化學(xué)方程式計算題型匯總

1、參考材料化學(xué)方程式計算題型匯總題型一1、加熱分解 12.25 克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？同時生成氯化鉀多少克題型二實驗室有不純的氯酸鉀樣品，把該樣品與 1g 二氧化錳混合加熱制取氧氣 應(yīng))，充分反應(yīng)后，固體混合物質(zhì)量變化如下所示反應(yīng)前固體總質(zhì)量反應(yīng)后固體總質(zhì)量13.5g8.7g(1 )生成氧氣的質(zhì)量為_g ；(2)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？(雜質(zhì)不參加反參考材料題型三在含少量 NaCI 的某純堿(碳酸鈉)樣品 26.5g 中加入鹽酸， 反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽 酸的用量關(guān)系如圖所示.(提示：相關(guān)反應(yīng)為：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T)計算當恰好完全反應(yīng)時：(1

2、)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是 _ 克(2 )此純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)題型四實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，某次實驗中固體的質(zhì)量變化如圖：(1 )生成氧氣的質(zhì)量是_ g ,剩余的固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量是(2)求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量加熱一段吋間后稀鹽釀的參考材料題型五氫化鈣(CaH2)是有機合成的還原劑，遇水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化鈣和氫氣為了測 定某樣品中氫化鈣的含量，進行了如圖所示實驗，請計算：(反應(yīng)原理：CaH2+2H2OCa (OH )2+2H2f)(1 )生成氫氣的質(zhì)量是g (2 )該樣品中氫化鈣的質(zhì)量分數(shù)題型六某興趣小組為了測定銅鋅合金(不含有其它雜質(zhì))中鋅的質(zhì)量分數(shù)，

3、取出 10g 合金樣品放入試管中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，溶液中還剩余部分固體 ，試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.2g ,請回答：樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少 ？( Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2?)題型七某同學(xué)為了測定某黃銅樣品(主要含有銅和鋅，其他成分忽略不計)中銅的質(zhì)量分數(shù)，取 10g10g 樣品加入 100g100g 稀硫酸中，充分反應(yīng)后，稱量剩余物的質(zhì)量為參考材料109.8g109.8g，求 :(Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2?)(1)(1) 生成氫氣的質(zhì)量；(2)(2) 計算黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)題型八小濱同學(xué)為了測定某珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取 12.5g 珍珠

4、粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，記錄數(shù)據(jù)如下：(CaC03高溫 CaO+ CO2f)(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量是 _ g (2 )求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)操作次數(shù)第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次剩余固體質(zhì)量10.89.68.18.1(g)題型九小華同學(xué)取某地石灰石(主要成分是碳酸鈣)樣品 12g 進行測定實驗，現(xiàn)將 100g 稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后測得生成其他的總質(zhì)量如表所示:(CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2f)參考材料第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4(1 ) m 的值為_g .(2 )石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量題型十某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明準確稱取樣品 12.0g ,并將60g 稀鹽酸等分四次加入，每次產(chǎn)生氣體情況如下表，請回答下列問題：(Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2f)(1 ) m 的值是_;(2 )產(chǎn)生 CO2的總質(zhì)量是 _ ;(3)純堿樣品中的 Na2CO3的