訪仙中學2015屆高三化學一輪復習6氯溴碘及其化合物

1、訪仙中學2015屆高三化學復習講義 第 45 頁 第8講氯、溴、碘及其化合物一、氯及其化合物氯氣（化學式/分子式）（1）存在：在自然界中以態(tài)的形式存在，海水中含有大量的氯元素。（2）結構：Cl原子Cl離子Cl2分子原子結構示意圖電子式電子排布式結構示意圖電子式電子式結構式或Ne 【關注高考】判斷正誤（1）（2012·江蘇·2）BF的結構示意圖：.（）（2）（2013·江蘇·2）氯原子的結構示意圖：（）（3）（2014·江蘇·2）B質(zhì)子數(shù)為35，中子數(shù)為45的溴原子：.（）（4）（2011·江蘇·2）C質(zhì)子數(shù)為53，

2、中子數(shù)為78的碘原子：I（）（3）物性：顏色狀態(tài)氣味密度熔點（）沸點（）溶解性（H2O）比空氣 -101-34.6（易液化）溶解度 體積【知識應用】用法收集氯氣，（填“能”或“否”）用排水法收集氯氣。（4）化性：與金屬反應：Cl2+ Na 點燃 （ 白色 煙），Cl2+ Fe 點燃 （ 棕色 煙）， Cl2+ Cu點燃 （ 棕色 煙）與非金屬反應：Cl2+ H2 光照 （現(xiàn)象；發(fā)生 ，產(chǎn)生 白霧 。）Cl2+ H2 點燃 （現(xiàn)象；有 蒼白色 火焰，產(chǎn)生 白霧 。）與水反應：Cl2+ H2O （離子方程式）【相關知識】：次氯酸（HClO）的性質(zhì)（1）弱酸性：電離方程式（2）不穩(wěn)定性： HClO

3、光照 （3）強氧化性：具有 漂白性 ，能 殺菌消毒 。與堿反應：Cl2+ NaOH =（離子方程式）【建模理解】：Cl2+H2O = HCl+HClOHCl+ NaOH = NaCl+ H2O+）HClO+ NaOH = NaClO+ H2OCl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O Cl2+ Ca(OH)2 = （離子方程式）【知識應用】：（1）尾氣處理中，用溶液吸收Cl2。（2）用氯氣和制取漂白粉。漂白粉的有效成分：，漂白粉的主要成分：漂白粉的作用原理：漂白粉失效的化學方程式 【規(guī)律總結】：漂白原理有三種：吸附性：如活性炭使紅墨水褪色 ；與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，如 S

4、O2使品紅溶液褪色 ；強氧化性：如Na2O2、 。【高考相關】判斷正誤（1）（2014·江蘇·4）C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張（）（2）（2012·江蘇·5）CSO2 具有氧化性，可用于漂白紙漿（）（3）（2011·江蘇·3）C二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒（）（4）（2013·江蘇·4）C生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣（）與還原性無機化合物反應：與FeCl2溶液：（化）（離）與碘化鉀溶液：（化）（離）與溴化鉀溶液：（化）（離）與SO2水溶液：（化）（離）與Na2SO3水溶液：（化）（離）與

5、有機物反應：CH4+Cl2CH3Cl+HCl（反應）CH2CH2+Cl2 （反應）【高考相關】（2008·江蘇·4）下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（）A濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B氯水和活性炭使紅墨水褪色C漂白粉和水玻璃長期暴露在變質(zhì)D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色（5）用途：自來水消毒；制鹽酸；制漂白粉；制造農(nóng)藥；制氯仿；制塑料（6）制備：工業(yè)制備：工業(yè)。電極存在的離子電極反應總反應式 極化： 離： 極實驗室制備：原理：（化學方程式）。 （離子方程式）。裝置：固 + 液 氣除雜：先用除HCl氣體，后用除水（干燥）。性質(zhì)：收集：排法或法。吸收：用溶液吸收尾

