內(nèi)蒙古阿拉善左旗高級中學2019-2020學年高一下學期期中考試化學試題(答案不全)

1、阿左旗高級中學20*20*學年第二學期期中測試卷高一化學命題教師：李海龍本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，全卷滿分100分，考試時間100分鐘。本試卷可能使用到的相對原子質量H:1C:12N:14O:16Cu:64Na：23Ag:108S:32Cl:35.5K:39第I卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意，請將正確答案填寫在答題卡上）1 .光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經(jīng)特殊工藝制成的（）A.碳B.石英C.錯D.硅2 .近年來

2、，光化學煙霧污染問題已引起人們的注意，下列哪種氣體是造成光化學煙霧的最主要因素（）A. NOB . SO C .CO3. “84”消毒液在日常生活中被廣泛應用。該消毒液無色, 有漂白作用。你認為它可能的有效成分是（）pH大于7,對某些有色物質A. SOB. Na2COC. KMnOD . NaClO4 .能源可分為一次能源和二次能源，據(jù)此判斷，下列敘述正確的是（）A.天然氣是二次能源B.石油是二次能源C.電能是一次能源D.水力是一次能源5.有關硫酸的下列化學反應中,A.濃硫酸與鋁的反應C.稀硫酸與鋅的反應不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是BD（）.濃硫酸與木炭的反應.稀硫酸與純堿的反應6 .下列試劑能貯存

3、在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（）D .水玻A.HF溶液B.KOH容液C.鹽酸7 .已知某粒子曰，則元素R的原子序數(shù)是（）A.ZB.A-ZC.Z-nD.Z+n8 .元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（）A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素的化合價呈周期性變化D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化9 .物質之間發(fā)生化學反應時，一定發(fā)生變化的是（）A.顏色B.狀態(tài)C.化學鍵D.原子核10 .已知反應A+B=C+D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.

4、該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生11 .下列變化中屬于吸熱反應的是（）液態(tài)水氣化將膽研加熱變?yōu)榘咨勰饬蛩嵯♂屄人徕浄纸庵蒲鯕釩.) D. 生石灰跟水反應生成熟石灰A.B.12 .下列關于32He的說法正確的是（A.32He原子核內(nèi)含有2個中子B.32He原子核內(nèi)含有3個質子C.32He原子核外有3個電子D.32He和42He是兩種不同的核素13 .對于原電池的電極名稱敘述有錯誤的是（）.正極為電子流入的一極.電流的方向由正極到負極A.發(fā)生氧化反應的為負極BC.比較不活潑的金屬為負極D14 .下列敘述不正確的是（）A.NH易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應時，稀HNOM能被還原為

5、更低價態(tài)，但稀HNOR化性弱于濃HNOC.氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D.稀HNOW舌潑金屬反應時主要得到氫氣15 .元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期，X+與Z2一具有相同的核外電子排布卜列推測不正確的是（）A.同周期元素中X的金屬性最強B.原子半徑：X>Y,離子半徑：X+>Z2C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強16 .下列有關電池的說法不正確的是（）A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C.甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能D.鋅鈕干電池

6、中，鋅電極是負極17 .鉛蓄電池的兩極分別為Pb>PbO,電解質溶液為硫酸，工作時反應為：Pb+PbO+2HSO=2PbSO+2HO下歹U結論正確的是（）A.Pb為正極被氧化BC.電解質溶液密度不斷減小D18.下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：F<MgKBC.酸性：HPO<HSO<HClOD.SO2-只向PbO極移動.溶液的pH值不斷減小.穩(wěn)定性：PH> HS> NH.堿性：Al（OH）3<Mg（OH）< KOH>HYO>HZO,則下列判斷中正確的是（A.元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱）B .陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C

7、.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強序增強20.下列敘述正確的是（）D ,單質的氧化性按X、Y、Z的順A.離子化合物中不可能存在共價鍵B . CO分子內(nèi)存在著極性共價鍵19.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXOC.共價化合物中一定有共價鍵，可能有離子鍵D.鹽酸中含有H+和Cl-,故HCl為離子化合物21.有NaCl、FeCb、FeC*MgC2、AlCl3、NHCl六種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）A.鹽酸B.燒堿溶液C.氨水D.KSChN§«22.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應中破壞1mol氫氣中

8、的化學鍵消耗的能量為aKJ,破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為bKJ,形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為cKJ。下列關系式中正確的是（A. a+b>cB. a+b>2cC. a+b<cD.a+b<2c23 .下列敘述正確的是（）A.SO2因為具有漂白性，所以能使濱水褪色B.SiO2具有導電性，可用來做光導纖維C.濃硫酸具有強氧化性，因此濃硫酸可用于干燥代和COD.Fe3+具有氧化T因此FeCl3可用來回收廢舊電路板中的銅24 .以鋅片和銅片為兩極、稀硫酸為電解液組成原電池，當導線中通過2mol電子時，下列說法正確的是（）A.鋅片?§解了1mol,銅片

9、上析出1mol氫氣B.兩極上溶解和析出的物質的質量相等C.鋅片?§解了1g,銅片上析出1g氫氣D.電解質溶液pH不變25 .將3.20gCu跟30.0mL10molL_1的HN流分反應，還原產(chǎn)物有NOffiNO,若反應后溶液中有amolH+,則此時溶液中含NQ的物質的量為（）A.0.5amolB.2amolC,0.1amolD.（0.1+a）mol第R卷（非選擇題，共50分）27. 填空（每空0.5分，共5分）在原子序數(shù)為1-20的元素中，用是適當?shù)幕瘜W符號填寫下列空白（1）原子半徑最小的元素是；原子半徑最大的是。（2）最高價氧化物對應水化物中堿性最強的化合物是；最高價氧化物對應水化

10、物中酸性最強的是；最高價氧化物對應水化物中呈兩性的化合物是；最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是；水溶液呈堿性的氣態(tài)氫化物是。（3）地殼中含量最多的金屬元素是；單質硬度最大，熔沸點最高，形成化合物種類最多的元素是；工業(yè)上常用作半導體材料的元素是。28. （11分）（1）用電子式表示H2O和MgBr的形成過程：HO;MgBr。（2）寫出CO,NaO,H2Q的電子式：CQ、NaQ、H2Q。（3） AB+、C、DE五種粒子（分子或離子），它們分別含10個電子，已知它們有如下轉化關系：a：A+C=D+Eb:B+C=2Q據(jù)此，回答下列問題：寫出a反應的離子方程式；A和C的電子式：A、C。29. (10分)某化學興趣小組

11、的同學為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向1MgAl稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4MgAl氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：實驗1和2中Al所作的電極(正極或負極)(填“相同”或“不相同”)。對實驗3完成下列填空：石墨為極,電極反應式：。電池總反應方程式：。(3)實驗4中鋁作,理由是。寫出鋁電極的電極反應式：。(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因。30. (10分)現(xiàn)欲設計一個實驗，驗證紅熱的炭與濃硫酸發(fā)生反應所生成的各種產(chǎn)物.有一個同學按氣體的流動方向設計了如圖實驗流程，請?zhí)羁眨?1)中反應的化學方程式為；(2)處的現(xiàn)象是.(3)品紅溶液使用了兩次，第一次使用時的作用是，第二次使用時的作用。(4)的作用是；反應的化學方程式為.(6)根據(jù)現(xiàn)象，可證明產(chǎn)物中一定有CO氣體。31. (14分)已知ABGDE、F、G是短周期原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A的L層電子數(shù)是K層的2倍，C的一種單質能吸收紫外線從而起到保護地球