元素周期表38個(gè)知識點(diǎn)歸納

1、人教版化學(xué)必修2第一章第一節(jié)元素周期表38個(gè)知識點(diǎn)歸納1、元素定義：核電荷數(shù)相同的同一類原子的總稱，一種元素可能有多種形式的原子存在形式，如：氫元素的幾種形式：H、DH、TH、H+ 、H- 。2、元素符號：在元素周期表中每個(gè)小格分四層，元素符號在第一層，黑色字體，用拉丁文大寫字母表示，當(dāng)大寫字母相同時(shí)，加一個(gè)小寫字母予以區(qū)別。例如：H氫、He氦； C碳、Cl氯、Ca鈣；N氮、Ne氖、Na鈉；Al鋁、Ar氬。3、元素名稱：在元素周期表中每個(gè)小格分四層，元素名稱在第二層，黑色字體，大多數(shù)元素的名稱是由形聲字構(gòu)成，氣態(tài)非金屬的名稱有氣字頭，固態(tài)非金屬的名稱有石頭旁，液態(tài)非金屬用三點(diǎn)水旁溴，液態(tài)金屬用

2、水字底汞，金屬的名稱都有金字旁，個(gè)別的元素的名稱不是形聲字，例如：氮不讀“炎音。4、元素分類：1按元素所在的周期分類：同周期元素和不同周期元素同周期元素共同點(diǎn)：電子層數(shù)相同，在元素周期表中處于同一行中，處于左右關(guān)系。不同周期元素不同點(diǎn)：電子層數(shù)不相同，在元素周期表中不處于同一行中。2根據(jù)元素的原子序數(shù)分類：前20號元素或第n號元素3按元素所在的族分類：主族元素、副族元素、第VIII族元素、0族元素4按元素周期表新課標(biāo)人教版化學(xué)必修2分類：金屬、非金屬、過渡元素其中金屬元素專指主族元素的金屬元素，非金屬包括主族非金屬和稀有氣體,過渡元素是指所有副族金屬元素和族金屬元素，。5、元素的特有數(shù)值：元素

3、的原子序數(shù)和元素的相對原子質(zhì)量。1原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，原子序數(shù)在核組成符號中處于元素符號的左下角位置，在元素周期表中每個(gè)小格內(nèi)的第一層，位于元素符號的左下角，數(shù)字呈鮮紅色。2元素的相對原子質(zhì)量就是按照元素各核素原子的相對原子質(zhì)量所占的一定百分比計(jì)算出的平均值見課本P10 ，元素的相對原子質(zhì)量在元素周期表中每個(gè)小格內(nèi)的第四層，通常保存有效數(shù)字4位，數(shù)字呈黑色。6、元素周期表1將化學(xué)元素依照某種特有數(shù)值從小到大順序依次排成一行，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素依照某種特有數(shù)值從小到大排成一列所形成的表格叫元素周期表。2元素周期表中特有數(shù)值：原子序數(shù)和相對原子質(zhì)量。3門捷列夫的元素周期表依照的特有數(shù)值

4、是相對原子質(zhì)量，現(xiàn)行的元素周期表依照的特有數(shù)值是原子序數(shù)。7、元素周期表的結(jié)構(gòu)：由七行和十八列構(gòu)成，其中每一行為一個(gè)周期，從左到右第8、9、10列合起來為VIII族，其余每一列為一族，所以元素周期表由7個(gè)周期和16個(gè)族構(gòu)成。8、周期的定義：將電子層數(shù)相同的元素依照核電荷數(shù)由小到大的順序從左往右排成一行形成一個(gè)周期。9、周期的序數(shù)規(guī)定：周期序數(shù)=電子層數(shù)10、7個(gè)周期對應(yīng)的元素種類數(shù)周期序數(shù)一二三四五六七元素種類2881818323211、周期的分類：短周期和長周期。1短周期：含元素種類少于10種的周期，包括1、2、3周期。2長周期：含元素種類多余10種的周期，包括4、5、6、7周期。12、族的

