人教高一化學氧化還原反應

1、第三節(jié)氧化還原反應教案（共2課時）一、教學目標：1、知識與技能：（1）學會用化合價升降和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應 （2）理解氧化還原反應的特征及本質 （3）掌握四種基本反應類型和氧化還原反應間的關系 （4）理解氧化劑和還原劑的概念 （5）了解氧化還原反應在日常生活、生產中的應用 2、過程與方法：（1）復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據不同而有不同分類方法和使用范圍（2）引導學生從元素化合價這一角度看化學反應方程式，讓學生自己發(fā)現問題，通過學生之間的討論解決問題，掌握氧化還原反應的本質（3）在化學方

2、程式的基礎上，再引出氧化劑和還原劑的概念，讓學生順理成章的接受新知識 3、情感態(tài)度與價值觀：（1）了解氧化還原反應在工農業(yè)生產、日常生活中的應用，認識并理解化學這門學科對提高人類生活質量、促進社會發(fā)展的重要作用。  （2）通過對氧化還原反應概念認識的過程，體會科學探究的基本方法，提高理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關系。（3）通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的觀點、科學的態(tài)度、探索的精神學習化學；二、教學重難點：1、教學重點：（1）學會用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應 （2）掌握氧化還原反應的本質及有關概念2、教學難點：（1）理解氧化還原反應的本質就是發(fā)

3、生了電子轉移。（2）理解氧化還原反應的應用三、教學程序：1、復習引入初中階段我們學習過許多化學反應，根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質的種類的多少，可以把化學反應分為四個基本反應類型。作如下的表格，幫助學生回憶知識點。四種基本類型的反應（列舉幾個反應讓學生判斷屬于哪種反應類型，達到回憶知識的目的。）反應類型舉例表示式化合反應2H2O22H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2AB=AB分解反應2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2CaCO3 CaOCO2AB=AB置換反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2H2CuO CuH2OABC=ACB復分解反應Ca

4、CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaOH + HCl=NaCl + H2OABCD=ADCB 思考交流:以下反應屬于何種基本反應類型？Fe2O33CO2Fe3CO2歸納小結:經過分析，Fe2O33CO2Fe3CO2不屬于四個基本反應類型的任何一個，說明上述分類方法不能包括所有反應，因此，今天我們要學習一種新的化學反應類型：氧化還原反應。2、新課內容初中時的定義是：  氧化反應：物質得到氧的反應。如： 2Cu +O22CuO還原反應：物質失去氧的反應。如：2CuO+C2Cu+CO2思考交流：氧化反應和還原反應是獨立進行的嗎？ 舉例：2CuO+C2Cu+C

5、O2  CuO        Cu：失去了氧，被還原，發(fā)生了還原反應。C         CO2：得到了氧，被氧化，發(fā)生了氧化反應。講解：在反應2CuO+C2Cu+CO2 中，氧化銅失去氧變成單質銅，發(fā)生了還原反應，碳得到氧變成二氧化碳，發(fā)生了氧化反應。由此可見，在一個反應中，既有氧化反應，又有還原反應，這樣的反應稱為氧化還原反應。思考交流：請分析這個反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。2CuO

6、+C2Cu+CO2 分析：反應中，銅元素的化合價在反應前是+2價，反應后是0價；碳元素的化合價在反應前是0價，反應后是+4價?？偨Y：由此可知，在氧化還原反應中，某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。我們可以說有元素化合價升高的反應是氧化反應，有元素化合價降低的反應是還原反應，氧化與還原這兩個對立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個氧化還原反應之中，同時發(fā)生而且不可以分離?？偟膩碚f，在化學反應中，物質所含的某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化，這個化學反應就是氧化還原反應。思考與交流：氧化還原反應中是否必須有氧元素參與？（舉例：反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是不是氧化還原反應？）分析：反應中鐵元素

7、的化合價在反應前是0價，反應后是+2價；銅元素的化合價在反應前是+2價，反應后是0價。從得失氧的角度來看，反應中沒有得氧失氧的情況，但其與上面三個得失氧的反應有共同的特點：物質所含元素化合價發(fā)生了變化。因此，并非只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應，凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。提出基本概念：氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應。還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。氧化還原反應：有元素化合價升降的化學反應。非氧化還原反應：沒有元素化合價升降的化學反應。思考交流：為什么氧化還原反應前后元素的化合價發(fā)生變化？其本質原因是什么呢？分析：化學反應的實質是原子之間的重新組合。從原

