鐵的重要化合物的導(dǎo)學(xué)案二次更新_圖文

1、第三課時(shí) 鐵的重要化合物導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)鐵的幾種氧化物及其常見(jiàn)性質(zhì)。2、認(rèn)識(shí)三價(jià)鐵的氧化性、亞鐵的還原性及Fe3+的檢驗(yàn)、Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化。3、會(huì)熟練書(shū)寫Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)化學(xué)方程式。4、知道Fe(OH3 、Fe(OH2的制備方法知識(shí)點(diǎn)一：鐵的氧化物閱讀教材59頁(yè)鐵的氧化物部分，完成下表名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式   色態(tài)   俗名   化合價(jià)   溶解性   與酸反應(yīng)   

2、知識(shí)點(diǎn)二：鐵的氫氧化物閱讀教材60頁(yè)，完成下表加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液化學(xué)方程式  離子方程式  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象  分析Fe(OH2顏色變化的原因，請(qǐng)用必要的文字與方程式加以說(shuō)明：            探究與思考：小組討論Fe(OH2的制備實(shí)驗(yàn)可采取的改進(jìn)措施            &

3、#160;                 2、Fe(OH2 、Fe(OH3的其他性質(zhì)（用方程式表示，是離子反應(yīng)的，用離子方程式表示：（1）Fe(OH3的熱穩(wěn)定性                      &#

4、160;                 （2）Fe(OH2 、Fe(OH3與酸反應(yīng)（以鹽酸為例）                            

5、60;                     知識(shí)點(diǎn)三：鐵鹽與亞鐵鹽閱讀教材61頁(yè)實(shí)驗(yàn)3-10，完成下列表格：（1）   Fe3+的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象FeCl3溶液（1mL中滴加KSCN溶液(2滴 FeSO4溶液試管中先滴加KSCN溶液 再向試管中滴加氯水 由實(shí)驗(yàn)我們可以得出Fe2+ 、Fe3+的檢驗(yàn)方法：Fe2+的檢驗(yàn)：  

6、0;                                                 Fe3+的檢驗(yàn)：&

7、#160;                                              探究與思考：除此之外，還可以用什么方法檢驗(yàn)Fe2

8、+ 、Fe3+  （2）Fe2+ 、Fe3+的轉(zhuǎn)化閱讀教材61頁(yè)科學(xué)與探究，完成下列表格：FeCl3溶液現(xiàn)象方程式加入鐵粉，振蕩后滴加KSCN溶液上層清液加入氯水，振蕩探究與思考：利用已有的知識(shí)并結(jié)合本節(jié)課所學(xué)的有關(guān)鐵的化合物的知識(shí)，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化，并用化學(xué)方程式表示，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑和還原劑                   

9、               【課堂小結(jié)】1、鐵的三種氧化物2、 鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)Fe2+ + 2OH- = Fe(OH2         Fe3+ + 3OH- =Fe(OH3 4Fe(OH2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH33、Fe3+的檢驗(yàn)和Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化 （1）、Fe3+的檢驗(yàn)：滴加KSCN溶液，溶液變紅課堂反饋：1、為了檢驗(yàn)FeSO4

10、溶液是否已經(jīng)氧化變質(zhì)，可向溶液中加入（       ）A.NaOH溶液      B.鐵片     C. KSCN溶液     D.石蕊試液2、為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO43和CuSO4，最好選用的試劑是（    ）A. NaOH溶液    B. 稀H2SO4      C.鐵粉 

11、;     D.KSCN溶液3、只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液分開(kāi)的是（  ）A.BaCl2溶液     B.FeCl2溶液     C. FeCl3溶液    D. Ba(NO32溶液4、 在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，反應(yīng)方程式為           &#

12、160;                。反應(yīng)中氧化劑是           ,還原劑是            。 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色       

13、0;   ； 再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)?#160;      。說(shuō)明               ， 反應(yīng)方程式為                      &#

14、160;   ，還原劑是          。5、要證明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：加少許酸化的KMnO4溶液；加少許氯水；滴加少許KSCN溶液。正確的操作順序是（      ）A.      B.        C.        D. 第一課時(shí) 鈉的重要化合物導(dǎo)學(xué)案

15、  【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1掌握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性質(zhì)。2了解焰色反應(yīng)及常見(jiàn)金屬的特征焰色?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性質(zhì)?！拘率谥R(shí)】閱讀教材5557頁(yè)一.氧化鈉和過(guò)氧化鈉【實(shí)驗(yàn)3-5】把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象 ；用手輕摸試管外壁，感覺(jué) ，說(shuō)明反應(yīng)是 熱反應(yīng)；向試管中溶液滴入酚酞溶液，現(xiàn)象 。性 質(zhì)氧化鈉（Na2O）過(guò)氧化鈉（Na2O2）制備  色、態(tài)  氧元素的化合價(jià)  與水反應(yīng)  

