訪仙中學(xué)2015屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)6氯溴碘及其化合物

1、訪仙中學(xué)2015屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)講義 第 45 頁 第8講氯、溴、碘及其化合物一、氯及其化合物氯氣（化學(xué)式/分子式）（1）存在：在自然界中以態(tài)的形式存在，海水中含有大量的氯元素。（2）結(jié)構(gòu)：Cl原子Cl離子Cl2分子原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式電子排布式結(jié)構(gòu)示意圖電子式電子式結(jié)構(gòu)式或Ne 【關(guān)注高考】判斷正誤（1）（2012·江蘇·2）BF的結(jié)構(gòu)示意圖：.（）（2）（2013·江蘇·2）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：（）（3）（2014·江蘇·2）B質(zhì)子數(shù)為35，中子數(shù)為45的溴原子：.（）（4）（2011·江蘇·2）C質(zhì)子數(shù)為53，

2、中子數(shù)為78的碘原子：I（）（3）物性：顏色狀態(tài)氣味密度熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）溶解性（H2O）比空氣 -101-34.6（易液化）溶解度 體積【知識應(yīng)用】用法收集氯氣，（填“能”或“否”）用排水法收集氯氣。（4）化性：與金屬反應(yīng)：Cl2+ Na 點(diǎn)燃 （ 白色 煙），Cl2+ Fe 點(diǎn)燃 （ 棕色 煙）， Cl2+ Cu點(diǎn)燃 （ 棕色 煙）與非金屬反應(yīng)：Cl2+ H2 光照 （現(xiàn)象；發(fā)生 ，產(chǎn)生 白霧 。）Cl2+ H2 點(diǎn)燃 （現(xiàn)象；有 蒼白色 火焰，產(chǎn)生 白霧 。）與水反應(yīng)：Cl2+ H2O （離子方程式）【相關(guān)知識】：次氯酸（HClO）的性質(zhì)（1）弱酸性：電離方程式（2）不穩(wěn)定性： HClO

3、光照 （3）強(qiáng)氧化性：具有 漂白性 ，能 殺菌消毒 。與堿反應(yīng)：Cl2+ NaOH =（離子方程式）【建模理解】：Cl2+H2O = HCl+HClOHCl+ NaOH = NaCl+ H2O+）HClO+ NaOH = NaClO+ H2OCl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O Cl2+ Ca(OH)2 = （離子方程式）【知識應(yīng)用】：（1）尾氣處理中，用溶液吸收Cl2。（2）用氯氣和制取漂白粉。漂白粉的有效成分：，漂白粉的主要成分：漂白粉的作用原理：漂白粉失效的化學(xué)方程式 【規(guī)律總結(jié)】：漂白原理有三種：吸附性：如活性炭使紅墨水褪色 ；與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，如 S

4、O2使品紅溶液褪色 ；強(qiáng)氧化性：如Na2O2、 。【高考相關(guān)】判斷正誤（1）（2014·江蘇·4）C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張（）（2）（2012·江蘇·5）CSO2 具有氧化性，可用于漂白紙漿（）（3）（2011·江蘇·3）C二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒（）（4）（2013·江蘇·4）C生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣（）與還原性無機(jī)化合物反應(yīng)：與FeCl2溶液：（化）（離）與碘化鉀溶液：（化）（離）與溴化鉀溶液：（化）（離）與SO2水溶液：（化）（離）與Na2SO3水溶液：（化）（離）與

5、有機(jī)物反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl（反應(yīng)）CH2CH2+Cl2 （反應(yīng)）【高考相關(guān)】（2008·江蘇·4）下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（）A濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B氯水和活性炭使紅墨水褪色C漂白粉和水玻璃長期暴露在變質(zhì)D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色（5）用途：自來水消毒；制鹽酸；制漂白粉；制造農(nóng)藥；制氯仿；制塑料（6）制備：工業(yè)制備：工業(yè)。電極存在的離子電極反應(yīng)總反應(yīng)式 極化： 離： 極實(shí)驗(yàn)室制備：原理：（化學(xué)方程式）。 （離子方程式）。裝置：固 + 液 氣除雜：先用除HCl氣體，后用除水（干燥）。性質(zhì)：收集：排法或法。吸收：用溶液吸收尾