8、子結構來看，原子核外的電子是分層排布的。原子核外的電子的排布，特別是最外層的電子數目與化學反應有密切的關系。元素化合價的升降與電子的轉移有密切的關系。讓我們從微觀的角度來看看電子的轉移與氧化還原反應的關系。 以2Na+Cl22NaCl為例，展示NaCl的形成過程。分析：從原子結構的角度來看，鈉原子的最外電子層上只有1個電子，氯原子的最外電子層上有7個電子。在反應中，鈉原子失去1個電子，帶一個單位的正電荷，成為鈉離子，氯原子得到1個電子，帶一個單位的負電荷，成為氯離子。此時，兩種微粒都達到了8電子穩(wěn)定結構。在這個反應中，鈉原子失去了一個電子，鈉元素化合價由0價升高到+1價，被氧化，即發(fā)生了氧化反

9、應。氯原子得到了一個電子，氯元素的化合價由0價降低到-1價，被還原，即發(fā)生了還原反應。在這個反應中，反應前后元素的化合價發(fā)生變化的本質原因是有電子的得失。 以反應H2+Cl22HCl為例，展示HCl的形成過程。分析：從原子結構的角度來看，氫原子的最外電子層上只有1個電子，可獲得1個電子形成2電子的穩(wěn)定結構。氯原子的最外電子層上有7個電子，可獲得1個電子而形成8電子的穩(wěn)定結構。這兩種元素的原子獲取電子的能力相差不大。因此，在反應中它們都不能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的一個電子組成一對共用電子對。這對共用電子對為兩個原子所共用，同時受到兩個原子核的吸引，使雙方最外電子層都達

10、到穩(wěn)定結構。在氯化氫分子中，由于氯原子吸引共用電子的能力比氫原子稍微強一點，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離氫原子。由于共用電子對偏離氫原子，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化，即發(fā)生氧化反應；共用電子對偏向氯原子，氯元素的化合價從0價降低到-1價，被還原，即發(fā)生還原反應。在這個反應中，反應前后元素的化合價發(fā)生變化的本質原因是共用電子對的偏移（偏離和偏向）。分析:通過以上的分析，我們認識到有電子轉移（得失或偏移）的反應，就是氧化還原反應。氧化反應表現為被氧化的元素的化合價升高，其實質是該元素的原子失去電子（或電子對偏離）的過程。還原反應表現為被還原的元素的化合價降低，其實質是該元素的原子

11、得到電子（或電子對偏向）的過程。（1）從電子的轉移來分析（本質）氧化反應：失去電子（或電子對偏離）的反應。還原反應：得到電子（或電子對偏向）的反應。氧化還原反應：有電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應。(2)氧化還原反應中的化合價變化和電子轉移的關系：化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應；化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應。氧化還原反應中電子轉移的表示方法(1) 雙線橋法-表示電子得失結果1、先標化合價，雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同種元素。2、線上標明電子得失數。 (2) 單線橋表示電子轉移情況（1）單箭號（在反應物之間）；（2）箭號起點為被氧化（失電子）元素，終點為被

12、還原（得電子）元素；（3）只標轉移電子總數，不標得與失（氧化劑得電總數等于還原劑失電子總數）。總結：由上面的練習，可以得出下列規(guī)律：氧化劑    價降低  得電子    發(fā)生還原反應   還原產物 還原劑    價升高    失電子    發(fā)生氧化反應   氧化產物氧化還原反應是從電子得失或轉移角度（微觀世界）對化學反應進行分類。它和四種基本化學反應類型間的關系可以用下面的圖示表示： 思考交流：1、從電子轉移的角度分析什么是氧

13、化劑？什么是還原劑？2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應中本身所發(fā)生的反應是什么？所含元素的化合價變化情況如何？3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應中分別表現什么性質？起何作用？討論并小結：得電子(或電子對偏向)的物質為氧化劑。失電子(或電子對偏離物質)的物質為還原劑。在氧化還原反應中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價降低，發(fā)生了還原反應；還原劑失去了電子，所含元素化合價升高，發(fā)生了氧化反應。氧化劑具有氧化性，即得電子的性質；還原劑具有還原性，即失電子的性質。氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質-氧化性還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質-還原性在氧化還原反應中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產物。還原劑失電子具有還原性，起還原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產物。四、板書設計：氧化還原反應一、氧化還原反應的概念 1、表觀認識：得氧失氧    （片面） 2、特征認識：化合價升降  （判斷依據） 3、本質認識：電子轉移    （本質）二、氧化劑和還原劑 1、概念 2、氧化還原反應中電子轉移的表示方法 （1）雙線橋法-表示電子得失結果 （2）單線橋表示電子轉移情況五、課后作業(yè)：1、課本后面習題2、人教版配套資料六、教學評價： 由于學生對原子結構知識認識不深，要求從微