5、定義：將化學(xué)性質(zhì)相似的元素依照核電荷數(shù)由小到大的順序排成一列形成一族注意：VIII族是3列。1主族的定義：由短周期元素和長周期元素構(gòu)成的族稀有氣體除外另有名稱。2副族的定義：完全由長周期元素構(gòu)成的族第8、9、10列元素除外另有名稱。3VIII族的定義：第8、9、10列元素構(gòu)成的族。40族的定義：稀有氣體構(gòu)成的元素族。13、族的分類：主族、副族、0族、VIII族。14、主族的分類：依照最外層電子數(shù)由少到多的順序分為7個(gè)主族。1主族序數(shù)的規(guī)定：主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)氧、氟例外。2主族序數(shù)的表示方法：羅馬數(shù)字后加A。主族序數(shù)第一主族第二主族第三主族第四主族第五主族第六主族第七主族表示符號

6、IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA15、羅馬數(shù)字的辨析：“四六不分說的就是羅馬字母IV和VI容易混淆。I是1，V是5，X是10，I在V或X左時(shí)，用減法，5-1=4IV，10-1=9IX；I在V或X右時(shí)，用加法，5+1=6VI，5+2=7VII，5+3=7VIII，10+1=11XI，10+2=12XII。16、副族的表示方法和分類：羅馬數(shù)字后加B表示副族，共有7個(gè)副族，從左到右的順序是IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIIIIB、IIB。17、各族元素的位置關(guān)系長式周期表18列和短式周期表各族從左到右對應(yīng)的關(guān)系IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIII

7、AIVAVAVIAVIIA018、元素的性質(zhì)：是指元素的核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性。19、堿金屬元素性質(zhì)比擬1相同點(diǎn)：內(nèi)層電子呈充滿狀態(tài)，最外層電子數(shù)相同都是1，發(fā)生化學(xué)反響時(shí)都失去一個(gè)電子呈+1價(jià)。2不同點(diǎn)：電子層數(shù)越來越多，原子半徑越來越大，核對最外層電子的引力越來越弱，最外層電子越來越容易失去，金屬性越來越強(qiáng)。20、堿金屬單質(zhì)的相似性1物理性質(zhì)上的相似性：大多數(shù)是銀白色金屬銫略帶金屬光澤，硬度小，質(zhì)軟。2化學(xué)性質(zhì)的相似性：都可以與氧氣反響，生成含氧化合物；都可以與水反響生成堿并放出氫氣，無論與哪種物質(zhì)反響產(chǎn)物中堿金屬元素的化合價(jià)都是+1價(jià)。21、堿金屬單質(zhì)的遞變

8、性1物理性質(zhì)上的遞變性：從鋰到銫，密度逐漸增大鉀反常，熔沸點(diǎn)逐漸降低。2化學(xué)性質(zhì)的遞變性：與氧氣反響產(chǎn)物的種類越來越多，含氧化合物中氧元素的價(jià)態(tài)越來越高；鋰元素只有一種含氧化合物：Li2O，鈉元素有兩種含氧化合物：Na2O和Na2O2 ；鉀元素有三種含氧化合物：K2O、K2O2 、KO2 。與水反響的劇烈程度不一樣。22、鹵族元素性質(zhì)比擬1相同點(diǎn)：內(nèi)層充滿，最外層電子數(shù)都是7，最低負(fù)價(jià)都是-1。2不同點(diǎn)：從氟到碘，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，核對最外層電子的引力逐漸減小，非金屬性逐漸減弱、。23、鹵素單質(zhì)的相似性1物理性質(zhì)的相似性：都有顏色都是雙原子分子。2化學(xué)性質(zhì)的

9、相似性：都可以和氫氣反響生成鹵化氫HX，都可以和水反響。24、鹵素單質(zhì)F2I2的遞變性1物理性質(zhì)顏色逐漸變深，密度逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高，聚集狀態(tài)變化：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)。2化學(xué)性質(zhì)與氫氣反響：反響條件不同、劇烈程度不同。與水反響：劇烈程度逐漸變?nèi)?，氟氣與水發(fā)生置換反響，其余鹵素單質(zhì)與水發(fā)生歧化反響。2 F2+2H2O=4HF+O2 ；X2 +H2O=HX+HXO , X Cl 、Br、 I 與強(qiáng)堿溶液反響常溫下與強(qiáng)堿的稀溶液反響：X2 +2NaOH=NaX+NaXO+H2O , X Cl 、Br、 I 加熱條件下與強(qiáng)堿的濃溶液反響：3X2+6KOH(濃)5KX+KXO3+3H2O , X Cl