6、氣，原理為。（7）保存：干燥的 液氯 儲存于鋼瓶中?！驹響?yīng)用】（1）氯水中存在三個(gè)平衡：Cl2+ H2OHCl+HClO，H2O HClO。（2）氯水的成分：三分子、，四離子、?！靖呖枷嚓P(guān)】（2014·江蘇·13）在探究新制飽和氯水的成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO.（3）勒沙特列原理：改變影響平衡的一個(gè)

7、因素，平衡向能夠 這種改變的方向移動。（4）用“勒沙特列原理”認(rèn)識Cl2+ H2OH+Cl+HClO平衡移動（4）用“勒沙特列原理”認(rèn)識Cl2+ H2OH+Cl+HClO平衡移動改變條件平衡移動濃度變化應(yīng)用加入NaCl逆向c(Cl)，c(HClO)用飽和食鹽水除Cl2中的HCl；用排飽和食鹽水法收集Cl2。光照c(Cl) ，c(HClO) 氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配鹽酸c(Cl) ，c(HClO) 次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(Cl) ，c(HClO) 用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(Cl) ，c(HClO) 制漂白粉CaCO3c(Cl) ，c(HClO) 制高濃度的HCl

8、O溶液【基礎(chǔ)訓(xùn)練】下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器已省略）或操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〤l2H2OH2O A干燥氯氣B聞氣體氣味C分離乙醇和水D進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）AFeCl2BAlCl3.CFeCl3DCuCl2氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是（）A加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在.C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在實(shí)驗(yàn)室用下列兩

9、種方法制氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用87 g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣（）A比多B比多C一樣多D無法比較KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。若用上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，判斷其中有錯誤的是（）A和處B只有處C和處D處溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。用滴管將新制的飽和氯水逐滴滴入含有酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去。褪色的原因可能有兩個(gè)，請用簡要的文字說明。（1）可能原因是：（2）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單

10、的實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是或者是，簡述所用試劑、操作、現(xiàn)象及結(jié)論：?！娟P(guān)注高考】判斷正誤（1）（2013·江蘇·8）AMnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子方程式為：MnO2+4HCl Mn2+2Cl+Cl2+2H2O（）（2）（2012·江蘇·6）A用裝置除去Cl2中含有的少量HCl（）（3）（2011·江蘇·7）D實(shí)驗(yàn)室用裝置除去Cl2中的少量HCl. （）（4）（2012·江蘇·8）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0. 1 mol Cl2 溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA（）（5）（2009·江蘇·4）B

11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2與過量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA（）（6）（2008·江蘇·3）A常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA（ ）（2014·江蘇·5）下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液.D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O【外省高考】判斷正誤（1）（2014·天津理綜·2）B制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體（）（2）（2

12、013·四川理綜·1）D次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌（）（3）（2014·四川理綜·3）ACl2通入NaOH溶液的離子方程式為Cl2+OH= Cl+ClO+H2O（）（4）（2013·四川理綜·3）ACl2通入水中的離子方程式為Cl2+H2O=2H+ Cl+ClO（）（2014·上海·38）實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要、（填寫試劑或溶液名稱）（2014·上海·39）實(shí)驗(yàn)室用2.00 mol·L1鹽酸和漂粉精成分為Ca(ClO)2、CaCl2反應(yīng)生產(chǎn)氯氣

13、、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為mL 。（2014·上海·40）實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣。氯的氧化物O2新型滅菌消毒劑；2 O7最高價(jià)氧化物?！靖呖枷嚓P(guān)】判斷正誤：（2011·江蘇·3）C二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒（）氯的氧化物對應(yīng)的水化物HOHO2 HO3 HO4（最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)）次氯酸亞氯酸氯酸高氯酸 | |NaClO（次氯酸鈉）KClO3（氯酸鉀）【2KClO32KCl+3O2】Ca(ClO)2（次氯酸鈣）氯的氫化物氯化氫和

