北京清華附中2011-2012學(xué)年高一第一學(xué)期化學(xué)期末試卷及答案

1、北京清華附中2011-2012學(xué)年高一第一學(xué)期化學(xué)期末試卷試卷說明1 .本試卷滿分150分，考試時間120分鐘2.可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S_32 CI-35.5 AI-27Fe-56 K - 39Cu-64第I卷 選擇題本卷共30小題，每小題只有.1個選項符合題意（1-15每小題2分；16-30每小 題3分，共計75分）。1 環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，酸雨是一種重要的環(huán)境污染，酸 雨的形成主要是由于（）A 森林遇到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)平衡B 大量燃放煙花爆竹C.大氣中二氧化碳的含量增加D 大量燃燒含硫燃料2.下列各組物

2、質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A. 10 g H2 與 10 g O2B . 2240mLCl2和 0.1mol N2C. 9g H2O 和 0.5 mol Br2 D.常溫常壓下 11.2 L SQ與 3.01X 10 個 CO23下列氣體既可以用濃硫酸干燥，又可以用堿石灰干燥的是A. SO2B. NH3C. Cl2D. O24. 下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是A. FeCl3B . CuCl2 C . HCl D . FeCb5. 合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)屬于合金的是（）A .鋼B .銅 C .金剛石 D .磁性氧化鐵6 .可以用向下排空氣法收集的氣體是A . N

3、OB . H2C . SO2D . NO27. 當光束通過下列分散系時：氯化鈉溶液CuSO4溶液 淀粉溶液 Fe（OH）3膠體，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是A. B.C .D .8. 下列變化，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是A . H2SO4TSO2B . AI（OH） 3AlO 2_C . HCl CbD . HSO3 SO32_9.下列物質(zhì)的分類正確的是混合物電解質(zhì)堿酸式鹽A漂白粉SO2氨水NaHCO3B玻璃CI2KOH明磯C膽磯HNO3純堿NH4CID食醋BaSO4苛性鈉NaHSO310 .在實驗室里，要想使 AICI3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)該選用下列試劑 中的（）A. 石灰水 B.氫氧化

4、鈉溶液C .氨水D.硫酸11 下列有關(guān)實驗的敘述中，不正確.的是（）A .用酒精萃取碘水中的碘B. 少量金屬鈉保存在煤油中C. 不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕抹布蓋滅D. 配制1.00 mol/L NaCl溶液時，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解12. 下列說法錯誤的是（）A .硅是制造太陽能電池的常用材料B. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C. 水玻璃的主要成分是 Na2SiO3,可用作木材防火劑D. 常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)活潑，可以與氯氣、強酸、強堿溶液等起反應(yīng)13. 區(qū)別NaCl、FeCb和NH4CI三種溶液，可選用下列試劑中的A. KSCN 溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH

5、 溶液 D. AgNOs溶液14. 能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是+C2+H2O+NaOH或 HCI單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A. 硫B .鐵C.硅 D .銅15. 在AI2O3 AI（OH） 3Na2CO3NH4HCO3四種物質(zhì)中，與鹽酸和 氫氧化鈉溶液均可反應(yīng)的是A. B.C.D .16. 下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A .氨水中滴加石蕊試液顯藍色B. NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色C. 向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀D. 向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成17. 將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現(xiàn)象描述合 理的

6、一組是AgNO3溶液藍色石蕊試紙Na2CO3溶液A產(chǎn)生沉淀變紅后無現(xiàn)象有氣泡B無明顯現(xiàn)象變紅后無現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀18. 一定條件下，將等體積 NO和O2充入一試管，并將試管倒立于水槽中，充 分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的A. 1/8B. 1/4C. 3/8D. 3/419. 在甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子，往甲中加淀粉和氯水，則溶液 變藍色，再往丙中加淀粉和氯水，無明顯現(xiàn)象。則甲、乙、丙依次含有A. B、CB . C、Br_C.、B、CD . B、C、20 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是+ +22A .

