初中化學(xué)知識點總結(jié)歸納

1、言簡意賅，遠(yuǎn)見卓識，望君采納，謝謝！刪除水印可，編輯頁眉，選中水印，點擊刪除。i初中化學(xué)知識點目錄1.初中化學(xué)知識點總結(jié)、基本概念二、基本知識、理論三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)五、物質(zhì)的溶解性六、化學(xué)之最七、解題技巧和說明八、初中化學(xué)中的三”九、化學(xué)中的 一定”與 不一定”十、化學(xué)實驗總結(jié)十一、基本化學(xué)反應(yīng)2.初中化學(xué)規(guī)律總結(jié)3.初中化學(xué)基本概念和原理4.初中化學(xué)元素的單質(zhì)及化合物（一）5.初三化學(xué)初中總復(fù)習(xí)元素的單質(zhì)及化合物（二）6.初中化學(xué)總復(fù)習(xí)一一化學(xué)實驗綜合7.初中總復(fù)習(xí)一一化學(xué)計算綜合言簡意賅，遠(yuǎn)見卓識，望君采納，謝謝！刪除水印可，編輯頁眉，選中水印，

2、點擊刪除。2初中化學(xué)知識點總結(jié)、基本概念1化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化2物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化3物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）4化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5純凈物：由一種物質(zhì)組成6混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱8原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物11.化合

3、物：由不同種元素組成的純凈物12.氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得 的值某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量+（種碳原子的質(zhì)量的1/12）相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核）15相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16.離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)17.原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) 工核外電子數(shù)18.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）1化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物

4、質(zhì)的反應(yīng)。女口：A + B = AB2分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。女口：AB = A + B3置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。女口：A + BC = AC + B4復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。女口：AB + CD = AD + CB19.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）。言簡意賅，遠(yuǎn)見卓識，望君采納，謝謝！刪除水印可，編輯頁眉，選中水印，點擊刪除。3氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）。緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺

5、的氧化反應(yīng)。自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。20催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2= 2H20 + 02f此反應(yīng)MnO2是催化劑）21.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總 和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，

6、不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。）23.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物女口：HCl=H+ CHN03=H+ N03H2SO4=2H+ SO42堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物女口：KOH=K+ OH一NaOH=Na+ OH一Ba（OH）2=Ba2+ 2OH一鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物女口：KNO3=K+ NO3_Na2SO4=2Na+ SO42BaCl2=Ba2+ 2C25.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物）

7、：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。26.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì) （如：Na2CO3IOH2O、CuSO45H2O）FeSO47H2O27.潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。28.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達(dá)到著火點。二、基本知識、理論1空氣的成分言簡意賅，遠(yuǎn)見卓識，望君采納，謝謝！刪除水印可，編輯頁眉，選中水印，點擊刪除。4氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣

8、體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03%。2.主要的空氣污染物NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì)。3.其他常見氣體的化學(xué)式NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCI（氯化氫）。4.常見的酸根或離子SO42,硫酸根）、NO3（硝酸根）、CO32一（碳酸根）、CIO3一（氯酸根卜MnO4（高錳酸根）、MnO42（錳酸根卜PO43磷酸根）、C（氯離子）、HCO3（碳酸氫根）、HSO4一（硫酸氫根）、HPO42（磷酸氫根）、H2PO4（磷酸二氫

9、根）、OH （氫氧根）、HS （硫氫根）、S2（硫離子）、NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子卜Ca2+（鈣離子卜Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離 子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離 子）各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧一2，氯化物中的氯為 一1，氟一1，溴為一1）（單質(zhì)中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）5.化學(xué)式和化合價（1）化學(xué)式的意義1宏觀意義a.表示一種物質(zhì)；b.表示該

10、物質(zhì)的元素組成；2微觀意義a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；3量的意義a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫1直接用元素符號表示的：a金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦（氣）He氖（氣）Ne氬（氣）Ar等言簡意賅，遠(yuǎn)見卓識，望君采納，謝謝！刪除水印可，編輯頁眉，選中水印，點擊刪除。52多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。女口 ：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為02雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：。2（氧氣）、N2（氮?dú)猓2（

11、氫氣）F2（氟氣）、C12（氯氣）、B2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧03等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀1兩種元素組成的化合物：讀成某化某”女口：MgO（氧化鎂）、NaCI（氯化鈉）2酸根與金屬元素組成的化合物：讀成某酸某”女口：KMnO4（高錳酸鉀）、K2Mn04（錳酸鉀）MgS04（硫酸鎂）、CaC03（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：1判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。2根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價 正左負(fù)右 寫出元素符號并標(biāo)出化合價；b看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c交叉對

12、調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律1每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）2最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）3先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù)4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7書寫化學(xué)方程式的原則1以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：寫”、配”、注”等”8酸堿度的表示方法一一pH說明：（1）pH=7，