14、鹽酸（1）結(jié)構(gòu)：電子式，結(jié)構(gòu)式。（2）物性： 氯化氫： 無 色、 有刺激性 氣味的體， 極易溶（500體積）于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，密度比空氣，可用法收集。鹽酸：氯化氫的水溶液， 無 色、 有刺激性 氣味的 體，化學(xué)名稱 氫氯酸 ，與水互溶，易揮發(fā)，在空氣中有白霧現(xiàn)象，工業(yè)鹽酸因含有Fe3+而顯黃色。（3）化性：一元強(qiáng)酸（電離方程式），具有酸的通性。滴入石蕊顯色，滴入酚酞顯色；與金屬單質(zhì)反應(yīng)：HCl+ Fe 離子方程式與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：HCl+ Fe2O3 離子方程式與堿反應(yīng)生成鹽和水：HCl+ Fe(OH)3離子方程式與某些鹽反應(yīng)：HCl+ AgNO3 離子方程式HCl+ NaAlO2

15、 + H2O 離子方程式（4）用途：工業(yè)三大強(qiáng)酸之一，檢驗(yàn)SO42時(shí)與BaCl2結(jié)合使用。（5）制備：H2+Cl2 點(diǎn)燃 2HCl（6）保存：存放在玻璃試劑瓶中用塞，置于冷暗處，避光保存?！靖呖枷嚓P(guān)】判斷正誤：（2012·江蘇·7）能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化（）（2008·江蘇·4）下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（）A濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低B氯水和活性炭使紅墨水褪色C漂白粉和水玻璃長期暴露在變質(zhì)D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色.二、鹵素及鹵離子的檢驗(yàn)鹵族元素元素原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式周期族外圍電子排布式分區(qū)半徑非金屬性電負(fù)性I19F 17Cl35Br

16、53I鹵素單質(zhì)的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)F2Cl2Br2I2規(guī)律顏色淺綠色黃綠色深紅棕色紫黑色顏色 狀態(tài)熔沸點(diǎn) 溶解性（H2O）完全反應(yīng) 【規(guī)律總結(jié)】：鹵族元素的單質(zhì)形成晶體，晶體中構(gòu)成微粒（）間作用力為，越大，分子間作用力（范德華力）越強(qiáng)，單質(zhì)熔沸點(diǎn)越高。沸點(diǎn)：F2 Cl2 Br2 I2（2）化學(xué)性質(zhì)與金屬的反應(yīng) Fe + Cl2 = ， Fe + Br2 = ，F(xiàn)e + I2 = FeI2與H2反應(yīng): X2 + H2 = 2HX F2 + H2 = 2HF，F(xiàn)2暗處即劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸；Cl2 + H2 點(diǎn)燃或光照 2HCl，Cl2光照時(shí)爆炸、點(diǎn)燃時(shí)燃燒；Br2 + H2 500 2HBr，Br

17、2加熱至500發(fā)生反應(yīng)；I2 + H2 2HI，I2不斷加熱，緩慢反應(yīng)，同時(shí)HI分解?！疽?guī)律總結(jié)】：氧化性：F2 Cl2 Br2 I2，穩(wěn)定性HF HCl HBr HI。與H2O反應(yīng) 2F2+2H2O = 4HF+O2 ，X2+H2O HX+HXO（X=Cl、Br、I）與堿反應(yīng) 2F2+ 4NaOH = 4NaF+O2+2H2O， X2+ NaOH = （X=Cl、Br、I）Cl2、 Br2、 I2的置換順序Cl2 + NaBr（離子方程式）Cl2 + KI（離子方程式）Br2 + KI（離子方程式）（3）鹵素的遞變性（用“>”、“<”填空） 原子的半徑：F Cl Br I；離子的

18、半徑：F Cl Br I 單質(zhì)的氧化性：F2 Cl2 Br2 I2；離子的還原性：F Cl Br I 氫化物的穩(wěn)定性：HF HCl HBr HI 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 氫化物水溶液的酸性：HF(弱酸) HCl HBr HI（4）鹵素遞變規(guī)律的特殊性 熔沸點(diǎn)：HF HCl HBr HI，因?yàn)椤?溶解性：AgF（易溶） AgCl AgBr AgI。 Br2易，I2易，I2遇淀粉變色。 F只有價(jià)，與水反應(yīng)： F2 H2O = 。 與Fe反應(yīng)： I2+ Fe = 。鹵素離子的檢驗(yàn)（區(qū)別含Cl、Br、I的三種溶液）AgNO3/稀HNO3法：氯水/CCl4法：含鹵