16、;與CO2反應(yīng)  用途不作要求 二碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名  色、態(tài)  水溶性  水溶性大?。核釅A性  酸堿性強(qiáng)弱：熱穩(wěn)定性  穩(wěn)定性強(qiáng)弱：與HCl反應(yīng)  同濃度的溶液與鹽酸反應(yīng)速率比較：與NaOH反應(yīng)  相互轉(zhuǎn)化 三焰色反應(yīng) 1.定義：很多 或它們的 在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。2.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）將鉑絲（或光潔無(wú)銹的 ）放在酒精燈外焰灼燒，至與原來(lái)的火焰顏色 時(shí)

17、為止。（2）用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為 色。（3）將鉑絲用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒(méi)有顏色時(shí)，再蘸取K2CO3溶液作同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過(guò) 觀察。3.應(yīng)用：離子檢驗(yàn)(鑒別鈉,鉀等金屬或其離子節(jié)日燃放的煙花?！鞠迺r(shí)作業(yè)】1關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是( A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3 B熱穩(wěn)定性：Na2CO3 3 C同濃度溶液與足量酸反應(yīng)的速度：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO32. 焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是( A. Na2CO3溶液 B. NaOH

18、溶液 C.硫酸 D.稀鹽酸 3.在蔬菜生長(zhǎng)過(guò)程中,常噴灑農(nóng)藥防治蟲(chóng)害.據(jù)有關(guān)專家介紹,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥的毒性降低,因此,買來(lái)的蔬菜在實(shí)用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時(shí)間,浸泡蔬菜時(shí)可加入適量( A .純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋 4下列各組物質(zhì)混合后,不能生成NaOH的是( ANa和H2O BNa2O2和H2O CCa(OH2和Na2CO3 DCa(OH2和NaCl第二課時(shí) 鋁的重要化合物導(dǎo)學(xué)案  【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.掌握Al2O3 、Al(OH3的兩性。2.掌握Al(OH3的制備方法?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】1.Al2O3、Al(OH3的兩性。 2.A

19、l(OH3的制備方法?！拘率谥R(shí)】閱讀教材5759頁(yè)1.氧化鋁（1）物理性質(zhì)： Al2O3 溶于水；熔點(diǎn) ，能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬。用途：氧化鋁是 的原料，也是一種較好的 材料。（2）化學(xué)性質(zhì):寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ， 結(jié)論：Al2O3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此Al2O3是 氧化物。兩性氧化物：既能和 反應(yīng)生成鹽和水，又可以和 反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。 2.氫氧化鋁 【討論】 在硫酸鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然后將溶液分為三份 現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式一分中加入鹽酸

20、0;  一份中加入NaOH溶液   一份中加入氨水   氫氧化鋁（1）物理性質(zhì) （2）化學(xué)性質(zhì) 與酸的反應(yīng) 與強(qiáng)堿的反應(yīng) 結(jié)論：Al(OH3 既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此Al(OH3是 氫氧化物。 Al(OH3的不穩(wěn)定性Al(OH3受熱分解的化學(xué)方程式 【討論】1.能否用氧化鋁制備氫氧化鋁？為什么？ 2.如果實(shí)驗(yàn)室用Al2（SO4）3與堿反應(yīng)制備Al(OH3，選擇NaOH溶液還是氨水為好？為什么？ （3）Al(OH3制備化學(xué)方程式 離子方程式 【

21、限時(shí)作業(yè)】1下列關(guān)于Al2O3的說(shuō)法不正確的是 （ ） A可制耐火材料 B.鋁制品耐用的原因是表面被氧化為Al2O3CAl2O3易溶于氨水中 D.Al2O3易溶于KOH溶液中2下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是 （ ） Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH3A B C D 3把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是 （ ） A析出金屬鋁 B產(chǎn)生白色沉淀 C產(chǎn)生紅褐色沉淀 D產(chǎn)生無(wú)色氣體4. 某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是  （     ）A. Cl-、SO42

22、-、Na+、K+        B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+      D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+5. 兩份鋁屑，第一份與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為 （     ）A、1：1         &#

23、160; B、1：2        C、1：3            D、1：42SO4溶液120mL，最后的結(jié)果是（   ）    A、得到澄清透明的溶液       B、溶液的pH7    C、溶液的pH7   &#