13、溶液呈中性；pH 7,溶液呈堿性。（2）pH越接近0，酸性越強(qiáng)；pH越接近14,堿性越強(qiáng)；pH越接近7,溶液的酸、堿性就越弱， 越接近中性。9金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）言簡意賅，遠(yuǎn)見卓識，望君采納，謝謝！刪除水印可，編輯頁眉，選中水印，點擊刪除。6說明：（1）越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該 金屬出來；(2) 排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。三、 物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO干冰(固體二氧化碳)：CO2鹽酸、氫氯酸：HC

14、I(6)亞硫酸：H2SO3氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3IOH2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3他叫小蘇打)(12)膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CuSO45H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6C冰醋酸)CH3COOH(CH3COO醋酸根離子)具有酸的通性(17)氨氣：NH3(堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3H2O(為常見的堿，

15、具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO2(工業(yè)用鹽、有毒)四、 常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KCIO3、KCl、Na2CO3、NaCl、 無 水CuSO4；鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))2黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4為紫黑色。3紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色4溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)0的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈 棕黃色，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)5沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：

16、1鹽：白色J:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCI、BaSO4(不溶于稀HNO3)等言簡意賅，遠(yuǎn)見卓識，望君采納，謝謝！刪除水印可，編輯頁眉，選中水印，點擊刪除。72堿：藍(lán)色J：Cu(OH)2紅褐色J：Fe(OH)3白色JMg(OH)2。6.(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCI(皆為無色)(2)無色無味的氣體：。2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7有毒的，氣體：CO液體：CH3OH;固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑，與熟石灰混合 配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)五、 物質(zhì)的溶解性I.鹽的溶解

17、性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；含Cl的化合物只有AgCI不溶于水，其他都溶于水；含SO42的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32一的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，CU(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包 括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCI和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水

18、T酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水T堿)六、 化學(xué)之最1地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5最簡單的有機(jī)物是甲烷。6金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。7相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH48相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。II.熔點最小的金屬是汞。12人體中含量最多的元素是氧。13組成化合物種類最多的元素是碳。14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。言簡意賅，遠(yuǎn)見卓識，望君采納

19、，謝謝！刪除水印可，編輯頁眉，選中水印，點擊刪除。815最早利用天然氣的是中國。16中國最大煤炭基地在：山西省。17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)曾青得鐵則化為銅”、宋朝應(yīng)用)。18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。言簡意賅，遠(yuǎn)見卓識，望君采納，謝謝！刪除水印可，編輯頁眉，選中水印，點擊刪除。919最早得出空氣是由N2和02組成的是法國的拉瓦錫。七、解題技巧和說明（一） 推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1.常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2.一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：Mn02、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫

20、化亞鐵）藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu（OH）2.CuCO3.含Cu2+溶液、 液態(tài)固態(tài)02（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：C12（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色）、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3.常見一些變化的判斷：1白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCI（就這兩種物質(zhì)）2藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2

21、、CuCO33紅褐色沉淀：Fe（OH）3Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe（OH）3紅褐色沉4沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽；5沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。4.酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：1酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O（H2CO3+ 2NaOH = Na2CO3+ 2出。）502 + 2KOH = K2SO3+ H2OH2SO3+ 2KOH = K2SO3+ 2H2O503 + 2NaOH = Na2SO4+ H2OH2SO4+ 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O

22、2酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）CO2+ H2O = H2CO3SO2+ H2O = H2SO3淀;言簡意賅，遠(yuǎn)見卓識，望君采納，謝謝！刪除水印可，編輯頁眉，選中水印，點擊刪除。10SO3+ H2O = H2SO4N2O5+ H2O = 2HNO3（說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色）5.堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：1堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCI = CuCI2+ H2OCu(OH)2+ 2HCI = CuCI2+ 2H2OCaO + 2HCI = CaCI2+ H2OCa(OH)2+ 2HCI = CaCI2+ 2H2O2堿性

23、氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))K2O + H2O = 2KOHNa2O +H2O = 2NaOHBaO + H20 = Ba(OH)2CaO + H2O = Ca(OH)23不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg(OH)2= MgO + H2O Cu(OH)2= CuO + H2O2Fe(OH)3= Fe2O3+ 3H2O 2AI(OH)3= AI2O3+ 3H2O(二)解實驗題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。1實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：1除水蒸氣可用：濃流酸、CaCb固體、堿石灰、無水CuSO4(

24、并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色T藍(lán)色)、生石灰等；2除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等；3除HCI氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HCI)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液；除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)， 或者生成新的雜質(zhì)。2實驗注意的地方：1防爆炸：點燃可燃性氣體(如出、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前,要檢驗氣體純度。2防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。3防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質(zhì)實驗

25、時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。4防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。言簡意賅，遠(yuǎn)見卓識，望君采納，謝謝！刪除水印可，編輯頁眉，選中水印，點擊刪除。113常見意外事故的處理：1酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。2沾到皮膚或衣物上：I酸先用水沖洗，再用35% NaHCO3沖洗；n堿用水沖洗，再涂上硼酸；川濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。4實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：制02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）（2）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HCI，鹽酸酸霧） （用稀硫酸沒