6、氣，原理為。（7）保存：干燥的 液氯 儲存于鋼瓶中?！驹響谩浚?）氯水中存在三個平衡：Cl2+ H2OHCl+HClO，H2O HClO。（2）氯水的成分：三分子、，四離子、?！靖呖枷嚓P】（2014·江蘇·13）在探究新制飽和氯水的成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是（）A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO.（3）勒沙特列原理：改變影響平衡的一個

7、因素，平衡向能夠 這種改變的方向移動。（4）用“勒沙特列原理”認識Cl2+ H2OH+Cl+HClO平衡移動（4）用“勒沙特列原理”認識Cl2+ H2OH+Cl+HClO平衡移動改變條件平衡移動濃度變化應用加入NaCl逆向c(Cl)，c(HClO)用飽和食鹽水除Cl2中的HCl；用排飽和食鹽水法收集Cl2。光照c(Cl) ，c(HClO) 氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配鹽酸c(Cl) ，c(HClO) 次氯酸鹽與濃鹽酸反應制Cl2NaOHc(Cl) ，c(HClO) 用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(Cl) ，c(HClO) 制漂白粉CaCO3c(Cl) ，c(HClO) 制高濃度的HCl

8、O溶液【基礎訓練】下列實驗裝置（部分儀器已省略）或操作，能達到實驗目的的是（）Cl2H2OH2O A干燥氯氣B聞氣體氣味C分離乙醇和水D進行噴泉實驗下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應得到，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（）AFeCl2BAlCl3.CFeCl3DCuCl2氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結論正確的是（）A加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在.C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在實驗室用下列兩

9、種方法制氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣（）A比多B比多C一樣多D無法比較KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。寫出該反應的化學方程式。若用上圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，判斷其中有錯誤的是（）A和處B只有處C和處D處溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3。寫出該反應的化學方程式：。用滴管將新制的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去。褪色的原因可能有兩個，請用簡要的文字說明。（1）可能原因是：（2）請設計一個簡單

10、的實驗證明紅色褪去的原因是或者是，簡述所用試劑、操作、現(xiàn)象及結論：?！娟P注高考】判斷正誤（1）（2013·江蘇·8）AMnO2 與濃鹽酸反應制Cl2的離子方程式為：MnO2+4HCl Mn2+2Cl+Cl2+2H2O（）（2）（2012·江蘇·6）A用裝置除去Cl2中含有的少量HCl（）（3）（2011·江蘇·7）D實驗室用裝置除去Cl2中的少量HCl. （）（4）（2012·江蘇·8）A標準狀況下，0. 1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA（）（5）（2009·江蘇·4）B

11、標準狀況下，2.24 LCl2與過量的稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA（）（6）（2008·江蘇·3）A常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA（ ）（2014·江蘇·5）下列裝置應用于實驗室制取氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是（）A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液.D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O【外省高考】判斷正誤（1）（2014·天津理綜·2）B制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體（）（2）（2

12、013·四川理綜·1）D次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌（）（3）（2014·四川理綜·3）ACl2通入NaOH溶液的離子方程式為Cl2+OH= Cl+ClO+H2O（）（4）（2013·四川理綜·3）ACl2通入水中的離子方程式為Cl2+H2O=2H+ Cl+ClO（）（2014·上海·38）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要、（填寫試劑或溶液名稱）（2014·上海·39）實驗室用2.00 mol·L1鹽酸和漂粉精成分為Ca(ClO)2、CaCl2反應生產(chǎn)氯氣

13、、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24 L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應的鹽酸為mL 。（2014·上海·40）實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。氯的氧化物O2新型滅菌消毒劑；2 O7最高價氧化物?！靖呖枷嚓P】判斷正誤：（2011·江蘇·3）C二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒（）氯的氧化物對應的水化物HOHO2 HO3 HO4（最高價氧化物對應水化物中酸性最強）次氯酸亞氯酸氯酸高氯酸 | |NaClO（次氯酸鈉）KClO3（氯酸鉀）【2KClO32KCl+3O2】Ca(ClO)2（次氯酸鈣）氯的氫化物氯化氫和