19、物質(zhì)的用途（1）F：含氟牙膏（CaF2），預(yù)防齲齒。（2）Cl：Cl2用于自來水消毒；制鹽酸；制漂白粉；制造農(nóng)藥；制氯仿；制塑料NaCl調(diào)味劑（3）Br：AgBr感光材料，照相膠卷（4）I：AgI人工降雨；加碘鹽（KIO3）。鹵素單質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)（1）海水粗鹽飽和食鹽水（2）（3）【基礎(chǔ)訓(xùn)練】砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推斷砹及砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A砹是有色固體BHAt很穩(wěn)定CAgAt難溶于水D砹易溶于某些有機(jī)溶劑若R代表氫元素或鈉元素，則鹵化物的性質(zhì)，與RF<RCl< RBr<RI的變化規(guī)律不符的是（）A鹵化氫的熱穩(wěn)定性B遇氧化劑時(shí)表現(xiàn)出的還原性強(qiáng)弱C與硝酸銀溶液

20、反應(yīng)生成的沉淀溶解度D鹵化氫水溶液的酸性甲、乙、丙三種溶液各含有一種X（X為Cl、Br或I），向甲中加淀粉溶液和新制的氯水，溶液變?yōu)槌壬瑢⒋巳芤旱谷氡?，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（）ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、ClDCl、I、Br在含有FeBr2、FeI2的混合液中通入過量的Cl2，然后把這些溶液蒸干，并將殘?jiān)茻?。最后留下來的固體物質(zhì)是（）AFeCl2BFeCl3CI2、Fe(OH)3DFe2O3在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的試劑分別是（）A是CCl4，是苯，是酒精B是酒精，是CCl4，是苯C是苯，是CCl

21、4，是酒精.D是苯，是酒精，是CCl4下列各組中的兩種物質(zhì)，能用淀粉碘化鉀試紙鑒別的是（）A溴水和碘水B鹽酸和稀硫酸C溴水和稀鹽酸D濃硝酸和NaOH溶液（2011·江蘇·9）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是（）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑又是還原劑.C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)按下面的實(shí)驗(yàn)過程，填空：寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）（2）（3）【方法歸納】與量有關(guān)的反應(yīng)方程式的書寫已知氧化性順序Cl2>Br2

22、>Fe3+ ，向FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，寫出反應(yīng)方程式：分析：FeBr2 = Fe2+2Br，2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl，2Br+Cl2 = Br2+2Cl，或2Br+Cl2 = Br2+2Cl，2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br。 所以反應(yīng)有“先后”，溶液中若有多種還原劑，還原性強(qiáng)的先反應(yīng)。（1） FeBr2+ Cl2(少量) =離子方程式：（2）1FeBr2+1Cl2 =離子方程式：（3） FeBr2+ Cl2(過量) =離子方程式：【關(guān)注高考】判斷正誤：（1）（2013·江蘇·3）C0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液中：H

23、、K、SO42 、I一定能大量共存（）（2）（2012·江蘇·13）D向濃度均為0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) （）（3）（2012·江蘇·3）C0.1mol·L1FeCl3 溶液中：K、NH4+、I、SCN一定能大量共存（）（4）（2009·江蘇·7）B含有0.1 mol·L1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、NO3一定能大量共存（）（5）（2012·江蘇·6）D用裝

24、置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層. （）（6）（2009·江蘇·6）D用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出（）（7）（2011·江蘇·13）D已知I3 I2+I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大（）（8）（2009·江蘇·9）A向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘. （）（9）（2008·江蘇·9）A用溴水可以鑒別苯、乙醇、四氯化碳（）（10）（2012&#

25、183;江蘇·9）A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI的離子方程式為：5I+IO3+3H2O =3I2+6OH（）（11）（2010·江蘇·5）C在反應(yīng)KIO3+6HI = KI+3I2+3H2O中每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA（）（12）（2008·江蘇·2）D實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：（）（2009·江蘇·12）下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）A漂白粉溶液在空氣中失效：ClO+CO2+H2O = HClO+HCO3B用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cl Mn2+Cl2+2H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2+ CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3 .D在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4： 3 ClO+2 Fe