濃度降低，反應減慢。A加熱，可加快反應速率，雖然鹽酸會揮發(fā)掉一部分，但鹽酸過量，還是不影響產生氫氣總量。同理D加入濃度較大的鹽酸只是加快反應速率。C會形成原電池反應，從而加快反應速率。但由于加入CuSO4的量很少，反應掉的Al也很少，所以幾乎不影響生成的氫氣總量。19C解析：判斷平衡的標

13、志常用的有：v(正)v(逆)；各組分的濃度不再改變。而描述的均為正反應方向的速率關系，不能體現(xiàn)v(正)v(逆)。平衡時各組分的物質的量之比與化學計量數(shù)之比沒有必然聯(lián)系。20B解析：v(N2)(1.8 mol /L0.8 mol /L)/10 min0.1 mol /（Lmin），又v(N2)v(NH3)12。二、填空題21A B D G H；C E F解析：常見的放熱反應：物質與氧氣的反應；燃料的燃燒；中和反應；金屬與酸反應；活潑金屬與水的反應；生石灰和水反應；大部分化合反應。常見的吸熱反應：C、H、CO作還原劑的反應；FeH2O(g)；大部分分解反應；Ba(OH)28H2ONH4Cl。22放出 92 放出 30.67 放出 46.2 該反應是可逆反應，充分反應的最終結果是達到最大限度(即化學平衡狀態(tài))，因此放出的熱量總是小于理論計算值。 解析：HE(斷裂)E(形成)三、實驗題23 23 min，因該反應是放熱反應，此時溫度高。 45 min，因為此時H濃度小。 0.1 mol /（Lmin） A、B；解析：本題結合具體的一個化學反應綜合分析各因素對反應速率的影響24(1)(A)不行(B)可以(2)(A)不是氧化還原反應，沒有發(fā)生電子的轉移。(3)Cu(或C)是正極，正極反