14、鹽酸（1）結構：電子式，結構式。（2）物性： 氯化氫： 無 色、 有刺激性 氣味的體， 極易溶（500體積）于水，可做噴泉實驗，密度比空氣，可用法收集。鹽酸：氯化氫的水溶液， 無 色、 有刺激性 氣味的 體，化學名稱 氫氯酸 ，與水互溶，易揮發(fā)，在空氣中有白霧現(xiàn)象，工業(yè)鹽酸因含有Fe3+而顯黃色。（3）化性：一元強酸（電離方程式），具有酸的通性。滴入石蕊顯色，滴入酚酞顯色；與金屬單質(zhì)反應：HCl+ Fe 離子方程式與堿性氧化物反應生成鹽和水：HCl+ Fe2O3 離子方程式與堿反應生成鹽和水：HCl+ Fe(OH)3離子方程式與某些鹽反應：HCl+ AgNO3 離子方程式HCl+ NaAlO2

15、 + H2O 離子方程式（4）用途：工業(yè)三大強酸之一，檢驗SO42時與BaCl2結合使用。（5）制備：H2+Cl2 點燃 2HCl（6）保存：存放在玻璃試劑瓶中用塞，置于冷暗處，避光保存。【高考相關】判斷正誤：（2012·江蘇·7）能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化（）（2008·江蘇·4）下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（）A濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B氯水和活性炭使紅墨水褪色C漂白粉和水玻璃長期暴露在變質(zhì)D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色.二、鹵素及鹵離子的檢驗鹵族元素元素原子結構示意圖電子式周期族外圍電子排布式分區(qū)半徑非金屬性電負性I19F 17Cl35Br

16、53I鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)F2Cl2Br2I2規(guī)律顏色淺綠色黃綠色深紅棕色紫黑色顏色 狀態(tài)熔沸點 溶解性（H2O）完全反應 【規(guī)律總結】：鹵族元素的單質(zhì)形成晶體，晶體中構成微粒（）間作用力為，越大，分子間作用力（范德華力）越強，單質(zhì)熔沸點越高。沸點：F2 Cl2 Br2 I2（2）化學性質(zhì)與金屬的反應 Fe + Cl2 = ， Fe + Br2 = ，F(xiàn)e + I2 = FeI2與H2反應: X2 + H2 = 2HX F2 + H2 = 2HF，F(xiàn)2暗處即劇烈反應，發(fā)生爆炸；Cl2 + H2 點燃或光照 2HCl，Cl2光照時爆炸、點燃時燃燒；Br2 + H2 500 2HBr，Br

17、2加熱至500發(fā)生反應；I2 + H2 2HI，I2不斷加熱，緩慢反應，同時HI分解。【規(guī)律總結】：氧化性：F2 Cl2 Br2 I2，穩(wěn)定性HF HCl HBr HI。與H2O反應 2F2+2H2O = 4HF+O2 ，X2+H2O HX+HXO（X=Cl、Br、I）與堿反應 2F2+ 4NaOH = 4NaF+O2+2H2O， X2+ NaOH = （X=Cl、Br、I）Cl2、 Br2、 I2的置換順序Cl2 + NaBr（離子方程式）Cl2 + KI（離子方程式）Br2 + KI（離子方程式）（3）鹵素的遞變性（用“>”、“<”填空） 原子的半徑：F Cl Br I；離子的

18、半徑：F Cl Br I 單質(zhì)的氧化性：F2 Cl2 Br2 I2；離子的還原性：F Cl Br I 氫化物的穩(wěn)定性：HF HCl HBr HI 最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 氫化物水溶液的酸性：HF(弱酸) HCl HBr HI（4）鹵素遞變規(guī)律的特殊性 熔沸點：HF HCl HBr HI，因為。 溶解性：AgF（易溶） AgCl AgBr AgI。 Br2易，I2易，I2遇淀粉變色。 F只有價，與水反應： F2 H2O = 。 與Fe反應： I2+ Fe = 。鹵素離子的檢驗（區(qū)別含Cl、Br、I的三種溶液）AgNO3/稀HNO3法：氯水/CCl4法：含鹵