7、pH=12 的溶液：K、Na、CO3、SO4 B. 1.0mol/L 的 NaN03溶液：H、Fe、Cl一、S04 一C. 使pH試紙顯紅色的溶液：NH4+、Ba2+> HCO3一、Cl一D. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3一21. 用以下三種途徑制取相同質(zhì)量的硝酸銅： 銅與濃硝酸反應(yīng)；銅與稀硝酸 反應(yīng)；銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與稀硝酸反應(yīng)。下列敘述不正確的 是A .對環(huán)境造成的危害：最小B. 所消耗的硝酸的物質(zhì)的量： 'C. 三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相同D. 銅與濃硝酸反應(yīng)速率最快，故制取硝酸銅最佳方案是22. Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說

8、法正確的是A. 0.1 molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaB. 0.1 mol鐵在0.1 mol CI2中充分燃燒，有0.3Na個電子轉(zhuǎn)移C. 等物質(zhì)的量的鈉分別在足量的氧氣和氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D. 1.5 mol NO2與足量 出。反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2Na23.某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗不合理.的是止水吏制備并觀察 氫氧化亞鐵A證明過氧化鈉 與水反應(yīng)放熱B制備并收集少量no2氣體C實驗室制備少量氨氣Dc（H2SO4）=0.1 mol L-1，現(xiàn)Cu2+的物質(zhì)的量濃度約為A. N&CO3、Na2O2、O2B. NaHC03、Na2CO3、O2

9、24. 在 100mL 某混合溶液中，c（HNO3）=0.4 mol L-1，向混合液中加入1.92g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變）A. 0.15 mol/L B. 0.225 mol/L C. 0.3 mol/L D . 0.6 mol/L25. 16.8g NaHC03和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保 持溫度為500r。最后容器內(nèi)的物質(zhì)是（）C. Na2CO3、NaOH、CO2、O2D. Na2CO3、O2、H2O©26. 新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備 ©Fed 的常用

10、方法之一是次氯酸鹽氧化法： 2FeC3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O， Na2FeQ + 2K0H = KzFeQ + 2NaOH。下列說法不正確 的是A .反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)B. 反應(yīng)中NaClO是氧化劑C. 反應(yīng)的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒D 若有2 mol FeCb發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 mol27. 一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用 100 mL 3.00 mol L一1的NaOH 溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol，貝阪應(yīng)的氫 氣和氯氣的物質(zhì)的

11、量之比n(H2) : n(Cb)是A. 3:2B. 1:3C. 4:1D. 1:528 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A 銅溶于濃硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3一 = Cu2+ + 2NO2 T 吃H2OB. 氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：AI3+4NH3 H2O= AIO2- +4NH4+2H2OC 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+ H2O = 2H + + C+ ClO -D. 少量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca +2CIO_ =CaSQJ +2HClO29.某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸 的物質(zhì)的量濃度相等)。下列分析推理不

12、正確.的是()50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標準狀況)2.24L3.36L3.36LA .鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/LB. 加入混合物9.2g時鹽酸過量C. 15.7g混合物未與鹽酸完全反應(yīng)D. 根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)30. 將1.92g銅投入到一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越 淺，共收集到標況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準 狀況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中，則通入的 O2的體積是A. 504mLB . 336mLC. 224mL D . 16

13、8mL第口卷非選擇題(本卷6小題，共計75分)31. (16分)完成下面各題(1) NaCl的摩爾質(zhì)量是 ; 0.1molCO2的質(zhì)量是 g，它在標準狀況是的體積約為 L;在0.5L 0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為。(2) 某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共 5種物質(zhì)：N2O、FeSQ、Fe(NO3)3、 HNO3和Fe2(SO4)3。請將各物質(zhì)填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個配平的化式o+f+H2O(3) 氯元素是重要的“成鹽元素”，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 ;漂白粉在空氣中放置易失效，原因是;在實驗室中常用苛性鈉溶液吸收多余的氯氣

14、，防止空氣污染，寫出反應(yīng)的離子方程(4)濃硫酸在實驗室可用來干燥N2、HCI等氣體，這是利用了濃硫酸的性；蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有 性；常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是。NH<C1 和Ca(OHfea7酚猷溶液(15分)某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣， 并探究氨氣的性質(zhì)(部 分儀器已略去)。請回答：(1) 實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為 ;干燥氨氣常用的干燥劑是。(2) 收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口 (填“a”或“ b”)，理由(3) 若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)(4) 為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨

15、氣的 是 (填序號)。(5) 氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng), 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。32. (10分)A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中 A、B、C均含有同 一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。C *D nE f*D IA-I(1) 若A為強堿，其焰色反應(yīng)顯黃色，C為廚房中用品 D的化學(xué)式是。 反應(yīng)川的離子方程式是 。(2) 若A、D均為單質(zhì)，且A為黃綠色氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用 作顏料。 反應(yīng)川的離子方程式是 。 B與明磯均可作凈水劑，B可以凈水的原理是 。(3) 將NaI溶液與(1)中A和(2)中的A混合可以

16、制得一種化工原料，若消 耗0.1 mol NaI轉(zhuǎn)移電子0.6 mol，則三種物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式33. (14分)某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)用如圖裝置對銅與濃硫酸在一定條件下的反應(yīng) 進行實驗探究，請回答：(1) 寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;若有1摩銅完全反應(yīng)，則被還原的 H2SO4的物質(zhì)的量為 。(2) 請?zhí)顚懕碇锌瞻祝築中棉花的位置所蘸試劑滴有酚酞的NaOH試液品紅溶液淀粉和碘水混 合液現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)(3) 寫出中反應(yīng)的離子方程式： 。(4) 在C方框內(nèi)畫出吸收尾氣的裝置圖，并標出試劑名稱。34. (10分)某難溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質(zhì) 和它們

17、的某一種氧化物。某校實驗小組同學(xué)通過實驗確定該混合物粉末的成分。 實驗步驟： 取m g固體粉末于一個燒杯中，加入足量 NaOH稀溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾 得到固體A和無色溶液B; 將中所得固體A洗滌后分成兩份。一份加入 CuSO4溶液，無明顯變化；另 一份加入足量稀硫酸，過濾得到固體 C和棕黃色溶液D。請回答以下問題。(1) 寫出反應(yīng)的離子方程式(2) 固體C與濃硫酸受熱后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。3)由上述實驗可以獲得結(jié)論，混合物粉末中一定含有碳和 (填化學(xué)式，下同)，含鐵元素的物質(zhì)可能是或。若要確定含鐵元素的物質(zhì)，還需進行一步實驗，該實驗方法為 。35. (10分)將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入

18、 液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴 加5 mol L- 1NaOH溶液至過量，生成沉 淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積的 關(guān)系如圖，求：(1) 原合金中Mg、AI的質(zhì)量各是多少？(2) HCI溶液的物質(zhì)的量濃度。期末考試化學(xué)答題紙31.(1) ;g，L; mol/L。(2) +f+H2O(3) ；(4) 性；性；。32. (1) 。(2) ，。(3) 。 。(2)； ；(3) (4) 在右邊框內(nèi)作圖35.(1) (2) 。(3) , 或。36. (1)原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少?0(2) HCI溶液的物質(zhì)的量濃度期末考試參考答案及評分標準12345678910DCDDABDADC11

19、121314151617181920ADCABBCACA21222324252627282930DCCBDCBADB31. (1) 58.5g/mol; 4.4g； 2.24L; 0.4mol/L(2) 30HNO3+24FeSC4=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O(3分，只寫對反應(yīng)物但未配平得 2分)(3) Ca(CIO)2；Ca(CIO)2+ CO2+ H2O=CaCO3+2HClO，HClO 易分解(2 分) ； Cl2 + 2OH_= C+ ClO _+ H2O (2 分)(4) 吸水性；脫水性；常溫下濃硫酸能使鐵鋁發(fā)生鈍化(2分) 其余每空1分，共16分32. (1) 2NH4CI+Ca(OH)2 2NH3+CaCb+2H2O;堿石灰(2) a；因為氨氣的密度比空氣輕，a 口進是向下排氣(3) 極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿(4)(3分)催化劑(5) 4NH3+5O2= 4NO+6H2O