10、、Br、 I 與亞硫酸溶液反響：X2 +SO2+2H2O=2HX+H2SO4 ,X Cl 、Br、 I 該反響可以用來鑒別CO2和SO2 ，SO2的復(fù)原性可以使氯水、溴水、碘水褪色，CO2沒有復(fù)原性，不可以使氯水、溴水、碘水褪色。該反響說明：氯氣和二氧化硫如果以體積比1：1通入品紅溶液中，品紅溶液將不褪色。與無氧酸鹽鹽溶液反響Cl2+2Br- =2Cl- +Br2 ，Cl2 +2I-=2Cl- +I2 ，Br2 +2I-=2Br- +I2 ，I2 +S2- =2I- +S 結(jié)論：氧化性：Cl2>Br2>I2> S，復(fù)原性： Cl-<Br- <I-< S2-與

11、亞硫酸鹽溶液反響：X2 +Na2SO3+H2O=2HX+ Na2SO4 ,X Cl 、Br、 I 工業(yè)上用Na2SO3aq除去氯堿廠的氯水，然后再用強(qiáng)堿溶液中和，然后排放。知識點(diǎn)拓展1：HX的穩(wěn)定性、復(fù)原性和水溶液的酸性的遞變規(guī)律。穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI復(fù)原性：HF<HCl<HBr<HI水溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI；氫氟酸可以腐蝕玻璃，其它的酸不可以：SiO2+4HF=SiF4 +2H2O知識點(diǎn)拓展2：AgX和CaX2的個(gè)性和共性AgX感光性：AgF沒有感光性，AgCl、AgBr、AgI都有感光性。AgX溶解性：AgF

12、溶于水，AgCl、AgBr、AgI都不溶于水，并且溶解度依次減小。CaX2溶解性：CaF2不溶于水，CaCl2、CaBr2、CaI2都溶于水。25、原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與對應(yīng)單質(zhì)或化合物性質(zhì)的關(guān)系在元素周期表中，同主族元素隨著核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，核對最外層電子的引力越來越弱，最外層電子越來越易失去，表現(xiàn)為元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越強(qiáng)，非金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越來越弱。堿性：LiOH < NaOH <KOH <RbOH <CsOH ；酸性：HIO4 < HBrO4 &l

13、t; HClO426、核素：把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素，例如：氕、HH，氘、DH，氚TH。27、同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，即同一元素的不同核素之間互稱同位素。28、同位素形成的分子種類1由H、D、T能組成氫分子種類共6種：H2 、D2 、T2 、HD、 HT 、DT。2由O、O能組成氧分子種類數(shù)共3種：O2 、O2 、OO3由H、D、T和O、O能組成的水分子種類數(shù)12種，6*2=12 。29、同位素應(yīng)用1考古利用C測定一些文物的年代。2利用示蹤原子O研究酯化反響的機(jī)理和氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。3D、T用于制造氫彈。4利用放射性同位

14、素釋放的射線育種、治療癌癥和腫瘤等。30、120號元素的原子序數(shù)與元素所在周期、族的關(guān)系根據(jù)原子序數(shù)寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的電子層數(shù)可以知道元素所在的周期序數(shù)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層電子數(shù)可以知道元素所在的主族序數(shù)。31、根據(jù)主族元素的最外層電子數(shù)推導(dǎo)元素的主要化合價(jià)1最高正價(jià)數(shù)=最外層電子數(shù)(O、F例外)， 2最低負(fù)價(jià)數(shù)=最外層電子數(shù)8H、B例外 32、設(shè)主族元素的最外層電子數(shù)為X時(shí), 其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式 X為奇數(shù)時(shí)為R2OX ； X為偶數(shù)時(shí)為R2O 33、設(shè)主族元素的最外層電子數(shù)為X時(shí), 其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式 X=13 時(shí)為 R(OH)X ；X=47時(shí)為H(8-X)RO4 34、設(shè)主族元素的最外層電子數(shù)為X時(shí),其最低價(jià)氫化物的化學(xué)式 X=45時(shí)為RH(8-X) ；X=67時(shí)為H(8-X)R35、同主族相鄰周期元素的原子序數(shù)的關(guān)系y大-x小 =NX , (x,Y)IA,IIA；y大-x小 = NY , (x,Y)IIIAVIIANX表示X元素所在周期元素的種類數(shù)，NY表示Y元素所在周期元素的種類數(shù) 36、同周期兩個(gè)主族元素的原子序數(shù)的關(guān)系