26、此雜質(zhì)）制C02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）、氯化氫氣體（HCI）除水蒸氣的試劑： 濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和Ca0）、生石灰、 無水CuS04（并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色T藍(lán)色）等；除HCI氣體的試劑：AgN03溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCI）、澄清石灰水、Na0H溶液（或固體）、K0H溶液（或固體）;生石灰、堿石灰也可以跟HCI氣體反應(yīng)5常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體（1）有C0的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有C02，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的Cu0,再將經(jīng)過灼熱的Cu0的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象： 黑色Cu0變成紅色，

27、且澄清石灰水要變渾濁。（2）有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的Cu0，再將經(jīng)過灼熱的Cu0的混合氣體通入盛有無水CuS04中。 現(xiàn)象：黑色Cu0變成紅色，且無水CuS04變藍(lán)色。（3）有C02的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。6設(shè)計實驗（1）試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結(jié)論1將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯，燒杯內(nèi)壁有小水珠生成，證明蠟燭有氫元素。2在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭有碳元素。（2）試設(shè)計一個實驗來證明C02具有不支持燃燒和密度

28、比空氣大的性質(zhì)。實驗步驟-實驗現(xiàn)象-結(jié)論-圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里， 點燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒C02言簡意賅，遠(yuǎn)見卓識，望君采納，謝謝！刪除水印可，編輯頁眉，選中水印，點擊刪除。12階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明C02具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。7解題：計算題的類型有a.有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計算b.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算c.由a和b兩種類型混合在一起計算（1）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量x100%(2)化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量x100%(3)混合物中某化合

29、物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某化合物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量x100%(4)混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的質(zhì)量和/混合物的質(zhì)量X100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(5)解題技巧a審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找 出解此題的有關(guān)公式。b.根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟：1設(shè)未知量2書寫出正確的化學(xué)方程式3寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量4列出比例式，求解5答。八、初中化學(xué)中的三”I.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3.氫氣作為燃料有

30、三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4.構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5.黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7.鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、Fe2O3、(3)Fe3O4。8.溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。9.化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；言簡意賅，遠(yuǎn)見卓識，望君采納，謝謝！刪除水印可，編輯頁眉，選中水印，點擊刪除。13(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間

31、的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10.生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。II.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13.煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14.常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；

32、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16.收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17.水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。19.氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色；（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰；（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。21.與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2 ）氫氧化銅沉淀；（3

33、）硫酸銅溶液。22.過濾操作中有三靠”（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。23.三大氣體污染物：SO2、CO、NO224.酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。25.取用藥品有三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。26.古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器27.可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）29.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化30.與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（

34、實際為任何可燃性氣體和粉塵）。言簡意賅，遠(yuǎn)見卓識，望君采納，謝謝！刪除水印可，編輯頁眉，選中水印，點擊刪除。1431.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化32.使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅33.溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解34.生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H35.原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)36.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子37.工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣38.水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。39.通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器

35、；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。40.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。唬?）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。41. CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。九、化學(xué)中的一定”與不一定”1化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆3.原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH）；酸根也不一定是原子

36、團(tuán)（如C叫氫氯酸根）4.緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如 高壓鍋爆炸是物理變化。）5.原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6.原子不一定比分子?。ú荒苷f分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。7.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。 （第一層為最外層2個電子）10.具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或

37、原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。言簡意賅，遠(yuǎn)見卓識，望君采納，謝謝！刪除水印可，編輯頁眉，選中水印，點擊刪除。1511.溶液中不一定：（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則 一定）（3） 析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。13.有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的 改變。14.分

38、解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）15.單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3（前面的N為一3價,后面的N為+5價）17.鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18.陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+19.在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽； 一定含有氫元素的是酸和堿； 不一定含氫元素的是鹽和 氧化

39、物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3H2O）;酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4叫高錳酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。21.酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4=Na+H+SO42），所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。22.酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）23.堿溶液一定為堿性溶液， 但堿性溶液不一定是堿溶液。

40、 女口：NaOH、W2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH的溶液）24堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4）;記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。25.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO） 常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（Si

41、O2）不溶于水。26.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。言簡意賅，遠(yuǎn)見卓識，望君采納，謝謝！刪除水印可，編輯頁眉，選中水印，點擊刪除。1627.所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：1CO與金屬氧化物的反應(yīng)；酸性氧化物與堿的反應(yīng)；有機(jī)物的燃燒。28.凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29 .凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)， 判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。大換小增重，小換大減重 ”30.凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對

42、原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31.凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如Na加入到CuS04溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O =2NaOH+H2f;2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2J+NaS04。31.凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。32.制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度33書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3、CH434.5 g某物質(zhì)放入95 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。可能等于5%，如NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如K2O、NazO、BaO、SO3等; 也可能小于5