24、160;         D、再加入NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生大量沉淀第四課時(shí) 用途廣泛的金屬材料導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異。2、知道生活中常見(jiàn)合金（鐵合金及銅合金）的主要成分及性能。學(xué)與問(wèn)：初中已學(xué)過(guò)合金的知識(shí)，回答什么是合金？合金具有哪些優(yōu)良性能？你知道合金在生活中有哪些用途嗎？舉出一些例子。歸納總結(jié)：               &#

25、160;                                                 &#

26、160;    課堂反饋：1、關(guān)于合金性質(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 （     ）A多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高                   B多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低C合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同         &#

27、160;  D合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同2、工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種金屬在同一容器中加熱使其熔化，冷卻后得到具有金屬特性的熔合物合金。試根據(jù)下表所列金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)（其它條件均已滿足），判斷哪種金屬不易跟其它金屬制得合金_（填代號(hào)）。 閱讀討論：閱讀P64-67 填寫如下內(nèi)容：一、常見(jiàn)合金的重要應(yīng)用1、銅合金：黃銅：                     

28、0;白銅：                      課堂反饋：3、現(xiàn)代建筑的門窗框架、常用電解加工成古銅色的硬鋁制品。硬鋁是（ ）A. AlSi合金           B. AlCuMgMnSi  合金   C. AlMg合金 

29、;          D. 表面有氧化膜的純鋁：2、  鋼是：              鋼的分類：                      

30、60;               資料卡片：P66歸納總結(jié)：                                 &

31、#160;                               思考交流： 某家庭準(zhǔn)備裝修門窗（計(jì)劃使用十年），可共選用的材料有：木材、鋼板、鋁合金、塑鋼、，請(qǐng)分析每種材料的性能、價(jià)格、安裝成本、利弊等，進(jìn)行討論分析，選用何種材料好？合作探究：1合金有許多有益的用途，可有些不法之徒

32、卻用CuZn合金制成假元寶、假手飾來(lái)騙人。運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)，想一想用什么方法可以戳穿他們呢?      2隨著不斷地開(kāi)采，地球上的礦產(chǎn)資源不斷減少，同時(shí)由于生產(chǎn)的發(fā)展，新產(chǎn)品不斷替代舊產(chǎn)品，每年又有大量的廢舊金屬產(chǎn)生，如果不合理回收利用，將直接影響到社會(huì)經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展。丟棄廢舊金屬既浪費(fèi)資源又污染環(huán)境，請(qǐng)大家討論一下我們采取哪些做法可以實(shí)現(xiàn)廢舊金屬的全面高效的回收利用呢?我的思路：              

33、60;                                                 

34、60; 科學(xué)視野：用途廣泛的稀土金屬 課堂反饋：4、銅是生命必要元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各方面產(chǎn)生深遠(yuǎn)影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2。（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅（即：曾青(CuSO4跟鐵反應(yīng)生成銅），試寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（2）盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會(huì)生成銅銹 即：銅綠，化學(xué)式Cu2(OH2CO3， 其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護(hù)銅制品的方法：          &#

35、160;                          （3）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點(diǎn)是1183.4，鐵的熔點(diǎn)是1534.8）           

36、0;                                              課后練習(xí)1下列說(shuō)法中不正確的是（ 

37、   ）A人類歷史上使用最早的合金是青銅     B司母戊鼎是我國(guó)目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C目前世界上使用量最大的合金是鋁合金   D目前世界上用途最廣的合金是鋼2下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（    ）硬鋁       黃銅        鋼鐵      水銀3.含碳量在34的生鐵，因斷口呈灰色所以叫灰口鐵。

38、此生鐵具有較好的韌性，常用于鑄造機(jī)器底座和零件。試判斷：純鐵，灰口鐵，碳三種固體熔點(diǎn)從高到低的順序是（）                   4鐵是人類較早使用的金屬之一。據(jù)有關(guān)報(bào)道，目前已能冶煉出純度高達(dá)99.9999的鐵。你估計(jì)它不會(huì)具有的性質(zhì)是 （    ）硬度比生鐵低   在潮濕的空氣中放置不易生銹在冷的濃硫酸中鈍化    不能與鹽酸反應(yīng)純

39、鐵的實(shí)際應(yīng)用范圍有限，人們大量使用的是鐵的合金。鋼鐵是鐵和碳的合金的總稱，其強(qiáng)度高、價(jià)格便宜、應(yīng)用廣泛。在以下關(guān)于不銹鋼和普通鋼的認(rèn)識(shí)中，你認(rèn)為正確的是（   ）它們的組成元素是相同的           耐腐蝕的性能不同它們都屬于鋼，因此物理性質(zhì)是一樣的構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學(xué)性質(zhì)完全相同5在電子工業(yè)中，制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì) (         A 氧化性        B還原性           C導(dǎo)電性