19、物質(zhì)的用途（1）F：含氟牙膏（CaF2），預防齲齒。（2）Cl：Cl2用于自來水消毒；制鹽酸；制漂白粉；制造農(nóng)藥；制氯仿；制塑料NaCl調(diào)味劑（3）Br：AgBr感光材料，照相膠卷（4）I：AgI人工降雨；加碘鹽（KIO3）。鹵素單質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)（1）海水粗鹽飽和食鹽水（2）（3）【基礎訓練】砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推斷砹及砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A砹是有色固體BHAt很穩(wěn)定CAgAt難溶于水D砹易溶于某些有機溶劑若R代表氫元素或鈉元素，則鹵化物的性質(zhì)，與RF<RCl< RBr<RI的變化規(guī)律不符的是（）A鹵化氫的熱穩(wěn)定性B遇氧化劑時表現(xiàn)出的還原性強弱C與硝酸銀溶液

20、反應生成的沉淀溶解度D鹵化氫水溶液的酸性甲、乙、丙三種溶液各含有一種X（X為Cl、Br或I），向甲中加淀粉溶液和新制的氯水，溶液變?yōu)槌壬?，將此溶液倒入丙，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（）ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、ClDCl、I、Br在含有FeBr2、FeI2的混合液中通入過量的Cl2，然后把這些溶液蒸干，并將殘渣灼燒。最后留下來的固體物質(zhì)是（）AFeCl2BFeCl3CI2、Fe(OH)3DFe2O3在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的試劑分別是（）A是CCl4，是苯，是酒精B是酒精，是CCl4，是苯C是苯，是CCl

21、4，是酒精.D是苯，是酒精，是CCl4下列各組中的兩種物質(zhì)，能用淀粉碘化鉀試紙鑒別的是（）A溴水和碘水B鹽酸和稀硫酸C溴水和稀鹽酸D濃硝酸和NaOH溶液（2011·江蘇·9）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是（）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑又是還原劑.C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應D圖4所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應按下面的實驗過程，填空：寫出上述反應的化學方程式：（1）（2）（3）【方法歸納】與量有關的反應方程式的書寫已知氧化性順序Cl2>Br2

22、>Fe3+ ，向FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，寫出反應方程式：分析：FeBr2 = Fe2+2Br，2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl，2Br+Cl2 = Br2+2Cl，或2Br+Cl2 = Br2+2Cl，2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br。 所以反應有“先后”，溶液中若有多種還原劑，還原性強的先反應。（1） FeBr2+ Cl2(少量) =離子方程式：（2）1FeBr2+1Cl2 =離子方程式：（3） FeBr2+ Cl2(過量) =離子方程式：【關注高考】判斷正誤：（1）（2013·江蘇·3）C0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液中：H

23、、K、SO42 、I一定能大量共存（）（2）（2012·江蘇·13）D向濃度均為0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) （）（3）（2012·江蘇·3）C0.1mol·L1FeCl3 溶液中：K、NH4+、I、SCN一定能大量共存（）（4）（2009·江蘇·7）B含有0.1 mol·L1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、NO3一定能大量共存（）（5）（2012·江蘇·6）D用裝

24、置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層. （）（6）（2009·江蘇·6）D用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出（）（7）（2011·江蘇·13）D已知I3 I2+I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大（）（8）（2009·江蘇·9）A向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘. （）（9）（2008·江蘇·9）A用溴水可以鑒別苯、乙醇、四氯化碳（）（10）（2012&#

25、183;江蘇·9）A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI的離子方程式為：5I+IO3+3H2O =3I2+6OH（）（11）（2010·江蘇·5）C在反應KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA（）（12）（2008·江蘇·2）D實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：（）（2009·江蘇·12）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（）A漂白粉溶液在空氣中失效：ClO+CO2+H2O = HClO+HCO3B用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cl Mn2+Cl2+2H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2+ CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3 .D在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4： 3 ClO+2 Fe