九年級化學(xué)碳和碳的氧化物知識點梳理新人教版

1、碳和碳的氧化物 知識點一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石：無色透明的固體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨：深灰色固體，是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、C60 也叫足球烯，還有其它管狀的碳的單質(zhì)，它們有很大的用途。4、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成（故屬于混合物）。木炭、活性炭、炭黑、焦炭等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（表現(xiàn)在脫色、除異味、吸附毒氣等方面），焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡

2、膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):（類似氫氣的化學(xué)性質(zhì)） 碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)各異,而化學(xué)性質(zhì)卻相同!1、常溫下穩(wěn)定性強(qiáng)（古代字畫能長久保存的原因）2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點燃CO2 不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2三二氧化碳1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀或氯酸

3、鉀與二氧化錳混合物制取O2的發(fā)生裝置（裝置1）。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用過氧化氫制取O2的發(fā)生裝置（裝置2），此裝置也可以用來實驗室制取氫氣。（2）收集方法：由氣體的密度（也可以是氣體的相對分子質(zhì)量）及溶解性決定：不溶于水、難溶于水、不易溶于水的氣體（當(dāng)然也不會與水反應(yīng)）用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大（當(dāng)然也不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)）用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法（能溶于水且能與水發(fā)生反應(yīng)） 密度比空氣?。ó?dāng)然也不與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)）用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）反應(yīng)原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2

4、+H2O+CO22) 選用上述所說的裝置2 3）氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，相對分子質(zhì)量44，比空氣平均相對分子質(zhì)量29大） 一般不用排水法收集（因為二氧化碳能溶于水）4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳。（由此可知，如果某氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則這種氣體是二氧化碳或一定含二氧化碳） 驗滿方法：用燃著的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已二氧化碳?xì)怏w已經(jīng)收集滿。（驗滿放在瓶口，驗是不是放在瓶中，與氧氣同）3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)24.二氧化碳

5、性質(zhì)1）、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體干冰（能升華）2）、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸。2)與水反應(yīng)生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅；H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解，加熱后，變紅了的石蕊試液又會恢復(fù)紫色。3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （檢驗二氧化碳）重要提示：石灰石和大理石的主要成分都是碳酸鈣；氧化鈣叫石灰，也叫生石灰；氫氧化鈣也叫熟石灰，也叫消石灰；石灰漿或石灰水的主要成分都是氫氧化鈣！煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO

6、+CO2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O補(bǔ)充：二氧化碳能與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3）、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2與制取CO2反應(yīng)相似）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒也不能支持燃燒）；干冰用于作制冷劑（人工降雨、保鮮食品）；溫室肥料（因為CO2是光合作用的原料）；也可以作工業(yè)原料如制飲料等。4）、二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。減緩溫室效應(yīng)的措施：減少煤、

7、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；大力開發(fā)如太陽能、風(fēng)能等清潔能源；多植樹造林；不濫砍濫伐；使用雙面紙張、不使用一次性筷子等。5.一氧化碳：1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小（相對分子質(zhì)量為28，所以不用排氣法收集），難溶于水（可用排水法收集）2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO

8、、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色，因為都帶藍(lán)色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：括號外為主要物質(zhì)，括號內(nèi)為雜質(zhì)。COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2注意

9、：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）氯酸鉀（二氧化錳） ：先溶于水，再過濾，濾紙上得到的是二氧化錳，濾液蒸發(fā)得氯酸鉀。 氯化鉀（氯酸鉀）：加熱 金屬與金屬礦物 知識點1、金屬材料2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素 （2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電

10、、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬 （7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬 （9）鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。重金屬：如銅、鋅、鉛等： 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金

11、銅錫合金鉛錫合金 鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低  注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。 優(yōu)點（1）熔點高、密度?。?）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬 + 酸 鹽 + H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序： 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金 K Ca Na Mg Al

12、Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護(hù)和利用保護(hù)金屬資源的途徑： 防止金屬腐蝕 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用品 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染五、鐵1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 6CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2（2）原料：鐵

13、礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）2、鐵的銹蝕（1）鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2 O3 （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3、.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體4、鐵的化學(xué)性質(zhì)：（）鐵跟氧氣反應(yīng) 鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（） 鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生